この問題は法則みたいなのないですか？いちいち図を書かなくてはなりませんか？

右の図のような縦3マス, 横nマス (図ではn=5) のマス目において 左上の「●」 からすべてのマス目を通る 一筆書きの方法を考える。 ただし,一筆 書きする際は、 縦, 横のみに動き, なな めには動かないものとする。 たとえば,n=1のとき, 一筆書きの 方法は全部で1通り (図1), n=2のとき,一筆書きの方法は全部で 3通り (図2) ある。 このとき、以下の問いに答えよ。 (参考) n=3のときのマス目 (1) n=3のとき, 一筆書きの方法は全部で何通りあるか。 (2) n=4のとき, 一筆書きの方法は全部で何通りあるか。 (3) n=5のとき, 一筆書きの方法は全部で何通りあるか。 1 1 23 38 4 10 n=4のときのマス目 n=5のときのマス目 2022 (R4) 駿台甲府高 [ 教英出版] 3 -9- 図 1 図2 522 4) 30-01 【数6 TH

2番がわかりません解説お願いします。

次の問いに答えよ。 ただし, 気体はすべて標準状態 (0℃, 1.013×105Pa) での値とし, モル体積は 22.4L/mol とする。 (1) 密度が1.25g/Lである気体の分子量を求めよ。 (2) 気体の状態における水素の密度を, 有効数字2桁で求めよ。 14

化学が何もわからないです。解き方と答えを教えて欲しいです。よろしくお願いします🙇🤲

化学基礎 2学 2 minutes quick AMONGARISAN ☆ 余白に考え方、 途中計算、 答え等を丁寧な字でしっかりと書き記してください。 ①1 mol の計算関係 (1) 2molは何個か。 (2) 0.25molは何個か。 (3) 1.8×1024個は何mol か。 (4) 1.2×10個は何mol か。 アボガドロ定数は 6.0×10/mol、標準状態におけるモル体積は22.4L/mol とする。 また、原子量は以下の値を用いること。 H=1.0、 He=4.0、C=12, N=14、0=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Ca=40 日(金) (5) 水H2O2molは何gか (6) マグネシウム Mg 0.5 molは何gか。 (7) マグネシウムMg 48gは何mol か。 (8) 二酸化炭素CO2 22gの物質量は何mol か。 (9) 標準状態の水素 H2 11.2L がある。 この水素の物質量は何mol か。 (10) メタンCH 2.0 mol の体積は、 標準状態で何Lか。 (11) 標準状態の酸素 O2 44.8L がある。 この酸素の物質量は何mol か。 (12) 窒素 N2 1.5mol の体積は、標準状態で何Lか。 (13) 標準状態のメタンCH44.8Lの質量は何gか。 (14) アンモニア NH3 34gの体積は、標準状態で何Lか。 11.2g ②溶液の濃度 (1) 質量 160gの水に40gの塩化ナトリウムを溶かした。 ① このときの溶媒 溶質はそれぞれ何か。 ② このとき出来上がる塩化ナトリウム水溶液の質量は何gか。 ③ このとき出来上がる塩化ナトリウム水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 200gの水に50gの塩化ナトリウムを溶かした。 このときの塩化ナトリウム水溶液の質量パーセン ト濃度は何%か (3) 質量パーセント濃度が25%の塩化ナトリウム水溶液を240g 作るためには､ 溶質と溶媒はそれぞれ 何g必要か。 (4) 16gの水酸化ナトリウム NaOHを水に溶かして 100mLにした溶液がある。 ① 水酸化ナトリウムのモル質量は何g/mol か。 ② このときの水酸化ナトリウムは何mol か。 ③ 100mLは何Lか。 ④ この水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 (5) モル濃度が0.25mol/Lのアンモニア水(NH)が300mLある。 ① 300mLは何Lか。 ② この水溶液の溶質は何か。 ③ この水溶液の溶質の物質量は何mol か。 ④ この水溶液の溶質のモル質量は何g/mol か。 ⑤ この水溶液の溶質の質量は何gか。 (6) 2.0gの水酸化ナトリウム NaOH を水に溶かして 50mLにした溶液のモル濃度は何mol/Lか。 (7) モル濃度が0.20mol/Lのアンモニア水(NH)が 100mLある。 この水溶液の溶質の質量は何gか。 www

この0.10はどこの数字ですか？教えてください

- 20.00\8/ (4) 表1のステンレス皿Aに入れたマグネシウムの質量は, 20.30(g 全体の質量が変化しなくなるまで加熱をくり返したときにできる酸化マグネシウムの質量は,20.50(g)、 20.00 (g) = 0.50 (g) 0.30g のマグネシウムと化合する酸素の質量は,0.50 (g) -0.30(g) = 0.20(g) また, 0.20gの酸素と結びつく銅の質量は, 0.40(g) × 0.10 (g) の質量は 0.80(g) +0.20 (g) = 1.00 (g) したがって, 酸素 0.20g と銅 0.80g, 酸素 0.20g とマグネシ ウム 0.30g が結びついたときにできる酸化銅と酸化マグネシウムの質量の合計は,1.00(g) + 0.50 (g) = 0.20 (g) 20.80 (g) このときにできる酸化銅 23.045 1.50(g) よって, 反応後のそれぞれのステンレス皿内の物質 酸化銅と酸化マグネシウム)の質量の合計が 24.0gのとき, 反応前のステンレス皿内にあったマグネシウムの質量は 0.30(g)× 24.0 (g) =

数Ⅰ 二次関数 こちらの答えは 3x^2＋4x＋5 であってますか？ また答えにy=は必要ですか？答えの書き方がわかりません

問題6 座標平面において、の2次関数y=f(x)のグラフ G は, 方程式 130²2-4-5 で表される放物線を平行移動させた放物線であり、方程式で表される直線がGの 軸であり。 (0.5) EG とします。 f(x)の値を表す2次式を求めなさい。 結果は降べきの順 に整理しなさい。 J = 3x² + 4x + 5

Ⅱのイとウの解き方を教えてください！

132 第4章 溶解度 演習問題 18 次の文章を読み、各問いに答えよ. 気体はすべて理想気体とし、 気体の水への溶解についてへ ンリーの法則が成立する. また, 標準状態 (0℃, 1.013 × 10 Pa) で1molの気体の体積は 22.4L とし,気体定数は R = 8.31 x 103Pa・L/(mol･K) とする. [I] 酸素は, 20℃, 1.00×105 Pa において水1Lに1.40×10-3mol溶解する. 20℃で 2.00 × 105 Pa の空気が水 100L に接しているとき, 100Lの水に溶解している酸素の体積は標準状態で何Lで あるか、有効数字2桁で書け.なお, 空気を構成する成分 (体積百分率) のうち、約78% は窒素, 21% は酸素であり,残りの約1%はアルゴンや二酸化炭素である. (岩手大) 0℃, 1.013 × 105 Pa において, 1.00Lの水に窒素は 24.0mL, 酸素は 49.0mL 溶解するものと する. 次の空欄 (ア) (ウ) にあてはまる最も適切な数値を有効数字2桁で書け.た だし,気体の溶解度は混合気体においても変わらないものとし, 原子量は N=14.0, 0 = 16.0 とす る.また, 水の蒸気圧は無視してよい｡ 体積が一定の密閉容器に水20.0L と窒素 0.200molを入れて温度を0℃に保ったところ, 容器 内の圧力は 1.013 × 105 Paとなった.この状態で、容器内の気体部分の体積は ある. (ア)で 容器の体積を保ちつつ、 0℃, 1.013 × 105Paにおいて 2.49Lを占める酸素をさらに容器内に導 入し、温度を0℃に保って放置した. このとき, 容器内の酸素の分圧は Pa であり, 水 (イ) に溶けている酸素は (ウ)である. (東京理科大改)

ここに書いてあることは、1cm³中に1.84gの濃硫酸（H2SO4 ＋ H2O）があり、そのうち98%分が硫酸(H2SO4)そのものが含まれているという意味なのでしょうか？

11 密度 1.84g/cm,質量パーセント濃度98%の濃硫酸がある。 この濃硫酸 10.0 mL を水に加えてうすめ、全体の体積を100mLにした。このうすめた硫 酸 10.0 mL を,ちょうど中和するのに必要な気体のアンモニアは,標準状態 Hits に換算して何Lか。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 た だし,標準状態で気体1molの体積は、22.4L とする。 6 L

高1の化学の問題です。 求め方と答えを教えていただきたいです。 早めに回答していただけると嬉しいです

5 3.水素の燃焼反応 (2H2 + O2 → 2H2O) について、 次の問いに答えよ。 ただし、気体はすべて標 準状態にある。 (各2点) (1) 5個の水素分子からできる水分子は何個か。 (2) 5mol の水を得るためには、 酸素は何mol必要か。 (3) 水素が20g ある時、 酸素が多量にあれば、 何gの水が得られるか。 (4) 酸素が 5.6L ある時、 反応に必要な水素は何gか。 (5) 水素 58L 全てを反応させるために必要な酸素は何Lか 4. プロピン CH4 を完全燃焼させると、二酸化炭素と水が発生する。 以下の問いに答えよ。 ただし、 気体はすべて標準状態にある。 (各2点) C3Ha+ (1) 解答欄の化学反応式を完成させよ。 (2) 二酸化炭素を132g 生成させるとき、 CH4 は何g必要か。 (3) 酸素が 44.8L あったとき、 生成される二酸化炭素は何Lか。 (4) CH4 が0.25mol あったとき、 必要な酸素は何Lか。 02 0.25 0,50 X cog 0 022 5. エタンC2H6 30g の完全燃焼について以下の問いに答えよ。 ただし、気体はすべて標準状態にあ る。 (各2点) (1) 解答欄の化学反応式を完成させよ。 (2) 反応に使用した酸素は何gか。 (3) 生成する水は何gか。 (4) 生成する二酸化炭素は何Lか。

このh=√21/7のhってどの部分ですか？

内(2) CD の EM を取り 正三角 (3) 0°< よって sin0=√1-cos' sin />0であるから AAEM= AE AM sin 0 2 = -1/2-2√7-3√/3/15 S= /21 5 = √1-(√²1)² = √15 6 3√ 35 2 1辺の長さが3の正三角形ABCを底面とし, PA=PB=PC=2 の四面体PABCにおいて頂 練習 170 点P から底面ABCに垂線PHを下ろす。 (1) PHの長さを求めよ。 (2) 四面体 PABC の体積を求めよ。 (3) 点Hから3点P, A, B を通る平面に下ろした垂線の長さんを求めよ。 P (1) APAH, △PBH, APCH はいずれ も∠H=90°の直角三角形であり PA=PB=PC, PHは共通 であるから よって AH=BH=CH A ゆえに,Hは△ABCの外接円の中心であり, AHは△ABC の外接円の半径であるから, △ABCにおいて, 正弦定理によ 3 り =2AH sin 60° APAH=APBH=APCH 3 よって 3 √3 AH= 3 2sin 60° 2 2 ÷ =√3 △PAH は直角三角形であるから, 三平方の定理により PH=√PA²-AH²=√22-(√3)=1 (2) 正三角形ABCの面積をSとすると 9 √3 3.3 sin 60° 2 2 2 よって,四面体 PABC の体積を Vとすると DAV= =1/23・S・PH= 1.9√3 4 • 6 ・1= 9√3 4 3√3 4 H B ←正弦定理により AB =2R sin 60° Rは△ABCの外接円の 半径で, R=AH である。 ←四面体PABCは三角 であり、 体積は 1/3×(底面積)×(高さ) で求められる。△ABC を底面とすると, 高さは PH。 4章 練習 [図形と計量]

数IIの式と証明の問題です。 解き方が分からないので解説をお願いします。

15 x>0のとき(x+1/2)(x+1) の最小値を求める問題について,次のように考 深める えると誤りである理由を説明しよう。 x>0, 1/10, 1/20であるから,相加平均と相乗平均の大小関係により ->0, x x+122√x+1 4 x x+ ·≥2₁ x• 4 XC よって よって +1/22 x+. x≧4 + 1/24 45407 ①,②の辺々を掛けて (x+1)(x+142) 22.4 ≥2.4=8 よって, 求める最小値は8である。 2 OPERTH SPYibus