この22.4Lと22.4L/molと1.013×10^5Paがよく分からなくて、どういう時に使えばいいのか（？）とかわからないので、教えて欲しいです💦

元素の原子量 各同位体の相対質量と天然存在比から求めた平均値。1C が基準 1 mol NA [1] =M [g] =22.4L (0°C, 1.013× 105 Pa) N n= NA = w M = Vo 22.4L/mol NA=6.0×1023/mol: アボガドロ定数 M: Eg/mol) n (mol) N:粒子数〔個〕 w: (g)] Vo:0℃, 1.013×105 Paの気体の体積 [L]

（b）で、Lとgを求める時に1molあたりのmol数を出してから、計算しようと思ったのですが、実際1/3、1/4は要りませんでした。 なぜ要らないのですか？ 教えてください。

(1)0.80mol のプロパンと50.0molの空気のみを容器に入れて完全燃焼させた。反応 後の気体にはプロパンは含まれていなかった。空気は窒素と酸素のみからなり,物質 量の比が4:1の気体であるとする。 (H=1.0, C=12, O=16) (2)反応後の容器内に含まれる O2, CO2, H2O N2 の物質量 [mol] をそれぞれ有効数 字2桁で求めよ。 (反応後のCO2の体積(標準状態) とH2Oの質量をそれぞれ有効数字2桁で求めよ。 [22 同志社大改)

判別式で偶数なのでD/4の公式を使ってKの値を求めようとすると、答えが違くなってしまいます。どこが間違っているのでしょうか？教えてください！！

76=(-8)-2-(3k-1) 22/42-64-612 7466-6k D = 66 - 4K 4 楽 33 - K 2 8 1-2²²k + ²² = 0 (-81²-4.2. (3k-11 64-24 K+Y =-24k +172 - K == 35 2x²-8x+(k-1) =0 -3K=-33 K 72-241-0 191472 13/11

（4）のやり方を教えてください！ 途中式もお願いします 答えは、7/2と√7/4です！

このとき,E(X+1) ケ E(XY): サ となる (4)3枚の硬貨を同時に投げる試行を4回繰り返すとき, 少なくとも1枚が表となる回数を X とする。 このとき,Xの期待値はシ 標準偏差はスとなる。

(2)なのですが解説も読んでみたのですが複雑で分かりません。円の方程式に入れることはわかるのですが、答えが合いません。解説お願いします。

☑ 209 次の円の方程式を求めよ。 (1 (2)中心が直線 y=3x+2 を通り, x軸と軸の両方に接する円 )点(2,-1) 上にあり, 2点 (1,2) (4,3) を通る円 204

答えが分からないので丸つけお願いします🙏

(ア)1-21 2 (1) 1-7+31=4 (ウ) 1-41-161= 4 -2 6 (土) 1π-51=5-πル 図 3.19 小数を分数 66 (1) 1.216 45 2 37 (2) 0.246 122 495 137 ( 3√3 2413 + こ √5(2-√3) 3√355752) + (2)(2) (15+(2)(-) 215- 4-3 3415-306 + 255-555+ 215.-16 5=2 R

数B 数列の問題です。練習27を教科書の例題を見ながら途中まで解いてみましたが、ここまで合っているかどうかも、この先の解き方も分かりません。

ここでは、1からnまでの自然数の2乗の和 第2節 いろいろな数列 | 27 Σ k² = 1²+2²+3²+...+n² を求めてみよう。 恒等式(k-1)=3k-3k+1 を利用して考える。 に1からnまでを順に代入すると 5 左辺だけ加えると k=1 13-03-3-12-3-1+1 N-03 k=2 23-13-3-22-3.2+1 k=3 3-2°=3.32-3・3+1 + n-(n-1)3 n3-03 k=nn³-(n-1)³=3.n²-3⋅n+1 これらn個の等式の辺々を加えると n=3(1+2+3+......+n") - 3(1+2+3+... +n) +1×n 第1章 数列 練27 (43451 k4-(k-1)" 2 468-660-46-1 を用いて 次の等を証明せよ。 ん {In (n+1)}" k=1 K=2 K=3 100 k=w 13×23×33× 1"-04 4.13 -6.12 +4.1 - 1 2" - 17 = 4.23-6-22-412-1 34-24 = 4.33-63244×3-1 h" - (n-1) = 4 n³ - 6 ∙n² +4. n -1 10 これろん個の等式の辺々を加えると 14- 4 (13 + 2 ³ - 33 + +-6(1+2+32+TH + 4(1727311 th) n すなれる n4 E 4263 kol 2 6号に+4に 1 kol " 15 h4 = 4 2 ₤ 3 - 6 2 1²-4.2 4.(n+1)-1 (CH すなわち n³=3k²-3k+n k=1 k=1 1 n³-3 k²-3n(n+1)+n k = n(n+1) k=1 よって 6k=2n+3n(n+1)-2n k=1 6k=n(n+1)(2n+1) k=1 したがって Σ k² = 1² +2²+3² + ......+n²= n(n+1)(2n+1) k=1 練習等式 -(k-1)^=4k-6k²+4k-1 を用いて, 次の等式を証明 27 せよ。 {1/(n+1)} =1+2+3+…+= {/12n (n+1) *kにどのような値を代入しても成り立つ等式を,kについての恒等式という。 20

化学基礎 (4)0.200molはどのようにして導きますか？0.400molだと思いました

[知識 ( 295. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH 水溶液を電気分解すると、陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し,その体積を合 せると, 0℃ 1.013×105 Paで6.72 であった。 次の各問いに答えよ。 (1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何℃か。 工 (3)この電気分解を2.00Aの電流で行うと、電流を何秒間通じる必要があるか。 (4) この電気分解で発生した気体を混合し、完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。

(5)の問題いついてで、解答と1番右の写真に書いてあることが違うのですが、解答は実在気体を想定しているのに対して、1番右の写真では理想気体を想定しているという違いですか？回答よろしくお願いします。

65 理想気体と実在気体 次の記述の正誤を答えよ。 理想気体の体積は, 絶対零度で0になる。 理想気体の沸点は,ヘリウム (沸点-269℃) に近い。 3) 理想気体では, pV の値は常に 22.4である。 nRT 理想気体では,分子の平均運動速度は温度によらず一定である。 標準状態でのモル体積は, CH4 もNH3も22.4L/mol で等しい。

なぜ➕20になるのかどうしても理解できません。 教えてください。

O No.35 ある学校の生徒 500人に通学方法についての調査を行ったところ、自転車を利用している生徒 は222人、 バスを利用している生徒は235人、 電車を利用している生徒は255人であり、また 自転車、バス、 電車すべてを利用している生徒は20人、 どの3つも利用していない生徒は10 人であった。このとき、いずれか2種類の通学手段を利用している生徒の数として正しいもの を1~5の中から選びなさい。 1. 182 2.202 3.222 4.242 5.262 train 500 222 10 500-10=490 490=222+235+255-(dto)-(et20)-(++20) =712-8-20-C-20-1-20+20 50の合