(1)です。×5はどこからでてきたのでしょうか？

基本例題18 酸化還元反応の量的関係 ◆問題 177 178 179 180 硫酸酸性水溶液中における過マンガン酸イオン MnOと過酸化水素 H2O2 の変化は, 単体としてする) それぞれ次のように表される。 MnO4+8H++5e¯_ → Mn2+ +4H2O ・・・① H2O2 → O2+2H+ +2e- ..2 ( これらの変化について,次の各問いに答えよ。 (1) 1.0mol の MnO4と反応する H2O2 は何molか。 (S)MM (2) 硫酸酸性水溶液中で,濃度不明の過酸化水素水 10mLと, 0.010mol/L 過マンガン 酸カリウム水溶液8.0mL がちょうど反応したとすると, 過酸化水素水の濃度は何 mol/Lになるか。 考え方 解答() ++H8 + -,OnM (1) 酸化還元反応では,次の関係が成り (1) 反応するH2O2 の物質量を x[mol] とすると,次式 立つ。 が成り立つ。 酸化剤が受け取る e-の物質量 還元剤が放出するe- の物質量 酸化剤である MnO4の1mol は 5mole を受け取り、還元剤で あるH2O2の1mol は2molのe- を放出する。 1.0mol×5=x [mol] ×2 x=2.5mol 自 (2) 反応する過酸化水素水を c[mol/L] とすると,次式 が成り立つ。 8.0 1000 10 0.010mol/L× -L×5=c [mol/L] x -LX2 1000 c=0.020mol/L

左辺はできたのですが右辺がよく分かりません！詳しく教えていただけると助かります！お願いします🙇

(4) 硫酸酸性での過マンガン酸カリウム KMO4と硫酸鉄 FeSO』の反応なので、 省略されていたイオン (K+と9SO2)を加える。 KMnO4+4H2SO4+5FeSO4 1 5 2 MnSO4+ 10 Fez (SO4) 3+4H2O + / K2SO4 0+/k2 係数が整数になるように, 両辺を2倍する。 2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4- →2MnSO4+5Fez (SO4)3+8H2O +K2SO4

大至急！ 『キク』と『ケコサ』教えてください！！ 答え2枚目です！ 解説してください！

256 (2)8回のうち,偶数の目が回奇数の目が回出るとき,確率変数Xの値を X=mn と定め る。このとき, Xは カ通りの値をとる。 ケ X=7 となる確率は であり, X=15 となる確率は である。 キク コサ また, Xの平均(期待値)はシスであり,Xの分散はセ である。 24 12

（ア）はなぜ5が入るのか教えて欲しいです💦

(3)の矢印で書いた変形がよく分かりません。 よろしくお願いします

福島大 ] ある銀行からお金を借り では、借入残声 残 れる。 複利法 最も毎年 4 [2015 大同大] pgを定数とし,. = pn+qn (n=0, 1, 2, ...... とする。 (1)(x-1)(x-1)の展開式を書け。 (2)=5m'+rn+s (n=1, 2, 3, ......) を満たす定数 P,g,r,s の値を求め よ。 5 (3) 25k' = n³+\n' + n³- . 4-1 のは何年 税 (1) 二項定理により (x− 1)ª=¿Cox* — «C₁ x ³ +₁C₂ x² - 4C3x + 4 C₁ =x-4x³+6x²-4x+1 (x-1)=sCox-5C1x+5C2x3-5C3x2+5C4x-5C5 =x-5x+10x -10x2 +5x-1 圈 (2) am=n+pn+gn3のとき an_am_1=(n-(n-1)+pn-(n-1)*}+g(n-(n-1)3} (1)から a-an-1 =(5-10m3+10m²-5n+1)+p4n3-6n²+4n-1)+α(3m² -3n+1) =5n'+(4p-10)n3+ (−6p+3g+10)n2+(4p-3g-5)n + (−p+q+1 ) ax-aw_1=5n+mn + s と係数を比較して 4p-10=0, -6p+3g+10=0, 4p-3g-5=r, -p+q+1=s これを解いて 5 p=2, 9=³½³, 1=0, s= ½½ q= 3' (3)(2)からa=2 のとき -1- 1/3 が成り立つから amam-1=5n't / すなわち,5m=am-an-1- 25k₁ = (a ak-ak-1- k=1 (ak =a-ao- n 5 5 1 3 =n n 参考 (3) の式を整理すると, 次の式が得られる。 2k= 30m(n+1)2n+1)3m²+3n-1) k=1

化学反応式の矢印について、反応前→反応後という認識で合っていますでしょうか？🙇🏻‍♀️

MnO4 + 8H+5e 2+ Mn + 4H₂O

酸化還元の化学反応式の電子が表すことがよく分かりません💦 下の5e-は、左辺が右辺に対して電子を与えているということなのか、左辺が右辺から電子を受け取ったから、左辺に電子を書くのか、またはその他の意味があるのかが分からないので教えていただきたいです🙇🏻‍♀️🙏🏻

MnO4 + 8H+5e → Mn2+ + 4H₂O

化学基礎です。 この問題が分かりません。 答えと解説をお願いします。

136. 酸化数の変化 次の酸化還元反応で,下線を付した原子の酸化数が反応の前後で最も大きく変化 するのはどれか。5 → (ア) 4NH3 + 502 ANO +6H2O -33 I-2 0 (イ) 2KClO3 2KC1+302 7-1-6 (ウ) 2KMnO + 5H2O2 +3H2SO4 +17-8 (エ) Cu +2H2SO4 426-8 -2 -5 K2SO4 + 2MnSO4 +50 +8H2O CuSO4 +2H2O + SOz +6+2-8 D (オ) SO2 +2H2O + Clz → H2SO4 + 2HCI .0 (ア)

hospitalとclinicの違いを教えてくださいm(_ _)m

どのように考えれば、答えを求めることができるのでしょうか…　酸化数の変化ですか？また酸化数の変化ならばどの化学式を見ればいいのでしょうか？

2 酸化還元反応 次の化学反応のうち酸化還元反応はどれか。 すべて答えよ。 また, そのときの酸化剤、 還元剤を指摘せよ。 (a) MnO2 + 4HC → MnCl2 + 2H2O + Cl2 酸化剤 [ 還元剤 [ (b) KC1 + H2SO4 KHSO4 + HCI 酸化剤 [ 1 還元剤 [ (c) Iz + SO2 +2H2O 2HI + H2SO4 酸化剤 [ 還元剤 [ ] (d) 2FeCl + SnCl2 2FeCl + SnCl4 酸化剤 [ 還元剤 [