(2)が計算すると0.33と出てくるのですが、正式な答えを書く時3.3×10の-2条にしなくていいのですか？ 答えには、そのまま0.33Lと書いているのですが、変換しなくていい理由が知りたいです

207. ボイル・シャルルの法則次の各問いに答えよ。 760mmHg=1.0×10Pa とする。 (1) 27℃,150mL で1.0×105 Paの気体は, 77℃ 250mL では何Paになるか。 27℃,500mL で2.5×105Paの気体は, 123℃ 5.0×105Pa では何Lになるか。 27℃,600mLで3800mmHgの気体は、 何Kにすれば1.2L. 2.0×10Pa になるか (2)

教えてください。 お願いします。 ベストアンサーなどしっかりつけます。

の CO (1) (f) 29E ⅡI 1.0t/L) のとき pH= ( 0 ) 2.次の水溶液における水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度を計算せよ。 (1) 0.01 モルル の酢酸CH COOH 水溶液｡ (電離度は0.02 とする) 答 [H+] = ( ). (OH-)-( (2) 0.20gの水酸化ナトリウム (NaOH) を水に溶かして 200mLとした水溶液。 (電離度はa=1 とする) 答 [H+] = ( ) [OH-]=( 3. 次の各水溶液の水素イオン濃度および水素イオン指数(pH)を計算せよ。 (5) 以外は完全に電離しているもの (α=1) として計算すること｡ (1) 標準状態で44.8mLの塩化水素(HC1: 気体) を水に吸収させ、体積を200mLとした塩酸。 (2) 0.05 モルLの硫酸(H2SO4水溶液。 0.05mol/Lx2=0.1 2400 答 [H+]=( 答 [H+] = ( 10-1 (3) 0.1モル/Lの硝酸 (HNO3)水溶液に水を加えて1000倍に薄めたもの。 =10-3 答 [H+] = ( (4) 0.28gの水酸化カリウム (KOH) を水に溶かして 500mLとした水溶液。 答 [H+] = ( (5) 0.04 モル/Lのアンモニア (NH3) 水溶液 (電離度はα = 0.025 とする)。 0.04m1cx0.025=0,001 ), pH=( ) -w (2), pH=( 1 ) ), pH=( ) ), pH=( ) * [H*)=( [0°m»\0,pH=(3 )

体調が悪く授業に出れていなかったため分かりません。 教科書を見てできるところはやりました。 明日提出があるので教えていただけるとありがたいです。 よろしくお願いします🙇‍♀️

液中 (f) (g) (h) 3653 ⅡT THE 2.次の水溶液における水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度を計算せよ。 (1) 0.01 モルル の酢酸CH3COOH 水溶液｡ (電離度はα=0.02 とする) /L) のとき pH = ( 0 ) 答 [H+] = ( ), (OH-] = ( (2) 0.20gの水酸化ナトリウム (NaOH) を水に溶かして 200mLとした水溶液。 (電離度はα=1 とする) 答 [H+]=( ), [OH-]=( ) 3. 次の各水溶液の水素イオン濃度および水素イオン指数(pH)を計算せよ。 (5) 以外は完全に電離しているもの (α=1) として計算すること。 (1) 標準状態で 44.8mLの塩化水素(HC1: 気体) を水に吸収させ、体積を200mLとした塩酸。 (2) 0.05 モルLの硫酸(H2SO4) 水溶液。 0.05mol/Lx2=0.1 2個 答 [H+]=( (3) 0.1モルLの硝酸 (HNO3)水溶液に水を加えて1000倍に薄めたもの。 =10- * (H*)=( 10-m/2, pH=( 1 ) 答 [H+] = ( (4) 0.28gの水酸化カリウム (KOH) を水に溶かして500mLとした水溶液。 答 [H+] = ( (5) 0.04 モル/Lのアンモニア (NH3) 水溶液 (電離度はα = 0.025 とする)。 0.04mo1/2x0.025=0,001 ),pH=( ) ), pH=( ) ), pH=( * [H*)=( [0m, pH=( 3 )

この問題の答えは5Sです。 考え方を教えてください

⑤5 次の各問に答えなさい。 (1) 右の図で,点 P, Q は△ABCの辺ACを 3等分する点で, それらを通る線分は、 いずれも 辺BCに平行である。 アの面積がSのと き,ウの面積をSを使って表しなさい。 B to A イ P ウ

この問題の答えは32°です。これの解き方を教えてください。

a 58° X O J modi most

雲の出来方について 空気が上昇すると、気温が低くなり空気が膨張する。この時露点に達し、水蒸気が水滴に変化する。そのため雲ができる。 これをテストで書いたら〇になりますか？？

193の(3)の解説で丸で囲んだ式の意味が分かりません。

図 193 吉口 混合気体と蒸気圧 体積を任意に 調節できる密閉容器内にヘリウム 0.70mol とメタス ノール 0.30molを入れ, 1.0 × 10° Pa, 70℃に保った。 01 右の蒸気圧曲線を利用して、 次の問いに答えよ (1) 1.0 x 10 Pa, 70℃における混合気体は何Lか。 (2) この混合気体の全圧を1.0 × 10 Paに保った まま, 容器を徐々に冷却すると、最初に液体の メタノールが生じるのは約何℃か。 (3) この混合気体の体積を(1) と同じに固定したま ま, 容器を徐々に冷却すると、最初に液体のメ タノールが生じるのは約何℃か。 (4) 70℃に保ったまま、この混合気体をしだいに加圧していくと、最初に液体のメタ ノールが生じるのは何Paのときか (1) メ タ 1.2 1.0 THI . 0.6 圧 0.4 〔×105 Pa〕 0.2 0 0 20 40 60 80 温度 [℃]

化学 気体の状態方程式に関する問題に関して質問させていただきます。 【問題】 27℃、5.0×10^5Paで10Lの水素がある。 水素の物質量は何molか。 ただし、気体定数はR＝8.3［N・m/(mol・k)］とする。 という問題ですが、 この問題を考える際... Read More

PV T 273k, 1.0x10₂ mol = 22.4l 155.0×10×10 273-27 ✓ 0-4464 = mol. (0 L. X 300k, 510x×10°pa, 標準状態 Ti27211- を利用する。 V 2103/25 S 1 1mol = 22.4 2 mol = (-0x105x V 273 45.5ℓ 45.5ℓ どっちも 標準状態

写真の赤線部分についてですが、なぜ、T/Pが一定のときVは定数であるとわかるのですか？

P2 か pi 0 P₁ 0 T1 度でまっすぐQ に向かって進む。 問3 3 (3 -V図に 気体の状態変化を,体積をVとして 表しておく。 A→Bの過程では、温度 が一定の 等温変化で圧力が増加するので、ボイルの法則 からpV=[一定] の双曲線となる。 B→Cの過程 は圧力が一定の定圧変化で、 温度 Tが増加する のでシャルルの法則から VIT=[一定] となり、 体 積Vは温度 T に比例して増加する。 CAの過程 は、与えられた 図より = [一定] である ので,ボイル・シャルルの法則より体積Vが一 定の定積変化になる。 以上より, p-V図は下図の ようになる。 これをもとに各選択肢を見ていこう。 B BI V₁ A 定圧 A V2. C T2 W= PE 0 (d) -T

関係代名詞についての質問です。 問題はワークから抜粋してます。 　『ぼくが毎日乗るバスが来ています。』 これを英文に直すと The bus that I take everyday is coming. となりますが、何故 The bus is coming that I ... Read More