この問題の問2で、シュウ酸ナトリウムと反応した過マンガン酸カリウムの物質量を出す時になぜ×2/5をする必要があるのですか？シュウ酸ナトリウムはすべて反応したのではないですか？

40 <COD測定〉お茶の水女子大学 | ★★★★☆ | 12分|実施日 河川などの水質汚染の主な原因として有機物が考えられる。 化学的酸素要求量 (COD) は水質汚染評価の基準であり,試料 1L当たりに含まれる有機物を酸化す るために必要な酸素の質量〔mg]である。ある河川の COD を求めるために次の Nom Jm001 操作① ~ ④ を順次行った。 操作①:試料 20.0 mL をフラスコにとり、水80mLと6mol/Lの硫酸10mL を加 え, 0.1mol/Lの硝酸銀水溶液数滴を添加し,振り混ぜた。 操作②:①のフラスコに 5.00 × 10™ mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液10.0mL を加えて振り混ぜ,直ちに沸騰水浴中で30分間加熱した。このとき加 えた過マンガン酸カリウムの量は, 反応を完了させるために,試料水溶液 中の有機物の量に比べ, 過剰量であった。 操作 ③ :水浴からフラスコを取り出し, 1.25 ×10mol/Lのシュウ酸ナトリウム (Na2C2O4) 水溶液10.0mLを加えて振り混ぜ, 操作 ② において未反応だっ た過マンガン酸カリウムをすべて,過剰のシュウ酸ナトリウムで還元し た。このとき,二酸化炭素の発生が認められた。 操作④ この溶液の温度を50~60℃とし, 5.00 x 103 mol/Lの過マンガン酸カ リウム水溶液でわずかに赤い色がつくまで滴定したところ、 その滴定量は B01 $2,01 2.09mLであった。 02.01 ISE 問 操作 ① で硝酸銀水溶液を添加する理由を記せ。 問2 操作 ③で起こった反応の化学反応式を記せ。 ✓ 問3 操作 ② で,試料水溶液中に含まれる有機物と反応した過マンガン酸イオン の物質量 〔mol] を求めよ。 ■ 問4 前の文章にある COD の定義 (波線部) に基づいて, この河川のCOD を求 めよ。

(2)の問題で2枚目のような解き方をしたんですが、3枚目のような別解でもっと早く解けると教えてもらいました。でもやり方が全く理解出来なかったので教えてほしいです！ X＝1を代入、X＝2を代入などとありますが、これは何をみて1とか2を代入してるんですか？ 教えて下さい！お願い... Read More

問2 次の等式がxについての恒等式となるように,定数a,b,cの値を定めよ。 (1) a(x+1)²+b(x+1)+c=2x²+3x+4 (2) a(x-1)(x-2)+b(x-2)(x-3)+c(x-3)(x-1) = 3.x +5 p.62 Training 32 (1) (2)

この171と172の(1)を解く時の解答のマーカーを引いたところがよくわかりません。171の問題の方は×2しているのに172の問題の方は×2しないのはなぜですか？どちらも2e-放出しているのではないのですか？

WURDE [知識 +18X +DIS 171. 酸化還元反応の量的関係水溶液中で硫化水素 H2S と二酸化硫黄 SO2 は,それぞ れ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。金 stone. H2S→S+2H+ +2e- MAJERUA SO₂+4H+ + 4e¯ (1) 0.30mol の H2S と反応する SO2 の物質量を求めよ。 (2) 0.30mol のH2Sと0.30molのSO2 が反応したとき、 何molのSが生じるか。出 S+2H₂O()-(T) 380A 知識 A 172. 酸化還元反応の量的関係 硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnO4- とヨ ウ化物イオン I はそれぞれ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。 (1) MnO4- +8H+ + 5e → Mn²+ +4H2O A (1) 2I - → I2+2e- (1) 0.20molのヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ。 (2) 充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.10 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。 生じたヨウ素は何mol 草 物質の変化

⑵で、三角形の重心を通り、かつ、辺BCを1:3に内分する点を通る直線と考えて求めたのですが、2枚目のようになって、答えが合いません。 この考え方は間違っているのでしょうか。

の値に関係なく の恒等式 する。 3x+y-3=0 の交 等式と考える 係数比較法。 kA+B=0が ての恒等式 ⇒ A=0, B=1 についての解答 る。 候補を求め、そ なお、代入する 重要 例題 83 直線と面積の等分 3点A(6,13),B(1,2), 9, 10) を頂点とする △ABCについて) A8 (1) (1) 点Aを通り, △ABCの面積を2等分する直線の方程式を求めよ。 (2)辺BC を 1:3に内分する点Pを通り, △ABCの面積を2等分する直線の 方程式を求めよ。 Ⅰ······基本 75,78 「に対して 三角形の面積比 等高なら底辺の比であるから, 求める直線は, 辺BC を同じ比に分ける点, すなわち辺BCの中点を通る。 (2) 求める直線は, 点P BCの中点より左にあるから, 辺AC と交わる。 この交点をQ とすると, 等角→ 挟む辺の積の比(数学A : 図形の性質) により ACPQ CP·CQ 1 △ABC CB・CA 2 これから, 点Q の位置がわかる。 指針 (1) (1) 求める直線は、辺BCの中点 を通る。 この中点をMとする と, その座標は /1+9 2+10 2' 2 すなわち (5, 6) よって, 求める直線の方程式は 6-13 (x-6) y-13= 5-6 y=7x-29 YA 3・1+1.9 1+3 = " A(6, 13) P B(1, 2) O したがって (2) 点Pの座標は すなわち (3,4) 辺AC上に点Qをとると, 直線PQ が △ABCの面積を 2等分するための条件は ACPQ CP·CQ 3CQ_1 △ABC CB･CA 4CA 2 3･2+1･10 1+3 3 M Q C(9, 10) y-4= 12-4 (x-3) すなわちy=2x-2 7-3 B P 8 AAS (1) △ABM と△ACMの高 さは等しい。 M 異なる2点 (x1, y's), (x2, y2) を通る直線の方 程式は y-y₁=32-y₁ = Y/2/²(x-x₁) 4AABC= -12CA･CB sinC. △CPQ=1/2CP・CQsinc ゆえに CQ:CA=2:3 標は よって, 点Qは辺 CAを2:1に内分するから, その座 1.9+2.6 1.10+2.13 2+1 すなわち (7, 12) 2+1 したがって, 2点P, Q を通る直線の方程式を求めると また BC:PC=4:3 から ACPQ CP:CQ △ABC CB・CA 練習 3点A(20,24), B(-4,-3), C (10, 4) を頂点とする △ABCについて、辺BC を ③ 83 2:5に内分する点Pを通り, △ABCの面積を2等分する直線の方程式を求めよ。 p.140 EX 56 135 3章 直線の方程式、2直線の関係

至急お願いします！黄色の線のところの係数合わせのやりかた教えてくだい‬т т

ドリル 次の各問いに答えよ。 JE24.02.H A 次の酸と塩基の中和を化学反応式で表せ。た (1) HCI と NaOH (2) H2SO4とNH3 (4) H3PO4とCa(OH)

炭酸カルシウムの逆滴定の中で生じた疑問です。 この画像の指を指している炭酸カルシウムと塩酸の反応式なのですがここから炭酸カルシウムが2価の塩基と判断できるらしいのですが、理解ができません。 教えてください、またこれが暗記事項であり、高校一年生の知識では理解が難しいというので... Read More

溶液を加えても, OH-H しないが, H+がなくなると増加し始める。 グ (2) 0.0500mol/L CO3 + 2HCI CaCl+H2O + CO2 と NaOH + ・水溶液の濃度をc[mol/L] とすると、 中和の量的関係 「(酸 e) 」 より __c x 25 1000 ル濃度は x 1 1.12 22.4 0.500 x 10.0 1000 c=1.0mol/L 100 1000 [mol/L] とすると、 中和の量的関係 「(酸の物質量)x(伝 -=0.500 mol/L としてはたらく Ca の体積を [mL] と 1.0 x2+ 100 x 1 CaCO3 + 2HCI 2つの反応が起こっている c=0.0500mol/L CaCl2 + H2O + CO2 と 1.0×z 1000 塩基の物価の和 (2) (COOH)2 +2Na、 NaOH CH3COONa + ウムは潮解性があり空気中の 二、正確な濃度の水溶液がつく 量がはかれるため, 標準溶液 と1価の塩基NaOHが 物価の和=塩基の物価 10mL 酸の物価 + 2H2O mol/l た

この⑵で、三角形の重心と、Pを通る直線を求めようとしたのですが、模範解答はその解き方ではないですが、わたしの解き方でも答えはでますよね？？ でも解いてみると、2枚目の写真のようになって答えと違ってしまうんですけど、どこかで計算ミスしてるだけですかね、？

は、たの値に関係な ついての 恒等式 整理する。 ■3x+y-3=0 の交点を 恒等式と考える 係数比較法。 んについての恒等 る。 kA+B=0がんにつ ての恒等式 ⇔A=0, B=0 点の候補を求め、 それた なお、代入する YA めよ｡ -2k=0 0 」,「対 83 直線と面積の等分 重要 3点A(6,13), B(1, 2), C(9, 10) を頂点とする △ABC について (2) 辺BCを1:3に内分する点Pを通り, △ABCの面積を2等分する直線の (1) 点Aを通り, △ABCの面積を2等分する直線の方程式を求めよ。 方程式を求めよ。 基本 75.78 指針 解答 大 (1) 三角形の面積比 等高なら底辺の比であるから 求める直線は, 辺BC を同じ比に分ける点, すなわち辺BCの中点を通る。 (2) 求める直線は, 点Pが辺BCの中点より左にあるから, 辺ACと交わる。 この交点をQとすると 等角→挟む辺の積の比(数学A: 図形の性質) 1 CP+CQ により CB･CA 2 これから、点Qの位置がわかる。 各/1+9 合 (1) 求める直線は,辺BCの中点 を通る。 この中点をMとする と、その座標は ACPQ △ABC 2+10 2' 2 y-13= 自由標は すなわち (5, 6) よって 求める直線の方程式は (x-6) HAGENT = 6-13 5-6 y=7x-29 ya ( 3･1+1・9 1+3 0 A(6, 13) P B(1,2) 3.2+1 10 1+3 3 したがって (2) 点Pの座標は すなわち (3,4) 辺AC上に点Qをとると､直線PQ が △ABCの面積を 2等分するための条件は ACPQ CP:CQ 3CQ 1 △ABC CB･CA 4CA 2 -Q C(9, 10) ・M x B ゆえに CQ:CA=2:3 よって, 点Qは辺 CA を2:1に内分するから, その座 /1.9+2.6 1.10+2.13 2+1 2+1 すなわち (7, 12) したがって,2点P Q を通る直線の方程式を求めると y-4= 12-4 7-3 (x-3) すなわち y=2x-2 M 8 ABS ( △ABMと△ACMの高 さは等しい。 135 <異なる2点(x1, yi), (x2, y2) を通る直線の方 程式は y-y=21(x-x) X2-X1 から <AABC= =12CA-CBsin C, ACPQ=CP-CQ sin C 3章 ACPQ CP-CQ △ABC CB･CA また BC: PC=4:3 一直線の方程式、2直線の関係 喫 3点 A (20,24), B(-4,-3), C(10, 4) を頂点とする △ABC について、辺BC を 883 2:5に内分する点Pを通り, ABCの面積を2等分する直線の方程式を求めよ。 p.140 EX 56

なぜエタンの変化量が-0,40になるかが分かりません。どういう比の計算なんでしょうか、

解答: ① 解説 : C2H6 の燃焼の化学反応式と各物質量は次のようになる。 2C2H6+702→4CO2+6H2O (mol) 反応前 1.40 0 変化量 -0.40 1.40 + 0.80 + 1.20 反応後 0.20 0 0.80 1.20 以上より、 残った気体はエタンで物質量は 0.20 mol となる。 0.60 1 0

答えは1です！解説お願いします！

問5 炭酸水素ナトリウムの固体と塩酸を反応させると, 実験2で発生した気体の他に,塩 化ナトリウムと水が生成します。一方, 炭酸水素ナトリウムの固体を加熱すると,実験 2と同じ気体,炭酸ナトリウム, 水が生成します。 同じ質量の炭酸水素ナトリウムを用 いた場合,炭酸水素ナトリウムの固体と塩酸を反応させた時と,炭酸水素ナトリウムの 固体を加熱して反応させた時では,発生する気体の質量はどのようにちがいますか。 最も適当なものを次の 1 ~ 3 より一つ選びなさい。 ただし、どちらの反応も用いた炭酸 水素ナトリウムは完全に反応することとします。 マイド 解答番号 18 水 1 炭酸水素ナトリウムの固体と塩酸を反応させた時に発生する気体の質量の方が,炭 酸水素ナトリウムの固体を加熱した時に発生する気体の質量より大きい。 02 炭酸水素ナトリウムの固体を加熱した時に発生する気体の質量の方が,炭酸水素ナ トリウムの固体と塩酸を反応させた時に発生する気体の質量より大きい。 3どちらも同じである。

こんばんは。夜遅くにすみません。 プリントの言ってる意味がよくわかりません。 結果と考察のところの4問分かる方いたら教えていただきたいです🙇 お願いします！

実験 酸化還元反応の量的関係 【課題】 酸化還元反応の量的関係を利用して、 過マンガン酸カリウム水溶液の正確な濃度を濃度既知のシュ ウ酸水溶液との反応により, 決定してみよう。 また, その水溶液を用いて, 市販のオキシドール中の 過酸化水素の濃度を求めてみよう 【仮説】酸化還元反応式の係数比は,過不足なく反応する酸化剤と還元剤の物質量の比を示す。このことから、 中和滴定と同様の操作で、 濃度未知の酸化剤(還元剤)の濃度を濃度既知の還元剤(酸化剤)との反応 量から求められるのではないか。 【準備】 <試薬> シュウ酸二水和物(式量 126) 約 0.02mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液, 3mol/L硫酸, オキシドール, 蒸留水 <器具 > 電子てんびん (最小秤量10mg), 100ml ビーカー, 100ml メスフラスコ, 安全ピペッター, 10mL ホールピペット, 200mLコニカルビーカー, ガスバーナー, 着火器具,三脚,金網, 温度計, ピュレッ ト, ビュレット台,ろうと,保護眼鏡 【実験】 I. 過マンガン酸カリウム水溶液の正確な濃度測定 ① シュウ酸二水和物 126g を蒸留水に溶かして 100ml とし,0.100mol/L シュウ酸標準溶液を調整する。 100mL => 0. IL (標準溶液の調製) シュウ酸二水和物 1.26g をビーカーに取り,蒸留水を 加えて溶かし, メスフラスコに移す。 用いたビーカーを少量の蒸留水で洗 い、この液(洗液) もメスフラスコに入れる。 さらに, メスフラスコの標線 まで蒸留水を加えて 100mL とし, 栓をしてよく振る。 N26g 10:10 mol/L 10. N ② 安全ピペッターとホールピペットを用いて, ①の水溶液 10.0mL をコニ カルビーカーに取り, これに硫酸 5.0mL と蒸留水を加えて約50ml とする。 この水溶液を80~90℃に温めておく。 (過マンガン酸カリウムとシュウ酸 との反応は時間がかかるので,水溶液の温度を高くする。 1回目 2回目 3回目 4回目 平均 27.89 25,00 X 34,30 5102 X 13.60 (3) 過マンガン酸カリウム水溶液をビュレットに入れ, 液面の目盛を読む。 ④温めておいた②の水溶液に③の水溶液を少しずつ滴下し, よく振り混ぜる。 初めのうちは滴下した過マ ンガン酸カリウム水溶液の赤紫色はすぐに消えるが, 滴定の終点近くでは色が消えにくくなる。 かすかに うすい赤紫色が残って消えなくなったら, ビュレットの目盛を読む (このとき水溶液が 60℃程度を保つ ていることが望ましい)。 (5) ②~④の操作を3回以上繰り返し, 滴下量の平均値を求める。 開始時の目盛 [mL] 終点の目盛 [mL] 50.00 27.89 7.87 ビュレット 滴下量 [mL] 22.11 20.02 19.98 X 21.00 コニカル ビーカー Hal