xとyです まったくわかりません

2. 1族, 2族の金属元素に関する次の問いに答えよ。 (H=1.0, Li = 6.9, Be=9.0,C=12, 0=16, a Na=23,Mg=24,K=39,Ca=40) 金属 X, Y は, 1族元素のリチウムLi, ナトリウム Na, カリウムK, 2族元素のベリ 反応して水素H2 を発生し, Yは室温の水と反応してH2を発生する。 そこで、さまざ リウム Be, マグネシウム Mg, カルシウム Caのいずれかの単体である。Xは希塩酸と まな質量の X, Y を用意し, Xは希塩酸と, Yは室温の水とすべて反応させ、発生し H2の体積を測定した。 反応させた X, Y の質量と, 発生した H2 の体積 (0℃, 1.013 × 105 Paにおける体積に換算した値) との関係を図1に示す。 発生したH2 の体積(mL) 50454038 30 220 15 10 金属 X × 25 × 5 金属 Y x : 金属 X ● : 金属 Y. 0 0 10 20 30 40 50 60 金属の質量 (mg) 図1 反応させた金属 X, Yの質量と発生したH2 の体積 (0℃, 1013×10 Pa における体積に換算した値) の関係 このとき,X,Yとして最も適当なものを,後の①~⑥のうちからそれぞれ一つ ずつ選べ。 ただし, 気体定数はR = 8.31×10°Pa・L/(K・mol) とする。 Li ② Na ③K X[ ] Y[ ④ Be ⑤ Mg ⑥ Ca マグネシウムの酸化物 MgO, 水酸化物 Mg(OH)2, 炭酸塩 MgCO3の混合物 A を乾燥 た酸素中で加熱すると, 水H2O と二酸化炭素 CO2が発生し、後にMgO のみが残る 図2の装置を用いて混合物 A を反応管中で加熱し、発生した気体をすべて吸収管

5️⃣（2）で、 なぜこのような化学反応式になるんですか？ また、なぜ私の回答（3枚目）は間違いになるんですか？ お願いします。

5 イオン化傾向と金属の推定 Op.192~196 A~E は, 亜鉛, 銅, 銀, マグネシウム, 金のいずれかである。 次の (a)~(c) を読 んで,下の問いに答えよ。 (a)B は,熱水と反応して水素を発生した。 (b) A,Bは塩酸と反応して水素を発生したが, C,D,Eは反応しなかった。 (c) Cは希硝酸に溶けなかったが,Dは希硝酸に溶け,また, その溶液にEを入 れると, E の表面にDが析出した。 (1)A~Eに当てはまる金属の元素記号を書け。 (2)Eに希硝酸を加えると一酸化窒素が発生する。この反応を化学反応式で表せ。

イオンの化学式を書く時に 元素記号？の後に数字書く時 なぜ上に書く時と下に書く時があるんですか？

称 オン イオン 化学式 (27 CI¯) (28 OH') (29 NO) (30 SO.) (31 CO,F)

1番最後の問題教えていただきたいです🙇🏻‍♀️

〔注意〕 必要があれば, 次の値を用いよ。 原子量: H=1.0, 12, 16, K=39, Zn=65 気体定数=8.31 × 10' Pa・L/ (mol・K) ファラデー定数 : 9.65 × 10C/mol √2=1.41.√3=1.73, logio2=0.301, logio3=0.477 次の先生と生徒の会話を読み, 以下の各問に答えよ。 1 (F- ア CP 個 先生 亜鉛、カドミウムおよびa) 水銀は12族に属するア元素の金属で,これらの原子は の価電子をもちます。 これらの元素の性質と社会への影響について考えてみましょう。 水銀やカドミウム の単体とその化合物には, 毒性を示すものが多いです。 アセチレンを原料としてビニル樹脂を製造するた めに用いられていた触媒の水銀がメチル化して有機水銀となり、川や海に排出されたことが水俣病の原因 ( とされています。 生徒 水銀は常温で液体という特異な性質をもち,体温計や血圧計に使われているけれど,使用は減ってき ていると聞きました。 確か, カドミウムも別の公害病と関係していましたよね。 先生そうですね。 食品や水からの b) カドミウムの摂取が、イタイイタイ病の原因とされています。 一方, 同じ12族の亜鉛は、人の健康を維持するために不可欠な必須微量元素の一つで、体内で200種を超える 酵素の機能に重要な役割を果たしています。 また, 亜鉛粉末を空気中で燃焼させるとできるc) 酸化亜鉛 は水には溶解しませんが,酸と塩基の水溶液のいずれにも溶けるウ酸化物であると授業で取り扱いま したね。 生徒 亜鉛イオンを含む水溶液に少量の塩基を加えてできる水酸化亜鉛もウ水酸化物でしたよね。白色 ゲル状の水酸化亜鉛にアンモニア水を過剰に加えるとエ色のd)錯イオンとなって溶解することを学 びました。 亜鉛は他には,どのようなものに使われているのですか。 先生 亜鉛は,マンガン乾電池,酸化銀電池,e)空気亜鉛電池などの負極活物質としても利用されていま す。 同じ族の元素でも,その性質は大きく異なるということですね。 生徒 化学はいろいろなところに影響を与えているんですね。私も, 化学と社会や環境との関わりについて 熊本大学でしっかり勉強します! (問1) 文中のア~エに,適切な数字や語句を記せ。 (問2) 下線部 a) について, 水銀をイオン化して溶かすことのできる液体をすべて選び, 番号で答えよ。 ① 希塩酸 ② 希硫酸 ③濃硝酸 ④ 熱濃硫酸 ⑤ 熱水 (問3) 下線部b) のカドミウムとリン酸との化合物であるリン酸カドミウムは,白色結晶の水に難溶性の 塩である。リン酸カドミウム Cds (PO4) 2 の純水に対する溶解度積を Ksp, 飽和水溶液中のカドミウムイオ ンの濃度をc (mol/L) とするとき, Ksp について, 導出過程を示してcの関係式で表せ。 (4) 下線部c) の酸化亜鉛の塩酸と水酸化ナトリウム水溶液との反応式をそれぞれ示せ。 (問5) 下線部 d)の錯イオンの名称と形をそれぞれ示せ。 (問6) 下線部e) のボタン型電池として利用される空気亜鉛電池は,水酸化カリウム水溶液を電解質とし て用いている。 負極では以下の電子 e-を含むイオン反応式のように亜鉛が酸化されて酸化亜鉛が生成し, 一方, 正極では, 酸素が還元されている。 空気亜鉛電池 Zn | KOHaq | O2 + 全反応 2Zn+ Oz →2ZnO 負極 Zn + 2OH→ ZnO + H2O + 2e- (ア) 正極での反応を電子e を含むイオン反応式で示せ。 (イ) 空気亜鉛電池を用い, 0.40mAの一定電流で放電を続けると, 空気亜鉛電池の質量が3.2mg増加し た。 このときの放電時間は何秒か求めよ。

水の電子式のポイントってありますか？ 価電子を並べる順番、、?

共有(非共有 配位) 電気陰性度 (オ) ファンデルワールス力(または分子間力) [H:O:H] エタノールはヒドロキシ基をもつため分子間で水素結合 三形成し、プロバンよりも分子間力が強いから。 子が共有電子対を引きつける強さを相対的な数で表し 電気陰性度という。 電気陰性度は、同期期の元素間では、 大きくなるほど増加し、同族の元素では、原子番号が ど減少する傾向を示す。 本 ② 電気は, 周期表では右 上にある元素ほど大きい(た だし、ガス元素を除く)。 電気陰性度 電気陰性度が大きいほど陰性 の強い元素であり、 電気陰性 度が小さいほど性の強い元 素である(貴ガス元素は除く)。 陰性が強い C 水の電子式、構造式 H: Ö H H-O

このマイナスはなぜついているのですか？

必解 148. <原子核> 原子核の性質に関連する次の問いに答えよ。 質量数 A,原子番号Zの不安定な原子核Xが原子核Yにα崩壊した。 初め原子核Xは静止 していた。原子核 X, Y, α 粒子の質量をそれぞれ Mo, M, m とする。 ただし, Mo> Mi+m である。また,真空中の光の速さをcとせよ。 (1) このα崩壊で発生する運動エネルギーを求めよ。 (2) α粒子の運動エネルギーを求めよ。 (3)α崩壊でつくられる運動エネルギーKのα粒子を金箔 (Au) に大量に当てたところ,α 粒子の大部分は金箔を素通りして直進したが、 ごく一部は Au 原子核に散乱された。α粒 子は Au 原子核に比べ十分に軽く, Au原子核はα粒子を散乱するときに動かないものとす る。α 粒子と Au 原子核が最も近づいたときの距離を求めよ。 ただし,電気素量を e, 静 電気力に関するクーロンの法則の定数をん とせよ。 また, 初めα 粒子は Au 原子核から十 分に離れていたので, そのときの無限遠点を基準にした静電気力による位置エネルギーは 0 とみなすものとする。 天然の放射性元素ウラン 288U, ウラン23Uは放射性崩壊する。 (4) 292U 原子核がn回のα崩壊とん回のβ崩壊を経て, ラジウム Ra が生じた。 n とんを求 めよ。 (5)23Uの半減期を 7.5×106 年, 2Uの半減期を4.5 × 10 年とする。 現在, 地上における 28Uと282Uの天然の存在比は1:140 である。 4.5×10 年前の存在比を求めよ。 (6)292U 原子核1個が遅い中性子との衝突により核分裂するとき, 2.0×10℃eVのエネルギ ーを放出するものとする。 毎秒1.1×10-7kgの2U が核分裂するとき, 1秒間に放出され るエネルギーをJ (ジュール)単位で求めよ。 ただし, 電気素量 e=1.6×10-19C, アボガド [19 大阪市大〕 ロ定数 NA=6.0×1023/mol, 28Uの1mol当たりの質量を235g とする。

問1のカッコ2なんですが、なぜこうなるのかわかりません。35と37の時の2ってなんですか？

が増加 めてか 1以下の問いに答えなさい。 JP 0.8 光強度 き表し 周期表の17族に属する元素を 子の数は 次の文章を読んで、 以下の(1)~(4)に答えなさい。 ハロゲン ア 」という。 ア 原子の価電 子分子をつくる。 A7 個で不対電子の数は ア B 個であり,単体では二原 元素の一つである塩素では,質量数が35の CL と質量数が37のCIの2種類の原子が存在する。 このように,原子番 号が同じで,質量数の異なる原子を,互いに という。35C1と37C1 の天然存在比はおおよそ3:1であるので, 塩素の原子量はおおよそ35.5と なる。また,塩素分子では相対質量の異なる3種類の分子が,ある割合で存 黄緑 在している。 塩素は常温・常圧で ウ 色の気体であり, 有毒の物質である。塩素 は水に少し溶け,その一部が水と反応し, 塩化水素と次亜塩素酸を生じる。 次亜塩素酸は強い酸化作用を示すが,やや不安定であり長期の保存には向か ない。一方,次亜塩素酸のナトリウム塩である次亜塩素酸ナトリウムの水溶 液は比較的安定であり, 家庭用の塩素系漂白剤としてよく利用されている。 次亜塩素酸ナトリウム水溶液の希釈溶液は、殺菌消毒剤にも用いられる。 (1) A B にあてはまる適切な数字, および ア ~ ウ にあてはまる適切な語句を答えなさい。 1-AR a a 下線部①について, 35 C1 と 37 C1 の存在比を3:1 とした場合, 相対質量の 異なる3種類の塩素分子の存在比を,相対質量が小さい方から順に整数の 比で答えなさい。

Mg、Cu、Mnをイオン化傾向の大きい順に並べよという問題で、Mnが中間に属する理由が分かりません💦 解説お願いいたします🙇‍♂️

問4 金属の単体が水または水溶液中で電子を放出して, 陽イオンになろうとする性 質を金属のイオン化傾向という。 Mg は2族元素でイオン化傾向が大きく、遷移元 素である Cu はイオン化傾向が小さい。 Mn はその中間に属すると考えられる。

問5についてです 解き方がさっぱりわからないのでどなたか教えていただきたいです🥲😭 金属Aも金属Bの質量もわかりません....

5 2種類の金属A, B について次の実験を行った。 この金属A,Bは,アルミニウム、亜鉛、鉄、銅, 銀のいずれかである。 あとの問いに答えよ。 [実験1] 金属Aのかたまりと金属Bのかたまりの, 質量と体積をそれぞれ 測定した。 質量は、金属Bの方が金属Aよりも5.50g 大きかった。 また体積を測定するために,これらをそれぞれ1000cm の水を入れ たメスシリンダーの中へ入れたところ, 水面は図1のようになった。 〔実験2] 板状の金属A,Bを同じ大きさに切り、 それぞれ質量を測定した。 これらを図2のようにうすい塩酸に入れて電池をつくり、導線でプ ロペラつき光電池用モーターをつないでプロペラを回転させた。 こ のとき金属Bの表面から気体が発生した。 プロペラを回転させたま ましばらく放置したあと, 金属A,Bの板を取り出し, よく乾かし て再び質量を測定した。 金属Bの質量は変化がなかったが, 金属A の質量は減少していた。 図1(目盛りの単位はcm²) -16 -16| -14 121 -10| 金属Aを 入れたとき 金属Bを 入れたとき 問1 アルミニウム、亜鉛、鉄、銅,銀に共通してみられる性質は何か。 最も適当なものを次のア~エか ら1つ選んで,その記号を書け。 ア 金づちでたたくと割れる。 イ水よりも密度が小さい。 ウ磁石につく。 エ 電気をよく通す。 14.3-10 問2 実験1で用いた金属Bのかたまりの体積は何cmか書け。 12-10=2 問3 実験2で用いた金属Aの板の質量が減少した理由を、 「電子」, 「イオン」の2つの語句を用いて,簡 潔に書け。 問4 実験2で、電池の一極となったのは金属Aと金属Bのどちらか。 また、このとき導線中を流れる電流の向きは、 図2の①と②のどち らか。最も適当な組み合わせを次のア~エから1つ選んで, その記 号を書け。 ア 金属 A, ① ウ 金属 B, ① 図2 プロペラつき 光電池用 モーター イ金属 A, ② 金属 A- 金属B 金属 B② 発泡 ポリスチレン うすい塩酸 問5 実験 1,2の結果から金属Aがどの金属かを判断し, その元素記号を書け。 また, 実験1で用いた 金属Bのかたまりの質量は何gか。 四捨五入して小数第1位まで書け。 なお, アルミニウム、亜鉛, 鉄、銅、銀の密度は下の表のとおりである。 表 金属 アルミニウム 亜鉛 鉄 銅 銀 [g/cm³) 2.70 7.13 7.87 8.96 10.5

Mの原子量の求め方を教えてください。 答えは、27.0gです。 よろしくお願いします🙇‍♀️

次の(1)~(3)の元素Mの原子量を求めよ。 (1) ある金属 M5.4g を酸素中で完全に燃焼させたとこ 酸化物 M2O3 が10.2g得られた。ただし、原子 量は O=16.0 とする。 (1) 1Mg