体積と温度が一定ってなんで分かるんですか？

②体積と温度が一定であるから,気体の状態方程式より, 圧力は物質量に比例する。 C2H4 とH2 を投入した時点での総物質量を n; 〔mol],平衡時の総物質量を ne [mol] とす ると, P e Pi = ne ny (a x)+(α-x) +x 2 a X ...(vi) 2 =1 a + a 2 a

（5）の考え方がわからないです

第1講 化学平衡ルシャトリエの原理 §I 化学平衡 問 水素H2とヨウ素 I2 の混合気体を密閉容器内で加熱すると、 その一部がヨウ化水素 HI となり、やがて次に 示すような平衡状態に達する。 H2(気) + I2(気) 2HI (気) △H=-9kJ... ① 化学反応の速度と濃度の関係を表す式を 「反応速度式」 と言い、その比例定数を 「反応速度定数」 と言 う。 ①式の正反応の反応速度をV1 反応速度定数を k」とし、 ①式の逆反応の反応速度をV2、 反応速度定数 をk2 とする。 v1 は H2 と I2の濃度の積に比例し、 V2 は HI の濃度の2乗に比例することが知られている。 次 の間に答えよ。 (1) 平衡状態とは、 正反応と逆反応の反応速度が等しく、見かけの上では反応が停止している状態である。 こ れを踏まえ、 ①式の濃度平衡定数K をk」 とk2を用いて表せ。 (2) 一定温度T [K] に保たれた容積 V [L]の容器に、 1.50molのH21.80molのI2を入れ反応させた。 1式に示 される平衡状態に達したとき、 容器内の12の物質量は反応開始時の 30.0%になっていた。 この温度におけ る濃度平衡定数K。 の値を有効数字2桁で求めよ。 (3)(2)の平衡状態に、 0.30molのH2を加え、新たな平衡状態に達したとき、 容器内に存在する気体のそれぞ れの物質量[mol] を有効数字2桁で求めよ。 (4) (3)の平衡状態から容器内の温度を変えると、 新たな平衡状態に達し、 容器内のH2 は 0.45mol となった。 この温度における濃度平衡定数K。 の値を有効数字2桁で求めよ。 (5)(4)では、容器内の温度をどのように変えたものと考えられるか、そのように判断した理由ととも せよ。 穹

（2）がなぜホワイトボードのような計算になるか 　　わからないです

夏 にぼし L 第1講 化学平衡・ルシャトリエの原理 SⅡ 水の電離 水溶液中における水素イオン濃度 [H+] [mol/L] と水酸化物イオン濃度 [OH-] [mol/L] の積を 「水のイオン積」 と言い、Kw=[H+] [OH-] [mol/L]と表す。 25℃の水溶液中でKw=1.0×10-14 [mol/L] 2 である。 また、1価の強酸と1価の強塩基が完全中和するとき、 その熱化学方程式は次のように表される。 H+aq + OH-aq H2O (液) 次の間に答えよ。 AH=-56. 5kJ (25°C) (1) 「水溶液の液性が中性である」 とはどのような状態を言うか、 「水素イオン濃度」 と 「水酸化物イオン濃 度」の2語を用いて説明せよ。 (2) 25℃における純水の密度は0.997g/cmである。 水 H2O の分子量を18とし、 H2O の電離を考えない場合の H2O の濃度 [mol/L] を有効数字2桁で求めよ。

圧縮するって圧力大きくして縮ませるって事ですよね？ ってことは体積小さくなるんじゃないんですか？？

C6He で表され 点 80℃)である。 ②液体が存 蒸気の圧力は、 等しい。 ベンゼンは別 ①温度一定で体積を変化させたときの 圧力 圧力変化 蒸気圧で一定 すべて蒸発 (凝縮開始) 体 花文 圧力変化 すべて蒸発 圧力 (凝縮開始) P 一定 T 蒸気圧曲線 ボイルの法則 PiV=P2V2 温度 体積 液体と気体が共存 気体のみ 液体と気体が共存 気体のみ 比例 蒸気の圧力 りも小さいとき 存在しない。 体積増加 すべて蒸発 凝縮開始 すべて蒸発 圧縮 加熱 冷却 凝縮開始 225. 理想気体と実在の気体・ 解答 (1) C ンパクトになる!! ちぢまから (2)圧力が増加すると分子どうしが接近し、分子間力によって全体の体 積が小さくなるためZが減少する。 さらに圧縮して圧力が増加すると, 分子自身の大きさによって全体の体積が小さくなりにくくなるため、Z が増加する。 (3) A 二酸化炭素 B メタン C ヘリウム (理由) いずれも無極性分子なので,分子量が大きいほど分子間力が強 きくなる つ 体積 ふえる R (間力 第Ⅲ章 物質の状態 <1388

（6）なぜルートK a分のCKwになるか？ また最終的な答えがなぜルートC分のKaKwになるか？ 先ほども質問したのですがどうもわからなくて

化学平衡特講① 2日目 (6)(4)(5)より [OH]=ch= [OH-] = Ch = √ Ckw (m² L) Kw=[H+][OH]より Kw Ka [H] = ofy=kw [OH ckw 「ka Ka Kw. kakw = C ( 自力で導くこと。 (5)

（4）なぜ酢酸と水酸化物イオンをchで置くのか？ 　　（どうしてc×hの形で置くかがわからないです） （6）なぜch＝ルートCKa分のKwになるか？

[新宿] [ §Ⅱ 塩の加水分解と中和点のpH 問 酢酸ナトリウム CH3COONaは水中で完全に電離し、 生じた CH3COO の加水分解によって、 その水溶液は弱い 塩基性を示す。次の問に答えよ。 必要があれば以下の値を用いること。 また、 水溶液の温度は25℃で一定と する。 (0.745) 2=1.8 log10 2 = 0.30 logo 3 = 0.48 (1) CHCOON の加水分解反応をイオン反応式で表せ。 (2)(1) の平衡の加水分解定数Kh [mol/L] を、 水溶液中の分子またはイオンの濃度 [mol/L] を用いて表せ。 (3) (1) の平衡の加水分解定数Kn を、 酢酸 CH3COOH の電離定数K [mol/L] と水のイオン積Kw [mol/L] を用い て表せ。 (4) CH3COONa の初濃度をC [mol/L] 加水分解度を h とするとき、 K を C と h を用いて表せ。 (5) h の値が1に比べて十分小さいとき、 h を C と K およびKw を用いて表せ。 (6)(5)のとき、水溶液の水素イオン濃度 [mol/L] をCとKa およびKw を用いて表せ。

問Cが分かりません。状態2というのは状態1の正反応ってことですか？？ なんか頭こんがらがってきました🙏🏻 シャーペンで書いた、どちらもって何と何とこと言ってるんですか？ この問題の意味が全然理解できてないです🙏🏻🙏🏻

化学 関 4 四酸化二窒素 N.O.が二酸化窒素 NO.に解離する可逆反応に関する次の文 を読み、後の問い(n-c)に答えよ。ただし、NOとNO2は、すべて気体とし て存在するものとする。 容積可変の容器にN2O を封入し, 一定温度で, 容器内の圧力を1.5×10 Pa に保ったところ, 次の式(4) で示される反応が起こり, 平衡状態(状態Ⅰ)に達した。 N2O2NO2 式(4) の反応の平衡定数 (濃度平衡定数) Kc は,次の式(5)のように表される。 [NO2] 2 (4) (5) Kc= [N2O4] 気体反応の場合,Kcの他に,平衡状態における各成分気体の分圧を用いて表 した,圧平衡定数 Kpも用いられる。平衡状態におけるN2O4の分圧を PN24 (Pa), NO2 の分圧を PNo2 (Pa) とすると, 式 (4) の反応のKp は,次の式 (6) のよう に表される。 PV:nRT (PNo2 ) 2 KD=PN204 ART P = v Ena den a 気体定数をR (Pa・L/(K・mol)), 温度を T (K) とすると, 式 (6) の Kp と式 (5) のKcの関係はどのような式で表されるか。 最も適当なものを,次の①~⑤の うちから一つ選べ。 16 Ke Kc ① Kp= ② Kp= 3 Kp=Kc (RT)2 RT ④ K=KcRT ⑤ Kp=Kc(RT)2 -106- おんどにと

見かけ上の逆反応っていうのはないですか？

衡移動 さが等し 反応物 ・反応の速さ 正反応 平衡状態 平衡移動 らげる向 可逆反応 濃度 圧力 (体積) 逆反応 温度 見かけ上の正反応 注 触媒 反応時間 3 電離 1 水の 物イオ KW [H 離度 α N2O4 n -na (1-a) 2NO2 [mol] +2na (mol] t 2na [mol] n (1+α)mol 解離した物質の物質量 はじめの物質の物質量 ②電離 平衡。 〈例〉 電離 は 平衡 電離定

名問の森の質問で、下の問題の(1)と(2)のcが全開の場合と、(3)のcがごくわずかに空いている場合の違いはなんですか？

164 熱 57 熱力学 図1のように、両側にピストン D, Eがついている円筒を, 熱をよ く通す壁Sで2つの部分A, B に 分ける。 円筒とピストンは断熱材 でできている。 Sには弁Cがつい ている。ピストンEをSに押しつ けてCを閉じ, Aの体積Vの部 分に絶対温度 Tの単原子分子の 理想気体n モルを入れておく。 以 下のどの間においても,この状態 から始めるものとする。 気体の比 熱比を 気体定数をRとする。 (1) Dを固定して, Bの体積がV になるまでEを引いて固定して ASB V, T D 図 1 A B V V 図2 A V-AV B 図3 E から,Cを全開にする。 平衡状態(図2)の気体の温度はいくらか。 (2)Dを固定し,Cを全開にしてから,Bの体積がVになるまでEを ゆっくり動かす。 終りの状態(図2)の気体の圧力と温度を求めよ。 (3)Bの体積が V になるまでE を引いて固定する。 Cをごくわずか に開けると同時に, Aの圧力が初めの圧力と等しい値に保たれるよ うにDを押してゆく。 その結果, Aの体積がV-AV になったとこ ろでBの圧力がAの圧力と等しくなった(図3)。この間に気体に なされた仕事を⊿Vを用いて表せ。 また, 終りの状態の気体の温度 (早稲田大) と⊿Vを求め, それぞれTVで表せ。

(2)なんですけど、これってなんで窒素だけ体積求めるんですか？ヘキサンの体積は足さなくていいんですか？

(2) 17℃のときヘキサンは一部が液化し, 気液平衡が成り立つ。 ヘキサンの蒸気圧は, グラフ より0.20 × 105 Pa である。 したがって, 全圧が1.0 × 105 Paであることより窒素の分圧 は, 1.0 × 105 - 0.20 × 10 = 0.80 × 105 [Pa〕 窒素 0.20mol はすべて気体であるので、体積をV [L] とすると,PV = nRT より nRT 0.20 x 8.3 × 10 × (273 +17) V = = = P 0.80 x 105 =6.01 = 6.0 [L]