高1化学です。 (1)は両方とも強酸、強塩基なので、どのように判断すれば良いか分かりません。 詳しく解説お願い致します。

至急 (4)教えてください！

131. 水素イオン濃度 次の各水溶液の水素イォン濃度を求めよ。ただし, 強酸, 強塩 は完全に電離しているものとし,水のイオン積 Kwを1.0×10-14 (mol/L)2 とする。 (1) 0.50mol/L の塩酸10mL を水でうすめて 1000mL にした水溶液 (2) 0.20mol/Lの酢酸水溶液(酢酸の電離度は0.010) (3) 0.050mol/L の水酸化バリウム水溶液 (4) 0.10mol/Lのアンモニア水(アンモニアの電離度は0.020)

(3)が、何故酸性を示すのかわかりません。 強酸と強塩基からなるのに中性になるのでは？と疑問に思いました。

1価の強酸はなぜ[H]=0.1mol/Lになるのですか？

電離度が書かれていない場合、どうすればいいんですか？

⑴ H2O2の式は2個あると思うのですがどっちを使うのですか？

黒で囲ったところどうしてこういう式になるのか教えてください

還作作 4表明 すす独久本 どで 字傘4胡人状旧るたの 、 災本避胃ぅ不げ 四学院大-理工・纏(理系型)・才 ) ・総合政策 (理系型) 2019年度 化学 27 に答えよ. 必要であれば、 以下の数値を用いよ 太子量 H:1.0,C:12.0.0:16.0. CI:35.5 log。2=0.30 log。3=0.48 水深液申の酸と塩基の,、中和反応を利用した中和病定は最も基本的な分析法の 1 つである、蔵や 塩溢を水に深かすと 電護して生じたイオンと電次していないもとの化合物が存在する平千状態にな る 培化水素のような強酸は水深液中でほほ完全に電離するが、酢本などの玖酸はその一部が電落し て. CH。COOH 三 CH。CO0~+ H' のような電離平衡が成り 立つ. 電苑平和の平衡定数。は電郊 定数といい、 温度一定であれば一定の値になる. 酢酸の場合、電江定数は (caicoo-tH:] LCHiCeの0 = とイェ Cg ICH:CO0H] CCHi CegHユ1 = とーCw ィ圧代入 と表される. 本隊水溢溢の濃度をc [mol/L)、酢華の電誰度を。とすると, 上の式は. を用いて aa にジー の 6 - CCC 一 と表される. OR 比べて] 0 電人MM 々は。 んんを用いて近似的に アニ テー 、普 ceビエイコ OS 3 06 0 2 と表すことができる、この関係式より. 酢酸の電玄度は濾度<が[| ウ |なるほど大きくなること がわかる はく 純粋な水もゃごくわずかに電離しHzO ご H'+ OH という電離平衡が成り立っている. その電部 定数は __mmコroH] (のの。- てて、er、 っ 22 amiPol いいの は十分に大きく, NM | と表されるが.[H*] および[OH ] に比べ とみなしてよい. したがって, [H*][OH 】= ル [Hz0] =ん が成り立ち, 温度一定の水溶流中では. 水素イオン洪) *] と水酸化物イオン濾度[OH ] の積 は一定の値7。になる. これを水のイオン穂という. 、 はん X 10~"moP/L* となる この値は, 純粋な水で6, 酸性あるいは塩基性の水溶流でも変わらないので. 水溶湊のあるいは塩 差としての強さを水溶液中の [HH] のみで表すことができる. [H"] の値は何桁も変わりうるので. 1 表すのが便利である. 一般的な酸や塩基の 以外の値をとれないというわけではない. 例えば. pH が負の値をとる. このような場

これ何性かってどうやったらわかりますか？

『 126:7 人 1 Aとを混合すると志の水洪濾と同じになる計それそれ の水溶液の性質は次のようになる。 ⑦) HCI + NHs 一 NHAC1 学 酸性 強酸 塩基 イ) HC1 二 NaOH 一つ NaCIl十 HO 用 中性『 強酸 強塩基 @) CHaCOOH + NHs 一 CHCOONHI 用 中性 酸 弱塩基 な) SO0。 二 Ca(OH)z 一つ CaSO4 2HzO 妥 中性 強酸 強塩基 は) CHaCOOH + KOH 一 CHaCOOK + HO 邦 塩基 弱酸 強塩基

アについてなのですが、酸性塩なので、酸性ではないんですか？

、」 24 | 酸性 :ェ. ヵ 塩基性: ア,オ 塩の水溶液の性質は次のようになる。 〈塩の水溶液の性質〉 強酸と強塩基からなる正塩…中性 強酸と弱塩基からなる塩…酸性 強酸と強塩基からなる酸性塩…酸性 弱酸と強塩基からなる塩…塩基性 (ア) 弱酸 HaCO。 と強塩基NaOH からなる酸性塩 ) 強酸 HNO。と強塩基 NaOH からなる正塩 (ウ) 強酸 HaSO。 と強塩基 KOH からなる正塩 ) 強酸 HeSO。 と強塩基 NaOH からなる酸属 NaHSO。 一> Na+二ゴ二 SO 3) 弱酸 CHaCOOH と強塩基NaOH からなる正塩 ⑦) 強酸 HC1と層塩基 NH。 からなる正塩

（ウ）なぜ1価なのに弱塩基なんですか？ （オ）なぜ2価なのに強酸さんですか？