（2）です これって硫黄が全て硫酸に変わった時の98%硫酸の質量を求めてるんですか？ 過不足がある時のことを考えないのは何故ですか？

98 □□ 硫酸の製造 硫黄から硫酸をつくる工程は、次の反応式で示される。 98□□硫酸の製造 S + O2 SO2 2SO2 +0% 2SO3 SO 3 + H₁₂O → H2SO4 これらの反応式を参考にして,次の問いに答えよ。 ただし, 原子量はH=1.0, 0= 16, S=32 とする。 (1) 上記の3つの反応式を1つにまとめた化学反応式で示せ。 (2) 16kg の硫黄から生成する 98% 硫酸は、理論上,何kgになるか。 (3)16kgの硫黄をすべて硫酸にするのに必要な酸素の体積は、標準状態で何Lか。

NH3にはOHが入っていないように思ったのですが塩基だからOHが入っていると考えればよいのでしょうか？教えて頂きたいです。

9.23 応用例題 24 逆滴定 130,131 解説動画 ある濃度のアンモニア水100mL に 0.50 mol/Lの硫酸100mLを加え たところ,溶液は酸性になった。 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液で中和するのに50mL が必要であった。 最初のアンモニア水の濃度は何 mol/Lか。10m 指針 酸や塩基の種類が複数あった場合でも、 個々の酸 や塩基から生じる H+ OH-の物質量は,それぞれ が単独のときと変わらない。 H2SO4 から 生じるH+ よって、 複数の酸と塩基が過不足なく中和するとき, 127 生じるOH 酸から生じる H+ の物質量の総和=塩基から生じるOHの物質量の総和 が成りたつ。中和の反応式を書くことから全てが始まる。 NH3 から 生じるOH NaOHから 解答 中和の反応 H2SO+2NH3 (NH4)2SO4 H2SO4 + 2NaOH) → Na2SO4 +2H2O 2×0.50mol/Lx L=1xx [mol/L]x- アンモニア水の濃度をx [mol/L] とすると, 中和の関係式 acV=be'V' より 100 100 1000 1000 50 L+1×1.0mol/Lx L 1000 H2SO4 から生じる NH3 から生じる NaOHから生じる H+の物質量 x=0.50mol/L答 OHの物質量 OHの物質量

(1)なぜ10mLが「過不足なく反応する点」になるのかが分かりません。教えてください🙇‍♀️ 解説の文章の理解はできます！

□81 化学反応と量的関係のグラフ さまざまな 質量のマグネシウムをはかりとり 濃度がわか らない塩酸を10mLずつ加えた。 発生した水素体 小素の体積 各mgに の体積を標準状態で測定したところ,右のグラ [mL] 〔ml〕 フが得られた。 ただし, この反応は次の化学反 0 0.10 0.20 応式で表されるものとする。 マグネシウムの質量[g] → Mg + 2HCI MgCl2+ H2 ET (1) (1) この塩酸10mLとちょうど反応するマグネシウムの質量は何gか。 (2) グラフ中の点Aの体積は何mLか。 T(3) この塩酸の濃度は何mol/Lか。 Im

(3)(4)(5)がわからないです。(3)でできたグラフは何を表してるんでしょうか､､？(4)(5)も解説を見たらふんわりとは理解出来たような(？)気がするんですがまだいまいちです。

問題 丸底フラスコに酸素と銅の粉末を入れ, バーナーで加熱して反応させた。 毎回フラスコに入 れる酸素の質量は0.30gとし、銅の粉末の質 表1 量を変えて実験したところ、 表1のような結 果を得た。 このとき反応による生成物は1種 類のみであった。 次の問いに答えなさい。(42点) (1) 鋼と酸素の反応を化学反応式で書きなさい。 入れた鋼の粉末の 質量[g] 0.40 0.60 0.80 1.50 2.10 2.70 反応後の粉末の 質量[g] 0.50 0.75 1.00 1.80 2.40 3.00 (6点) 粉に (2) α [g] の酸素と過不足なく反応する鋼の質量をの [g] とすると,e[g]の酸素と過不足なく反応す る銅の質量は何gか。 a, b, c の文字をすべて 用いて答えなさい。 (8点) たく 中れ このた 素の の粉 10 00.2 0.6 1.0 1.4 1.8 2.2 2.6 3.0 フラスコに入れた銅の粉末の質量[g] (3) 「フラスコ内に入れた銅の粉末の質量」を「反 応後の粉末中の酸素の質量」 で割った値を表1 を参考に求め,その値を縦軸に. 「フラスコに 入れた銅の粉末の質量」 を横軸にとってグラフを描きなさい。その際、フラスコ中の酸素と 銅の粉末が過不足なく反応する点をグラフ上に求め、その点に○をつけなさい。 (8点) か 鋼とは別の種類の金属Xを用意した。 金属Xは酸素と反応してただ1種類の酸化物をつく る。 この金属Xの粉末を鋼の粉末と酸素とともに丸底フラスコに入れ、バーナーで加熱し 反応させた。毎回フラスコに入れる鋼の粉末の質量と金属Xの粉末の質量は一定とし、酸 素の質量をさまざまに変えて実験したところ, 表2 表2 のような結果を得た。 反応後の粉末を調べたところ, この中の鍋と反応した酸素の質量と,金属Xと反応 入れた酸素の 質量[g] 0 0.50 1.00 1.50 2.00 した酸素の質量は毎回両方とも同じだった。 加熱後の粉末の 質量 [g] 3.57 4.07 4.57 4.83 4.83 4)表2より、フラスコ内の銅の粉末と金属Xの粉末を同時に過不足なく反応させるのに必要 な酸素の質量を求めなさい。 (10点) 金属X 100g と過不足なく反応する酸素の質量を求めなさい。 (10点) ((1) 1

1次方程式 過不足の文章題 方程式を作るとき、「余る」ときが「プラス」,『足りない』ときが『マイナス』と考えて作ればいいんですか？ 分かる人回答お願いします！

スクランブル386です 答えは④ですが②がダメな理由を教えてください。

386( 頻出 ①While you agree or not, I will not change my mind. 2 Either 3 Though 4 Whether (四天王寺国際 ne B

化学変化の(3)問題でなぜそうなるのかが分かりません 良ければ教えてください 答え⇒酸化銅 1.6ｇ

4 試験管 A~E に,それぞれ酸化 黒色粉末 銅の黒色粉末 4.0g と, 異なる質量の 炭素の黒色粉末を混ぜ合わせて入れ, 図のような装置で加熱すると, 気体が 発生し 石灰水が白くにごった。 加熱 をやめて試験管が冷めた後, 試験管内 ゴム管 ピンチコック 試験管 ガラス管 一石灰水 に残った固体の質量を測定し, その結果を表にまとめた。 (長野改) A BAN CODE 混ぜた炭素の質量[g] 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 残った固体の質量[g] 3.7 3.5 3.2 3.3 3.4 残った固体のようす 赤色粉末と赤色粉末と 赤色粉末 黒色粉末黒色粉末 のみ 赤色粉末と赤色粉末と 黒色粉末 黒色粉末 □ (1) 酸化銅と炭素を過不足なく反応させて純粋な銅をとり出す場合の酸 化銅の質量と炭素の質量の比を. 最も簡単な整数で表しなさい。 ■ (2) 試験管 B, E内に残った黒色粉末はそれぞれ何か。 最も適切なもの を、次のア~ウから1つずつ選びなさい。 6.4 ア 酸化銅 イ 炭素 ウ 酸化銅と炭素の混合物 ■ (3) 酸化銅 6.4g と炭素 0.6g を混ぜ合わせ同様に実験を行ったところ, 反応後に赤色粉末と黒色粉末が残っていた。 残った固体に酸化銅ま たは炭素を加えて混ぜ合わせ、もう一度加熱して試験管内に銅のみ を残したい。 どちらの物質を何g混ぜ合わせて加熱すればよいか。

計算の仕方がわからないので答えが求められません。教えて欲しいです。 硫酸酸性条件下で、0.05mol/L H2O2水溶液20mLと過不足なく反応する0.010mol/L KMnO4水溶液は何mLか。

2行目の黄色でマーカーを引いた部分なのですがこれは副詞句ですか？allが名詞でover以降が前置詞としてかかっているのかと思いましたが、hurtは第3文型なので名詞をいれることが出来ないのではないかと思いました。教えて頂きたいです。

down the stairs. "I didn't see it," she said, "but I heard the thump when he fell. And his brother said he got hurt all over his 177646 head. ** (1)- But that couldn't be doing this, right?" 至る所で

途中から分かりません 解き方を教えてください！

① フラスコ内で10.5gの鉄と7.2gの硫黄を反応させると、 どちらが何g反応せずに残るか 1=1015 ①=1,5 ④=7,2 Sが4.5g残る 1.8 ④=610(必要なら=12.6(1 ② ①でできた物質を過不足なく反応させるには、 この後、 どちらの物質を何g加えればよいか 415 ① のこ