(2)で得られる物質がNaOHになるのですが、なぜか分かりません

例題 ③ 電気分解の生成物 次の表は種々の電解質水溶液の電気分解をまとめたものである。 下の問いに答えよ。 電解質 0g × 8 NaCl.84 = + 00 KOH) X 電極 (+)炭素 (-) 鉄 (+) 白金 (-) 白金 (+) 銀 生成物 (ア) (イ) (ウ) (エ) (オ) AgNO3XKE (†) JOHN O (-) 銀 (+) 炭素 (-) 炭素 CO (カ) Cl2 Cu (1) (ア)~ (キ) に適する化学式を記せ。 2-01 × 0.21.0 (2) 上記のNaCl水溶液の電気分解で,両極を多孔質の隔膜で仕切り陰極付近の溶液を濃縮し て得られる物質は何か。 また, この物質の純度を高めるために, 隔膜として陽イオンだけを 透過させる膜を用いる方法を何というか。 Tom

電気分解の極板白金を利用することが多いのかと思ったのですが、鉄と炭素が利用されているのはなぜですか...？

⑦ 塩化ナトリウム水溶液の電気分解 Fe (+) → C NaCl Na + + 【H2O + + OH-】 (陰極) 【2H + 2e™ H2】 酸性条件ではないので、 両辺に2OHを加えて 2H2O +2e - → H2 + 20H Cl₂ + 2e¯¯ () 201 (まとめ) ⑨ +② より 20H + H2 +Cl2 2012H2O 両辺に対イオン (2Na ) を加えて 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2

銅イオンを含む水溶液を電気分解した時に 陰極で銅が0.20g析出した時の陽極で発生した酸素の物質量を求めよという問題の解き方を教えて欲しいです。 答えは1.56×10^-3(mol)です

（1）A 陽極の反応式について 答えは4OH- → O2➕2H2O➕4e-なのですが、 2OH- → O2➕2H+➕4e-ではダメな理由を教えてください。

白金電極を用いた二つの電気分解槽を直列に接続し、各槽で水酸化ナトリウム水溶液 Aと硝酸銀水溶液Bの電気分解を 5.0Aの電流で行ったところ,ある電極の質量が 10.8g増加した。H=1.0, 0=16,S=32, Ag = 108, F = 9.65 × 10°C/mol (1) 電気分解槽AとBの両極で起きている反応を電子を含むイオン反応式で示せ。 (2) 通電時間は何秒か。 有効数字2桁で答えよ。 (3) Aの陽極から発生する気体の体積は標準状態で何Lか。 有効数字2桁で答えよ。 県) [17 佐賀大 改〕

（3）の問題で答えが塩化物イオンなんですけどナトリウムイオンはずっと増え続けないんですか？

8 そこに [岩手改] 源装置 10 電流計 黄 8 黄 ③ の操 3. cm³) は流れ を1 B溶液 でで 試験管 実験1 A~Eの試験管 うすい塩酸の体積 [cm²] 5.0 86 次の実験について,あとの問いに答えなさい。 A にうすい塩酸とうす い水酸化ナトリウム水 溶液を表に示す量だけム水溶液の体積 [cm²]| うすい水酸化ナトリウ BTB溶液を加えたと きの試験管内の液の色 2.0 黄色 B 5.0 アドバイス 85 (4) 実験2では白い沈殿が見られ る。これは、水にとけにくい物質ができ たことを意味する。 C 5.0 ア 複数の化合物が混じり合った混合物である。 イ 複数の単体が混じり合った混合物である。 ウ 1種類の化合物からなる純粋な物質である。 I1種類の単体からなる純粋な物質である。 D 5.0 E 加えてよく混ぜ,それ ぞれの試験管にBTB 溶液を2滴ずつ加えた。 その結果, 試験管内の液の色は表のようになった。 次 に, A~Eの試験管にマグネシウムリボンを入れたところ, マグネシウムリボ 実験2 うすい塩酸とうすい水酸化ナトリウム水溶液を混ぜ合わせ, pHの値を ンの表面から ① 気体が発生するものがあった。 測定したところ7であった。 続いて, この混ぜ合わせた液をスライドガラスに 5.0 4.0 6.0 8.0 10.0 黄色 緑色 青色 青色 1滴とり、水を蒸発させたところの白い固体が残った。 (1) 下線部①で,気体の発生がみられたのはどの試験管か。 次のア~オから選び, 記号で答えなさい。 イCのみ アAのみ ウEのみ エ AとB オDとE 下線部①で発生した気体の説明として正しいものはどれか。次のア~オから 選び,記号で答えなさい。 ア熱した酸化銅を還元することができる。 イ水によくとけて, 水溶液は酸性を示す。 ウ 石灰石や貝がらに塩酸を加えると発生する。 I 空気中に体積の割合で約 1/3 ふくまれている。 オ 炭素棒を電極にして塩酸を電気分解したときに陽極で発生する。 実験1で混ぜ合わせたあとの試験管Bの水溶液にふくまれているイオンで 最も多いものは何か。そのイオンの名前を書きなさい。 下線部②の物質の説明として正しいものはどれか。 次のア~エから選び,記 号で答えなさい。 86 (12)酸性の水溶液とマグネシウム は、反応して気体を発生させる。 (3) 中和で減るイオンは除外できる。 アルカリとイオン 集 67 の port/ □マ ml texty ヤル o.jp ます くだ

X線の発生でターゲットが斜めに切られているのはなぜですか？

(2) 加速後の電子の速さを求めよ。 322.X線の発生● 図1のようなX線管で,陰極を初 速度 0 で出た電子が 8.0×10°V の加速電圧を受けて陽極 に衝突し, X線を発生させる。 図2は発生したX線のスペ クトルの強度を示す。 電気素量e = 1.6×10-19C, プラン ク定数h=6.6×10-34J*s, 光の速さ c=3.0×10m/s と する。 (1) 波長 入。 を求めよ。 (2) 加速電圧を2倍にしたら, 図2のグラフはどうなるか。 X線強度 X 線 入 HPH 入 λ₁

硝酸銀水溶液の電気分解（Ag)電極で、陽極側から溶け出すのはなんですか？ Ag ですか？それともAg+ですか？

水酸化物イオンが陰イオンなのは暗記ですか？ また、なぜ陰イオンだから陽極側なんですか？ 写真一番最後（3）1が問題になっています。

内容 水酸化ナトリウム水溶液の中には, ナトリウムイオン (Na+) と水酸化物イオン (OH)があります。このうち,赤色リトマス 紙を青色に変えるのは水酸化物イオンです。 水酸化物イオンは, ようきょく 陰イオンなので陽極側に引かれて移動します。

(4)です。 なぜC2とC3が並列になると分かるのでしょうか。 一本道だと直列、分かれ道だと並列、と考えていたので直列に見えました。

電磁気 18 コンデンサー 起電力 Vo [V] で内部抵抗のな い電池, 電気容量C [F] 2C [F〕, 3C〔F〕 の3つのコンデンサー C1, C2, C3, および抵抗R1, R2とス イッチ S1,S2からなる回路があるた G パズ ド る。 はじめ、2つのスイッチは開 いていて、各コンデンサーには電 荷がない。 空気の比誘電率を1とする。 まず,S1だけを閉じる。 十分に時間がたったとき, (1) C1の電気量と電圧を求めよ。 0001 (2) C1とC2の静電エネルギーの和を求めよ。 30 (3) この間に R で発生したジュール熱を求めよ。 64 C₁ A S1 C2 HF R1 4¹ Vo = Dind 0m S2 C3 3C B R2 R²-3 AS INCHA さ 次に, S1 を開き, S2を閉じる。 十分に時間がたったとき, (4) 点AとBの電位を求めよ。 接地点Gの電位を0とする。 *ALDY 5A-S LIMBA (5) この間に抵抗 R2 で発生したジュール熱を求めよ。 Cras 0: 続いて, S2 を開き, C3 の極板間に,極板と同じ形で,極板間隔の半 分の厚さをもつ誘電体をさし込んだ。 すると,C の電圧は入れる前の 12/23倍となった。 TE (1 (6) 誘電体の比誘電率 er を求めよ。 4 SAL

炭素棒A,Bから発生する気体の問題なんですが、陽極の銅板と繋がっている炭素棒Bからなぜ−の塩素が発生するのかわからないです。 炭素棒両方の陽極か陰極か、その理由を教えてください（ ; ; ）