この問題教えてください😥

CH]-cx- Jcka アンモニフ logiol.5= 0.18 を用いよ。 (b-7 .okra-e00k3 no7. Kixlo。 23×Lor po futakh マーク式解答欄 6 gl.V3火 |-5 -0-(8 千葉ト (1) 9.6 (5) 10.8 (2)9.8 ロ(3))10.2 合(4) 10.6 (8) 11.8 円) 6) 11.2 (7)11.6 7F1o26-女う

【至急】 この4問の解き方を教えてください！

「34. 水溶液のpH 次の各問いに答えよ。 ただし, log1o2=0.30, 水のイオン積KWを 1.0×10-14(mol/L)? とし,(3), (4)は小数第1位まで求めよ。 (1) 0.050mol/L の酢酸水溶液の pH が3.0であった。 この酢酸の電離度はいくらか。 (2) 標準状態で 56mL のアンモニアを水に溶かして500mLの水溶液をつくった。こ の水溶液の pH はいくらか。 アンモニアの電離度を0.020とする。 効 H 0 (3) 0.040mol/L の硝酸水溶液の pH はいくらか。硝酸の電離度を1とする。0 4) 0.010mol/L の硫酸水溶液の pH はいくらか。 硫酸は完全に電離するものとする。

この問題の解説をして頂きたいです。答えは(1)が7.07、(2)が0.5%です。ご教示ください。

0 0 ML て 8.ら画。 1)この問題だけ、水の竜離平衡は温度に依存するものとする。 ト合 s れ 008S 50 °C のKw は、0 °C の 50 倍の値を示す。 lom 1 xーヒ eいい るを知主 Iog J 両温度における水の電離度の比 50°C/0°C を求めよ。 ブア lom S の 本 (mn) 20 2) 25 °C で1atm の二酸化炭素は、水 1 リットル に 2.2 g 溶ける。大気中の二酸化炭素の 体積含有率が何% になったとき、25 °C で大気と平衡にある水の pH= 5 となるか。

(1)、(2)ともにさっぱり分かりません。詳しく教えていたどけると幸いです。因みに答えは(1)が1.8×10^-12で(2)が5.35です。よろしくお願いします🙏

8. 1) p4のCl aq中の水の電離度を求めよ。 2) 25℃で1 ats の二酸化炭素は、水 1リットル に 2.2g 溶ける。 大気中の二酸化炭素の 体積含有率が 0.1% になったとき、 25 °C で大気と平衡にある水の pl を求めよ。

何molですか？ってかいてあるのは 電離度を求めればいいんですか？？？ 教えていただきたいですま🙇‍♀️🙇‍♀️

k0H (A) CH3C00H (B) H2S04 かけう 問4 0.01mo1/1の酢酸水溶液において、 水素イオンおよび酢酸イオンの濃度はそ れぞれ何mo 1/1か。 ただし、酢酸の電離度を0.05とする。 売したmol メー 全体のMol

2.の②がなぜ3になったのかがわからないです

2. 次のグラフは,ある濃度の酢酸 水溶液 25mLに,濃度 0.1mol/L pH 中和点 の水酸化ナトリウム水溶液を滴下 していった時の pH の変化を示し A ている。 0 25 m の酢酸水溶液の濃度は何 mol/Lか。 滴下量(mL) 25X = 2.5 7 0.1 答 0.1mo/L へ 2 Oの濃度の酢酸水溶液は電離度が 0.01であるとすると, A点における酢酸水溶液のpHはいくらか。 答(。 3 3 この実験の中和反応を式にしなさい。 ( CH3COOH )+(NaoH 一(Na.CH3Coott)+H:0

（2）僕の書いた解説は合ってますか？ もしあってたとしたらなぜ（1）はこの解説が当てはまらないんでしょうか！！？

しけ) (エ) 82(pH の比較〉次の(1)~(3)について,PHが大きいほうを答えよ。 >82 モル濃度が 0.010 mol/L の塩酸と硫酸 [H] 大きれほど願性に 0.010 mol/L の塩酸と酢酸 万流線 数や電離度 9 (にれニみさり_ (3)0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液とアンモニア水 塩融師破) の強弱)から PO を比較して (Etド1クイネ浴凍) 判定する。 68

(2)の問題の解き方を教えて下さい🙇‍♂️

(4) 硫酸 3 水素イオン濃度 次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 (1) 0.1 mol/L の希塩酸(電離度1) (2) 0.1 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液(電離度1) (5) 2価の強塩基 3(1) 0.1 mol/L (2) 10-13 mol/L 次の水溶液の pH を求めよ。 -Iの斗管

(2)の答えが200mlで違いました。どこが間違っているのか分かりません。教えてください

88. 中和の量的関係 0.10mol/L の水酸化ナトリウム) mL について, 次の各間に答えよ。 (1) この水溶液中の水酸化物イオンの物質量を求めよ。 (2) この水溶液を中和するのに必要な0.10mol/Lの塩酸は何 mLか。 (3) この水溶液を中和するのに必要な0.10mol/Lの酢酸水溶液は何 mL か。酢酸の電離度を0.010とする り、2L 12) mof LmL Youd ニ 110 1) 26 × | こて00×1 て00-au 89. 中和の量的関係 次の各間に答えよ。 010 7 て0-110 L=2 mL=2000

a=0.016、濃度が0.1mol/L の酢酸、およびa=1、濃度が0.3mol/L の硫酸中の水素イオン濃度を求めよ。 解答解説をします🙇‍♀️