C(炭素)の同素体はすべて固体ですか？

解説読んでもよく理解出来ないので教えてください🙇🏻‍♀️

メい体を9 (燃焼させると,何 kgの水が生じるか。 257. 水の加熱 黒鉛を燃焼させて,水1.0Lの温度を0℃から100℃まで上昇させるには, 最低何gの黒鉛が必要か。最も近い値を次の0~6から選べ。ただし,黒鉛の燃焼熱は 394kJ/mol, 水の密度は1.0g/cm?, 比熱は4.2J/(g·K)とする。 0 1 COTHO 2 4 3 7 13 6 20

炭素や二酸化炭素は無機物ですか？

と,炎 できる。このような炭素をふくむ物質を 有機物という。ロウ, エタノール,プラ スチック, プロパンなどは, 有機物であ る。これに対して, 食塩や金属など,有 機物以外の物質を無機物という。 ただし、 炭素や二酸化炭素は, 炭素をふくむが有 ゆう、き、ぶつ むきぶつ 機物とはいわない。

下線部の2つの式で、 なぜ(d)式を引いているのか分かりません。 教えてください！

6 ある量の酸素中でプロパン CgHg 1.00 mol を燃然焼させたところ,不完全燃焼が起こった。 その結果,プロパンの水素原子はすべて水(気体)になったが,炭素原子は80.0 %が二酸 化炭素,20.0 % が一酸化炭素になった。 CO2, CO, H:0 (液), CgHg の生成熱をそれぞれ3 94KJ/mol, 111 kJ/mol, 286 kJ/mol, 105 kJ/mol, H,0 の蒸発熱を 44 kJ/mol として 答えよ。 (1) プロパンの燃焼で消費された酸素は何 mol か。 (2) 発生した熱量は何kJか。

熱計算です。 (1)の酸素の結合エネをどう使うのかが分かりません。 エネルギー図でよく解いています。お願い致しますm(_ _)m

演習2-[熱化学計算】一 開1 ダイヤモンドのC-Cの結合エネルギーを求めよ。必要なら以下の値を用いよ。 酸素O。の0=0の結合エネルギー 494 kJ/mol 二酸化炭素 CO2のC=0 の結合エネルギー 799 kJ/mol ダイヤモンドの燃焼熱 (16 大阪市大) 間2 89.6 mL(標準状態)の一酸化炭素を完全燃焼させたときに発生する熱量は,水100g om 396 kJ/mol の温度を2.71 K上昇させる熱量に相当する。一酸化炭素の生成熱を有効数字3桁で 求めよ。ただし,水の比熱を4.18 J/(g·K), 酸素分子のO=0の結合エネルギーを 498 kJ/mol, 二酸化炭素分子のC=0の結合エネルギーを803 kJ/mol, C(黒鉛)の昇 華熱を714 kJ/mol とする。気体は理想気体としてふるまうものとする。

答えではなるべく割り算にしないように工夫することによって計算しているのですが、割り算で割ってしまっては間違いですか？ それにより2番が0.1ずれているのですが、これは減点あるいはバツになりますか？ あとこういうのは答えをどういう風に参考にすればいいでしょうか？ ずれが生じて... Read More

[9]【六方最密構造】★ マグネシウムの結晶構造は下のような六方最密構造である。その単位格子は下図の網掛けにされた部分で ある。ただし,図は見やすさのために粒子を小さく表現してあるが,実際には最近接位子は接している。この 結晶に関する以下の問いに,有効数字2桁で答えよ。ただし,必要であれば以下の値を用いよ。立心 マグネシウム原子の半径:1.60 A (1A= 10-8cm) マグネシウムの原子量:24.3 アボガドロ定数:6.02 × 1023 /mol 2 = 1.41 あナモ立頂 品 3 = 1.73 大 0.0: 電で lomm"O1 × S0.6 :宝ロ で の 効の S ★ [量 の黒金] [T] 05,0. 口(1) 上図の六角柱の底面である正六角形の一辺の長さは何Aか。 番品(の金よ 口 口(2) 上図の六角柱の高さは何Aか。 3) マグネシウムの単位格子の体積は何 cm° か。 口(4) マグネシウムの結晶の密度は何g/cm° か。

教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

H2SO4は次のどれですか イオン結合の単体 共有結合による分子の単体 共有結合結晶の単体 金属結合の単体 ○ イオン結合の化合物 ○ 共有結合による分子の化合物 ○ 共有結合結晶の化合物 ○ 金属結合の化合物 CH3COOHは次のどれですか ○ イオン結合の単体 ○ 共有結合による分子の単体 ○ 共有結合結晶の単体 金属結合の単体 ○ イオン結合の化合物 ○ 共有結合による分子の化合物 ○ 共有結合結晶の化合物 ○ 金属結合の化合物

二枚目の写真のようにといてみたのですが、答えにはマイナスがついてませんでした。どうしてマイナスがつかないのですか?

ヘスの法則 次の熱化学方程式を用いて, 下の各問いに答えよ。 He+;O2=H:0(液) +286 kJ 1 He+;02=H.0(気) +242kJ 2 2 3 C(黒鉛)+02=CO2+394kJ CH,O(液)+;02=C02+2H:0(波)+726k] 2 水の蒸発熱は, 1.0gあたり何kJか。 メタノール CH,0(液)の生成熱は何 kJ/mol か。

純物質と同素体の違いがなんとなくしかわからないのでどなたか解説お願いします

(3)なのですが、解説の線引いてある所の721はなぜ必要なのでしょうか？

右の表は,いろいろな結合エネルギーを示している。 (1) 次の熱化学方程式から, N-Hの結合エネルギー を求めよ。 Ne(気)+ 3H2(気) = 2NH3 (気) + 92.2kJ (2) HCIの生成熱を求めよ。 結合の種類結合エネルギ、 H-H 432KJ/mg 942kJ/mg 239KJ/mg 428KJ/ma 215 [ べて NEN CI-CI H-CI 3 黒鉛の昇華熱(固体から気体へ変わる変化に伴う反応熱)は721kJ/mol である。 また,メタンの生成熱は75kJ/mol (発熱),エタンの生成熱は84kJ/mol(発熱) である。化合物中のC-Hの結合エネルギーはすべて等しいと考えた場合, エタ ンCHe中のC-Cの結合エネルギーは何KJ/molか。 0oin! 反応熱=(生成物の結合エネルギーの総和)- (反応物の結合エネルギーの総和) 分子の形から各結合が何個含まれるか考える。 JSUcmt 216 (1) 窒素N21分子中には N=N 結合が1本, 水素H21 分子中には H-H 結合が1本 アンモニアNHs1分子中には N-H 結合が3本ある。したがって, 生成物の結合エネルギー の総和は N-H ×3が2mol分であり, 反応物の結合エネルギーの総和は, N=N ×1が I mol分と H-H ×1が3mol分である。したがって, 92.2=(N-H ×3×2)-(N=N ×1×1+ H-H ×1×3) NEN と H-H の結合エネルギーは, それぞれ942kJ/mol, 4321KJ/molであるから, 92.2=(N-H ×6)-(942+432×3) N-H 号388kJ/mol (2) HCIの生成熱をQ[kJ/mol)とすると, 熱化学方程式は, 217 H(気) + C(気) =HCI(気) +Q[k] (2 Q=(H-CI ×1×1)-(H-H ×1×号+ C-CI ×1×- 142814J-(432kJ×ラ+2391kJ×) =93k] (3 まず,メタンの生成熱から, C-H 結合の結合エネルギーを求める。 メタンの生成熱を表 す熱化学方程式は, C(黒鉛)+2H2(気) %3DCH4 (気) +75kJ メタンCH41分子中には C-H結合が4本あるから 75=(C-H ×4×1)-(721+432×1×2) エタンの生成熱を表す熱化学方程式は, 2C(黒鉛)+3Ha(気) =CaHe(気) +84kJ エタンCaHe1分子中には C-C 結合が1本,C-H 結合が6本あるから, C-H =415kJ/mol 211 84=( C-C ×1×1+415×6×1)-(721×2;+432×1×2\ C-C =332kJ/mol 詳(1) 388kJ/mol (2) 93kJ/mol (3) 332kJ/mol 2くミS n @4 8