（5）と（7）①がなんでマイナス極になるのかを教えてください🙏

単元 チェック 第3章 化学変化と電池 学習日 教科書 チェック 電解質の水溶液の中の金属板と電流 1 電解質の水溶液と金属板で電流をとり出そう Op.48~50 参考 実験 6 電流をとり出すために必要な条件 12枚の金属板をふれ合わないよう にして水溶液(うすい塩酸や砂糖 水)の中に入れ、 電子オルゴール や光電池用モーターをつなぐ。 ②電流が流れたら電圧計をつない で、電極間の電圧をはかる。 ま また、電圧計の針のふれ方から、 ど ちらが+極で、 どちらが一極かを 見る。 発泡 ポリスチレン の板 金属板・ 水溶液一 電子オルゴール 電圧計 かんきつるい かじゅう レモンなどの柑橘類の果汁は 酸性の水溶液なので、2種類 の金属板を入れて導線につな ぐと、電流をとり出すことが できます。 1 解答 p.10 あえん (1)1で、 金属板の1枚に亜鉛板を使って調べたときの結果を、次の ((1) 表に書く。 くうらん 表にまとめました。 表の空欄に、 電流が流れたものには○を、流れ なかったものには×を書きなさい。 (2) 異なる種類 亜鉛板と亜鉛板 亜鉛板と銅板 亜鉛板と マグネシウムリボン ③3) 電解質 うすい塩酸 × (4) 変わる 砂糖水 X 一極 でんかいしつ 種類 Y (2) 電解質の水溶液に2枚の金属板を入れて電流をとり出せるのは、 2枚の金属板が同じ種類 異なる種類のどちらのときですか。 (3)水溶液に2種類の金属板を入れて電流をとり出せるのは、水溶液 ひでんかいしつ にとけている物質が電解質・非電解質のどちらのときですか。 (4) 生じる電圧の大きさは、 2枚の金属板の組み合わせによって変わ りますか、 変わりませんか。 ゼロ たん し (5) ②電圧計の針が0から左にふれたとき、 + 端子につないだ金 属は+極・極のどちらですか。 (6)2枚の金属板のどちらが+極になり、 どちらが一極になるかは、 組み合わせる金属板の何によって決まりますか。 (7)1で、電子オルゴールが鳴ったとき、 ①金属板がとけたのは + 極一極のどちらですか。 また、 ② 金属板がとけた極と反対の極で は、金属板にどのような変化が見られましたか。 (7)-極 気体が 発生した (8) ① 化学エネルギー ② 電気エネルギー 電池

（8）が、なぜ、マイナス極になるのかが分かりません。教えてください🙇‍♀️

単元1 チェック ドリル 基本 力ためまとめ 実験 7 金属のイオンへのなりやすさの比較 マグネシウム片 銅片 比べるための 亜鉛片 水溶液 硫酸銅水溶液 硫酸マグネ シウム水溶液 硫酸亜鉛水溶液 りゅうさんどうすいようえき ① うすい硫酸銅水溶液、 うすい硫酸マグネシウ ム水溶液、 うすい硫酸 亜給水溶液をマイクロ プレートに入れる。 ②それぞれの水溶液に銅 斧、マグネシウム片、 亜鉛片を入れる。 対する ことで、少量の試薬で実現 行うことができます。 Mg>2n> Ca 1 解答 p.11 くうらん (1) 実験の結果を次の表にまとめました。 表の空欄に、 金属片に変化 が見られたものには○を、見られなかったものには×を書きなさい。 銅 マグネシウム (1) 表に書く。 (2)⑰ (2) 1 亜鉛 銅 硫酸銅水溶液 X 0 ○ ② 亜鉛 硫酸マグネシウム水溶液 X × X (3) うすくなった 硫酸亜鉛水溶液 0 × (4) (2) マグネシウムを、 ① 硫酸銅水溶液、 ② 硫酸亜鉛水溶液に入れたと き、マグネシウムに付着した物質は、それぞれ何ですか。 Znzt (5) 銅 (3) 硫酸銅水溶液に亜鉛を入れたとき、 水溶液の青色はどうなりましたか。 (4) 左の図は、硫酸銅水溶液に亜鉛を入 (6)① Mg2+ 2+ 2+ Zn れたときの反応のモデルです。 このと 2 ②② 亜鉛 Zn でん し よう 2+ Cu (SO4) き、亜鉛原子は電子を2個失って、 陽 イオンになります。 イオンになった亜 鉛を表す化学式を書きなさい。 (7)① Mg ② zh Cu 硫酸銅水溶液 CuSO4 (5)(4) のとき、水溶液中の銅イオンは、 亜鉛の表面で電子を2個受けとって何 の原子になりますか。 ③ Cu (8)+極 (6) 硫酸亜鉛水溶液にマグネシウムを入れたとき、マグネシウム原子は 電子を2個失って、陽イオンになります。 ①イオンになったマグネシ ウムを表す化学式を書きなさい。 また、 ② 水溶液中の亜鉛イオンは、 マグネシウムの表面で電子を2個受けとって何の原子になりますか。 (7) 実験の結果からわかる、 銅、マグネシウム、亜鉛の陽イオンへの なりやすさについて、 ①〜③にあてはまる元素記号を書きなさい。 ( ① )> ( ② )> (③)の順番に陽イオンになりやすい。 プラス マイナス 8) 電池では、陽イオンになりやすい金属が+極一極のどちらにな りますか。 イオン化化 ポイント (7) マグネシウム 硫酸亜鉛の水溶 し、 亜鉛は硫酸 のみと反応しま 酸マグネシウム の水溶液のどち しません。 これ ら、陽イオンへ 全国の

化学基礎 酸化数はなぜこうなるのですか？

◎リチウムイオン電池 (一) LiC |Li 塩・ 有機溶媒 | Li-x CoOz (+) ・負極活物質:リチウムを含む黒鉛 (LiCa) ・正極活物質:コバルト酸リチウムLiCoO2 から一部のLi+が失われた Li-,CoOz ・電解質溶液 : リチウムの塩を有機化合物の溶媒に溶解させた溶液 → (反応) 負極: LiC Li-x Co + x Li+ + x e- 正極: Li-x CoO2 + x Li+ + xe -> LiCoOz (0 < x <0.5) 放電 全体: LiC + Li-x CoO2 Li-x C6 + LiCoO2 充電 充電時 Li+と電子が黒鉛層に移動 放電時 ・負極ではLi+を取り込んだ黒鉛から、 同数の電子と Li+が放出される。 Li+ は黒鉛の炭素がつくる正六角形に対し、 最大1個の割合で取り込まれてお り、黒鉛の層間に存在する。 ・正極では同数の Li+と電子を受け取って、 LiCoO2 が生成される。 この時、 の酸化数は、 O +4→ +4f2 f2 に変化する。(正極けましまし

なぜ電圧が等しくなるのでしょうか？

電気容量 2.0F, C2=3.0μF の2つのコンデンサー, V=2.0×102V の電池, スイッチ Si, S2 を用いて,図の回 路をつくる。 S, を閉じて Cのコンデンサーを充電したの Sを切り、次に S2 を閉じて十分に時間が経過した。 C. C2のコンデンサーは,はじめ電荷をもっていなかった 200 203, 200 S₁ Sz/ C₁ C2 = とする。 C. C2 のコンデンサーにたくわえられた電荷はそれぞれ何Cか。 S, を切ってからSを閉じる前の Cの電荷をQとし, 求めるC,, C2 の電荷を Q.. Q2 とする。 電池を切りはなして S2 を閉じるので, 電気量保存の法則から、図の破線で囲まれた部分 この電荷は保存される。 すなわち, QQ,+Q2 で ある。 また, C, C の上側、下側の極板は, それ それ導線で接続されており、電荷の移動が完了す S2 C +Q C 5 ると,上側, 下側のそれぞれの極板の電位は等し くなる。 すなわち, 各極板間の電圧は等しい。 ■解説 S を閉じたとき, C1のコンデンサ ーにたくわえられる電荷をQ とすると, Q=CV=(2.0×10-) × (2.0×102) =4.0×10-4C S, を切り, S2 を閉じた後の C, C2 のコンデンサ 一の電荷を, それぞれ Q1 Q2 とする。電気量保 存の法則から, Q1+Qz=4.0×10-4 ... ① また,各コンデンサーの極板間の電圧は等しい。 なんで Q2 Q₁ S2 +Q₁ +Qzl == ..2 2.0×10-6 3.0×10-6 -Q₁ -Q2C 2 理すると, 式 ② から, Q2=3Q1/2となり, 式① に代入して整 Q=1.6×10-C, Q2 = 2.4×10-C 13. コンデンサー 145

化学基礎 なぜ小さくなるのか教えて欲しいです！

問題 102. ダニエル電池の亜鉛板と硫酸亜鉛水溶液の代わりに、ニッケル Ni 板と硫酸ニッ ケル (真) NiSO 水溶液を用いた。 起電力はもとのダニエル電池よりも大きくなるか, 小さ くなるか。 zn-cu C 実用電池 NE - Cu 大きくなる魅くなる Zn<Ni

工場制手工業について具体的に教えて欲しいですm(_ _)m

ダニエル式電池についてです。 もし、Cu Zn以外の金属を使った場合、いける場合といけない場合を教えてください。また理由も教えてください

(1)と(2)を解いても解答と一致しません 途中計算を教えて欲しいです😖

次のような△ABCにおいて、残りの辺の長さと角の大きさを求めよ。 (1)a=√6,6=2√3,c=3+√3 (3) c=6,A=60°,B=75° (2)a=2,6=√3-1,C=30°

水の電気分解で水素と酸素の割合が2:1で電極にくっつくのは分かるのですが、この問題でどうやって陰極と陽極を区別しているのかがよくわかりません… よろしくお願いします🙇‍♂️。

N がら出題の ように配慮 くって に適する数値を答えよ。 [ ] カ 陰極 失って 陽極 失って ガイド 陽極では2C1Cl2 + 2e - 陰極では Cu2+ + 2e → Cu 解答に得 多数掲載 「標準問題 とめた「 重要 005 [水の電気分解、 気体の量、燃料電池] TIL 問題」には 右図は電気分解の装置である。 この装置では電極をそれぞれ試試験管A 験管A および B で囲み, 発生する気体を集める。 電極は陽極側, 試験管 B 答の方針」 い問題に 陰極側ともに白金めっきをほどこしたチタン電極を使用してい えて解ける る。発生した気体は電極と反応せず、水溶液に溶けないものと する。 次の問いに答えなさい。 徹底的 別冊解 各問題を くわしい 電源装置を接続し電流を流すと, 水の電気分解が起こった。 (1) 試験管Aと試験管Bに集まる気体の体積比はどれか。 ア~うすい水酸化ナトリウム水溶液 オから選べ。 ooo ooo ooo000 ° 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 電極 0000000000 入試 ア 3:1 イ2:11:1 エ 1:2 アップ」 (2) 試験管Aに集まる気体はどれか。 ア~オから選べ。 オ 1:3 Fb Dr ア 酸素 イ 水蒸気 ウ 水素 エナトリウム オ二酸化炭素 電気分解により試験管AおよびBの中に気体が十分にたまってから、電源装置をはずして 代わりに電子オルゴールをつないだら, 電子オルゴールが鳴った。 (3) このとき起こった化学変化を化学反応式で書け。 (4) 次の文の① [ do I T ②に入る最も適当な語を, ア~カからそれぞれ選べ。 (3)では,装置の中で ① ■エネルギーから② エネルギーへの変換が起こって

この問題の考え方自体がわからないのですが、なぜ （1+2）のような書き方になるのですか？ 2枚目答えです！

y)' [xy2] 2 (1+x)"の二項定理による展開式を利用して、次の等式を導け。 nCo+2nCi+22nC2+…+2"nCn=3" n 2Co- 2 nC1 nC2 +1C2 22 +(−1)". nCn =(1/2) 2n