フェニルアラニンはキサントプロテイン反応で検出されないと教科書に書かれてるんですが、何故セミナーの答えはフェニルアラニンなんでしょうか、、矛盾を感じます

C 酵 反応の触 酵素の 学反応に るため 質を基 <> 名称と,とのような化学反応の結果として 呈色が現れるのかを, それぞれについて述べよ。 (愛媛大改) 補性 539. テトラペプチドの構造決定α-アミノ酸 R-CH (NH2) COOH のうち,グリシン(R =H),フェニルアラニン(R=C6H5-CH2), アスパラギン酸(R=HOOC-CH2) および システイン(R=HS-CH2)の各1分子からなる鎖状のペプチドAがある。 Aに酵素Xを 作用させると,ペプチドBとC末端のアミノ酸Cが得られた。Aに酵素 Y を作用させる と,ペプチドDと鏡像異性体がないアミノ酸Eが得られた。Aに酵素 Zを作用させると, ペプチドFとGが得られた。 次に, B ~Gに対して, I ~Ⅲの実験を行った。 実験I:B~Gに水酸化ナトリウム水溶液を加えて塩基性にして加熱した後, 硫酸銅 (II) 水溶液を少量加えると, BおよびDは赤紫色を呈した。平 実験Ⅱ : B ~Gに濃硝酸を加えて加熱した後, アンモニア水で処理するとB,Dおよび Gは橙黄色を呈した。 (1)- H+IA DNA 離す (1) (2) 酸 F たと ルト・ 10 C₂H (1) 実験Ⅱの結果からB, DおよびGに共通に含まれるアミノ酸の名称を記せ。 実験Ⅱ : B ~Gに水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱した後,酸で中和し,酢酸鉛 (II) 水溶液を加えるとC, DおよびGは黒色沈殿を生じた。 (3) A 15 115 (2) 実験Ⅲの結果からC, DおよびGに共通に含まれるアミノ酸の名称を記せ。 (3) ペプチドAを構成するアミノ酸の名称を,N末端から順番に記せ。 (4) ペプチドAが繰り返し結合した構造をもつタンパク質Hの分子量は8458である。 0Hには何個のAが含まれるか。なお, 各アミノ酸の分子量は,グリシンが75,フェニ (ルアラニンが165, アスパラギン酸が133, システインが121である。 (20 摂南大改) 324 (反応物)との間にはカ 表 酵素の例| 所在 だ液すい液、麦芽 されてする

（ア）の問題について質問です。右の画像の赤線のようにわかるのは何故ですか？🙇🏻‍♀️

思考 182. 金属のイオン化傾向表は、金属イオンを Fe Cu 含む水溶液に金属片を浸した実験結果をまとめ たものである。 (ア)~ (オ)のうち変化が見ら れるものは,そのイオン反応式を記せ。変化が 見られないものは, 変化なしと記せ。 Ag+ を含む水溶液 Cu2+ を含む水溶液 (ア) (イ) (ウ) 変化なし Zn2+ を含む水溶液 () () 0802160.0) (3)

131の(3)と(5)を教えてください。

量は何 430 129 陰極の組合せ 反応式で表せ。 で起こる反応を,それぞれ" を用いたイオン たとき、陽極、 龍解液 21 (2)希硫酸 (1) AgNO,水溶液 P P (3) CusO水溶 PE P (4) CuSO 水溶夜 P PL (5) NaCl水溶液 (6)NaCl Cu Cu C Fa C Fe 塩化銅(II) 水溶液に 0.50A の電流を32分10秒間流した。 130 塩化銅(II) 水溶液の電気分解 炭素電極を用いて、 (1) 陽極,陰極で起こった反応を,それぞれe を含むイオン 反応式で表せ。 (3)流れた電気量は何Cか。 また流れた電子は何molか。 (2) 陽極では酸化, 還元のどちらが起こったか。 (4) 陰極の質量は何g増加するか。 陽極で発生した気体は標準状態で何Lか。 131 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液の電気分解 硫酸銅(II) 水溶液 100mLをとり, 白金を電極として1.0Aの電流を通じたとこ ろ, すべての銅(II)イオンを銅として析出させるのに 32分10 秒間必要であった。 この電気分解の反応を1つにまとめた化学反応式を記せ。 (2) 析出した銅は何gか。 0297) 最初の硫酸銅(II) 水溶液の濃度は何mol/Lか。 (4) 陽極で発生する気体は何か。 また, それは何molか。 塩化詞 (1) 水溶液 Pt 22 硫酸銅(II)水溶 (5) 電気分解終了後の溶液中には,何イオンが何mol含まれているか。 (6) 両電極を銅として電気分解すると,硫酸銅(II) 水溶液の濃度は,電気分解 どのように変わるか。 例題 22 Pt の解説動画

高校2年生の化学です。 分からないので教えてください。

3 次の物質やイオンで、 下線部をつけた原子の酸化数を求めよ。 また、 (6) の空欄アにも答えよ。 (教P138 ~ 139・学 P105~109) 知3点×6=18点 (1) H2 ヒント. 単体中の原子の酸化数は0である。 (1)〔 ] (2) Cu2+ ヒント.単原子イオンの酸化数は,そのイオンの電荷に等しい。 (2)〔 ] (3) NH3 (3)〔 ] (4) CO2 (4)〔 ] (5) 502 (6)H2S + I2 → S + 2HIの反応では,Iの酸化数が0から ア (5)〔 ] )に減少している。このとき, Iは還元されたという。 (6)ア〔 〕

青い印のところで、過剰にNH₃水を加えた時、AlやFeイオンが沈殿するのは何故ですか？またゴロなどはありますか？ NaとCaイオンがろ液の方に分類される理由も知りたいです。

Ag+, Na+, Ca2+, Cu2+, Pb2+, Zn2+, A13+, Fe3+ HCI AgCl (E), PbCl₂↓ (□) Na+, Ca2+, Cu 2+, Zn2+, A13+, Fe3+ ※② 熱水 QH&M AgCl() Pb2+ ※③ H2S ( 酸性 ) *4 HM (HOTO CuS() Na+, Ca2+, Zn2+, A13+, Fe²+ H2Sを通じた際, Fe3+ は Fe2+に還元されている。 したがって, 加熱し てH2Sを追い出した後, HNO (酸化剤)を加えてもとの Fe3+にもどす。 Na+, Ca2+, Zn2+ A13+, Fe3+ NH3 K Al(OH) 3 (H), Fe(OH)3(*) Na+, Ca2+, [Zn (NH3)4]²+ NaOH Fe(OH)3) [A1(OH)4]¯ H2S (塩基性) ZnS() Na+, Ca2+

イオン反応式の解き方が何もわかりません。⑴の問題だけでいいのでやり方を教えて欲しいです。お願いします🥺🙇‍♀️

[知識 「が」の場合は 103. イオン反応式 係数を補って、次のイオン反応式を完成させよ。 (1) ( )Pb2+ + ( )CI → (PbCl (2)( )Ag+ + ( ) Cu → ( ) Ag+ ( ) Cu2+不 ) (3) ( )AI + ( )H+ → ( )A3+ + ( )H200 と STOTIN Go (4)( )Cr202- + ( )H+ + ( )I' → (Cr++ ( )H2O + (A)I2 [

問2，3の解き方を教えてください。 答えは5.36Aと2.24Lです。

104 2 【7】 図1のように、電解槽Iと電解槽Ⅱを直列につない で電気分解を行った。電解槽Iには硫酸酸性の硫酸銅(Ⅱ) の水溶液が入っている。 電解槽Ⅱには陽イオン交換膜(陽イ オンだけを通す膜)をはさんで陽極側には 1.000mol/Lの 塩化ナトリウム水溶液が 1.00L、 陰極側には0.100mol/L の水酸化ナトリウム水溶液が1.0OL 入っている。電解槽I の電極 A、Bは銅製、電解槽Ⅱの電極 C D は白金製であ 電解槽 Ⅱ 電解槽 I A B C D Cu Cu Pt Pt 1000mer 2100merk →1.001.002 陽イオン 交換 硫酸銅(II) 水溶液 塩化ナトリウム水溶液 水酸化ナトリウム水溶液 図1 る。ある一定の電流で 1.00時間、電気分解したところ、電解槽Ⅱでは気体が発生した一方で、電解槽Iでは

答えは（1）から中性、酸性、塩基性です。イオン反応式と考え方、解き方を教えてください🙇‍♀️

次の各塩の水溶液は, 酸性, 塩基性, 中性のいずれを示すか。 (3) Na2CO3 (1) NaNO3 (2) CuSO4

(4)の解答にいきなり表が出てくるんですけど、この表の数値をどうやって出したのかよく分かりません。教えてください。

593 ☆(4) 次の①~④はそれぞれ二つの変量u, vの三つの値の組(us, vi), (u2, ひ2), (u3, v3) からなるデータである。 ①~④のうち,ひとの相関係数が存在しな いものは ナ であり,相関係数が1になるものは である。 (1, 1) = (2,8), (u2, v2)=(6,6), (u3, U3)=(8, 1) ①(U1,U1)=(4,8), (u2, v2)=(6,6), (us,vs) = (7, 2) ② U1,U1)=(6,8), (u2, v2)=(6,6), (us,vs) = (6, 3) ③ (u1,v1)=(8, 8), (u2, vz)=(6,6), (u3,vs)=(5,4) ④ (u, vi)=(10,8), (u2, v2)=(6,6), (u3,vs) = (4,5)

②の硝酸イオンが反応に関係がないと言える理由を教えて欲しいです！

例題10 例題 10 イオン反応式のつくり方 硝酸銀 AgNOg 水溶液に銅 Cu線を浸すと,銀Agと硝酸銅(Ⅱ) この変 を生じる。 化をイオン反応式で表せ。 ただし、硝酸銀、硝酸銅(II)はすべて溶液中で電離している。 解 水溶液中で電離しているイオンを化学式で表し, 両辺を矢印で結ぶ。 Ag+ + INO3 + Cu- ■Ag+Cu2+ + 2NO3- ← ②NO3は反応に関与しないので, 両辺から消去する。 _Ag+ + Cu → [Ag+Cu2+ ③左辺の電荷の総和と, 右辺の電荷の総和が等しくなるように係数をつける。 2Ag+ + Cu- Ag + 1Cu2+ → ④両辺の各元素の原子の数が等しくなるように係数をつける。 2Ag++ 1Cu → 2Ag + 1Cu2+ イオン反応式: 2Ag+ + Cu → 2Ag + Cu2+