化学反応式までは理解できます。体積比率が求められません。答えは4の1:2になります。よろしくお願い致します。

【No. 35】 標準状態において, メタン(CH4) とプロパン (C3Hg) からなる混合ガス1.0m²を完全 燃焼させるために必要な理論上の最小の空気の体積が20m² であるとき, 燃焼前の混合ガスにお けるメタンの体積V, とプロパンの体積 V2の比V : V2 として最も妥当なのはどれか。 ただし、酸素(O2) は、空気中に体積比率で20%含まれるものとする。 V1:V2 1.3:1 2. 2: 1 3.1 : 1 4. 1 : 2 5. 1: 3

反応速度式は反応式の反応物の係数によって決まるのに、反応速度比と反応式の係数比が等しいのはなぜですか？

なぜ1/2になるのかがよくわかりません。

問4 ビタミンC(アスコルビン酸) は酸化防止剤として清涼飲料などに添加されており, (式1) のように反応する。 C6H606 (酸化されたビタミンC) +2H++2e- 1molのビタミンCが反応できる酸素 O2 は標準状態で最大何Lか。 最も近い値を選べ。 ① 2.2 ② 5.6 3 9.0 ④ 11 5 22 6 45 C6HgO6 (ビタミンC) - → ... (式1)

青チャート数2b　21の解説について。段取りはわかったのですがなぜanx^n-1という最高次数の項と2xが比較されているのでしょうか?恒等式というのは存じているのですが、g(x)の中に同じ次数を持ったやつがいる可能性はないのですか？ 申し訳ないです。解説お願いします。

重要 例 21 等式を満たす多項式の決定 多項式 f(x) はすべての実数xについてf(x+1)f(x)=2x を満たし, f(0)=1 [一橋大] であるという。このとき, f(x) を求めよ。 指針 例えば、f(x)が2次式とわかっていれば, f(x)=ax2+bx+cとおいて進めることが できるが,この問題ではf(x) が何次式か不明である。 →f(x)はn次式であるとして, f(x)=ax+bx-1+.. (a=0, n ≧1) とおいて 進める。 f(x+1)f(x)の最高次の項はどうなるかを調べ,右辺2x と比較するこ とで次数 n と係数 α を求める。 なお, f(x) = (定数) の場合は別に考えておく。 f(x)=c (cは定数) とすると, f(0) = 1から f(x)=1 解答これはf(x+1)- f(x)=2.x を満たさないから,不適。 よって, f(x)=ax+bxn-1+... ると (a≠0, n ≧1)(*) とす f(x+1)f(x) ...... =a(x+1)"+6(x+1)"'+......-(ax+bx"-1+.....) =anx-1+g(x) ただし, g(x) は多項式で,次数はn-1より小さい。 f(x+1)f(x)=2xはxについての恒等式であるから,最 高次の項を比較して n-l=1 ...... ..0, an=2 ..... ....... よって 2x+6+1=2x この等式はxについての恒等式であるから すなわち b=-1 したがって f(x)=x-x+1 ② b+1=0 基本 15 この場合は, (*)に含ま れないため、別に考えて いる。 ◄(x+1)" ①から n=2 ゆえに、②から a=1 このとき, f(x)=x2+bx+c と表される。 f(0)=1から c=1 またf(x+1)-f(x)=(x+1)^+6(x+1)+c-(x2+bx+c)c=1としてもよいが, =2x+6+1 結果は同じ。 =x"+nCix"-1+nC2x"-2+... のうち, a(x+1)+1-ax” の最高 次の項は anxn-1 で 残 りの頃はn-2次以下と なる｡ <anxn-1と2x の次数と 係数を比較。 係数比較法。 POINT 次数が不明の多項式は,n 次と仮定して進めるのも有効

3枚目で係数比較すると1-k=0 と23-25k=0が出てkの答えがふたつ出てきませんか？

190 (2円の交点を通る円・ 直線) C1 C2 の2つの交点を通る直線または円を表 す方程式は k(x2+y2-25)+(x-4)²+(y-3)²-2=0 よって このとき, ① は これが直線を表すとき k=-1 このとき, ①は - 8x-6y+48 = 0 よって, 求める直線の方程式は アイ 4 y= 33 ① が点 (3, -1) を通るとき, x=3, y=-1 を①に代入して -15k + 15=0 k=1 x+8 整理すると すなわち x2+y2-25+(x-4)2+(y-3)²-2=0 ..... x2+y2-4x-3y-1=0 (x-2) 2 (x - + 2)² + (x - ²23 ) ² = ² y 2. AT 3229 - ・① ³4 191 (2直線に接する円の方程式) TRIAL - D/b 直線

化学反応式の量的関係に関して質問いたします。 問題の(2)ですが、画像2枚目の青線を引いたところの変化量はそれぞれどのような計算式で算出したのですか？ 右側にヒントが書いてますが、計算式が出せません😢 分かる方お教えください。よろしくお願いいたします。

計算問題 72 標準 1.0×10Paの一酸化炭素CO 0.0 が入った容積 3.0Lの容器Aと, 3.0×10Paの酸素O2が入った 容積 2.0Lの容器B を右図のよう に連絡し, コックを開けて温度を一 定に保ちながら混合気体とした。 このとき, (1) 混合気体中の一酸化炭素の分圧 Pco と酸素の分圧 Po2をそれぞれ求めよ。 (2) この混合気体を点火することにより完全燃焼させたあと, 温度をもとへ 戻したときの, 容器内の圧力を求めよ。 容器A コック 容器B

(6)が分かりません。分かる方お願いします！ 答えの記述に会合後の物質量がありますが、何故こうなるのか分かりません。教えて頂けると幸いです。

思考 253. 凝固点降下ビーカーに100gの水を入れ,非共 電解質X を 6.85g溶かしたのち, かき混ぜながらゆ っくり冷却した。 この水溶液の温度変化を示す冷却(A 曲線は図のようになった。 次の各問いに答えよ。 (1) 液体を冷却していくと凝固点になってもすぐ には凝固しない。 この現象を何というか。物 (2) この水溶液の凝固点は図中の温度A~Dのう ち,どの温度か。 (3) 図中の冷却時間 a~eのうち、水溶液が最も 高い濃度を示すのはどの時点か。 cde 1.冷却時間 時間 (4) この水溶液の凝固点を測定したところ, -0.370℃であった。 非電解質Xの分子量 を整数値で求めよ。 ただし, 水のモル凝固点降下を1.85K・kg/mol とする｡ (5) 水100g に塩化ナトリウム NaCl を 1.17g 溶かした水溶液の凝固点は-0.666℃で あった。 水溶液中の塩化ナトリウムの電離度を有効数字2桁まで求めよ。 (6) 酢酸CH3COOH をベンゼン C6H に溶かすと,酢酸の一部は、2分子間で水素結 合を形成し二量体となる。 このとき, 二量体を形成した酢酸の割合を会合度という。 いま,100gのベンゼンに酢酸を1.2g 溶かした溶液の凝固点は4.93℃であった。 ベ ンゼン中の酢酸の会合度を有効数字2桁まで求めよ。 ただし, ベンゼンの凝固点は 5.53℃, モル凝固点降下は 5.12K・kg/mol とする。 (20 北海道大改)

左辺の最高次の項(赤線部)がなぜこれになるのか分かりません🙇🏻‍♀️

例題 186 関数の決定 xの多項式f(x) の最高次の項の係数は1で, (x-1)f'(x)=2f(x) +8 がつねに成り立つ. このとき f(x) を求めよ. 考え方 まず, f(x) の最高次の項のみを考える. また, 「つねに成り立つ｣ とは 「恒等式｣ ということである. ■解答 f(x) は定数関数にならないから、 最高次の項をx" (nは 自然数) とおくと, f'(x) の最高次の項は, n-1 したがって, 与式の左辺の最高次の項は, nx" ・① 右辺の最高次の項は, 2x" ·..... ② 与式は恒等式であるから, ①, ②より, nx"=2x" も恒等 式となる. よって, n=2 これより, f(x) は2次式なので, f(x)=x2+ax + b とお くと,f'(x)=2x+α 与式に代入すると, (x-1)(2x+a)=2(x2+ax+b) +8 (a+2)x+(a+26 +8) = 0 ......③ ・③ ③がxについての恒等式であるから, a+2= 0, a + 26 +8= 0 したがって, a=-2, b=-3 よって, f(x)=x²-2x-3 **** (南山大) 定数関数なら f'(x)=0 より f(x) = -4 となるが, これは題意に反する. 最高次の項の係数は 1 f(x) をn次式とす ると,f'(x) は (n-1) 次式 ③がつねに成り立つ ⇔ どんなxの値に ついても③が成 り立つ 係数比較は必要十分 性をもつ.

化学の問題です。そもそも解き方が分かりません。どなたか教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

(6) 硫酸アンモニウムに水酸化ナトリウムを加えて加熱すると,以下の反応が起こる。 (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O + 2NH3 224m 標準状態で224mLのアンモニアをつくるのに必要な (NH42SO4とNaOH の質量を それぞれ求めよ。 ]g, [ 100 im SII 80

1と2は解けたのですが3、4がよく分かりません！ 解説がのってなくて、3は倍くらいの数字になってしまいました…4に至っては全く分かりません。教えてください！詳しく式を書いいただけると助かります！

C₂M VI. アルミニウム AIと硫酸H2SO が反応して、硫酸アルミニウム Al2(SO4)3]と水素H2が発生する反応は、次のような化学反 --> H₂2₂O. AKO₂ 応式で表される。以下の問いに答えよ。 アルミ 70577 mcd=22.4c 2AI+3H2SO4 Al2 (504)3 +3H2 2244/ (1) [mol]のアルミニウムが反応してできる硫酸アルミニウムは何[mol]か。 (2) 22.4[L] の水素を得るために必要な硫酸は何[mol]か。 (3) 硫酸294[g] と過不足なく反応するアルミニウムは何[g]か。 (4) 不純物を含むアルミニウム粉末 7.5[g]に希硫酸を加えてアルミニウムをすべて溶かしたところ、0.3 [mol] の水素が 発生した。 不純物は希硫酸と反応しないものとして、このアルミニウム純度(質量パーセント)は何%か。 考え方を書い 2:1 mcに 224L 22.4×32/3=22.42