エンタルピーの問題です。アプローチの仕方からわかりません… 解き方を教えていただきたいです。 よろしくお願いいたします。 単原子の理想気体1molを温度Ｔ(Ｋ)に保ったまま膨張させ、はじめの体積の2倍にした。 これを体積を変化させずに膨張前のエンタルピー値に戻す... Read More

酸化数についてです。 H2SO4やZnSO4のような時、酸化数は単原子イオンと多原子イオンに分けて考えると習いました。 H2SO4の場合、(H)^+イオンと(SO4)^2-イオンに分けられますが、その後SO4だけで考えた時、画像のような酸化数で合っていますでしょうか？

減少 (酸化された戻子→C 還元された原子っ Fe0 (2) 酸化された物質っ CO O 暴元された物質の Fex 03 ○ H 502- SO42 Zn + His04 ¢ > ZnsO4 +2+6-2 + H2 + 6 -2 減久 HO ()酸化された原子→ (2) 酸化さんた物質→ Zn O 還元された原子 Zn o 元された物質 HaS04 O

この問題がわからないのですが、どなたかわかる方教えていただきたいです。よろしくお願いしますm(*_ _)m 分子について

(3)組成式 名称 5 分子について次の文中の ( )に適する語向を答えましょう。 水素や酸素、水などのように、非金属元素の原子が結びついてできた粒子を ( ア ) という。 酸素 (ア) は2個の原子からなる ので(イ)という。水は水素原子2個と酸素原子1個の合計3個の原子からなる。このような (ア) を ( ウ )という。 また、 ヘリウムやアルゴンなどの希ガスの単体は、1個の原子が(ア)のふるまいをするので、 ( エ ) という。 分子 エ イ 次の構造式で表された物質の分子式を答えましょう。

(2)の答えはHe だったんですけど 単体は単原子分子ってとこから答えがわかるのは理解したんですけど Heは 希ガスで最外殻電子は0個なんじゃないですか？

3 右の周期表中の元素について, 次の各問いに答えよ。 13 14 15|16|17 18 1 2 11 H He 問2 次の(1)~(6)の記述に当てはまる元素の元素記 号を答えよ。ただし,同じものを繰り返し選ん 問1 2 Li Be B C N 0 FNe 3 Na Mg AI Si P S Cl|Ar ではいけない。 4 K Ca 問3 (1)原子の質量数が31で, 中性子の数が16個 である。 157 P. (2)原子の最外殻設電子の数が2個で,単体は単原子分子の気体である。 He 森かスだり (3)原子の最外殻電子の数が5個で, 単体は二原子分子の気体である。 (4) 2価の陰イオンが電子を18個もつ。 25 (5)元素記号を仮にXとすると, 単体には, X, と X。の分子式で表される同素体が存在する。 (6)この周期表の元素中で, イオン化エネルギーの値が最小である。 よく出る じ

1.2.3.4.がよくわかりません。 なぜ、この答えになるのか教えてほしいです。

b 原子とイオンの大きさ 0 同じ族の元素では, 原子番号が大きいほど原子は[° 2 同じ周期の元素では, 原子番号が大きいほど原子は[° (18 族は除く) ]くなり, 陰イオンになると[ く ③ 原子が陽イオンになると [0円 なる。 ④ 電子配置が同じイオンどうしでは, 原子番号が大きいほどイオンは[12 J。 4

なぜそうなるのかわかりません 詳しい説明できる方いらっしゃいますか？

基本例題5 イオンと組成式 問題34-35- 次の(ア)~(オ)のイオンについて, 下の各問いに答えよ。 (ア) Lit (イ) F-(ウ) Mg+ (エ) NH4+ (オ) SO- (1)(ア)~(ウ)のイオンは, どの希ガス原子と同じ電子配置か。元素記号を記せ。 (2)(エ)の多原子イオン1個に含まれる電子の総数はいくらか。 (3) 次の各イオンの組み合わせで生じる物質の組成式と名称を記せ。 の 1(ア)と(イ) 2 (ウ)と(オ) 3(エ)と(オ) 考え方 H 解答 (1) 単原子イオンは, 原子番号の近い希ガス 原子と同じ電子配置をとる場合が多い。 (2) 各原子のもつ電子の数の和に,イオン の価数分の電子の数を増滅して求める。 (3) 組成式では,次の関係が成り立つ。 陽イオンの価数×陽イオンの数 =陰イオンの価数×陰イオンの数 組成式の名称は,陰イオン, 陽イオンの順 に示す。 「~イオン」や「~物イオン」は省略 (ア)He (イ) Ne (ウ) Ne OH (2)(エ)は1価の陽イオンなので, 電王 個を失っており,原子がもつ電子の総要 ら,電子1個を引く。 7+1×4-1=10 ① LiF フッ化リチウム ② MgSO4 硫酸マグネシウム ③ (NH4)2SO4 硫酸アンモニウム 間本 する。

(1)２価の陽子イオンになるのは電子1個のリチウムじゃないんですか

基本例題 6 電子配直 表は5種類の原子の電子配置を示している。 次の各間に答えよ。 2価の陽イオツだなりやすい原子の元素記号とその陽イオンの名称を記せ。 1価の陰イオンになりやすい原子の元素記号とその陰イオンの名称を記せ。 (3) Mg と CI からなる化合物の組成式と名称を記せ。 (4) Al が安定なイオンになったとき, その電子配置を表した図は下の(ア)~ (エ)のどれか。記号で答えよ。 のある 電子配置 / 原子 K殻|L殻| M殻 10 Li Ne 2 8 Mg 2 8 (イ) AI 2 8 3 CI 2 8 7 13+ 13+ 10+ 16+) 解説 (1) 価電子を2個もつ原子は, 電子2個を失って2価の陽イオンになりやすい。 単原子の陽イオンの名称は, 「元素名」+ 「イオン」で示される。 (2) 価電子を7個もつ原子は, 電子1個を取り入れて, 1価の陰イオンになりや すい。CI は塩化物イオン CI- になりやすい。 単原子の陰イオンの名称は, 「元 素名」の語尾を「~化物イオン」に変えて表す。 (3) Mg は Mg?+ になり, CIは CI- になって, イオン結合を形成する。 陽イオンの価数×陽イオンの数=陰イオンの価数×陰イオンの数 解答 (1) Mg マグネシウムイオン (2) CI 塩化物イオン (3) MgCle 塩化マグネシウム (4)(イ) (4) Al はM殻設の電子3個を失って, 3価の陽イオン Al3+ になる。陽子の数は変 わらず13で電子数が10になる。 →基本問題42-413

化学基礎についての質問です。 結合極性と分子の極性の違いを教えて頂きたいです。 よろしくお願いします。

教科書のような『分子からなる物質』とはどういうことですか？ 例えばH2などは元素からできていますよね？

B有機化合物 B無機物一 V 国 V D ト F 分子からなる物質 2 また, 物質を構成する分子は電気的に中性であるので, 固体およrtw 5 きは,エタノールのような非電解質は電気を導か ないが,塩化水素や酢酸のような電解質は分子が 電離してイオンを生じるため電気を導く。 ○巻末特集 物質図録 物質の性質や写真を巻 末にまとめてある。 Op.59 Op.59 Op.59 の表16 分子からなる物質の性質と利用例 >日などは物質図録の参照ページ 利用例 融点| 沸点 性質 特徴 分類 名称と化学式 水素 H2 -259 -253 F 無色·無臭の気体。 最も軽い気体。 アンモニアの原料, 燃料電池 の燃料 製鉄,溶接,酸素吸入 酸素 O2 -218-183 E 無色·無臭の気体。 空気の成分(体積で約 21%)。 無色·無臭の気体。 空気の成分(体積で約 78%)。 アンモニアの原料, 冷却剤(液 体窒素) 窒素 -210|| -196 G N2 無色·刺激臭の気体。 水溶液は塩酸。 プラスチック原料である塩化 ビニルの製造 塩化水素 -114|-84.9 B HCI アンモニア NH。 -77.7-33.4 -A 無色·刺激臭の気体。 空気より軽い。 硝酸や窒素肥料などの原料。 冷凍装置の冷媒 無色·無臭の気体。 固体はドライアイス。 炭酸飲料,消火剤, 保冷剤 (ド ライアイス) 二酸化炭素 -78.5(昇華) CO2 メタン 無色·無臭で可燃性の気体。 天然ガスの主成分。 無色で甘い臭いをもつ気体。 分子内に二重結合がある。 無色透明の液体。 特有の臭いをもつ。 水素の原料,都部市ガス CH。 -183 -161 I エチレン CaH4 -169 -104 A 石油化学製品の原料, 果実の 熟成 エタノール A CH,OH 有機溶媒、消毒薬, 有機化合 物の原料,アルコール飲料 -115| 78.3 メタノール CH。OH 有機溶媒,有機化合物の原料 着火剤,燃料 無色透明の液体。有毒。 -96 64.7 酢酸 CH。COOH 無色·刺激臭の液体。 食酢,酢酸ビニル·医薬品·ア セテート繊維などの原料 D 16.6 118 食酢の成分。 ベンゼン CHe 無色の液体。有毒。 特有の臭いをもつ。 I 5.53 80.1 各種化学製品の原料 1 貴ガスの場合は,単原子分子として存在している(Op.61)。 2 力(O p.56)に比べると, はるかに弱いからである。 の といい,それ以外を無機物 という。 70 第1編 物質の構成と化学結合 分子はふつう,かのがしてできている。

わかる方いましたら教えてほしいです！よろしくお願い致します!

301 p-Vグラフと温度 一定量の単原子分子の理想 か 気体の圧力p、体積Vを, 図の A→B→C→Aの順に変化 l させた。状態 Aの絶対温度を To とする。 過程C→Aの 途中の状態をDとし, この体積を×V。(1Sx3) と装す C D p。 3 ことにする。 Bi (1) 状態Dの圧力をX, poを用いて表せ。 (2) 状態Dの温度が最も高くなるときの の値と, その 0 V。 xVo 3V。 V ときの絶対温度を求めよ。