(2)の②教えて下さい🙇‍♀️

を行 干る閉容器 1んではかった。次に, 図2のように, 密閉容器を傾頃けて,うすい塩酸と炭酸水素ナトリウムを |混ぜ合わせると気体体が発生した。気体の発生が完全に終わった後,図3のように, 密閉容器全 図1のように,うすい塩酸と炭酸水素ナトリウムが入った密閉容器全体の質量を電子てんび する 実験1 かたむ を電子てんびんではかったところ、化学変化の前後で買量の変化はなかった。 図1 図2 図3 うすい塩酸が 入った容器 炭酸水素ナトリウム 1O方 S) おケまる な あっ電子てんびん ハでせA す で削い ででお作こ 実験2 図4のように、うすい塩酸30cm*を入れたビーカーと, 炭酸水素ナトリウム1.0gをのせた薬 句紙をいっしょに電子てんびんにのせ, 反応前の全体の質量をはかった。 次に, 図5のように、 炭酸水素ナトリウム1.0gを、 ビーカーに入れたうすい塩酸30cmに加えたところ, 炭酸水素ナ トリウムは気体を発生しながら全部溶けた。気体の発生が完全に終わった後,図6のように、 反応後のビーカーと, 薬包紙をいっしょに電子てんびんにのせ, 反応後の全体の質量をはかっ た。この方法でうすい塩酸30cmに加える炭酸水素ナトリウムの質量を, 2.0g, 3.0g.4.0g. も大さ(えg0.1 お) 5.0g,6.0gにかえて,それぞれ実験を行った。表は, その結果をまとめたものである。 図4 図5 図6 の ビーカー 薬包紙 炭酸水素ナトリ ウム うすい塩酸 08 その 80 表 ウ AA mについて、 さを 1.0 炭酸水素ナトリウムの質量(g) 3.0 2.0 4.0 5.0 6.0 い。 99.0| 100.0| 101.0 せ 反応前の全体の質量 (g] 前谷96.0 98,0 97.0 反応後の全体の質量【g)き 95.5 96.0 96.5 97.4| 98.4|99.4開 DO aは の他 00

(35)~(43)までの解説をお願いします🙇‍♀️

28) (43) に入る最も適当なものを各解答群から選びなさい。な II 次の文章の空欄 お,必要があれば次の原子量を用いなさい。 H=1.0, C=12, 0 = 16, Na = 23 (22点) 炭酸ナトリウムは白色の固体で, 工業的には 28) 法で作られている。一方, 実験室で は水酸化ナトリウム水溶液に,二酸化炭素を通じても得られる。炭酸ナトリウム水溶液にさ ho らに二酸化炭素を通じると, 炭酸水素ナトリウムに変化する。 水酸化ナトリウム水溶液に二酸化炭素を通じて水溶液Aを作った。吸収された二酸化炭 素の量を調べるために, 水溶液Aに含まれる炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムそれぞ れの濃度を以下の手順に従って調べた。 水溶液A(20.0 mL)を 29) に入れ、さらに水 (30 mL) を加えた後,指示薬として フェノールフタレインを加えた。1.00 mol/L の塩酸を 30) に入れて滴定をしたとこ ろ,塩酸を25.0 mL 加えたところで溶液の色が (31) から 32 に変化したことで 水溶液Aに含まれていた炭酸ナトリウムが全て炭酸水素ナトリウムに変化したことを確認 した。ここで指示薬としてメチルオレンジを加えてさらに滴定を続けると, 塩酸を 40.0 mL 追加したところで水溶液の色が (33) から 34 に変化した。 以上のことから,水溶液Aに含まれていた炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムの濃度はそ れぞれ (35) 36) 37) mol/L, 38) 39) (40) mol/L である。このこと から水溶液 Aの1.00L 中には (41) (42) 43) gの二酸化炭素が吸収されている。 空欄 28) の解答群 0 イオン交換 @ オストワルト クメン 接触 6 ソルベー 6 沈殿 のハーバー.ボッシュ 空欄 29) および 30) の解答群 0 メスフラスコ 2 試験管 分液ロート @ ビュレット 6 メスシリンダー 6 コニカルビーカー ホールピペット @ 駒込ピペット O メスピペット 空欄 (31) 34 の解答群 (同じものを何度選んでも良い) 0 無色 @ 黄色 赤色 @ 青色 空欄 35) (43) の解答群 (同じものを何度選んでも良い) 01 2 2 3 @ 4 6 5 66 67 @ 8 O9 O0

問Ⅰの⑦ ⑧、問Ⅱの回答お願いします！

次のD~8の反応について、 次の問いに答えよ。 0 塩化ナトリウムに濃硫酸を加える。 2 塩化アンモニウムに水酸化カルシウムを加えて加熱する。 ③ 炭酸水素ナトリウムを加熱する。 の 炭酸カルシウムに希塩酸を加加える。 6 希硫酸に水酸化バリウム水溶液を加える。 6 ギ酸に濃硫酸を加えて加熱する。 ⑦ 液体の塩化ナトリウムに電圧を加える。 ③ 酸素に高電圧をかける。 間1 反応0~8を、化学反応式で示せ。 t Hos04 → Naz50 + 2HC1 O2Nacl + 2NHACI + CaloH7ェ→ 2NHg +2H20 +Cacl2 ) 2NHCO, → Na, (03 +H0+C9_2 CoCO, +2HC1 He50+ + 0 HcooH の Nacl→ Na +Cに → Cacle tHe cO, BalaH)、→ Ba50g +2He0 ーつ HaO + CO 問2 反応0~8は、 次のア~クのどれに当てはまるか。記号で答えよ。 (ア)熱分解 (イ)弱酸の遊離 (ウ)弱塩基の遊難 (キ)揮発性の酸の遊離 (ク) 無声放電 (エ)溶融塩電解 (オ)脱水 (カ) 中和 0 ③n の1のイ日 0ォ④土②

(2)がわからないので解説してください

1.試験管 A に炭酸水素ナトリウムと異なる試 薬Xを加えて加熱をしたところ、試験管B内 に発生した気体は助燃性を示した(気体1と する)。さらに温度を上げ、約 800℃に達した ところ、気体1と気体2が発生した。気体2は 他の物質とほとんど反応しないため、 ポテト チップスなどに酸化防止剤として使用されて いる。加熱を終え、 試験管 A内に残った固体を水に溶かしたところ、 溶けた。また、 その水 溶液の炎色反応は黄色を示した。試薬 X はイオン結晶であり、 1価の陽イオンと多原子イオ ンが1:1 で構成されている。 なお、多原子イオンは1価の陰イオンであり、4つの原子で構成 されている。 試薬X 試験管A ガラス管 試験管B 水槽 水 (1) 気体1、気体2をそれぞれ化学式で答えよ。ただし、どちらも単体である。 (2))実験結果から予想される試薬Xの化学式を答えよ。 Ca CO8 - HO

218で初めの考え方から分かりません。EでCが8こあるからジカルボン酸も8個かなと思ったんですけど、実際はC4こでした。詳しく教えてくれると助かります🙏

UBar undergrowth, are toy by tubular fowers of the deeppet. he OLD-me-not。 boneset. 国有機化合物の構造と性質-反応 125 up new shoots ding root system. In nches that happen to ound gro (Duplicntad 化合物Eの Eの分子式を答えよ Aと日の株造式を示 Cartier fowe 124 回有機化合物物の構造と性質,反応 Cがえよ。 19. (C:Hz0 の異性体) (18 大阪大) 表される化合物 oでれぞれのジエチルエーテル溶に金属ナトリウムを加えたところ。 DとEは区別しない。 (5) 化合物Fは枝分かれはなく, フェーリング液を加えて加熱すると沈殿が生にた の沈殿の化学式と化合物Fの構造式を書け。 (6) 化合物Gは枝分かれ状で, 金属ナトリウムを加えても何も起こらなかった。1 臭素を加えるとその色は消えた。化合物Gの構造式を書け。 (7) 化合物Hは枝分かれはなく, 金属ナトリウムと反応して気体を発生し,不音出ま 子をもたず,幾何異性体(シスートランス異性体)はない。この化合物Hに臭素を加、 ると,その色は消えた。化合物Hの構造式を書け。 (a) 化合物A~E- れの化合物からも水素が発生した。 H。 ber ル 加水 分解 ly in here I t that elation as hist being hment fr osmosis. he sub, これらを硫酸酸性のニクロム酸カリウム 化合物 A, B,Cは不斉挨素原子をもっ。 H [18 佐賀大 改) 業原子をもつ化合物はFのみであった。 の21ス(先素分析と構造異性体〉 化合物Aと化合物Bは質量百分率で炭素54.5%,水素 9.1%, 酸素 36.4% からなえ。 子量 88 の脂肪族化合物であり, 構造異性体の関係にある。A, Bにそれぞれ水酸化ナ。 リウム水溶液を加えて加熱すると,Aからは化合物Cのナトリウム塩と化合物Dが p からは化合物Eのナトリウム塩と化合物Fが得られた。C, E はどちらも。炭酸水妻。 トリウム水溶液と反応して気体を発生した。C, Eにそれぞれアンモニア性硝酸銀水 液を加えて加熱すると,Cからは銀が析出したが, Eからは析出しなかった。 Dに硫融 酸性でニクロム酸カリウム水溶液を加えて加熱すると,化合物Gが得られた。Gはクメ ン法でも得られる。Gにヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱すると,黄色 沈殿が生成した。また, Fに硫酸酸性で二クロム酸カリウム水溶液を加えて注意深く加 熱すると,はじめに化合物Hが, さらに加熱すると化合物Eが得られた。 (1) 化合物Aの組成式と分子式を記せ。H=1.0, C=12, O=16 (2) 下線部ア)の操作で発生する気体の化学式を記せ。 (3)下線部イ)の操作で ① 起きた反応の名称, ② 生成した黄色沈殿の化学式 をそれぞ れ記せ。3化合物C~F, Hのうち, 下線部(イ)の反応で陽性を示すものをすべて選び、 記号で記ぜ。 (4) 化合物C, Gの化合物名をそれぞれ記せ。 (5) 化合物A, Bの構造式をそれぞれ記せ。 grecn oil on t がり方は枝分かれ状をしている。 as th コck ta mole cily 合物 A, B, C, D, Eそれぞれの構造式を書け。 物F,G, H,Iのつうから, 銀瀬及心を示す化合物を一つ選べ nol s このエステル化合物の分子量を求めよ。 (20 龍谷大) 220. 〈異性体と構造決定) お ィンを生成する。 1) Bはヨードホルム反応および銀鏡反応のいずれにも除性のカルボニル化合物であ。 (3) Cは鏡像異性体とシス-トランス異性体をともにもつアルコールである。 (4) Dは不斉炭素原子をもつアルコールであるが, Haを付加させると不斉炭素原至 もたない化合物が生成する。 (15 名城大 改) JHO 218.〈異性体と構造決定) 化合物AとBは,炭素, 水素, 酸素からなる2価カルボン酸である。 化合物AとBは 立体操性体であり, 化合物Aの融点は化合物Bの融点よりも低い。 1mol の化合数AとBそれぞれに, 白金触媒存在下で1mol の水素 H2を付加させると コーの化合物とが生成した。 化合物Aを加熱すると分子内での脱水反応を伴って化合物 が生成したが, 化合物Bでは分子内での脱水反応が起こりにくかった。 化合物Cと十 量のエタノールを少量の硫酸とともに加熱すると化合物Eが生成した。 化合物Eの分 こは200 以下で, その組成式は C.H,O.であった。 (08 慶応大 O221.(C-H.O の異性体) 分子式 C-H。O で表されるベンゼン環を含むすべての構造異性体を考える。こ 異性体の中で, 塩化鉄 (Ⅲ)水溶液を加えると、。呈色を示す化合物が3つある。 星色反応を起こさない異性体には, ナトリウムと反応して水素を発生する化合者

⑴なんですが、なぜ電離定数が小さい方は無視していいのですか？

0.50 10° Nom01.0 () 発展例題27>炭酸の電離定数 豊酸水中の炭酸の濃度を2.75×10-2 mol/L とする。炭酸は式①のように電離し生 た炭酸水素イオンはさらに式②のように電離する。oただし,式①および式②の電離会為 をK=4.4×10-7 mol/L, K2=5.6×10-!mol/L とし,有効数字は2桁とする。 H,CO。 三 H*+HCO3…0 HCO3 =H+C0?- …2 (1) この炭酸水の水素イオン濃度[mol/L]を求めよ。 (2) この炭酸水を希釈して pH を5.0とした。 [CO3-]は[H.COg]の何倍か。 [HCO]で 問題32 HCO3 PH*+C0- …② イキ 音ホ合さ 解答 (1) K>K,から,2段階目の電離を無視する。炭酸の1 段階目の電離度をαとし, α<1 と仮定すると, 考え方 (1) K>K,なので, 炭酸の2 段階目の電離を無視して1段 階目だけを考える。1段階目 Ki /4.4×10-7 Qミ 三 の電離度α<1と仮定すると, 1価の弱酸の電離定数と同様 に1-a=1と近似できる。 V 2.75×10-2=4.0×10-3 際09g C これは1よりも十分に小さく仮定は正しい。したがって, [H+]=cα=1.1×10-4mol/L [H*][HC0,-]、[H*][CO3-]_ [H*]°[Co,3-] [HCO,]ー ここに[H+]=1.0×10-5mol/L, K,, K, の値を代入する。 K」 [H+]=cK (2) K×K2= Q= X [H.CO.] 「H.CO。 C (2) K,, K,をかけ合わせて [HCO。-]を消去し, [CO?-] と[H,CO。]の関係式をつくる。 次 [CO3-] 2.5×10-7倍 Nom-01×0.

解き方と答え教えて欲しいです🙏

5| 水の電気分解と水素と酸素の反応の実験について, 次の各間に答えよ。 く実験1>を行ったところ; <結果1>のようになった。 く実験1> (1) H形のガラス管を用いて図1のような装置をつくった。 図1 H形のガラス管 少量の水酸化 ナトリウムを 溶かした水 (2) H形のガラス管の中に少量の水酸化ナトリウムを溶かした 水を入れた。 陽極 (3) 電流を流したところ, 陽極と陰極からそれぞれ気体が発生 陰極 電源装置 した。 (4) 気体が集まったら電源を切り, ピンチコックを閉じた。 (5) 陽極側のゴム栓をとり, 火のついた線香を入れた。 また, 陰極側のゴム栓をとり, マッチの炎をすばやく近づけた。 く結果1> 陽極側 陰極側 く実験1>の(5)の結果 線香が炎を上げて燃えた。気体が音を立てて燃えた。 (間1] <実験1>の(2)で, 水に少量の水酸化ナトリウムを溶かした理由と, 陽極側に集まった気 体と同じ気体が発生する実験を組み合わせたものとして適切なのは, 次の表のア~エのうちでは どれか。 水に少量の水酸化ナトリウムを溶かした理由 陽極側に集まった気体と同じ気体が発生する実験 ア水に電流を流しやすくするため。 二酸化マンガンにオキシドールを加える。 ィ水に電流を流しやすくするため。 亜鉛にうすい塩酸を加える。 水の電気分解がおだやかに進むようにす ウ 二酸化マンガンにオキシドールを加える。 るため。 水の電気分解がおだやかに進むようにす エ 亜鉛にうすい塩酸を加える。 るため。 H0

（3）イ、エ どのようにして答えを導き出せばいいのか教えてください🙇‍♀️

るが、これらの名前は塩の組成からつけられたもので,その水溶液の性質とは関仁 は(0)の(2 )イオンと( ③ )の( ④ )イオンとが結合してでき ル合物の総称である。塩は((5) )塩、(⑥ )塩塩(⑦ )塩の3つに分類さ これらの名前は塩の組成からつけられたもので, その水溶液の性質とは関仁 塩化アンモニウムは(⑤)塩であるが,その水溶液は(8) い。たとえば、 を示し,炭酸水素ナトリウムは( 6 )塩であるが,その水溶液は( ⑨ )性を示 の下線部(a)について, ⑤塩,6塩,⑦塩を次からすべて選び,記号で答えよ。 ア) CHsCOONa (3) (2)の(ア), (印塩の水溶液の液性を答えよ。 (4) 下線部(b)の反応をイオン反応式で表せ。 (イ) KHSO』 (ウ) MgCI(OH) (エ) NA2SO4 (オ) NaHz

⑴なのですが、なぜ二段階目を無視していいのですか？

発展例題27>炭酸の電離定数 問題327 炭酸水中の炭酸の濃度を2.75×10-2 mol/L とする。炭酸は式①のように電離し,生じ た炭酸水素イオンはさらに式②のように電離する。ただし,式①および式②の電離定数 をK=4.4×10-7mol/L, K2=5.6×10-!mol/Lとし,有効数字は2桁とする。 HCO3 → H++HC03- ① (1) この炭酸水の水素イオン濃度[mol/L]を求めよ。 (2) この炭酸水を希釈して pHを5.0とした。[CO3-]は[H2CO.]の何倍か。 HCO3 =H++C03…② 考え方 解答 (1)K>K。から,2段階目の電離を無視する。炭酸の1 段階目の電離度をαとし, α<1と仮定すると, (1) K>K。なので、炭酸の2 段階目の電離を無視して1段 階目だけを考える。1段階目 の電離度α<1と仮定すると, 1価の弱酸の電離定数と同様 に1-a=1と近似できる。 K」 4.4×10-7 .088 =4.0×10-3 Q= C 2.75×10-2 これは1よりも十分に小さく仮定は正しい。したがって, [H+]=ca=1.1×10-4mol/L K」 [H*]=cK」 [H*][HCO,-]、[H][CO3-]_ [H*]°[Co3-] [H-CO] (2) K×K=- Q= [HCO。-] HCO.] C (2) K, K,をかけ合わせて [HCO。-]を消去し, [CO;?-] と[HCO]の関係式をつくる。 ここに[H+]=1.0×10-5mol/L, Ki, K, の値を代入する。 [CO。-] う [HCO。] 2.5×10-7倍 Nom-01X0. AI -=2.46×10-7

(4)についてです。答えは1.6です。3枚目は解説なのですが、線引きした部分が分かりません。教えていただけたらありがたいです

実験3 6 炭酸水素ナトリウムを1.00gはかりとり,容器に入れた。 Z] うすい塩酸を10.00gはかりとり、炭酸水素ナトリウムとは別の容器に入れた。 16の炭酸水素ナトリウムに7のうすい塩酸を混ぜ合わせて, 気体の発生が終わった後、 容器に残った物質の質量をはかった。 8 回 6の炭酸水素ナトリウムの質量を1.50g, 2.00g, 2.50gと増やして, [Z. 8|の操作を行 い,その結果を表にまとめた。 ス 表 炭酸水素ナトリウムの質量 [g] 容器に残った物質の質量 [g] 1.00 1.50 2.00 2.50 10.5010.75 11.2011.70 5