何故これが発熱反応だとわかるのですか？？ 自分の予想としては本来の変化(直線部分)の傾きが負だから？だと思います、

BA 問3 外部に熱が逃げていかなかったと仮定してグラフ min ④ の直線部分を延長していく。 縦軸との交点が本来 の温度変化であり, 31.0℃まで温度が上昇したこ とが読み取れ、温度変化は11Kであることがわ かる。 したがって,このときの発熱量は, (50+2.0)g×4.2J/(g・K) × 11K =2402.4 J 実験より, 水酸化ナトリウムの水への溶解は発熱 反応であることがわかるので,溶解エンタルピー は負の値になる。 よって, 溶解エンタルピー AH は AH= -2402.4 J 2.0 g 40 g/mol ≒-48kJ/mol ⑥

これらの解き方が全くわからないです。 答えしか乗っていなくて解き直しが出来ない状態なので誰かわかりやすく解説つけて教えてください🥹🥹 お願いします！！！！ 紫マーカーの所をお願いしたいです💧‬

10 0 5851123 5815 1200x 問2. 密度が 1.20g/cm3の20%希硫酸がある。 次の各問いに答えよ。 有効数字3桁 (1)この希硫酸 1.00L中に含まれるH2SO4の質量は何gか。 003 1.1.7.0 5LV012- 0.1 58.5×0.1 g/mogo =5.85 120002 (栄) (Ⅱ) C12(1) モル濃度=mol =L (2)この希硫酸のモル濃度は何mol/L か。 0.21. 240.0 1000.1.2. \om)" 240. 0.1 5815 = 0.2. 10.10.2 202 42×1000 112×10=12 for 100 120 0.1mol. Vomori.o (上) amo Nom0200, (S) 3311m000&Hq. (E) JOE & Hq (A) (2) 問3. 密度が 1.1g/cm² で 2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 (主将・黒) 1:16+1+23 有効数字2桁 ( 思判 ・表) 550 8o a た 2.0mol/L 402 F100 E 11x1000 ¥1100 L=550. 11 2.0 LL 40. =1100

すべて切断するのに必要なエネルギー(写真1枚目青マーカー)とO-Hの結合エネルギーは違う意味なのでしょうか？ 写真3枚目赤 授業でO-Hが2つあるため1つ分を求めるために2で割ると学んだ記憶があります しかし解答では(写真2枚目）2QではなくQと書かれています 認識... Read More

Cに ご用 土 56. H2O と結合エネルギー 3分 H2O (気)1mol中のO-H 結合を、すべて切断するのに必要なエネ ルギーは何kJ か。最も適当な数値を,後の①~⑤のうちから一つ選べ。ただし, H-H および O=0 の結合エネルギーは,それぞれ436kJ/mol,498 kJ/mol とする。 また, H2O (液) の生成エンタルピー [kJ/mol]および蒸発エンタルピー〔kJ/mol]は,それぞれ次の化学反応式で表されるものとする。 H2(気) + 1/12/02(気) 1/12/02(気)→H2O(液) AH=-286kJ ...(1) H2O (液) H2O (気) AH=44kJ ...(2) ① 443 ② 692 ③ 927 ④ 971 ⑤ 1176 [1997 追試改〕 第4章 化学反応と熱・光 | 39

Ea-Ebと書いてあるのですが写真2枚目の進行表をみるとQ=Eb-Eaでは無いのでしょうか？？💦💦

ol ギ 51. エネルギー 29 物質の変化とエネルギーに関する記述として誤りを含むものを、次の①~6 のうちから一つ選べ。 ① 光合成では,光エネルギーを利用して二酸化炭素と水からグルコースが合成される。 ② 化学電池は,化学エネルギーを電気エネルギーに変えるものである。 PAIGH エンタルピー C(黒鉛 ☆☆ 発熱反応では,正反応の活性化エネルギーより, 逆反応の活性化エネルギーが小さい。 ④ 吸熱反応では,反応物の生成エンタルピーの総和が生成物の生成エンタルピーの総和より小さい ⑤ 化学反応によって発生するエネルギーの一部が,光として放出されることがある。 [2016 本試改 水 55. の生成 れ何 CO2- CO.

(1)なぜ、CH4と、C3H8はそれぞれ、分ける必要があるのですか？(なぜ、それぞれ別々にo2と反応し、燃焼をするのか？) (2) 別々に反応式を書いても、最後のo2の物質量の所のC3 H8のmolがわからないので、結局、赤で丸で囲った所を書かなくてはいけないのか？

入試攻略 への必須問題 メタン CH 1mol とプロパン C3He 4 mol の混合気体を完全燃焼するに は、酸素 O2 は最低何mol 必要か。 しとしとけ 解説 いきなり次のような化学反応式を書いた人はいませんか? ま CHA)+4C3H8 + 2202 → 13CO2 + 18H2O 答えは合っていても、 あまりこういうふうに書かないほうがよいです。 CH4 とCH はどちらかが欠けると反応しないわけではないですし, 1:4 の比で しか反応しないわけではないでしょう? 実際は CH4 と CaHe はそれぞれ別々にO2と反応し燃焼しています。 こうい うときは反応式を別々に書いてください。 | CH4 +202 1 ← CO2 + 2H2O •1 なちゅけるのが C3H8 + 502 → 3CO2 + 4H2O ...② ①式, ②式より, 反応に必要なO2 の物質量は, 答え 22 mol CH4のmol C3H の mol ①式より②式より O2 の物質量=1 x 2 + 4 ×5=22 [mol] の物質量=x+x=22[mol] M ①式の反応に必要 ②式の反応に必要 なO2 の mol なO2 の mol あまり分からない なぜ、それぞ 別々に02 CBHS & 大

こちらの問題3つの解き方わかる方いらっしゃいますかね､､分からなすぎて吐きそうです😭

(5)_ (2) プロパン 125 混合気体の燃焼 「酸素」 (3) (4) メタン CH4 とプロパン CH』 の混合気体3.0gに十分な量の酸素を加え、完全燃焼させたところ,5.4gの水 が生成した。次の各問いに有効数字2桁で答えよ。(原子量は,H=1.0,C=12, 16) (1) 混合気体中に含まれるメタンとプロパンの物質量はそれぞれ何molか求めよ。 (2)発生する二酸化炭素の体積は0℃, 1.013 × 10° Paで何Lか求めよ。 (3)完全燃焼に必要な酸素の質量は何gか求めよ。 容 (1)メタン_ 「プロパン (2) (3) A

この問題教えてください

い。 Fest = Fe0 (5) リン 3.1g を完全燃焼させたところ, リンの酸化物が 7.1g 得られた。 リンの酸化物 4g の組成式を求めなさい。 16 3.1g +4.08 H-PO4 b

下の問題がわかりません。 私は問題文を見て、下の1枚目の写真の下の方にシャーペンで化学反応式を書いたのですが、答えにはCOになる式とCO2になる式ふたつ書いてあって、それがx、yで置かれてて、どういう意味か分からず、解き方の流れを教えていただきたいです！！ また、蛍光ペンを... Read More

問3 炭素粉末 7.00gに一定量の酸素を加えて燃焼させたところ、炭素粉末が 1.00g 残り、酸素はすべて消費されて一酸化炭素と二酸化炭素の混合気体が生 成した。 この混合気体を、十分な量の水酸化ナトリウム水溶液に通したのち乾 燥させると,8.4gの気体が残った。次の問い (ab) に答えよ。 a 一酸化炭素と二酸化炭素に関する記述として誤りを含むものを、次の① ~ ~④のうちから一つ選べ。 116 ① 一酸化炭素は, 高温で強い酸化作用をもつ。 ②一酸化炭素は、水に溶けにくい。 ③二酸化炭素は、石灰水を白濁させる。 ④ 一酸化炭素と二酸化炭素は,いずれも無色無臭である。 b 下線部の酸素の物質量は何 mol か。最も適当な数値を,次の①~⑤のう ちから一つ選べ。 117 mol ① 0.15 ② 0.20 ③ 0.35 ④ 0.50 ⑤ 0.75 2C+02 7.0g C+ CO2 110g

化学基礎の問題です。答えは②なのですが考え方がわからないです。 わかる方がいらしたら教えてください

54 §4 化学反応と量的計算 ・演習問題 27 炭素の燃焼の計算 [黒鉛a [g] と酸素 b [g] を体積一定の容器に入れ, 加熱すると, 次の(1),(2)の 反応が起こり 一酸化炭素と二酸化炭素が生成した。 このとき, 容器内の酸素は すべて反応したが、未反応の黒鉛がc 〔g〕 残った。 2C + O2 → 2CO C + O2 →CO2 (1) (2) 炭素と酸素の原子量をそれぞれC=3M, O = 4Mとして,生成した一酸化炭 素の質量 〔g〕 を, a,b,cを用いて表した場合、その式として最も適当なものを 次の①~④のうちから一つ選べ。ただし,生成物は一酸化炭素と二酸化炭素のみで あるとする。 g ① 7(-4a+3b+4c) 12 11(-4a +36 +4c) 12 7(8a-3b-8c) 12 11 (8a-3b-8c) 12

問2から問6までの解き方と答えを教えてください

①火力発電の燃料として、天然ガスよりも石炭を用いる方が、一定の電力量を得る際の二酸化炭素 CO2 排出 が多いことが問題視されている。 そこで、アンモニア NH3 を燃料として石炭に混合して燃焼させることで、1 石炭火力発電からのCO2 排出を減らす技術が検討されている。 従来 NH3 は、主に天然ガスに含まれるメタン CH4 と空気中の窒素 N2 から製造されてきた。 ③その製造工程は 以下の3つの熱化学方程式で表される反応により、 CH4(気)とN2(気)とH2O(気)から、 NH3(気)とCO2(気)を 生成するものである。 (反応1) CH (気) +H2O(気)CO(気)+3H2(気) AH=+206kJ (反応2) CO (気) +H2O(気)→H2(気) + CO2(気) AH=41kJ (反応3) N2(気) +3H2(気)2NH3(気) ▲H=-92kJ このように得られる NH3 は、 燃焼の際には CO2 を生じないものの、製造工程でCO2を排出している。 発電 によるCO2 排出を減らすために石炭に混合して燃焼させる NH3 は CO2を排出せずに製造される必要がある。 そこで、太陽光や風力から得た電力を使い、水の電気分解により得た水素を用いる NH3 製造法が開発されて 2 いる。 必要があれば以下の値を用いて次の各問いに答えよ。 物質(状態) CH4 (気) CO2(気) H2O (液) 生成エンタルピー[kJ/mol] -75 -394 -286