酸化と還元の意味がわかりません。誰か分かりやすく解説お願いします

🚨🚨この問題が分からないので解き方教えてください🙇‍♀️

すいようえきちゃう りゅうかすいそ にさんかいおう つぎ しき ほんのう 6.水溶液中で硫化水素と二酸化硫黄はそれぞれ次の式のように反応する。 あとの各問い に答えよ。 H2S→S+2H++20¯ SO2+4H +4→S+2H2O. にさんかいおう (1) 硫化水素と二酸化硫黄の反応を化学反応式で表せ。 ぶっしつりょう もと (2) 0.30molのH2Sと反応するSO2の物質量を求めよ。 (3)0.30molのH2Sと0.30molのSO2が反応したとき、何molのSが生じるか｡

SO2+2H2S→3S+2H2Oの化学反応で、酸化された原子と物質を示す、という問題についてです。 私はH2S中のSの酸化数が-2で、反応後の３Sで酸化数が０になったことと、SO２中のO２の酸化数が-4で、反応後のH2Oで酸化数が-2になったことから、酸化された原子はSと... Read More

この問題の(６)で鉄粉をxにして解くと解説にあったのですが、なぜ鉄粉をxにするのですか？硫黄をxにしてはいけないんですか？

る。 白 12 第一改) にゅうばち [化学変化] 次の実験について、あとの問いに答えなさい。 (2点×8 - 16点) 〔実験〕 鉄粉7g と硫黄4gを乳鉢に入れてよく混ぜ合わせた。 つくった混 合物の1を試験管アに、残りを試験管にそれぞれ入れ,右図のように だっしめん 脱脂綿で試験管の口を閉じ、混合物の上部を加熱した。 ① 混合物の上部が赤くなったところで加熱をやめたが反応は続き, 赤く なる部分が全体に広がった。 反応後 冷やした試験管の中には B 黒い 物質ができていた。 〔ラ･サール高] 脱脂綿で 口を閉じる Z K ②試験管ア,それぞれに磁石を近づけ, 中の物質が引きつけられるかどうか調べた。 ③ 試験管ア,イの中の物質を少量うすい塩酸に入れ、発生する気体について調べた。 記述 C (1) 下線部A のように,加熱をやめたあとも反応が続いたのはなぜか,書きなさい。 (2) 下線部Bの鉄と硫黄の化合物である黒い物質は何か。 物質名を答えなさい。 (3) この実験で、鉄粉と硫黄の混合物を加熱したときに起こる化学反応式を書きなさい。 カテスト x (4) ②で,磁石に引きつけられたのは試験管ア,イのどちらか, 記号で答えなさい。 記述 か D (5) ③,発生した気体のにおいを嗅ぐときにはどのようにすればよいか。 また、試験管イの物質 めいしょう を入れたときに発生した気体の名称を答えなさい。 (6) 鉄粉7gと硫黄4gの混合物を加熱すると, すべて反応し, 黒い物質ができた。 鉄粉 10.5g と 硫黄5.2gの混合物を加熱したとき どちらの物質が何g反応せずに残るか求めなさい。 (2) (3)

至急 イオン反応式の書き方自体はわかるのですが、酸化還元反応のイオン式の書き方がわかりません... 酸化還元の表を見ながらで自分なりに解いても、答えと照らし合わせると違くて困っています...😭

9 酸化・還元 (3) 化学反応式 次の酸化剤と還元剤の反応を化学 反応式で表しなさい。 例 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と二 酸化硫黄水溶液の反応 過マンガン酸イオン MnO4は酸性水溶液中 では酸化剤としてはたらき、相手の物質から電子 を受け取る。 まず, MnO と SO2の酸化剤･ 還元剤のはたらきを示すイオン反応式をつくる (①②). MnO4 +8H+ +50 → Mn²+ +4HO ... ① SO2 + 2H2O → SO + 4H+ + …. ② 次に、 ①x2+②×5によりe-を消去すると、次 のようなイオン反応式になる。 2MnO + 5SO2 +2H2O → 2Mn²+ + 5SO + 4H + 両辺に KMnO の K+ を補い, 右辺の陽イオンと 陰イオンを組み合わせて、 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4 (1) 二酸化硫黄水溶液と塩素の反応 二酸化硫黄は還元剤としてはたらくよ。 18] Cl2+SO2+2H2O →2C+SO4+4H+ (2) ヨウ化カリウム水溶液と塩素の反応 (3) 硫酸酸性のヨウ化カリウム水溶液と過酸化水素 水の反応 Cl2+2I 選酸化水素は酸化剤としてはたらくよ。 21'+H2O2 +2H+8 | →I2+2H2O+ (4) 二酸化硫黄水溶液と硫化水素の反応 二酸化硫黄は酸化剤としてはたらくよ。 →3S+2H2O 記 元・ま 2H2S+SO2 を (5) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と過酸 化水素水の反応 過酸化水素は還元剤としてはたらくよ。 2MnO4+6H++5H2O2 夏 →2M²+ +8H2O+502う (6) 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液とシュウ 酸水溶液の反応 J →20+I2→2C3++7H2O+6CO2 イオン反応式までを書けるようにす Cr207²+8H+3H2C204 す 3 (2)

イオン反応式を書く問題の解答プリントなのですが、2H2Oはどこに消えたのでしょうか.... 初歩的な質問ですみません...😭

SO2 + 2H2O → SO²+4H++ 次に、 ①x2+②x5によりe を消去すると,次 のようなイオン反応式になる。 2MnO4- + 5SO2 +2H2O → 2Mn²+ + 5SO + 4H+ 両辺に KMnO の K+ を補い,右辺の陽イオンと 陰イオンを組み合わせて, 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO (1) 二酸化硫黄水溶液と塩素の反応 二酸化硫黄は還元剤としてはたらくよ。 Cl2+SO2 +2H2O →2C+SO2+4H+ (2) ヨウ化カリウム水溶液と塩素の反応 Cl₂ +21= (4) 二 (5) 硫酸 化水 2N (6) 硫 酸

原子がイオンになるようす、イオンが原子になるようすの反応式の作り方がよく分かりません。(教科書に書いていなくて、、) e-の位置や、たまに2e-になったり(数字が付く)することの意味が分からないです。 1番と2番と3番の答えを書いてるので、どれかを例にして教えてもらえる... Read More

3. 原子とイオン 次の例にしたがって, 原子がイオンになるようす (①~⑥) またはイオンが原子になるよ (⑦~⑩0)を反応式で表しなさい。 ただし、電子はe" を用いること。 〔例〕(問) 亜鉛原子→亜鉛イオン (答) Zn→Zn2+ + 2e H→H+te_ ① 水素原子→水素イオン HH+te ② 塩素原子→塩化物イオンclte cl ③ 硫黄原子→硫化物イオン S+2e S2④ カルシウム原子→カルシウムイオン アルミニウム原子→アルミニウムイオン ⑥ 銅原子→銅イオン (⑤)

(1)で酸化された物質SO2を見るとき、K2SO4 H2SO4 を足して考えないんですか？なんで酸化数の変化がプラス4→プラス6なのかが理解できません

147 反応の量的関係 0.010mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液50mL」に少量 の希硫酸を加えたのち、二酸化硫黄を通じた。この反応は次の化学反応式で表される。 a KMnO4 +6SO2+cH2O dMnSO4 + eK2SO4 + H2SO4 ・・・① (1) この反応で酸化された物質と還元された物質を、それぞれ化学式で示せ。 また, その 中の何の原子の酸化数が、いくつからいくつに変化したかを答えよ。 (2) (1) で答えた酸化数の変化に着目して, ① 式の係数 α, bの比を求めよ。 (3) 過マンガン酸カリウムがすべて反応したとき, 反応した二酸化硫黄の標準状態での 体積は何mL か。

なんで酸化数の変化が2になるんですか？

(イ) Cu + 2H2SO4 +601 SO2 + CuSO4 +2H2O 21 +4 F633 したがって, 硫黄原子の酸化数の変化は2 OLIT +6

2番の式ができるまでの過程を教えてください🙇

基本例題17 酸化還元反応の反応式 次の酸化剤、還元剤の半反応式 ①, ② について,下の各問いに答えよ。 酸化剤: Cr2O7²2- +14H + +6e→ 2Cr3++7H2O ・① 還元剤: SO2+2H2O → SO²+4H + +2e- (1) Cr2O72とSO2 との酸化還元反応をイオン反応式で表せ。 (2) 硫酸酸性水溶液中での二クロム酸カリウム K2Cr2O7 と二酸化硫黄 SO2 との反応を 化学反応式で表せ。 考え方 (1) ①, ②式を組み 合わせて, e を消 去する。 (2) (1) で得られたイ オン反応式に,省略 されているイオンを 加える｡ 13001 ■解答 (1) ① + ② ×3 とし, e を消去する。 Cr2O7²- +14H + +6e- 20. - (2) 問題 168・170 → 2Cr3+ +7H2O +) 3SO2+6H2O → 3SO² +12H+ +6e- Cr2O7²- +3SO2+2H+ 2Cr3+ +3SO²+H2O 136 (2) Cr2O72²-は K2Cr2O7 から, 2H+ は H2SO4 から生じるイオンなの で,両辺に2K+ と SO²を加えて,式を整える。 K2Cr2O7 +3SO2+H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4+H2O ...1 ･･･②×3