（3）の解き方がわかりません💦答えしかなくて困っています。（3）の答えは12.6℃でした。（（1）の答え→2.94×10^2J、（2）の答え→4.62×10^3J） どなたか教えていただけると嬉しいです😊

放熱量の保存・物質の三能 熱容量が無視できる容器の中に, 一10.0 での氷14.0g がある。 ここに 50.0 での水(湯) 36.0g を加えてしばらく置いたところ, 水はすべてとけて一定温度の水になった』 氷の比府を 2.10J/(g・K), 水の比熱を 4.20J/(g・K), 氷の融解熱を 3.30X102J/g とし, 熱は氷と水の間だけでやりとりされるとする。 1) 氷がー10.0 でから 0でになるまでに得る熱量 の,J] を求めよ。ただし, 氷は0や になるまでどの部分も融解しなかったとする。 (2) 0での氷がすべて融解 し, 0Cの水になるまでに得る熱量 Qz[J] を求めよ。 (3) 熱平衡の状態になったときの温度7[C]を求めよ。

融点と沸点はそれぞれ液体になり始める温度、気体になり始める温度ですか？ それとも完全に液体や気体になった時の温度ですか？

73分かる方教えてください🙇‍♂️🙇‍♂️

ノ3. 物質の三態 画 p.92 93 水 50g に毎秒 420」の熱量を加 思 え続けた。図はこのとき時間と ともに温度がどのように変化し ていくかを表したものである。 100 有効数字 2 桁で答えよ。 ) 0*C の氷 1g が融解して0C 0[Z の水 1g になるのに要する 「“ 熱量 (融解熱) は何 J/g か。 (2) 100*C の水 1g が蒸発して 100'C の水蒸気1g に 熱量 (蒸発熱) は何J/g が。

（気）や（液）と書くものと書かないものの違いはなんですか？例えば、（2）のO2にはどうして（気）とないんですか？

凍上 所YEにに本EEU のやこく 0 TI NO (1) C(上黒鉛) 2H。王CH4填75kJ ⑫) C。Ha二50。三3CO。4HzO(液)二2219kJ 8) HzO(固) =H。O(液)一6.0kj (4) KNO。十aq=テKNO。aq一35kJ 8 須解説 熱化学方程式は, 着目する物質1 mol の変化を化学反応式で表 し 出入りする熱量を右辺に章き加えたものである。このとき, 両辺 は等号=でつなぎ, 物質の状態を書き添える 状態が明らかな場合は, 北申することもある。 (1) 物質 1 molが構成元素の単体から生成するとき の反応熱を生成熱 という。メタンCH4では, Cの単体は黒釘C。 H の単体は水素Hz である。 (2) プロパン CsHa のような炭素と 水素からなる化合物の完全燃焼で は。 常に二酸化炭素 C0。 と水 HzO が生成する。 (3) 融解熱は, 固体 1 mol が滋体になるときに必要とする熱であり, 必 中堆である点に注意する また, 状態変化を熱化学方程式で表す際 には, 物質の状態が変わるので, 必ず状態を書き添える。 l(⑭⑫) 物質1mol が多量の水に溶解するときに発生する, あるいは成収 | こしる払を決解部という 。浴解熱を熱化学方程式で表す場合。浴媒の水 |はade で表す。0.20mol の KNO0。 の浴解で7.0kJ の欠が級収きれたの で, 1 mol では, 7.0kJX1/0.20=ニ35kj となる。 つる ーーューキュ TE皇洲 go oe eeeooeeeeeeoeoe@e@eeo@eeoo@eの9のの9る@

なぜ一般的なガラス(ソーダ石灰ガラス)は一定の融点を示さないのでしょうか？ わかる方教えてください。

酸化アルミニウムを電気分解するとどうしてCl が陰極でOが陽極にいくのですか？ また、陽極でのOは、どうして 　2- − 2 O →4e ＋O にならないのですか（なぜ、CO2がでてくるか） おしえてください！

49(1)はなぜ自分のやり方ではダメなのでしょうか？

0. (シャルルの法則) FSm- トドSm

100℃の水が100℃の水蒸気になるのはどういう時ですか？？ 例→0℃の氷が0℃の水になるのは氷が全部溶けて全てが水になった時

(2) 100*C の水 1g が蒸発して 100*C の水蒸気1g になるのに要する熱 量 (すなわち蒸発熱) は何 J/g か。

解説をお願いしたいです🙇🏼

として、 次のうち正

【問題英語ですみません】Q=nH の使い方がよく分かりません… どのように解いたら良いのでしょうか、問題の最後の括弧は答えです。解説よろしくお願いします🙇‍♂️

ーloG人す b 生計明 いそ(96sV To calculate the energy involved in a phase change We uSe the formula Q = nH h = quantity of heat or enerqgy involved = number of moles of substance to be considered mi Q = the amount of energy required or released when one mole of the substance changes phase at the phase change temperature Phase Change Questions: 1. Calculate the amount of energy required to convert 100 g of ice at 0.00*C to water at 0.00?C. (33.4 Iい=- らら ol 2. Calculate the amount of energy involved when 250 g of steam at 100?C is condensed to water at 100?C. (-564 3.150 kJ are required to melt 20.0 moles of a solid at itS melting temperature. Calculate the molar heat of fusion of the solid. (50 kJの (6必 1. What are the three phases Of matter ? (states of matter) 2. What is a phase change? (Chang@e of state) * Please note: 4 Dase の72796 6 p7ys/cg/7 C77796, 707 る ce/7/Cg/ C77g7706. 3. (a) What is the boiling point of water 0 (b) What is the freezing point of water の 4. (a) What happens to the temperature of water while it iS boiling ? (b) What happens to the temperature of steam while it iS condensind ? (c) What happens to the temperature of ice while it iS melting ? (d) What happens to the temperature of water while itiS freezing ?