合ってる教えてください！ 早めにお願いします💦

日本語の文章を化学反応式にしてみよう ステップ4 の 鉄を燃やしたら酸化鉄ができた。 日本語の 反応式 化学反応式2 西父化鉄。 日本語で書かれた反応式を化学反応式にしてみよう ( 妹 + ステップ3 ( FeO) Feo の 酸素 水 化学式 ( Fe (○2) 水素 (He ) ( 02 ( He0 ) (Fe モデル図 を書いて 数をそろえる 化学式 O モデル図 を書いて 数をそろえる OD ( 2He + 02 DOD OD -2H20 化学反応式 Fe + 0 = Fe O 化学反応式 へ の酸化銀を加熱したら銀と酸素に分解した 日本語の 反応式 酸化限っ 塩化銅 銅 塩素 t ト (多03 ANOA) EITO (2A820→4A9 + O2 (Cu ) (Cle) (A9 ) 2? 化学式 (Cucle) 化学式 モデル図 を書いて 数をそろえる Doo のの モデル図 を書いて 数をそろえる Cの D D 2CICk-2cu + Cle 化学反応式 へ 化学反応式 の炭酸水素ナトリウム (NaHCO3) を加熱したら、炭酸ナトリウム (Na2C 3 マグネシウム 酸素 酸化マグネシウム ( by) の 3) と水と二酸化炭素に分解した 日本語の 反応式 化学式 モデル図 を書いて 数をそろえる 炭色がネ十トリウムシ>競外けム+水二酸化 (Hz0) (CO2 ) GOD OCO (No0) 化学式 ( Me Pg0 ) (Natoo? 化学反応式 + 0 モデル図 を書いて @odoo

Fe（Ⅲ）イオンの水溶液に硫化水素を通したときについてです 教材にはFeSの沈殿が生じるとあるのですが、反応式を書いてみると水素イオンが残るので水溶液が酸性となるので、中〜塩基性でしかFeSの沈殿が生じないので沈殿が生じるとは思えないのですが、なぜ沈殿が生じると言っているの... Read More

Fe"("L も J巴ルリ水溶液 加える試薬 Fe+(淡緑色)の水溶液 アンモニア水または カ Nao 水酸化鉄(I)Fe(OH)2の 緑白色沈殿が生じる 水酸化鉄(Ⅲ}Fe(OH)aの 赤褐色沈殿が生じる コ水溶液 ヘキサシアニド鉄(I)酸カリウム Ks[Fe(CN)]水溶液 濃青色の沈殿(ターンブル青)が生じる ヘキサシアニド鉄(Ⅱ)酸カリウム Ka[Fe(CN)6]水溶液 濃青色の沈殿(ベルリン青, 紺青)が生じる こんじょう チオシアン酸力リウム KSCN水溶液 変化なし 血赤色の溶液になる 硫化水素水(塩基性~中性) (または硫化水素を通す) 還元されて, Fe?+になり, 硫 化鉄(I)FeS の沈殿が生じる 硫化鉄(I)FeS の *[ 色沈殿が生じる + e→ FeT 3銅 Cu コ)単体(赤色の金属) *イオン化傾向が水素より小さいので, 塩酸や希硫酸には溶けない。F3tィ 9He S → 2fe" 2HS 硝酸や熱濃硫酸など酸化力の大きい酸には溶け, Cu?+になる。 常温では酸化されにくいが, 湿気のある空気中ではク{ 酸化, 還元されて緑青を生じる。 ·酸化数+1と+2の化合物をつくる。ク{ +1, +2 }の化合物のほうが安定している。 銅(I)イオン Cu?+の水溶液 青色の水溶液である。 硫化水素を通じると,硫化銅(Ⅱ) CuSの黒色沈殿が生じる。 * 水酸化ナトリウム水溶液またはアンモニア水のような塩基性水溶液を加えると, 次のようになる。 1 He8 → H*+2e. 酸性 ろくしょう NAOH 水溶液 NAOH 水溶液 Cu(OH)2(青白色沈殿) 水酸化銅(I) 沈殿は溶けない (少量) (過剰) Cu?+(青色) NH。 水 NH3 水 Cu(OH)。(青白色沈殿) [Cu(NHs)4]2+(深青色溶液) (少量) (過剰)

弱酸の塩、強酸の塩の見分け方を教えてください。参考書呼んでもさっぱりです。また、なぜ硫化鉄が弱酸の円なのですか？そもそも、硫化鉄は塩なのですか?? 回答よろしくお願いします。

名称の隣の(Ⅰ)や（II）がよく分かりません。 どういうことですか？

94 Cu2O 酸化銅(I) X 95 酸化銅(I) ×X 酸化鉄(I) X 酸化鉄(皿) X 酸化マンガン(V)X CuO 9% FeO 98 Fe,O3 MnO2 FeS 硫化鉄(I) 0 CuCl2 塩化銅(I)

やってみたのですがあってますかね？ 特に問3！教えてください！ お願いします🙇‍♀️

酸と塩基の反応② 酸と塩基 教科書 p.109 間1 硝酸の水溶液中での電離をイオン反応式で表せ。 H NO3 H*+ NO。 問2 水酸化バリウムの水溶液中での電離をイオン反応式に表せ。 Ba(OH)。 Ba*+ 20H 教科書 p.110 問3 次の反応で、 水 H:O は酸·塩基のどちらとしてはたらいているか。 (1) HNO』十H:O (2) CO。+H2O HCO5+OH HaO*+NO。 酸 塩差 ☆、酸性酸化物·塩基性酸化物 酸化物とは…酸素とそれより電気陰性度の小さい元素が化合している物質 酸の働きをする酸化物を酸性酸化物という。 例)二酸化炭素 CO2 + H:O (H.CO3)さ H* + HCO:" マ 2H*+CO 水に溶けて H'を生じている。 塩基の働きをする酸化物を塩基性酸化物という。 例)酸化カルシウム CaO + H2O → Ca(OH)2 水に溶けて OHを生じている。 D 酸·塩基の価数 酸の分子1個から生じる水素イオン H* の数を酸の価数という。 H”が1個生じているので一価の酸 H*が2個生じているので二価の酸 HCI → H*+C- HzSO』 → 2H*+SO 塩基の組成式の粒子1個分、 分子1個分から生じるOH-の数を塩基の価数という。 OHが1個生じているので一価の塩基 OHが2個生じているので二価の塩基 NAOH Na*+OH Ca(OH)。 Ca*+20H また、塩基が受け取ることができるH*の数も塩基の価数という。 Cu(OH)2+2H* Cu*+2H20 Hを2個受け取っているので二価の塩基 問酢酸、硫化水素は何価の酸だろう。 また、 アンモニア、 水酸化鉄(Ⅲ)は何価の塩基だろう。

化学基礎の化学反応式と量的関係です。 14、 （1）の2つ目のカッコ、（2）はどちらも分からないです。 15、 （2）、（3）が分からないです。 教えて頂きたいです。 よろしくお願い致します

15 [化学反応式と量的関係②] 目テスト 標準状態で5.6Lのプロパン CgHe を, 空気中で完全に燃焼したところ,二酸化炭素 CO。 と水 H,O が生成した。次の(1)~(3)に答えよ。原子量; H=1.0. O=16 (1) この反応を化学反応式で表せ。 (2) このとき生成した二酸化炭素は, 標準状態で何Lか。 (3) このとき生成した水は何gか。 カニーー ヒント化学反応式の 「係数比=物質量比」 16 [化学反応式と量的関係3] や必修く の 次の(1)~(3)の問いに答えよ。 原子量;H=1.0, C=12.0, O=16.0, Al=27.0, Cl=35.5, Ag=108 (1) アルミニウム 5.4gを酸素中で完全に燃焼させると何mol の酸素が反応するか。 また 酸素( 十価gか。

中和についてです。 〔1〕はどうやって解くのですか？

「148.酸·塩基と塩次の塩が中和で生じたものとして,もとの酸と塩案g5- (3) CuCl2 (4) CaCO。 5() (2) CH3COONa (1) (NHa),SO4 Nomio

化学基礎の問題です。 この問題は酸化数で考えるのではなく、量的関係から考えるのですか？考え方を教えてください 次の酸化還元の化学反応式を書け。 高温の酸化鉄(II)(Fe2O3)に一酸化炭素を反応させると、四酸化三鉄(Fe3O4)と二酸化炭素が生成した。

答えは②と③なのですが、①と③の意味がよく分かりません。教えてください！

X 次の0~6のうちから、酸. 塩基の記述として誤りを含むものを二つ選び、 それらの番号を解答番号 にマークせよ。ただし、解答の 17 と 18 順序は問わない。 HC1 Hiai プレンステッド·ローリーの酸·塩基の定義によると、 塩化水素が水に 溶けて電離するとき、水分子は塩基としてはたらく。 0.01 女 の HHO 1O を塩1 X 酢酸ナトリウムは、水に溶かすとアルカリ性を示すので、 塩基性塩である。 p 3る要 CH.COONa s cooH t Naor アンモニア水では、アンモニアの大部分がアンモニウムイオンとして存在 する。 S2 HH 25℃で pH 4の塩酸を純水で100倍に薄めると、 pH はほぼ6 となる。 oY o74。 [O0 ⑤水酸化カルシウムは強塩基であるが、水酸化鉄(IⅡ)は弱塩基である。

化学基礎の鉄の製造について質問です。 171の（2）を説明してほしいです。二枚目は答えとなります。

ので、 pH は小さくなる。陰極 (電極」 に影響しない。 補足 陽極(電極A)の反応 2CI- → Cla 2CI + 2H,0 → Clh+20H + Hz 両辺に変化しなかった2Na* を加えて整理すると, 2NACI + 2H,0 → Clz + 2NaOH + He 補足 この反応は NaOH と Cl, の工業的製法として重要である。 影響しない。 (b) 鉄鉄 (c) 鋼 【定数】アボガドロ定数 Na=6.0×10"/mol, ファラデー定数 F=9.65×10°C/mol リード C き, CO (2) 1.4kg C してCO。が生じ、 が生じる。 CO。 + 第7章 電池と電気分解 105 171. 鉄の製造品 次の文の[ ]に適当な語句を入れ, 後の問いに答えよ。 ト*170 CO。 鉄は、溶鉱炉(高炉)中でコークス(炭素) を用いて鉄鉱石を[ 丘を次のように目 して得る。このときに得られる 鉄は とよばれ,炭素を4%程度含んでいて, 硬くてもろい。 [ b ] を転炉に入れて酸素を吹 CO → 2Fe: き込み,炭素を2%以下にした鉄を[ こという。 鉄鉱石には,主成分が Fe.O3 の赤鉄鉱とよばれるものと, 主成分がFE.0. の磁鉄鉱とよばれるものがある。 (1) 溶鉱炉中では,コークスが反応して生じた気体が鉄鉱石を[ a ]している。この気体の物質名と化学式 A CO → 3Fe B → Fe + C02 ③式×6)÷3 よ D → 2Fe+ を乾留して得られ Pt Pt を答えよ。 物質名 目(I) 言液 ] 化学式 (2) 鉄の含有率96%の[ b ] を1.0kg得るには, 理論上何kgの酸化鉄(IⅢ) Fe:03 が必要か。 硝酸銀水溶液 kg の鉄鉄1.0kg X1s=1A·s=1C より, =0.96kg と。 0.96 kgを得る とx [kg]とする 12 -10.96kg 60 D0×10~°mol であるか mol のe-が流れた までの反応 e-2mol の移動で Cu feの合 *172.編の電解精錬 粗銅から純銅を得るための電解精錬について、 ( ) に当てはまる語句の組合せと して最も適当なものを, ①~⑥のうちから1つ選べ。 硫酸酸性の硫酸銅(IⅡ)水溶液中で相銅を陽極として電気分解することにより, 粗鋼中の銅は銅(1Ⅱ) イオン よりイオン化 t純銅が析出する。 銅よりもイオン化傾向が(ア )金属はイオンとなって溶液中