化学反応とエネルギーです。(2)でメタンの生成の問題ですが炭素は黒鉛になっています。ダイヤモンドやフラーレンではダメな理由を教えてください。

例題 1 熱化学方程式 次の変化を熱化学方程式で表せ。 ただし、生成する水はすべて液体とする。 ○ (1) メタン(分子量16.0)3.20gを完全燃焼させると, 178kJの熱が発生する。 (2) メタンの生成熱は, 76kJ/molである。 (3) 固体の塩化カリウム2.00molを多量の水に溶かすと, 34.4kJ吸熱する。 (4) 希硫酸と水酸化カリウム水溶液の中和熱は, 56.5kJ/mol である。 12 ① 燃焼熱は燃焼する物質, 生成熱は生成する化合物, 中和熱は生成する水, 溶解 熱は溶解する物質の係数を1とする。 他の物質の係数が分数になることもある。 ② 反応式の右辺に反応熱を書く。 発熱反応では+, 吸熱反応ではーの符号がつく。 ③ 物質の状態を (固), (液), (気)などで化学式の後につけ, 両辺を等号で結ぶ。 0.2mol 178k3 16.0g/mol =890kJ/molの熱が発生する。 , X- 解説 (1) メタン1molあたりでは 178kJ 3.20g 標準状態のこは固体 3.20g (2) メタンの成分元素の単体は,黒鉛Cおよび水素H2 である。 CH4の係数を1とする。 34.4kJ 17.2kJ/mol となり, 吸熱反応であるから符号はーとする｡ - (3) KC11 molあたり 2.00 mol (4) 中和の式で, H2Oの係数が1になるようにする。 解答 (1) CH4 (気)+202 (気)=CO2(気) + 2H2O (液) + 890 kJ (3) KCI (固) + aq = KClaq-17.2kJ (2) C (黒鉛)+2H2 (気)=CH4(気) +76kJ OTOK (4) poin 1 H2SO4ag + KOHaq=1212K2SO4aq+H2O (液) +56.5kJ 2 A Gould

答えと解説をお願いします！

問 5 [構造] 図 17 ダイヤモン 図 16 黒鉛の構造 次の組み合わせのうち、互いに同素体の関係にあるものを番号で答えよ。 (1) 酸素とオゾン (2) 水と氷 (3) 鉛と亜鉛 (4) 銀と水銀

同位体と同素体の違いを教えてください

SiO₂は共有結合でCO₂は共有結合で繋がった分子が繋がった分子結晶だというのは分かったんですが、化学式だけ見た時にそれを区別する考え方みたいなものはありますか？それとも覚えるしかないですかね？

ま (イ)( 金属結晶) 銅 Cu は,銅原子からなる金属結晶である。 (ウ) (共有結合の結晶) 二酸化ケイ素SiO2 は, ケイ素原子と酸素 原子が共有結合ですべて連なった共有結合の結晶である。 (エ)(分子結晶) 二酸化炭素CO2 は, 炭素原子と酸素原子が共有 結合してできた分子がファンデルワールス力で集合した分子結晶である。 (オ) (分子結晶) アンモニア NH3 は, 窒素原子と水素原子が共有 結合してできた分子が, 水素結合とファンデルワールス力で集合した分 子結晶である。 (カ) (イオン結晶) 塩化アンモニウム NH4Cl は, アンモニウムイオ ン NH4+ と塩化物イオン CIからなるイオン結晶である。 (キ)(分子結晶) エタノール C2H5OH は、ヒドロキシ基をもつ分 子が水素結合とファンデルワールス力で集合した分子結晶である。A (ク)(分子結晶) ヨウ素 I2 は, ヨウ素原子が共有結合してできた分 子がファンデルワールス力で集合した分子結晶である。 (1) 分子結晶は, (), (オ), (キ), (ク)である。 (2) 水素結合は,電気陰性度の大きいN, 0,Fの原子間に水素原子が 介在することによって生じる結合である。 したがって, 水素結合をもつ 分子結晶は, (オ)のNH3 と (キ)のC2H5OH である。 (3) 共有結合の結晶は, (ウ) のSiO2である。

一酸化炭素と二酸化炭素が同素体じゃないのはなんでですか？

(3)の解説お願いします！ 二枚目の写真が私の使っているワークのやり方なんですけど、「(Ⅲ)(ⅰ)の式を代数式のように加減して(ⅱ)の数量を求める」というところが分かりません。

ZZ19 kJ/mol である。フロパンの生成熱を求めよ。 (3) 二酸化炭素,水,エタノール CaHsOH の生成熱は,それぞれ 394KJ/mol, 286 kJ/mol, 277 1kJ/mol である。 エタノールの燃焼熱を求めよ。 (4) アンモニア, 一酸化窒素, 水(気)の生成熱は,それぞれ 46KJ/mol, -90KJ/mol, 242 kJ/mol である。アンモニア4mol が酸素と反応して,一酸化窒素と水(気)が

このような問題を解くために、イオン結晶、分子結晶、共有結合結晶についてわかりやすく教えてほしいです。

(15 名城大改」 (2) 結晶①~④に分類されるものをA群の中からすべて選び, 化学式(組成式あるいは 分子式)で書け。 ②イオン結晶 [A群]塩化ナトグウム 氷 二酸化ケイ素 Ch 0金属結晶 ④共有結合結晶。 ヨグ素 ③ 分子結晶 ナトリウム [15 東京理大 改] ドライアイス ダイヤモンド 銅 aco 炭酸カルシウム

化学基礎の同素体を形と一緒に覚えろと先生に言われました…いい覚え方あるでしょうか、、

解説お願いしますm(_ _)m なぜ右へ移動することなどが分かりません。

問5 次の可逆反応が平衡状態にあるとき, ① ② のように条件を変化させたら,平 衡はどちら向きに移動するか。(特に指定のない物質はすべて気体とする。) (1) N2 + O2 = 2NO - 181kJ ①温度を高くする ②圧力を上げる = (2) N2+3H2 2NH3 + 92kJ ① NH3 を取り除く ② 触媒を加える (3) C (黒鉛) + CO2 2CO - 172kJ ① 圧力を上げる ② 黒鉛を加える

エネルギー図の書き方がわかりません。 エネルギーが高い順に並べるのは分かるのですが、どうやってどれがエネルギーが高いのか判断するのが難しいので教えて欲しいです。 字が汚くてすみません。 補足ですが、授業のノートなので自分で書いたわけではありません。写しただけなので意味が理... Read More

〈例) 水素の燃焼で水蒸気を生じる反応 Ha(偽)の()線の高さ=エネルギーの ※エネルギー図) 242 Bsの巻染すか分 H,(気)+ 50,(気)=H.O(気)+242kJ |286 H20後) 対値で!そして.矢 * 印がf上だったが電船。 °H20() レ下だったらB (経路1)直接水蒸気を生成 H(気),0,(気) (最初の状態) H.O(気) (最後の状態) (経路I)液体の水を経て水蒸気を生成 eエスルギー国の m子の(回2)黒鉛と そ3っ7uないと 17ない!! H.O(液) H.(気)+ 0,(気)=H.0(液)+286k』 [経路Iの熱量242]=[経路IIの熱量286+(-44)] H.O(液)=H.0(気)-44kJ ヤモンド Bヘスの法則の忘用 ヘスの法則を利用すると,測定困難な反応の反応熱を計算で求めることができる。 (例〉C(黒鉛)と O,とから COを生成する反応(CO,を生じる反応が同時に起こるため測定困難) (3) 次の結 なさい。 直接測定できるのはC(黒鉛)と CO の燃焼熱(それぞれ 394kJ/mol, 283kJ/mol) cOだnつく。 はむり。 (cO2だけは願化 使えばいるが) (消去法)熱化学万程式で表ず! 簡単な考え方 自分でれかM ば、省略して C(黒鈴)+ O3-CO2t394hT. C(ほ)-0 170イ化学式を 170文字として 見る。 ok!! CO++0。 Co+02=CO2+ 283 kJ 394= X+283 0-のより C+02= Co2 +394KJ c02 - CO+-a-283KJ 021は3!とが *= / (kJ) -をっけたり左迎と E逆r! エネルギー図法 (4) 次の結 C保始)0a( Ico(後)++の C+士a→ co H。 +2 CrOュ→ Co+f02 C Ctg02= Co + lW kJ 今求nたいのは COを生成する C CI 394KJ 394-283 1 (向) 203KJ CI C(黒発)号02(気)よってCO の生成熱は、 cO2(優) 8 HR2R- H*さをー