ここの求め方がわかりません

の写 8 Zwil0.5mol. (6) エチレン 14.0gを完全燃焼させるのに必要な空気の体積は,標準状態で何Lか。 ただし, 空気 22.4×70 168.4L は窒素と酸素が4:1の体積比で混合しているものとする 。 28/CL 14.0ミス=4 22 13.

高2化学基礎 量的関係について それぞれの答えをお願いします。 化学に自信ある方！！よろしくお願いします！

早練習をも けましょう。 プロパンC3Heを完全燃焼させたときの反応式は次の通りである。 各問いに答えよ。 ただし、標準状態 (0℃、 1.013×105Pa) で気体1molの体積は22.4Lとして計算せよ。 (原子量は、H=1.0 C=120=16) C3H8 + 502- → 3CO2 + 4H2O 初めに、計算に必要な各物質の分子量を計算しておきましょう。 (もちろん必要になったらその都度、計算でもよいですが) C3Hg = 12×3+1.0×8= O2= CO2= H2O= (1) プロパン C3Hg35.2g を燃焼させるのに必要な酸素 O2 の体積は何Lか。 36 71.68 (2) プロパンC3Hg4.4g を燃焼させたとき、発生する二酸化炭素CO2の体積は標準状態で何Lか。 (3) プロパンC3H5.6L を燃焼させたとき、 発生する二酸化炭素CO2の質量は何gか。 (4) 水H2O を 45g生成させたいときは、プロパンC3Hgを何g燃焼させればよいか。 (5) 二酸化炭素CO2が33.6L 発生したとき、 消費された酸素O2の質量は何gか。

高一化学 教えてもらいたいです🙇‍♀️

416+0.625=1131 【2】 2017 大学入試センター 1/15, 本試験 化学基礎 (配点25) 問1 物質の量に関する記述として誤りを含むものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 ①0℃, 1.013×105Paにおいて, 4L の水素は1Lのヘリウムより軽い。 2 16gのメタンには水素原子が4.0mol含まれている。 (3 水 100g に塩化ナトリウム 25gを溶かした水溶液の質量パーセント濃度は20%で あ る 。 水酸化ナトリウム 4.0gを水に溶かして100mLとした水溶液のモル濃度は1.0mol/L である。

この問題の（1）かについて、写真２、3枚目のように考えたのですがどうでしょうか？他にも効率良いやり方あれば教えて欲しいです。

2256 22 (4 14 276 29 128 64 QED ² ² (26 4,6 3Y 1枚のコインを8回投げるとき, 表が5回以上続けて出る確率を求めよ。 1回の試行で事象 A の起こる確率をpとする。 この試行を独立に10回行ったとき, A が続けて8回以上起こる確率を求めよ。 2256 24 2

(2)の問題が分かりません。 2枚目の写真が解説なのですが式の意味が理解できないので説明していただけると嬉しいです。 お願いします🙇‍♀️

[アンモニアの合成] 硝酸HNO3 はオストワルト法という次の ① ~ ③ の3つの式で表され 100 る反応によりアンモニアから合成される。 4NH3 +502 → 4NO +6H2O ...① 2NO + O2 2NO2 ・② 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO ...3 この反応により、原料のアンモニア1molから合成される硝酸の物質量と質量を求めるこ とを考えていく。次の各問いに答えよ。 NH3 = 17, HNO3=63 (1) 次の文中の〔〕には化学反応式を, ()には適する数値を入れよ。 ただし,数値が1の 場合も1と記入せよ。 最初に注目する物質は②式と③式にあるNO2で,これを消去するには ②式× (ア) +③式✕ (イ) ― とすればよい。この結果得られた化学反応式〔ウ〕を④式とする。 〔ウ〕…④ 次に注目する物質は ① 式と④式にあるNOで,これを消去するには ① 式x (エ) +④式✕ (オ) Im. とすればよい。 この結果得られた化学式の係数を整理すれば化学反応式 [カ] となる。 この [カ]式から理論的に1molのアンモニアから生じる硝酸は (キ) molとなることがわかる。 (2) 上記のオストワルト法によりアンモニアから硝酸を製造する場合, 実際には合成段階で 収率が減り,理論どおりとはならない。 この製造過程の収率が85%であるとして, 1.0kg のアンモニアから得られる硝酸の質量は何kgになるか。 有効数字2桁で答えよ。 1$ ¿OƆ6Ɔ A ¢ 5-&

お願いです。助けてください……お願いします

0.005 118. NaOH 純度 少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム5.0gを水に溶かして200mLに した。 このうち10.0mLをとり, 0.50 mol/Lの塩酸で中和したところ, 12.0mL が必要であった。 この水 NaOH + H 酸化ナトリウムの純度は何%か。 0.50mol/L、12mL中のHel 12 6 0.50×1000 1000 ○よって NaOH (10mL)には 。 6.0×10.3mol含まれてる 6.0×10mol 119. 混合物の中和 (1) 0.10 mol/Lの塩酸と 0.10 mol/Lの硫酸を合計 35mL とり, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 中和したところ, 45mL を要した。 最初にとった塩酸, 硫酸はそれぞれ何mLか。 [HOLM) % HOMS 塩酸: mL 硫酸: mL (2) 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が2.3gある。 これを水に溶かし、1.00mol/Lの塩酸で中 和するのに 50.0 mL が必要であった。 混合物中に水酸化ナトリウムは何g含まれていたか。 NaOH = 40.0, KOH=56.0 第5章

高1化学反応式と化学変化の量的関係についての問題です。 ノートに書いたように途中までしか解けず、その先の計算の方法が分かりません。 解説をお願いします。

30 20 25 15 参考 複雑な化学反応式のつくり方(未定係数法) 複雑な化学反応式の係数は、両辺の物質の係数を文字でおき,連立方程式を立てて 係数を決定する。この方法を 未定係数法という。イオン反応式の場合は原子の数だ けではなく,両辺の電荷の合計も係数で合わせる。 p.116 二酸化窒素 NO2と水H2O から一酸化窒素 NO と硝酸HNO3 が得られる反応 (II) (1) 各物質の係数を a b c d とすると, 次のように表せる。 αNO2+6H2O→CNO +dHNO3 … ① (2) 各元素について,両辺の原子の数は等しくなるので, Nについて. a=c+d Hについて. 2b=d 3 0について. 2a+b=c+3d .....4 (3) b~dがそれぞれαの何倍になるかを計算して、簡単な整数の比で表すと, 1 ②~④より.d=2c .....5 ② ⑤ より,c=1a 3 1 ⑤.⑥より.d=12/24 ...... ⑦ ③,⑦よりb=/a 3 …. a:b:cd=a:1/24:1/23a: 1/24=3:1:1:2 つまり、この反応の化学反応式は,3NO2 + H2O → NO + 2HNO3 次に示す銅と希硝酸の化学反応式に係数をつけて完成させよ。 Cu + HNO3 → Cu (NO3)2 + H2O + NO ...... ⑧ ｰ章

この問題の4番以降が全く分かりません。 教えてください。

22:45 12月1日 (金) math_20211205.pdf ⅡI Oを原点とする座標空間に3点A (3,0,0), B(0,6,0),C(0, 0, c) があり, ∠BAC = 45° である。 ただし, b > 0, c > 0 とする。 (1) |AB|= 62 + (2) AB.AC= (3) △ABCの面積は OH = イ ク である。 ア 2 オ カ ... である。 |AB||AC| = (4) O から平面ABC に垂線 OH を下ろす。∠OAC = 30°のとき, キ である。 である。 (5) 6がとりうる値の範囲は0 < b < 最大値は コサ + ケ セ H である。 ス であり,四面体OABC の体積の り 68%

求め方がわかりません！ 教えてください

(2) (3) (4) (5) 3.0×10個の硫黄 原子 (原子量 32 ) 32gの硫黄原子 (原子量 32) 1.5×10個の水素 分子 (分子量 2.0) 16gの酸素分子 (分子量 32) 22.4L の窒素分子 (分子量 28 ) Step1 物質量を求める 物質量を求める 物質量を求める 物質量を求める 物質量を求める ( ) mol ( ( )mol )mol )mol ( ) mol Step2 質量を求める 粒子の数を求める。 質量を求める 体積を 求める 粒子の数を求める 体積を 求める 粒子の数を求める 質量を 求める ( ( ( ( ( 500 個 ) L ) 16 ) L )個

(4)以外の問題の解き方を教えて欲しいです！ 計算途中もあると、とても助かります🙇‍♂️

令和5年11月21日 (火) 3限実施 ※原子量 H=1.0、C=12、O=16、S=32 標準状態における気体の体積 22.4 L/mol 63 10 各問いに答えよ。 69 (1) 標準状態で、 マグネシウムMg に十分な量の塩酸 HCI を加えたところ、 A [L] の水素H2 が発生した。 マグネシウムのモル質量をB [g/mol] として、反応したマグネシウムの質量 〔g〕 をA、 B を用いて表せ。 HiSou=69 (2) 質量パーセント濃度が98%の濃硫酸を希釈して 0.20mol/Lの希硫酸100mL を調製する とき、必要な濃硫酸の質量は何gか。 有効数字2桁で答えよ。 (3) 以下に示すシュウ酸と過マンガン酸カリウムの反応において、 下線を付した原子のうち、 酸化数の変化が最も大きいものを元素記号で答え、 その酸化数の変化を-7→+7 のよう に答えよ。 5H2C2O4 + 2KMnO4 + 2H2SO4→2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O (4) グルコース C6H12O6 などを原料とする発酵法によりエタノールC2H6O が製造される。 ① 発酵法を表す次の化学反応式の空欄に適する係数を入れよ。 ただし、 係数が1の場合も 省略しないものとする。 ( ) C6H12O6 → (2) C2H6O + (2) CO2 ② 発酵法でグルコースからエタノールを製造する場合､ 理論上グルコース 8.0kg から得 られるエタノールの質量は何kg か｡ 有効数字2桁で答えよ。