NaClOの構造式はなんですか？

やり方教えて欲しいです🙏

(5) 塩化ナトリウム NaCl 0.50 mol に含まれるナトリウムイオン Na+と塩化物イオン CIはそれ ぞれ何個か。 NaCl 43 35.5 0.50=

27が解説を読んでもよく分からないので詳しく解説して頂きたいです💦

III 次の 26 28 に入れる最も適当なものを,それぞれの解答群から一つ 選び、解答欄にマークせよ。 原子量はH=1.0.0=16,S=32, Ba=137 とする。ただ し、 解答は有効数字2桁で求めよ。 ~ 二酸化硫黄 SOzと硫化水素 H2Sからなる混合気体を分析したい。 この混合気体を, 0.010mol/L ヨウ素ヨウ化カリウム水溶液 (ヨウ素溶液) 1Lにゆっくり通して,これ らの気体を完全に吸収させた。このとき,体積の変化は無視できるとする。 式 (1)(3)に 示すように, I によってSO2 は硫酸イオン SO, に, HgS は硫黄Sにそれぞれ酸化さ れる。 I2 +2e- (1) SO2 + 2H2O (2) H2S 2H+ + S + 2e (3) 続いて、この溶液をビーカーAとBにそれぞれ100mLずつ分注した。 ビーカーA の溶液100mLに塩化バリウム BaCl2 水溶液を十分に加えたところ 139.8mgの硫酸バ リウム BaSO が生成したことから,この溶液1L中にはSO²が 26 mol含ま れる。一方,ビーカーBの溶液100mLを用いて, デンプン溶液を指示薬として 0.020 mol/L のチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液で滴定したところ, 青色が消失す るまでに Na2S2O3 水溶液20mLを要したことから, この溶液1L中にSは 27 mol含まれる。 このとき, Na2S2O3 の反応は式(4) で表される。 2S2O32→SO2 +2e- 以上から,式(1)-(3) の反応にかかわった SO2とH&Sのモル比は 28 となる。 - 2I 一 - SO² + 2e + 4H*

④の（1）どやってわかるんですか？

5 次の(a)~(f)の塩について, 下の問いに答えよ。 (a) NaHSO4 (b) KNO3 (d) CH3COONa (e) NH₂Cl Culia (1) (a)~(e)の水溶液の性質 (酸性・中性・塩基性) を記せ。 (2) それぞれの塩を正塩 酸性塩 (水素塩)塩基性塩に分類せよ。 ・ 答 次の酸化物のうち、塩基性酸化物を2つ選び, 化学式で答えよ。 二酸化炭素,酸化ナトリウム、二酸化硫黄,酸化カルシウム CO2 Nazo Cad (c) NaHCO3 (f) CaCl(OH) ① (1) 中和 (2) ① HCI + NaOH→NaCl + H2O ②H+ + OHH2O (3)塩 — ② - (1) H2SO4 +2NH3 (NH4) 2SO4 (2) CH3COOH + KOH CH3COOK + Ha ( 3 ) 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 Ca3 (PO4)2+6H2O ③ (1) A･･･ホールピペット B... ビュレット (2) 中和滴定 (3) 中和点 Lc=0.030 mol/L - 6.0 1000 (4) 1×c 〔mol/L] x L=1×0.050mol/Lx- 10 1000 ④ (1) (a)酸性 (b) 中性 (c) 塩基性 (d)塩基性 (e)酸性 (2) 正塩...(b), (d), (e) 酸性塩･･・ (a), (c) 塩基性塩･･・(f)

②の（1）、なぜ水が発生しないんですか？

CO₂ Nazo 1 (1) 1 (2) HCI + NaOH-NaCl + H₂O 2H+ + OH-H₂O (3) 2 (1) H₂SO4 + 2NH3(NH4)2SO4 (2) CH3COOH + KOH CH3COOK + H₂O (3) 2H3PO4 + 3Ca (OH) 2 Ca3(PO4)2 + 6H₂O Colt In de ― (2) In

（3）なんでこのような考え方をするのですか？3.0もるはどこからきたのですか？

(2) アンモニア NH3 1.5mol に (3) 塩化カルシウム CaCl 3.0 mol に含まれるカルシウムイオン Ca²+は何個か。 また,塩化物イ オン CIは何個か。 例題 銅原子 Cu3.0×1024個は何mol か。

④（1）どうやって分かるんですか？🙇🏻‍♀️💦 答えは下に載ってます

④ 次の(a)~(f)の塩について,下の問いに答えよ。 (a) NaHSO4 (b) KNO3 (d) CH3COONa (e) NH4CI Culia (1) (a)~(e)の水溶液の性質(酸性・中性・塩基性)を記せ。 (2) それぞれの塩を,正塩酸性塩 (水素塩)・塩基性塩に分類せよ。 ⑤ 次の酸化物のうち、塩基性酸化物を2つ選び, 化学式で答えよ。 二酸化炭素,酸化ナトリウム, 二酸化硫黄, 酸化カルシウム Cado (c) NaHCO3 (f) CaCl(OH) 答① (1) 中和 (2) ① HCI + NaOH→ NaCl + H2O ② H+ + OH → H2O (3) 塩 ② (1) H2SO4 + 2NH3 (NH4 ) 2SO4 (2) CH3COOH + KOH CH3COOK + H2C (3) 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 Ca3 (PO4)2 +6H2O ③ (1) A･･･ホールピペット B... ビュレット (2) 中和滴定 (3) 中和点 - (4)1×c 〔mol/L] x L=1×0.050mol/Lx 10 1000 6.0 1000 .Lc=0.030 mol/L ④ (1) (a)酸性 (b) 中性 (c) 塩基性 (d) 塩基性 (e)酸性 (2) 正塩...(b), (d), (e) 酸性塩・･･ (a), (c) 塩基性塩･･・(f) 5 N₂0

グラフの見方が分かりません。 Y-mの傾きはどこを見たら分かりますか？ また、反応がちょうど完了するところはどうして点Cなのですか？

実験グラフ 189. 化学反応式と量的関係 炭酸水素ナトリウ 3.0 ム NaHCO3と塩酸の反応は次のようになる。 NaHCO3+HCl→NaCl + H2O+CO2 この反応に関する実験について各問いに答えよ。 操作 1 ビーカーに塩酸 50.0mLをとり, ビー カーと塩酸の合計の質量を測定したところ, mo[g] であった。 操作2 操作1の塩酸に炭酸水素ナトリウムを 一定量ずつ加え, 反応が完全に終わったのち, 溶液とビーカーをあわせた質量 Z〔g〕を測定した。この操作を繰り返し行った。 上記の実験で、加えた炭酸水素ナトリウムの質量m[g] と, Z [g] から mo〔g〕を引いた 値Y [g] の関係は,図のようになった。なお, NaHCOの式量は84.0であり, 反応中に 水の蒸発はなく,発生する気体はすべてビーカーから空気中に出てしまうものとする。 (1) 50.0mLの塩酸と完全に反応する炭酸水素ナトリウムの質量は何gか。 (2) (3) 2.0 Y[g] 1.0 0.0g 直線 A Y=0.472m 0.0 1.0 直線B Y=m-1.11 交点C 2.0 m〔g〕 3.0 4.0 この塩酸のモル濃度は何mol/Lか。 この測定結果から求められる二酸化炭素の分子量を, 小数第1位まで求めよ。 (10 宇都宮大改)

中和の反応を化学反応式で表しなさい。という問題の時、これは H + +OH-→H2O と書けばいいのでしょうか？それとも、例えば水酸化ナトリウムと塩酸の反応だったら HCl+NaOH→NaCl+ H2O と書けばいいんでしょうか？ どっちも問題を解いてる時に実際に出てきたの... Read More

この問題の答えが分からないので解いて解説して頂きたいです。

化学平衡の小テスト 【溶解平衡 ID 10-4 4:00 ②/2】 ある温度で塩化銀の溶解度は0.1872mg/100mLである。 AgCl-144, NaCl-58.5 (1) 塩化銀の溶解度積 K., を求めよ｡ (2) この温度において, 1.0×10-mol/Lの硝酸銀水溶液100mLに塩化ナトリウムを少しずつ加えたとき､ 沈殿が生 じるのは何mgより多く加えたときか。