⬜︎3の（2）と⬜︎4の（2）と（3）を教えてください！解説を読んでもわからないんです…優しい方お願いします🙇‍♀️

関数 3 下の図の①,②,③は,それぞれ関数y=ax", y=4, y=1のグラフである。 ①と②の交点の x 座標の小さい方から A,Bとし, ①と③の交点のうちx座標が負の点をCとする。 標準 (1) AB=8のとき, 点Bの座標とαの値を求めよ。 また、このとき, 点Cの座標と 直線BCの式を (Rio G=(-2, 1)) 求めよ。 y=1/2x+2 応用 (21)のとき, 傾きが正の原点を通る直線④が,右の 図のように②, ③ および線分BCと交わる点をそ れぞれP,Q,Rとする。 BP:CQ=1:2のとき, 点 R の座標と三角形 BPRの面積を求めよ。 R=(2,3) 3 1 A 4-o 4=160 R B J 8 XC

問3の問題、3枚目の写真の回答で（４）式によるH+の減少は無視できるとありますが、なぜ[HCO3-]<<[CO3-]だとこの事が言えるのでしょうか。 教えて下さい🙇‍♀️

【演習問題 】 4-2 炭酸の電離平衡 次の文章を読み, 各問に答えよ。 必要があれば次の値を用いよ。 なお, 問 1, 問3は小数 第1位まで, 問2は有効数字2桁で答えよ. √2=1.41,√3=1.73,√5= 2.24 log10 2 0.30, logio 30.48, log107 = 0.85 二酸化炭素(CO2) は水に容易に溶解し, その一部が水と可逆的に反応して炭酸(H2CO3) と なる。この反応の平衡定数K を次のように定義する。 [H2CO3] [CO2] ただし, [CO2] は水に溶解している二酸化炭素分子のモル濃度 [mol/L] であり、接してい る二酸化炭素の圧力に比例する。 炭酸はその一部が電離して水素イオンと炭酸水素イオン 炭酸水素イオンはさらにその一部が電離して炭酸イオンとなる。 1 となる。 25℃において, 1.0 atm の二酸化炭素と平衡にある水1.0Lには 3.0×10molの二酸化 炭素分子が溶解している。 平衡定数K。 は 3.0×10-3, 下線部①の反応の平衡定数KI は 2.0 ×10mol/L, 下線部 ② の反応の平衡定数K2 は 5.0×10- -11 mol/Lであるものとし、水のイ オン積をKw=1.0×10-14 (mol/L)2 とする。 Ko= 生体は血液のpH を中性付近に保つために二酸化炭素を利用している。肺における二酸化 炭素の分圧は約 5.0×10 atm である。 X 問1 25℃において、 水を 1.0 atm の大気中に長時間放置したとき、 pHはいくらになるか。 ただし, 大気中には体積パーセントで 4.0×10% の二酸化炭素が含まれ, 二酸化炭素 以外の酸性物質は含まれないものとする。 問 225℃において, うすい水酸化ナトリウム水溶液を分圧 5.0×10 atm に保たれた二 酸化炭素と十分な時間接触させたところ pH7.0 になった。 このpH7.0 の溶液の炭酸 水素イオンおよび炭酸イオンのモル濃度をそれぞれ求めよ。 問3 健康な人の血液のpHは中性付近に保たれているが, 一時的に酸性化することがある。 問2のpH7.0 の溶液に塩酸を加えて [Cl-] が最終濃度 2.0×10 - mol/L になるように 加えた。塩酸を加えたことによる体積の増加は無視できるとする。その後再び, 25℃ において、分圧 5.0×10-2 atm に保たれた二酸化炭素と十分な時間接触させた。この溶 液のpHを求めよ。

この問題を教えて欲しいです！

J 1 ]内から適切な語を選びなさい。 必要なら適切な形にかえなさい。 da 00229 A A [ 日本語に合うように, Airplanes ( ) us to travel comfortably. 1. 飛行機のおかげで, 快適に旅することが可能になっている。 2. 日常生活の良い習慣によって,不要な思考の時間も省くことができました。 A good habit of daily life ( us hours of unnecessary thinking. 3.これらの写真を見ると私は学生時代を思い出す。 These photographs ( 4. 激しい雨で私は買い物に行けなかった。 [ prevent save prevent ) me of my school days. The heavy rain ( 5. なぜその女の子は泣いたのですか。 What ( ) the girl cry? CO ) me from going shopping. remind enable make] 2 各組の文がほぼ同じ意味になるように,( )に適切な語を入れなさい。 1. The woman walks in the park every morning. B The woman ( ) ( ) ( 2. Please call me whenever you want. Please ( ) ( ) in the park every morning. ) a call whenever you want. AROSANNA C JAKAROTJ 3. She plays tennis very well. She is a very ( 4. We realized that studying foreign languages was important. We realized the ( I ) ( ) ( )-edWin of bias neil ). t t ) foreign languages. JOTOL Jota Sil Lai sa bezlan ozi )()( 5. They were surprised that he departed suddenly. His ( ) ( ) surprised them. 2 d

170の3番の解説のところでなぜ3枚目になっているのか分かりません。解説お願いします

170. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に 硫酸鉄(ⅡI)水溶液を加えると, マンガン(ⅡI)イオン Mn²+ と鉄(ⅢII) イオンFe3+ が生成 した。この反応について,次の各問いに答えよ。 MnO4- と Fe2+ の変化を,電子 e- を用いた反応式でそれぞれ表せ。 (2) MnO4- と Fe2+ の反応を,イオン反応式で表せ。 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(ⅡI) の反応を, 化学反応式で表せ。 0.15 410g 18+IXS

数学の画像の問題が分かりません … 一次関数の問題で、自分なりに求めてみたけど図と一致しない（自分で求めて出たx座標は－なのに、図だと－になるはずがない）ので間違えてるのだと思います. 分かる方お願いします !!

86 第3章 1次関数 5 <1次関数のグラフと線分の長さ①) 右の図で、直線は関数! =-2x+12の に点Pをとる。 Pから軸 軸にそれぞれ垂線をひき, 軸軸との交点をそ グラフである。 直線と軸軸との交点をそれぞれ A, B とし,線分AB上 れぞれ Q,Rとする。Pの座標を1とするとき､次の問いに答えなさい。 □ (1) t=3のとき,線分PQの長さを求めなさい。 □ (2) 線分PQ, PRの長さをtを使って表しなさい。 □(3) 四角形 PROQ が正方形になるとき, 点Pの座標を求めなさい。 14 B R P D A

微分です。 問題の回答の一行目にある接点のy座標を どうしてe^-2aと置いたのかが分かりません。 どなたか教えてくださいお願いします🙏

349 次の接線の方程式を求めよ。 (1)* 曲線 y = e-2x について, 原点から引いた接線 y's - 2 e-** # 72 (a, e-^) .2x. x+2y-e-¹²-20-³² (x-a) = Step1" (0.0) € 2/3 3/415 eza 11 Re-za a -29 a = -√2 したがって求める接線の方程式に 教 p.167 問3 -za とすると傾きは2匹 -e te y-e = -2e (x + 2) y=-2 ex

（1）と（4）が分からいので教えていただきたいです。

ニューグローバル 数Bで数Ⅱ ⑧ 316 次の方程式･不等式を解け｡ 16x+1-2x4x+3-4x+8=0 (4²)² 9²2 4² 4² - 4 ² - 8:0 4x=1とおくと (6 ( ² (2 8 1 + 8 = 0 20²-16 € + ( 0 1 = 8 = √69-2 2 ( 81 √62 (3) (1)-1/(1+1/1/10 (+)- $ ( ) * * - 20 (1) もとおくと 1²t+20 (t-1)(2-3) 70 (1/31(3)² 1²/89 dizupig 271 072 21 (5) (log₂ x)²-log₂8x²=0 (log₂ x)²-(log₂x² + (09₂ 2³ ) = 0 log.x = tezice t² 2t-3-0 (t+1/(t− 3 ) = 0 109₂x=-1₁-3 x=1/2.8 真数条件よりx2であるから x=1/2/18は条件を満たす (7) (log 1 x)²+log₁3x² > 2. ((og+ x)² + ( log & x² + log ÷ 3) > ² (og £ X = trtcr t² + 2t-1-270 t²+2t-320 (t+3/(t-1170 log's x <=3 |< logfx 底号はり小さいから (2) 3*-32=8 (3*)²-3²= 8.3* (3*) ²-8-3²²-9-0 34. もとおくと t²-86-9-0 (1 + 1) (1 ÷ 9 ) = 0 32= 71.9 [20であるから X = 2 # (4) log, (2x+3) +log₂ √4x+1 = 2log 5 141 2x + 370 √¶X+1 70 両辺に3をかける よって2年① (6) 2log 0.1(x-1) < logo.1(7-x) 真数条件よりx-120,7-x20 真数条件よりx20…① X727.06x<5 2 logo (x-1) ((ogo., (7-X) 底はとより小さいから 2(x-1/27-X 2K-227-* 3x79 QQ7Y x23.② 35x07

どうして答えが合わないのでしょうか。 おかしい点、抜けている点があれば教えて頂ければと思います🙏🙇

2 x² - 2 cosex+ sin 0=0 とりうる実数解の範囲を求める. Aus -√√2+√5 ≤x≤√ √2+√5 実数解が存在するので 判別式をDとおく ·P/4= cose - Sino 01" = (1-sin³o) - sino Zo -12√5 つまり 2 t² +t-1=0 -1+√√5 -1 et = + (0) 2 -lesinos + +55 (4)=x²³² - 2 cosⒸx+ sind =0 a 1²412 X = 1 INCoro-sino flor= 1-sin²0-sin o Ezik (~1 = sino € f(1) = flor {f(-1) 5 つまり 222" Sing=t&rick - 15x21 22 0 ≤ f(0) = 21 ここでSing=tとおくと一大1 である。 であり = [ ± √(- sinto-sino = - (sin 0 + =) H ~1+√5 Max A ここで min 5 + = /² 1-√√√f (0) = LE 2 より x = 1± √f(0) Fy { 1 + √√fmax (0) |-√√ EX²H+√√ 2-√35x9 2 x 2+√√√²5

（2）で展開した後の計算のしかたが分からないです！教えてください🙇‍♀️

次の式を計算せよ。 [336,337] 336 16+5)(6-5) Dez (2) (+2)+(4−2)3 (2) 3 ¹1

(3)について質問です🙋 解答のここで～分かりません。 詳しく教えて欲しいです。回答よろしくお願いします。

170. 酸化還元反応式のつくり方 解答 (1) MnO+8H++ Mn²+ +4H2O Mn²+ +5Fe3+ +4H2O K2SO4+2MnSO4 + 5F02 (SO4)3 +8H2O 解説 酸化剤・還元剤の働きを示す式を書き, 酸化剤と還元剤の電子 の出入りの数が等しくなるように 式を組み合わせてイオン反応式をつ くる。これに,省略されているイオンを補い, 化学反応式を完成させる。 (1) 硫酸酸性水溶液中で、 過マンガン酸イオン MnO4-は電子を受け取 ってマンガン(II)イオン Mn²+ に変化する。 MnO4→ Mn2+ +7 +2 Mn の酸化数が +7 から +2に5つ減少するので、 左辺に5e-を加える。 MnO4- +5e- Mn²+ 左辺の電荷の合計は-6,右辺は +2なので、 両辺の電荷の合計が等し くなるように, 左辺に 8H+ を加える。 Mn2+ Fe³++e →→ Fe²+ (2) MnO4 +8H + + 5Fe²+ (3) 2KMnO4+8H2SO4+ 10FeSO4 MnO4+8H+ +5e¯ 水素原子の数を合わせるように、 右辺に4H2Oを加える。 MnO4+8H+ +5e¯ Mn²+ +4H2O また, 鉄(IⅡI)イオンFe2+ は電子を1つ失い、鉄(ⅢII)イオンFe3+ になる。 Fe²+ Fe3+ +e - (2) ①+②×5 から 電子e を消去すると,次のようになる。 MnO4 +8H+ +5Fe2+ Mn²+ + 5Fe3+ +4H2O (3) 硫酸H2SO4 の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO4 と硫酸 鉄(Ⅱ) FeSO」 の反応なので、 ③ 式の両辺に K+ と 9SO2-を補うと、 KMnO4+4H2SO4+5FeSO4→ →K+ + Mn²+ +5Fe3+ +9SO²+4H2O ここで,右辺において,陽イオン K+, Mn²+, Fe3+ と陰イオン SOか らできる化合物は、それぞれ K2SO4, MnSO, Fe2 (SO4)3 となるので、右 辺は次のように示される。 5 K₂SO4+MnSO4 + Fe₂(SO4)3 + 4H₂O 両辺を2倍すると, 化学反応式が得られる。 2KMnO4 +8H2SO4 +10FeS04 K2SO4+2MnSO4 +5Fez (SO4)3 +8H2O