どおやって解くのか教えてください！！

吹の各柄化選元反応を電子 の ⑬ 2Na + Cl 一・ 2NaCl (2) 2Mg 十 Oz 一 2MgO ⑬) Cuサ二 Zn 一> Cu Zn 受で説明せょ。 rw 「こ|

（3）の問題です。 写真2枚目のように、Hではなく、Clの酸化数で考えてもいいのですか？ 字汚くてすみません

決の(3)の友応で, 了化きれだた物質, 慢元きれた物質の化学式をがせ (0) 2Mg寺CO。 >2MgO+C ⑫ CuO+Hz , Cu+ HO 3) Zn寺2HCI , ZnCl Hz ・反応の前後で, 各原子の棚化数を調べる。 ぁ解法 (」) Mgの酸化数 0一十2(琶化)、Cの陣化数十4一0(湿元) (⑫) Cuの了琶化数+2・0 (序)、 日の基化数0 十1(琶化) (3) Znの酸化数0…十2(琶化)。昌の酸化数+] 0 (温元) (本尽) (1)と(は配素のやりょりから蔽化・元を考えることもできる。 闇 (1) 琶化きれた物質 : Mg, 湯元きれた物質 : (2) 上化きれた物質 : Hz, 湯元きれた物質 : CuO (3) 隊化きれた物質 : Zn, 温元きれた物質 : HCI (物質と酸化・通元 ,135 CO

この問題の考え方を教えてください! なぜ答えが20個になるのか分かりません

と酸素分子30個を反応 ) ド が反応せずに残った。こ 個か, 求めなさい。

(4)です。分からないので解説お願いします！

ThYっ幸二>やミ論導キをパー ハロと (U ONWOXーハm/ 千氏0(ー7Nロと で9 fdマイ共用表放破の 08W mW <も2f * 店折のW明 とき回 な

⑷の、（反応前）（変化量）（反応後）って所が、急になんでそんな数字出てきた？って感じで、分かりません。誰か教えて下さい

応の量打な関係 ウム 4.8gを燃焼きゃ 陳化マクネシッムにした、。 O=16、Mg=24 ウスの槍焼を化学反応式で表せ、。 クネシウス 4.8g を完全に燃焼きせる マ のに必要な酸素は何 nou か。 ウムは何gか。 応式を得き, その係数を ー物質量の比ニ気 ・生成量を求める場合は。 化学反) 反応量・生| しリ 用いる の比 (同温・向圧) 友応式の係数の比分子 (季) の数の緒 2Mg+Oz 一 2MgO 4.8 8 (⑦ Mg人8gは 28o」ー0.20 mo1 必要を Oz は1mol とわかるので 0.20 molx寺=0.0 mon 学応式の係到の還6和光に / MgO のモル の 寺 2.4 / ⑰ Mg は 24 g/mol 0.20 mol、O,。 は 2る7 0.075 mol。 2Mg+ 0。 一、2Mgo (反応前) 0.20 0.075 0 mo) (変化量) 0.5 0.075 -土0.15 (mo) 0.15

ウ、エ、オが分かりません。解説も含めて教えてください。

69 2.4gのマグネシウムが燃焼して酸化マグネシ ウムが生じる変化について, 次の各問いに答えよ。 2Mg 二 Os 一 2MgO () 2.4gのMgは( ア )molである。 Mg をすべて燃焼させるに\ は( イ )mol の 0が0 その質量は( ウ )sである。 (2 2.4gのMa W ( ェ )molのMgQo したゴー 語

酸化物の特徴ってなんですか～？？

化学変化の計算です。 答えが25個なのですが、解き方がわかりません( ；∀；) 教えてください！！お願いします🤲

右下のところ MgO2にならないのはなぜですか？

なんで酸化マグネシウムは還元できないんですか？