(3)の点ウのpHを求めるとき、操作が酢酸aq中のものであるため、［CH3COOH］＝c＋x≒cではないかと考えました。 解答では［CH3COOH］＝xとしているので、どうして加水分解前の酢酸はないとできるのか教えていただきたいです。 中和の操作があるため、そこで水溶液中... Read More

論述グラフ 147. 中和滴定曲線■ 0.40mol/Lの酢酸水溶液50mL に 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaqを滴下して 混合液のpHを測定したところ、図のような滴定曲線が 得られた。 酢酸の電離定数K』 を 2.0×10 - 「mol/L, 水 のイオン積Kw を 1.0×10-14 (mol/L)2, √2=1.4, log102=0.30, log103= 0.48 として,次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpHを小数第1位まで求めよ。 (2) 領域イではpHの変化がわずかである。 その理由 を記せ｡ 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 14| pH 7 ア 25 50 75 NaOHaq の滴下量[mL] (10 大阪薬科大改)

化学基礎の問題です。全くわからないので、式も詳しく教えて欲しいです。

化学 練習問題 化学反応における量的関係 ※必要な場合は次の原子量の値を用いよ。 《原子量》 H=1 C=12 N=14 O-16 Na23 S 32 Ca=40C=35.5 Cu=63.5 1 メタンCH4が燃えて､二酸化炭素と水ができる反応について、次の各問いに答えよ。 (1) この反応の化学反応式を記せ。 (2) メタン2molが完全に燃焼すると二酸化炭素は何mo! 発生するか。 (3) メ ン4.0g が完全燃焼すると､水は何mol発生するか。 (4) メタン1.5molが完全燃焼するのに必要な酸素は何gか。 (5) 標準状態で5.6Lのメタンが完全燃焼すると、 生じる二酸化炭素は標準状態で何Lか。 《式・計算》 《答え》 (1) (2) (3) (4) 2 プロパンCH』 を完全燃焼させるとき、 次の各問いに答えよ。 (1) この反応を化学反応式で表せ。 (2) プロパン 1mol から生じる二酸化炭素は、 何molか。 (3) プロパン 1.5mol から生じる水は何gか。 (4) プロパン22g を燃やすと、水と二酸化炭素はそれぞれ何g生じるか。 (5) 標準状態で5.6Lのプロパンを燃やすには、 何Lの酸素が必要か。 また、燃焼によって生じる 水は何gか。 《式・計算》 (5) (3) 《 答え》 (1) (2) (5) O2 H2O: 3 炭酸カルシウムCaCO3と砂の混合物 4.0gを過剰の塩酸で処理したところ、 0.88gの 二酸化炭素が発生した。 混合物中のCaCO3 の含有量は何%であったか。 《式・計算》 (4) H2O: CO2:

アスパラギン酸は酸性アミノ酸なのでph＝3が等電点となるため、この問題のa,bまでは分かります。 しかし、何故ph＝7でほぼ①のみとなるのかが理解できません。 どうか宜しくお願いします🙇 もしかしてph＝7で中和点がある事から、②のカルボキシ基がNaOHで中和仕切ったと言... Read More

入試攻略 への 必須問題3】 たとえば アスパラギン酸からアスパラギン酸 の塩酸塩をつくり, その0.1mol/L水 溶液20mLをとり, 0.1mol/L NaOH水 溶液で滴定した場合の滴定曲線を図に 示した。 +H3N-CH PERO LAD CH2 電業 JHS 【解説】 答え COO COO™ HWH 20 0 40 60 図中のa,b,c, dの各点に相当す るpHで, アスパラギン酸が主にどの _0.1mol/L NaOH水溶液の滴下量 〔mL] ようなイオンの形になっているか,それぞれ次の構造式 ①~⑤の中から最 も適正なものを選べ。 2種類以上ある場合はすべての番号を記せ。 1 2 LIUA 3 H4AHI SAKOJE COOH COO +H3N-CH +H3N-CH I CH2 COOH H₂N-CH INS NORS PAS CH2 CH2 COOH COOH SIHAN REGUNDY 10 9 8 O HpH ! COOH Infor H+ 14 13 12 a:⑤ b:② c②① SANGAT SE (9194° sal H+ pH=3.0 COO- tale H2N-CH VENEDORS H2N-CH-COOHH3N-CH-COOHN+-CH-COO- CH2 T COOH (双性イオン) CREA CH2 JSO COO J5J 中文 酸性アミノ酸であるアスパラギン酸の等電点は3程度であり,pH3.0では, ほとんどが双性イオン②として存在する。 (5) (2) CH2 [H] COO pH=3.9 d: ① と ④ SP I H+ pH=9.8 [*H] A BASI CH2 COOH (4) (日本大) 中文 A] 1600² まず, pH1の2点では陽イオン ⑤ であり, NaOHを加えると5⑤②と変化し, pH3.0のb点でほぼすべてが双性イオン ② となる。」 さらに,NaOHを加えると,側鎖のカルボキシ基が中和されて ②① と 変化する点はこの反応の中間地点で②と①がほぼ1:1で存在している。 THI pH7でほぼすべて①となりさらにNaOHを加えると, NH3+ OH → NH2 + H2O 加えると ません と反応し,①→④と変化する。 d点はこの反応の中間地点で①と④がほぼ1:1 で存在している。 CH H2N-CH-COO I CH 2 I COO

2022年度共通テスト、化学基礎問六が分からないので詳しく解説お願いします🙇🏻‍♂️答えは②です。

+H2O 焼き エ NH4++ H2O ① アイ ④ イ・ウ ① ② SO4 + H3O+ 4 ⑤ 6 NH3 + H3O+ ② アウ ⑤イエ 問 6. ともに質量パーセント濃度が0.10% で体積が1.0Lの硝酸HNO3(分子量 63)の水溶液Aと酢酸CH3COOH (分子量60)の水溶液Bがある。 これらの水 溶液中のHNO3 の電離度を1.0 CHCOOHの電離度を0.032とし、溶液の密 度をいずれも1.0g/cm とする。 このとき, 水溶液A と水溶液Bについて, 電離している酸の物質量の大小関係,および過不足なく中和するために必要な 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液の体積の大小関係の組合せとし て最も適当なものを,次の ① ~ ⑥ のうちから一つ選べ。 6 電離している酸の物質量 A > B A > B A > B A<B A<B A <B ③ア,エ ⑥ ウエ - 25 - 中和に必要なNaOH水溶液の体積 A > B A < B A B A. > B A < B A B (2107-25)

何をどうすればいいのかわかりません。 一問でもいいので教えてくれませんか? わからないの後二次関数くらいなので､､､

2次関数のグラフ (2) の 数学Ⅰ ★ 25 2次関数 y=2x2のグラフを次のように平行移動するとき, 移動後のグラフの式を求めよ。 ( 5点×4) →p.82 16 (1) x軸方向に2 (3) x軸方向に1,y 軸方向に4 (2) y 軸方向に7 (4) 頂点が点(-2, 4) になる。 INA C 50 a ★★ 26 2次関数y=2x2-8x+5のグラフは, y=2x2+4x+7のグラフをどのように平行移動したものか。 (10点) → 教 p.85 応用例題 1

途中式がわかりません､､､ 結構焦って至急です

9 次の式を因数分解せよ。 (5点×2) (1) x²+ax-x-2a-2 10 次の式を因数分解せよ。 (10点×3) (1) x2+2x-(y-1Xy-3) ★%+5 (3) 2x2-3xy-2y2+5x+5y-3 (2) ab-bc+b2-ac →教p.20 応用例題 b(a+b) - c(b+a) (a+b)(b-c) →教 p.20 応用例題 1 (2) x2-xy-6y2+3x+y+2 8+001-502

（2）の仕組みがわかりません。 教えてください🙇‍♀️

練習 52 和と積の公式 基本例題 152 (1) 積→和,和 sin 75° cos 15° 積の公式を用いて、次の値を求めよ。 sin 75+ sin 15 cos 20 cos 40° cos 80 △ABCにおいて、次の等式が成り立つことを証明せよ。 (2) sin A+sin B+sin C=4 cos 4 cos cos 161 指針(2) △ABC の問題には、A+B+C=(内角の和は180)の条件がかくれている。 A+B+C=zから、最初にCを消去して考える。・・・ そして、左辺の sin A+ sin B に和→積の公式を適用。 (1) (7) sin 75° cos 15°= (sin(75° +15)+sin(75°—15°)} ! ゆえに 1925 よって (1) sin 75°+sin 15°=2 sin () cos 20° cos 40° cos 80°= 1 = 4 1 1 2 =(sin 90°+sin 60°)= = (2) A+B+C=²5 cos 80° + cos 80° + cos 80° 1 2 1 4 1 75°+15° 2 COS 8-A cos 20° cos 80° cos 100° + -{cos 60° +cos(-20°)} cos 80°: = 2 cos 80° + sin C=sin(A+B), cos- 75°-15° 1 8 1 8 4 С= π-(A+B) = sin A+sin B+sin C=2 sin- 1/² ( 1 + √² ) = ² + √/3 4 =2 sin 45°cos 30°=2. 2pple (8 4 1 8 4 C A+B 2 cos 80° + A+B 2 C = cos(A+B)=sin 2 2 cos 80° + co COS 1 2 1 4 COS A-B 2 - 4 cos+cos cos COS √2.√3-√6 1 (+cos 20°) cos 80° 2 2 A-B 2 A B C cos (180°-80°) + =2 sin A = - 2005-2coscos(-4) 1 -{cos 100°+cos(-60°)} 2 2 2 2 +sin 2. 2 A+B 2 +cos B A+B 2 A+B 2 (1)積→和,和 積の公式を用いて,次の値を求めよ。 (7) cos 45° sin 75° (ア) (1) cos 105°-cos 15° (2) △ABCにおいて,次の等式が成り立つことを証明せよ。 A B. C cos A +cos B-cosC=4cos=cos: sin 8 sin 20˚ sin -1

すいません。時間があるときでいいので、よしおさんに教えていただけたら嬉しいです。先日塾でしたのですが、2番以降がまったく理解できませんでした。教えていただけないでしょうか。よろしくお願いいたします。

6 次の文を読み、以下の各問いに答えなさい｡ 7:4:11 窒素N2と水素H②が反応してアンモニア NH3 が生じる場合, それぞれの気体の体積比は、同じ温度 同じ圧力のも とでは, 1:32となる。 この比は, 化学反応式における係数の比に等しい。 このように、反応する物質 (反応物) や 生成する物質(生成物) が気体の場合, それらの体積の間には簡単な整数比が成り立つ。 これは, 1808年, フランス人の ゲーリュサックによって発見され、 気体反応の法則とよばれる。 いま, 体積が自由に変化する容器の中に窒素 N2, 一酸化炭素COおよびメタンCH」 の気体の混合物(混合気体)を入 れたところ体積は100cmになった。 これに酸素O2を95cm加え、 完全に燃焼させたところ, 窒素は全く反応せず, 一酸化 炭素とメタンだけが完全に燃焼して, 反応後の体積は179cmになった。反応後の気体を水酸化ナトリウム水溶液と接触さ せ生じた二酸化炭素を完全に吸収させた後、乾燥剤を用いて水蒸気を取り除くと、 体積は162cmになった。 気体の体積 はすべて同じ温度, 同じ圧力のもとで測定し, 燃焼で生成した水は全て液体となり、その体積は0cmとみなすものとす る。 1. 下線部①を化学反応式で表しなさい。 N2-312) 2NH 2.次のア~オの化学反応式のうち, 下線部②と同様の化学反応として適するものを選び,記号で答えなさい。また, に共通する化学式を答えなさい。 7. SO2+ H2SO3 イ. 2NaHCO3→Na2CO3+ ウ.22H2+O2 エ. NaOH+HCl→NaCl + + CO2 オ.2NH4C1+Ca(OH)2 → CaCl2+2 [ +2NH3 3. 一酸化炭素COおよびメタンCH4が完全燃焼するときの化学変化を化学反応式で表すとそれぞれ次のようになる。 2CO+O2→2CQ2 CH 200COLD 2H2O PO 最初混合気性の一酸化炭素の体積を z (cl), メタンの体積をy (cm) として,次の各問いに答えなさい。 ① 生成した二酸化炭素の体積をz, y を用いて表しなさい。 ②反応(燃焼) に要した酸素の体積をx,yを用いて表しなさい。 4. 下線部③に含まれる気体をすべて名称で答えなさい。 5. 最初の混合気体100cm 中の窒素, 一酸化炭素, メタンの体積はそれぞれ何cmか。 CO 0 Na + 02 √2 33. 208 C CH2 +202) (3) H₂o N₂ 200₂ +40 (83) 179

(2)について教えて欲しいです アンモニアの物質量と窒素の物質量が同じなのは分かるのですが、式がなぜそうなるのかが分からないので教えてください！

x + 4.40 10 1000 エクセル 中和反応の量的関係 [HD] 10, an<HO (H)'OH 塩酸と硫酸が出した H+の物質量=水酸化ナトリウムが出した OH の物質量 157 (1) 2.55mg (2) 10.0% (g) (1) アンモニウム塩に強塩基を反応させると, 弱塩基のアンモ ニアが発生する。 硫酸アンモニウムと水酸化ナトリウムの反 応は H2SO4 x(mol). 0: ・Na2SO4 + 2NH + 2H2OH3 中 (NH4)2SO4+2NaOH→ 硫酸は2価の酸, アンモニアは1価の塩基なので、発生した アンモニアの物質量を x [mol] とすると 0 OH-:(1X0.0500X )mol (H2SO4 から生じる H+の物質量) = (NH から生じる OH の物質量) 2 × 0.0250 × 15.0 1000 15.0. H+: (2×0.0250× 1000)molear TERO OH: ROTOR + (NaOH から生じる OH の物質量) 12.0 の千 =1×x +1×0.0500 × 1000 エクセル (H2SO から生じる H+の物質量) m 21.0 +** NaOH 12.0) 1000 708670 DE -=₁_0 = £X (S−) +1,02 x=1.50×10mol アンモニアの分子量は NH3 = 17 より **** + アンモニアの質量=17×1.50×10=255×10g=255mg|学部合) (2) (2) アンモニア分子NH の物質量と窒素原子N の物質量は等 しいので 窒素の質量% = 14×1.50×10× 3>83.300 1000X (S)+*+SX (1+) 08H x 100=10.0% GEO = (NH から生じる OH の物質量)+ (NaOH から生じる OH の物質量) =93137 TOMH APIE

(3)が分かりません。答えは①イ②エです。 ①が分かれば多分②も分かる問題なんですけど、①もわからなくて、、、 どなたか解説おねがいします。

2 次の問いに答えなさい｡ <愛媛> [実験] 右図のような装置を用いて 図 凸レンズX,物体Y,スク リーンの位置を調節して、 スクリーンに像をうつした。 物体Yと凸レンズ Xの距離 が40cmのときに,物体Yと スクリーンの距離を80cmに すると実像ができた。 (1) レンズは, 光が空気中 からガラスへ入射する Y 一点 ースクリーン S 物体Y 切り抜いた 光源 「え」の字型に 正方形の厚紙 2 凸レンズX 光学台 ときに境界面で折れ曲がって進むことを利用したものである。 下線部を, 光の という。「 に当てはまる, 光の性質 を表す適当な言葉を書きなさい。(5点) (2) 下のア~エのうち, スクリーンにできた実像として,最も適当 なものを一つ選び, その記号を書きなさい。 ( 5点) ア イ ウ I 点は, 凸レンズX) の軸とスクリーンの 交点である。 点 凸レンズXの軸 スクリーン 物体Yと 物体Yと 凸レンズXの距離 スクリーンの距離 え (3) 次の文の①②の{ }の中から,それぞれ適当なものを 一つずつ選び,その記号を書きなさい。(各5点) 図の装置で,レンズを,凸レンズXよりも焦点距離が短い凸 レンズZにかえ,物体Yと凸レンズ Zの距離を40cmにしたと きに,スクリーンに実像ができるようにするには、物体Yと スクリーンの距離は80cmよりも①{ア 長く 短く} しなければならない。このとき, 実像の大きさは物体Yより も②ウ大きく エ 小さく}なる。 2 26 (2) (3) (1)