かこった、3/4πと3/2πがどこからでてきたのかわかりません。

S in 20+1> 0 で表すのが基本。 が有効。 は 利用 の周期は コ) の不等式を解く。 1/1/00 2 こは 基本160 5 -y=sint p.270 EX101 ( 10 (1,1) 基本例 ・例題 162 三角関数の最大・最小(3) ･･･合成利用 次の関数の最大値と最小値を求めよ。 また,そのときの0の値を求めよ。ただ し、0≦とする。 (1) y=cos-sino (2)y=sin( sin(0+5)- 指針 解答 前ページの例題と同様に. 利用して, sin (o+x) を sing と costの式で表す。 9+ 同じ周期の sin と cos の和では、三角関数の合成が有効。 また、+αなど、合成した後の角の変域に注意する。 (2) sin (e+)のままでは、三角関数の合成が利用できない。そこで,加法定理を一 よって (1) cos-sino=√2 sin0+ 3 0 3 1750 21 T≤ π 7 4 4 ゆえに であるから -1≤sin(0+³)=√₁ 9+ (2) sin(0+) タート 3-43-4 3432_ 01 九= π= すなわち 0=0 で最大値1 すなわち 7 0+ 九= 6 3 4 5 √3 2 √3 -cos0= sinocos cosasing Cos sinot 1/2/coso-cose sine-cos =sin(0+2) 00であるから04/12/12/23 + よって1ssin (07/r)=1/1/2 ゆえに 7 13 0+- π= 6 6 -cos -√/2 で最小値 5 すなわち 0πで最大値 1/23 すなわちで最小値-1 (-1,1) -1 基本160 -11 √√2 0 NAT A 70 4' L y A1 /1x Ay 1x 練習 次の関数の最大値と最小値を求めよ。 また, そのときの0の値を求めよ。 ただし, ② 162 とする。 (2) y=sin(0-5)+sine (1) y=sin0-√3 cos e 4章 27 三角関数の合成

この2問の解き方を教えてください。 log10 2 =0.30が問題文中に出されてます。 よろしくお願いします。

(31) 2-log10 (4.0×10-²) X=2-log104 (3) HO-2-2log102 k=2-2x0.30=1.40 0.1=[+H] T 13-log10 (2.0×10-2) No=2-log102.0 No=2-0.30=1.70

ピンク字の穴埋めさえ覚えたら、半反応式を作れると先生が言っていました。なので、穴埋めは全て覚えて書けるのですが、黒字のところが全く書けません…。どのような考え方をしたら、黒字のところが理解でき全て書けるようになるのですか？

★ 主な酸化剤 物質名と化学式 オゾン 03 ハロゲン Cl2、B2、12 など 水溶液中での反応 (半反応式 ) (酸性) (Og) + 2H+ +2e-→(O2)+(H2O) 黄緑色(気体) (Cl)+2e-→(2c1 赤紫色 過マンガン酸カリウム(酸性)(MnO4) +8H+ + 5e- KMnO4 ニクロム酸カリウム K2Cr2O7 希硝酸HNO3 濃硝酸 HNO3 熱濃硫酸 H2SO4 二酸化硫黄 SO2 過酸化水素 H2O2 淡桃色 (MR²) + 4H2O 黒褐色 (Mn) +40H- (HNO) +3H+ + 3e- → (中性)(Mn) +2H2O + 3e- 橙赤色 (酸性) (Cr2O7 ) +14H +6e-(2C3+7H2O+6→+3 (NO) + 2H2O 赤褐色(気体) (HNO) + H+ +e-→ (NO2) + H2O 一酸化数の変化 0 -2(還元) 0→1 (H2SQ)+2H++2e-→ (SO²)+2H2O 淡黄色(沈殿) (SO2) + 4H+ + 4e- → (S) + 2H2O (酸性) (H2O2)+2H+ + 2e- → (2H2O) +4. +7→+2 +5→+2 +5→+4 +6→+4 +4→0 -1-2

酸化数の変化はどの物質に着目したらわかるのですか？ 希硝酸、濃硝酸はNに着目･熱濃硫酸、二酸化硫黄はSに着目したら、横に書いてある酸化剤の変化の数と一致したのですが、なぜ、一致したのか理解できません。全ての酸化数を書いて、減少した物質･原子ですか？

★主な酸化剤 物質名と化学式 オゾン 03 ハロゲン Cl2、B2、12 など ニクロム酸カリウム K2Cr2O7 希硝酸HNO3 濃硝酸 HNO3 熱濃硫酸 H2SO4 二酸化硫黄 SO2 水溶液中での反応 (半反応式) (酸性) ( Og) + 2H+ +2e- → (O2)+(H2O) 黄緑色(気体) • (201) (Cl2 ) +2e- ・赤紫色 過マンガン酸カリウム(酸性) (MnO4) +8H +5e- KMnO4 過酸化水素 H2O2 淡桃色 + 8H+ + 5e- → (MP²+4H2O 界務+40H- 黒褐色 (中性) (Mn) + 2H2O +3e- → 橙赤色 (酸性) (Cr2O7) + 14H + + 6e- 緑色 (26³5) + (HNO) +3H+ + 3e- (HNO) + H+ +e-→ (H2SO)+2H++2e-→(SO2)+2H2O 淡黄色(沈殿) (SO2) + 4H+ + 4e- → (S)+ 2H2O (酸性) (H2O2)+ 2H++2e-→2H2O + 3H+ + 3e- → (NO) + 2H2O 赤褐色(気体) (NO2)+H2O +7H20 酸化数の変化 0 -2(還元) 0→1 +4. +7+2 +6→+3 +5→+2 +5→14 +6→+4 +4→0 -1-2 全て、還元!!

(6)が解説を見てもよく分かりません、、教えて欲しいです🙇‍♀️

(c) 2Br¯+Cl₂ → 2Cl + Brz 140 酸化剤･還元剤のはたらきを示す反応式 下線を付した原子の反応前後の酸化数 EROTONDO 応前の酸化数→ 反応後の酸化数)という形で書き, 酸性溶液中でのそれぞれの反応を イオン反応式で表せ。 7 9) tu +50 - 2CO2 + 2H+ +2e- 例 (COOH)2がCO2になる反応 (+3→+4) COOH)2 2+ (1) MnOaがMn²+ になる反応 (2) HNO3 が NO2 になる反応 (3) SO2 が SOになる反応 (5) Fe が Fe2+ になる反応 (4) H2SO がSO2 になる反応 14 ⑦⑥ Cr2O7² Cr3+ になる反応

数2 三角関数 ここに書いてある変形部分以外の部分の変形の仕方が分かりません( ˘•ω•˘ ).｡oஇ 伝わりづらいかと思いますが回答よろしくお願いしますm(_ _)m

3 cos-61 + cos²(-8) + cos²x0) + cos² (2-0) cos(-0) 2 005 (-0) = (050=1) CO Cos² (-0) = (050 CD=(1-9) = (0¹ {(²-0) +1} (0²(0+1)=-co=0=1) = -cos ( = ²-0) -- sind よって、 - coro + sin 0 + (- cos 0) + (-sino)* = 2(014²8 + cos²0)=2₁

この問題意味がわからないんですけど誰か教えてくれませんか！？🙏🙏🙏🙏🙏 どうやって角度を求めたらいいんですか、、、

(3) 3tan0 =√√3 √3 tano 20-00-13

このプリントの解き方と答え教えて欲しいです。 よろしくお願いします

作図によって求めよ。 解答 問9 次のような等加速度直線運動をしている場合の加速度は、それぞれいぐらになるか。 はじめの進行方向を正として答えよ。 (1) 速さ 4.0 m/sで直線上を進んでいた物体が、 3.0秒後に逆向きに速さ 8.0m/sに なった。 計算式 答 (2) 6.0m/sで動いていた物体が、 4.0秒間に64m進んだ。 計算式 (3) 72km/hで走っていた電車がブレーキをかけたら、400m進んで止まった。 計算式 答 児

（4）の答えが4molなのですが、3.3になります。 解説お願いします！

3】 次の文章を読み、以下の (1)~(5) の問いに答えよ。 硝酸HNO3 は、揮発性のある ( a) 色の液体であり, 水に溶けやすい。 また, 熱や(b)で分解して徐々に溶液 が (c)色に変化する。 濃硝酸 希硝酸ともに強い酸性を示し, 強い(d)作用をもつ。 このため、 銅Cu や水銀 Hg, 銀 Agなどのイオン化傾向が(e ) 金属を溶かすことができる。 硝酸は,アンモニアNHを原料として以下の(I) ~ (III) の操作により作られる。 (I) 白金Pt存在下で, アンモニアと空気を混合したものを800~900℃に加熱する。 4NH3 +502 →ア (ⅡI) 一酸化窒素を冷却後,さらに空気中の酸素と反応させて二酸化窒素とする。 2NO + O2 →2NO2 (II) 二酸化窒素を吸収塔で水に溶かして硝酸とする。 3NO2 + H2O → イ (1) 文中の(a)~(e )にあてはまる最も適切な語句を対応する解答欄に記入せよ。 b d a (2) 式①と③ 中の空欄にあてはまる生成物 ア ア C と イ (4-3) イ e を記入し, 化学反応式を完成させよ。 (3) 下線部 ④ に示されるPtは触媒としてはたらいている。触媒とはどのようなはたらきをする物質のことか。 40文字 以内 ( 句読点を含む)で説明せよ。 (4) 式 ①~③の反応に従って硝酸を製造する方法をオストワルト法と呼ぶが、 原料のアンモニア 4.0mol から生成 される硝酸は何mol か。 有効数字2桁で答えよ。 なお,各段階での反応は完全に進んだものとする。 mol

どうしても分からないので教えて欲しいです！！！🙇🏻‍♀️

1. 次の図の sin A, cos A, tan A を求めなさい。 (1) A (2) (3) A 30° √√√2 A 45° (1) sin A = sin 30° = (2) sin A = sin 45° = cos A = cos 30° = tan A = tan 30° = . cos A = cos 45° = tan A = tan 45° = (3) sin A = sin 60° = cos A = cos 60° = tan A = tan 60° = 日が鈍角でsino=2/3 のとき, cose, tane をそれぞれ求めなさい。