解答が欲しいです

[10] カルノー. サイクルを圧力と体積の関係のグラフを用いて説明せよ。 また、得ら れる仕事を同じグラフを用いて説明せよ。 [11] 亜鉛と銅の半電池反応と対応する標準起電力は以下のように定義される。 Zn?* + 2e → Zn :Ezn° =-0.763 V Cu?+ + 2e → Cu :Ecu° = 0.337V (1) ダニエル電池の全反応を示して、 その標準起電力を導け。 (2) 亜鉛が酸に溶解し、 銅が溶容解しない理由を、 それぞれ水素の半電池反応との全反応 に伴う標準自由エネルギー変化に基づいて説明せよ。 [12] 一般的な酵素反応 k k2 E+S <→ ES → E+P k3 に対する反応速度式を表すミカエリスーメンテンの式 v=kz [E]o [S]/ (km+ [S]) に基づいて、基質の濃度[S]に対する反応速度 vの変化の概略をグラフに示し、その挙動 を説明せよ。なお、 ここでE, S, Pはそれぞれ酵素、 基質、 生成物を表し、 [E]oは酵素の

解答が欲しいです。

[1] 1.013×10° Paのもとで、1mol のある気体を、 温度をT,Kから T2Kへ上昇させたと きのエンタルピー変化とエントロピー変化を求めよ。 ただし、その気体の定圧モル熱容 量は次式(Tは温度(K)、 a、 b、 cは定数)で表せるとし、 また気体定数はRJK! mol-! とする。 Cp=a+bT+cT-2 JK-' mol- [2] 1.013×10° Paのもとで、 ある結晶1 mol が融点TKで完全に融解するときにgJの 発熱が観測されたという。 このときのエンタルピー変化とエントロピー変化を求めよ。 [3] 1 mol の理想気体が、状態1 (温度 Ti K、 体積1i m') から状態2 (温度 72 K、 体 積2 m')へ膨張するときのエントロピー変化を求めよ。定積モル比熱は CvJK' mol'! で定数、また気体定数はRJK'mol'' とする。 ヒント:定温過程と定積過程の2段階に分けて考える。 [4] 初期状態において温度T,でnmolの理想気体を、①可逆定温膨張、②可逆断熱膨張、 の不可逆断熱自由膨張、 の3通りの過程で体積を iから 12へ増加させた。それぞれの 過程に対して、系が得る熱と系のエントロピー変化について、 詳しい結果の導出と併せ て説明せよ。ただし、 気体定数は Rとする。また、縦軸を圧力、横軸を体積として、上 記のそれぞれの過程に対する変化を図示するとともに、 その理由を説明せよ。

やり方、教えてください!!

問3 式(1)の反応が平衡状態にあるときの N2, H2および NH。の分圧をそれぞれ DN2 PHe, DNHa とすると, 圧平衡定数 Kp (Pa-"]は, 次の式(3)で表される。 DNH3 3 Kp= 窒素 4.0mol と水素 12.0mol を容積一定の容器に封入し, ある温度に保って 反応させたところ, アンモニアが6.0mol 生成して平衡状態に達した。この平 衡状態での容器内の圧力は 6.0×10° Pa であった。この温度での式(1)の圧平衡定 数K,は何 Pa-2か。 有効数字2桁で次の形式で表すとき, 3 21 当てはまる数字を, 下の①~①のうちから一つずつ選べ。 ただし, 同じものを 繰り返し選んでもよい。 3 4 ×10-10 Pa-2 0 1 2 2 8 @ ④ 4 6 5 8 @ - 103- 6 6 0 O 9 9 L 0

(2)の考え方が全く分かりません！教えて頂きたいです！

72.〈混合気体と溶解度〉 右の表は,20°Cにおける窒素N2, 酸素 O2 それぞれの Idm a 0 N2 O2 水への溶解度を表している。ここで気体の水に対する溶 解度とは,気体の分圧が1.0×10 Paのときに, 水 1.0L に溶解する気体の体積を標準状態(0°C, 1.0×10®Pa)に換算した値(L) のことである。 N2 と O2の体積比が3:2である混合気体を 20°℃, 1.0×10°Paで1.0Lの水と接触さ せた。N=14, O=16 (1)水に溶けている N2 と O2の体積比(標準状態に換算)を求めよ。 ②水に溶けている Ne, O2の質量(mg)をそれぞれ求めよ。 (3)次の気体のうちから,他の気体と比べてヘンリーの法則に従わないものを二つ選べ。 溶解度(L) 0.016 0.032 0アンモニア 2塩化水素 ③ 水素 ④ メタン 0[11 北里大 改]

(1)が解説を見ても理解できなかったので、詳しく教えて頂きたいです。 それぞれの分圧を求めるのは分かったのですが、その次への繋がりがわかりませんでした。

右の表は、20°Cにおける窒素N2. 酸素 O。それぞれの 水への溶解度を表している。ここで気体の水に対する溶 解度とは,気体の分圧が1.0×10° Paのときに, 水1.0L に溶解する気体の体積を標準状態 (0°℃, 1.0×10°Pa)に換算した値(L)のことである。 N2 と O2の体積比が3:2である混合気体を 20°C, 1.0×10°Paで1.0Lの水と接触さ せた。N=14, O=16 N2 O2 溶解度(L)| 0.016 0.032 (1) 水に溶けている N2 と O2の体積比(標準状態に換算)を求めよ。

⑵の平均分子量ってどーやって求めるんですか？

図 159ロロ分圧と全圧>右図のような連結容 器の中央のコックを閉じ,容器Aに4.0gのアル ゴンを,容器Bには 8.4gの窒素を封入し, 温度 を27℃に保った。次の問いに, 有効数字2桁で 答えよ。(原子量: Ar = 40, N = 14) T (1) 中央のコックを開き,容器内の気体が十分に水の代内 混合したとき,混合気体の全圧および, 窒素の分圧はそれぞれ何 Paか。 T (2) (1)のとき, 混合気体の平均分子量はいくらになるか。 (3) 容器Bに窒素の代わりに水 0.20mol を入れ,(1)と同様にして 67℃に放置すると, 容器内の全圧は何 Paになるか。ただし, 67℃の飽和水蒸気圧を2.7×10*Pa とする。 甘 町 ロ 容器A 2.0L 4.0L コック

なんでpは一定って分かるんですか？

62 (1) 6.5×10* Pa (2) 0 1.4×10-mol ② 1.5×10-?mol 空気は O(分子量 32)と N。 (分子量28)が20 : 80 (体積比) の混合気体で、そのみかけの 分子量(平均分子量)は、 イ※の 解説(1)メタン(分子量16), 空気(平均分子量 28.8)はそれぞれ メタン:0.32 16 =0.020(mol),空気: 11.52 =0.40 (mol) 28.8 空気の体積比はO. 20%, N: 80%であるから, O: は 0.080mol, Naは0.32mol。 80 |20 32× 100 CH』+ 20。 +28× CO, + 2H,O N』 100 燃焼前 0.020 0.080 0 0 0.32(mol) =28.8 変化量 -0.020 -0.040 +0.020 +0.040 0 (mol) 燃焼後 0 0.040 0.020 0.040 0.32 (mol) 気体の総物質量は 0.040+0.020+0.040+0.32=0.42(mol) pV=nRT より, pe×(2.00+30.0)=0.42×8.31×10°×(327+273) pを=6.5×10*(Pa) (2) H.O 以外の気体は変化しないので, H:O0.040mol についてのみ考 える。A内とB内の H:O の分圧Duo は等しく, A内とB内の H.O (気体)の物質量をそれぞれれA, ng (mol) とすると, 物質量の比は* のようになる。 ※の A内とB内に存在する気体に ついて 2.00 67+273 30.0 17+273 (i) A内とB内ともに H.Oがすべて気体として存在すると仮定する nA:n=- -=29:510 のV=nRT より DV n= (○は一定) RT 気体の物質量nは, V に比例 し、Tに反比例する。 と,A内の H.Oの分圧 pA は, 29 pA×2.00=0.040× 29+510 -×8.31×10°×(67+273) p=3.04×10°(Pa) B内の H.O の分圧も同じ圧力になるが, 17'Cの飽和水蒸気圧 (1.94×10°Pa)を超えるので, 仮定は矛盾している。 B内では液 体の水が存在する。 () A内はすべて気体, B内は気液平衡の状態と仮定すると, B内は 17"Cの飽和水蒸気圧で, A内のH,Oの分圧も同じ蒸気圧である。 67°C の飽和水蒸気圧(2.70×10*Pa)を超えないので, A内はすべ て気体で存在する。 仮定は正しい。 1.94×10°×2.00ーカA×8.31×10°×(67+273) nA=1.37…×10-年1.4×10 (mol) ョ=1.37×10-x210 -2.40…×10-2(mol) 29 液体として存在する水の物質量 ng は、 a=0,040-nーnョ=0.040-1.37×10~3-2.40×10- 1.5×10(mol)

この問題の回答の②の式において、一酸化炭素、メタンの燃焼をして生じた水を乾燥させるとありますが、なぜ乾燥させると減少量を無視できるのですか？ 自分は195-1/2 x -2y -(水の減少量)＝179と考えてしまいます。確かにこの状況下では水は液体と水蒸気で分かれていて値... Read More

第6講 気体反応の量的関係 土戻 B 6-8 三の賞 了業 CO 窒素, 一酸化炭素およびメタンを混合した気体 100 mLに酸素 95 mL を加え, 可燃性成分を完 全燃焼させた後,乾燥すると, 体積は 179 mLになった。この気体を水酸化ナトリウム水溶液に 通じて,反応するすべての気体を吸収させた後,残った気体を乾燥すると, 体積は 162 mL になっ た。はじめに混合した窒素, 一酸化炭素およびメタンの体積をそれぞれ求め, 整数値で答えよ。 lom I ただし,気体の体積はすべて 25 ℃, 1 atm(1.01×10° Pa)で測定した。

この問題の1と2番なんですけどpv＝nRtで答えが出ると思ってやってみたんですけど答え見てみたらちがいました。 誰か解き方教えてください！ 因みに答えは1が3.5×10^3で2が1.4×10^4です！

を開き,十分に長い時間がたったとき, 窒素の分圧は何Paになるか。 30 気体の状態方程式と蒸気圧 容積20Lの真空容器に1.8gの水を入れ, 温度を 27℃にした。(1)このとき容器内の圧力は何Paか。 (2)次に容器の温度を57℃に上げ ると,圧力は何 Paになるか。ただし, 27℃, 57℃における水の蒸気圧は, それぞ れ3.5×10°Pa, 1.7×10'Paである。また, 気体は理想気体とみなす。 気体定数 R=8.3×10°Pa·L/(K·mol) 原子量 H=1.0, 0=16 へ ーH 0 20。 のアル の密素からなる混合気休 a、

高3です 55. (2)で窒素は凝縮しないのですか？

べては気体になっておらず, 液体の水が存在する。よって, 容器内 この値は90°C における飽和水蒸気圧 7.0×10*Pa より小さいので, これは 60°C の飽和水蒸気圧 2.0×10 Pa より大きいので, 水はす 気体になった水の質量を m[g]とおくと, 気体の状態方程式より (2) 水がすべて気体になったとすると,その圧力は(1)と同様に 55(1) 40°C (2) 6.0L (3) 24L (※の 昭説(1) ヘキサンと窒素はそれぞれ0.20mol ずつなので, ヘキサン その物質の物質量 全物質量 モル分率= ※D4 の分圧は,分圧=全圧×モル分率より、 4※2 0.20 0.20+0.20 気液平衡のときのヘキサンは, 体積に関係なく飽和蒸気圧を 示す。よって,ヘキサンから 体積を求めることはできない。 1.0×10× =5.0×10*(Pa) ヘキサンの飽和蒸気圧が,この分圧よりも小さくなる温度では, 部が液体となる。よって, 蒸気圧曲線より, 40°℃。 (2) 17°Cのとき,ヘキサンは気体と液体が共存するので,その分圧は 飽和蒸気圧に等しく,蒸気圧曲線より 2.0×10*Pa である。 ※3 ヘキサンと窒素の分圧の変化 を示すと, ※24 (×10° Pa) 1.0 0.8 圧 カ このとき,窒素の分圧 pNa は, DN=1.0×10°-2.0×10'=8.0×10*(Pa) 混合気体の体積を V(L] とすると,窒素だけについての状態方程 式か。Vi=nN.RTより, 8.0×10*× Vi=0.20×8.3×10°×(17+273) (3) 体積を膨張させてヘキサンがすべて気体になったとき,ヘキサン の分圧は 17°C での飽和蒸気圧 2.0×10'Paに等しい。全体の体積 をVa[L]とすると,ヘキサンだけについての状態方程式 Phex V2=nhexRTより, 2.0×10*× V2=0.20×8.3×10°×(17+273) ※34 0.5 N。 ※の4 ヘキサン 0:8 0.2 0.8 0° V=6.0(L) 60(C) 温度 17 40 (※の ここでの体積V.は, 窒素分 子の動ける範囲であると同時 に,混合気体の動ける範囲で もある。つまり, Viが求め る体積である。 V2=24(L) 20 (1) 6.0×10 Pa (2) 2.3g (3) 1.0g (4) 7.7×10° Pa ※6イ ※6 時説(1) 水がすべて気体になったとすると, その圧力は, 気体の状態 方程式かV="RT より, 容器内に液体が存在するかど うかの判定法:すべて気体で m M あると仮定して求めた圧力を 3.6 pとすると、 p×10= -×8.3×10°×363 18 p=6.0×10* (Pa) (i) p>飽和蒸気圧のとき, 気体と液体が共存し, 真の 圧力は飽和蒸気圧である。 (i)かS飽和蒸気圧のとき, 気体のみが存在し, 真の圧 力はかである。 水はすべて気体として存在する。 下 夜 p×10= 3.6 カ=5.5×10* (Pa) -×8.3×10°×333 18 の ※64 低 の圧力は飽和水蒸気圧に等しい。 m 2.0×10×10=m x8.3×10°×333 m=1.30 (g)