この問題の答えは（1）なのですが なぜ（1）なのか教えていただきたいです🙇⤵︎

6 濃度不明の酢酸に、水酸化カリウム水溶液 を加えて中和滴定する場合, 用いる指示薬 は,次の (1)~(3) のうち、どれが適当か。 (1) フェノールフタレイン (2) メチルオレンジ (3) フェノールフタレインとメチルオレン ジのどちらでもよい。

pHの計算で（2）の計算が答えを見てをよく分かりません！解説をお願いしたいです！ よろしくお願いします！

131 pH の計算 次の水溶液のpH をそれぞれ求めよ。ただし,強酸の電離度は 1.0 とする。 (1) 0.10 mol/L塩酸 (2)5.0×102mol/L酢酸水溶液 (酢酸の電離度は0.020) (3)1.0×10−2mol/Lの塩酸を純水で100倍に薄めた水溶液 (

○つけしたいので答えを教えてください！

3 次の溶液の電離度と酸・塩基の強弱を答えなさい。 例 1.0mol の酢酸を水に溶かして, 0.010 mol の酢酸イオンが生じたとき, この酢酸水溶液の電離度 を求め, 弱酸か強酸か答えなさい。 解法 0.010mol =0.010 電離度が小さいので,弱酸である。 答 α=0.010, 弱酸 1.0mol 0.0010mol 0.005 弱塩基 0.20mol =0.05 (2) 0.10 mol の水酸化ナトリウムを水に溶かして, 0.10 mol の水酸化物イオンが生じたとき, この 酸化ナトリウム水溶液の電離度を求め, 弱塩基か強塩基か答えなさい。 o sepse 1 強塩基 (3) 0.050 mol の塩化水素を水に溶かして, 0.050 mol の水素イオンが生じたとき、この塩酸の電 を求め, 弱酸か強酸か答えなさい。 強酸 (1) 0.20 mol のアンモニアを水に溶かして, 0.0010molのアンモニウムイオンが生じたとき, この ンモニア水の電離度を求め, 弱塩基か強塩基か答えなさい。 001 192.410 | 次の酸の水溶液の水素イオン濃度[H+] を求めなさい。 例 0.20 mol/Lの酢酸水溶液 解法 [H+]=0.20 mol/L×0.010 =0.0020 mol/L 0.050 10 0.010 ×0.020 0000 0020 0,000200 8389 0500 (電離度α=0.010 ) (1) 0.010 mol/Lの酢酸水溶液(電離度 α = 0.010 ) Qoro 10010 0.010X0.010 08080 gestal 2) 0.0TO mol/Lのギ酸水溶液 =0,000100 0.010×0.020 0.050 mol/Lの塩酸(電離度α=1.0) 0.050×1,0 =0,0500 010 010 0,050 0.050 = 1 (電離度α=0.020) = 0.000200 答 2.0×10~3 mol/L 1.0×10mol/L 2.0x104 mol/L 5.0×10mol/L -3- a= a= α=

NaHSO₄の水溶液が酸性を示すのはなぜですか

求め方が分からないので求め方を教えてください。 テストのためにお早めにお願いします。

2 強酸・強塩基の濃度とpH 次の問いに答えよ。 ただし,電離度はすべて1とする。 (1) 0.10 mol/Lの塩酸のpHを求めよ。 (2) 0.010 mol/Lの塩酸のpHを求めよ。 (3) 0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpH を求めよ。 HOT (4) 0.050 mol/Lの水酸化バリウム水溶液のpHを求めよ。

熱濃硫酸は強酸ですか？

NaFという物質は存在しますか？

126の(3)です。なぜCu(OH)2+2H+ → Cu²+ +2H2O のようになるのですか？Cu(OH)2はHClにH+を与えているのではないのですか？

OH 0.20mol/Lの酢酸 1.50mol/Lの塩酸1 アンモニア NH3のように水50mol/Lの水 イオンを生じる化合物は, アレニウスの定義において塩基に分類される。10mol/Lのアン ブレンステッド・ローリーの定義では, 酸とは H+(陽子)を(エ 塩化水素分子 HCI と直多 10:30~40 Cu(OH)2 などのように水に(カ) ものや, のアンモニア分子なども, 塩基と定義される。 質であり,塩基とはH+(陽子) を (オ)ことができる物質である。 (問)下線部②をそれぞれ反応式で示せ。 生じる(イイオン 126. ブレンステッド・ローリーの定義次の各反応において, 下線をつけ 水酸化物 水溶液は Hが Hが ナトリ pH / 127.酸 塩基の分類次の(1)-(3)にあてはまるものを下の(ア)~(コ)のなる。 ● ぞれすべて選び,記号で示せ。 (1) 2価の酸 ンは, ブレンステッド・ローリーの定義から考えて,酸 塩基のどちらに SO²+H3O+ (2) HCO3+OH → (1) HSO4- +H2O (3) Cu(OH)2+2HCl→CuCl2+2H2O (ア) 塩化水素 (2) 1価の塩基 1.水素イオン濃度 ● (3) 強酸 (イ) 水酸化マグネシウム 水素イオン (ウ) リン酸 (キ) 水酸化アルミ 水酸塩P 水素

基礎的なことですみません🙇‍♀️ （3）のような問題では水のh2o が出てこないためどうやって、反応式を立てれば良いのでしょうか。いままで分かっていたのに急によく分からなくなりました。わかりやすく優しく教えてくださるととても助かります😭

水のイオン積Kw = 1.0 × 10-14 mol2/L2, 強酸・強塩基の電離度は1とする。 138 中和反応 次の中和反応を化学反応式で示せ。 (1) 酢酸と水酸化ナトリウム (3) アンモニアと炭酸 (5) 硫化水素と水酸化アルミニウム 1 (2) 硫酸と水酸化ナトリウム (4) 水酸化カルシウムとリン酸 (6) 塩酸と水酸化カルシウム

この問題の(3)は何故メチルオレンジなんでしょうか、強酸と強塩基の反応なのでフェノールフタレインでも良くないですか？

122. 〈タンパク質の定量〉 食品中のタンパク質の含有量は,一般的にタンパク質に一定量含まれる窒素の含有量 から算出される。 窒素の含有量を測定する方法の1つとしてケルダール法がある。 ある 食品について,以下に示すようにケルダール法によって窒素含有量を測定した。ある食 品 1.0g を濃硫酸とともに加熱し, 含有する窒素をすべて硫酸アンモニウムとした。 こ れに過剰量の水酸化ナトリウム水溶液を加えて蒸留し, 発生した気体を0.20mol/L 希 硫酸 20mLに完全に吸収させた。この水溶液に残った硫酸を0.20mol/L水酸化ナトリ ウム水溶液で中和滴定したところ, 15mL を要した。 以下の問に答えよ。 SALOS HY H=1.0.N=14 (1) 硫酸アンモニウムに水酸化ナトリウムを加えて加熱し, 気体を発生させた反応の反 応式を示せ。 C.O (2)この食品中に含まれるタンパク質の質量パーセントを有効数字2桁で求めよ。 ただ し、この食品中のタンパク質の窒素含有率(質量パーセント)は17% とし, 窒素はす べてタンパク質に由来したとする。 E.IM [22 東京医歯大] (3) この滴定の終点を知るために加える指示薬としてふさわしいものは何か。 また、そ のときに見られる色の変化を答えよ。