（オ）についてです。気体の状態方程式を使うと 3.0×10^5×V=5.35×10^-3×8.3×10^3×273になると思うのですが答えには10^-3と8.3の間に3.0が入るのは何故ですか？

解答 (ア) ヘンリー (イ) 0.12 (ウ) 5.4×10 (エ) 0.45 (オ) 0.12 解説 (イ)圧力が変わらず, 溶かす水の量だけが5.0L (=5.0×103 mL) と 5.0×103倍になるので、溶ける気体の量も 5.0 × 103 倍になる。 0.024mL×5.0×10 = 1.2×10mL=0.12L (ウ) 0℃, 1.0×10 Paで気体1molの占める体積は22.4Lなので, 0.12Lの窒素の物質量は,次のようになる。 0.12L 22.4L/mol =5.35×10-3 mol (エ) ヘンリーの法則を利用して求める。 (ウ) から, 0℃, 1.0×105 Paにおいて, 窒素は 5.0Lの水に 5.35 × 10-mol 溶けるので, 3.0×105 Paで5.0Lの水に溶ける窒素の物質量は, 5.35×10-3×3.0mol である。 その質量は,窒素のモル質量が 28g/mol なので,次のようになる。 28g/mol×5.35×10-3 ×3.0mol=0.449g 80 (オ) 5.35×10-3×3.0molの窒素が, 0℃, 3.0×10 Paのもとで占め る体積をV[L] とすると, 気体の状態方程式PV=nRT から次式が成立 する。 3.0×105 PaxV[L] = 5.35×10-3×3.0mol×8.3×10 Pa・L/(K・mol)×273K V=0.121L 1- る気 質量 力に

3番の問題です。 解説の最後にある4.0×10の三乗はどこから来た数値でしょうか？なるべく早く教えてくれると助かります🙏🏻

一酸化炭素および窒素のモル分率をそれぞれ求めよ。 (3)混合気体の密度は何g/Lか 思考 ① (10 法政大改) 水素1.0g と酸素32gの混合気体を入 231. 水素の燃焼27℃で, 10L の密閉容器に, れた。次に,混合気体に点火し、 水素を完全燃焼させたのち, 容器内の温度が127℃に なるまで放置した。 最後に容器を冷却し、27℃にしたところ, ② 容器内に水滴が生じた。 なお,水滴の体積,水滴への気体の溶解は無視できるものとし、水の飽和蒸気圧は27℃ で 4.0×103Pa, 127℃で2.5×105 Pa とする。 (1) 下線部①に関して, 混合気体の平均分子量を求めよ。 (2) 下線部②に関して, 127℃のときの容器内の水蒸気の分圧を求めよ。 (3) 下線部③に関して, 27℃のときの容器内の全圧を求めよ。 (17 北里大改)

479の(3)です。 私の解釈で合ってますか？

(3) 文中の空欄 (A)~(C)にあてはまる化合物を構造式で示せ。 化合物Cの分子内には-N=N-が存在する。この官能基の名称を記せ。 (4) 下線部①の変化を化学反応式で表せ。 下線部②の反応を冷却しながら行う理由を説明せよ。 479. 芳香族化合物の特徴 次の(1)~(5)の記述にあてはまる化合物を下から選べ。 (1) 加熱すると分子内で容易に脱水する。 (2) 水にはあまり溶けないが、塩酸には塩をつくってよく溶ける。 (3) 水酸化ナトリウム水溶液にはよく溶けるが, 炭酸水素ナトリウム水溶液には溶け にくい。 (4) 水溶液を加熱すると. 分解して窒素が発生する。 (5) 塩酸にも水酸化ナトリウム水溶液にもほとんど溶けない。 (ア) - クレゾール (イ) アニリン (ウ) 塩化ベンゼンジアゾニウム (エ) -キシレン (オ) フタル酸 (カ) アセチルサリチル酸

問17について質問です 問17について質問です。解説の各原子に合わせて方程式を立てるということまでは理解できますが… (１)～(3)をといて…となるというところがどうしても自力でできないです…仮に文字aに1を代入しても答えの数字にたどり着けないです…選択肢の数字を試して... Read More

17 化学反応式 3分 8 第2章 物質の変化 CRA 我が国の火力発電所では、燃料の燃焼で生じるガス中に含まれ a b 物質の変化 C ある微量の一酸化窒素を、 触媒の存在下でアンモニアおよび酸素と 反応させる方法で、 無害な窒素に変えて排出している。このこと に関連する次の化学反応式中の係数 (α ~c) の組合せとして正し いものを. 右の①~⑥のうちから一つ選べ。 NO + 6NH3 + O24N2 + cH2O 2 I ① 2 4 4 第2章 2-1 物質量 (mol) と化学反応式溶 ② 2 6 4 ⑧ 2 6 9 17 ④ ④ 4 4 1 6 4 9 6 3 6 2 3 @NO + 6NH3 + O2 - → 4N2 + CH2O 両辺の各原子の個数が等しくなるように. 係数α. b. cを用いて方程式を立てる。 18 化学反応式と分子数の変化 3分 N原子について 〇原子について a + b = 4 ×2 (1) +2=c ......(2) 00 (追) ① 窒素 + 水素→ アンモニア 反応の前後において分子の総数に変化がない反応を次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ①化学反式をかく H原子について 36 =2c ...(3) 2 (1)~(3)を解いて, a= 4. b=4. c = 6となる。

bの解説でN2O4,NO2の物質量は(ⅰ)と同じとありますがなぜですか...？全体の圧力が不変なためアルゴンを注入するとそれぞれの圧力も変化してしまう為、物質量も変化すると思いました。教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

問8 四酸化二窒素が分解して二酸化窒素になる気体反応は可逆反応である。 この2種類の気体 の平衡は低温になると四酸化二窒素の割合が増加し, -11.2℃以下の温度では四酸化二窒 素のみが結晶として析出するとする。 体積可変の容器に二酸化窒素を封入してある圧力の 下,温度を27.0℃に保った。 平衡が成立するのに必要な時間が経過したところ, 四酸化二 窒素の物質量と二酸化窒素の物質量が同じであった。このときの平衡状態を 「状態(i)」 とす る。 次の問い(a)~(C)に答えなさい。 (a) 「状態(i)」から温度を保ったまま、体積を1.0Lまで減らしたところ、 全圧が増加して新 しい平衡状態となった。 このときの平衡状態を「状態(ii)」 とする。 「状態 (ii)」 では四酸化二窒 素の物質量が二酸化窒素の物質量の3倍であったとすると、 「状態(i)」 の体積は何Lで あったか。 最も近い値を①~⑥の中から一つ選びなさい。 ただし, 「状態(i)」 および 「状態 (ii)」 では四酸化二窒素と二酸化窒素は液化していない。 12 L ①5.0 4 6.5 ② 5.5 ⑤ 7.0 ③ 6.0 (6) 7.5 2 (b)「状態(ii)」から温度, 全圧を変化させずにアルゴンガスを注入し、体積を「状態(i)」と同じ にした。このときのアルゴンの分圧は「状態(i)」の全圧の何倍であるか。 最も近い値を ①~⑥の中から一つ選びなさい。 13 倍 ① 1.0 ④ 4.0. ② 2.0 5 5.0 ③ 3.0 6 6.0 (人)

問題文で低温になると四酸化二窒素の割合が増加するとあるのですがなぜそうなるのかわからないです。教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

問8 四酸化二窒素が分解して二酸化窒素になる気体反応は可逆反応である。 この2種類の気体 - の平衡は低温になると四酸化二窒素の割合が増加し, 11.2℃以下の温度では四酸化二窒 素のみが結晶として析出するとする。 体積可変の容器に二酸化窒素を封入してある圧力の 下, 温度を27.0℃に保った。 平衡が成立するのに必要な時間が経過したところ、四酸化二 窒素の物質量と二酸化窒素の物質量が同じであった。このときの平衡状態を「状態(i)」とす る。 次の問い(a)~(C)に答えなさい。

問15の解き方をできるだけ丁寧に教えていただけると嬉しいです

C 泡消火器は,別々の容器に入れられた硫酸アルミニウム水溶液と炭酸水素 ナトリウム水溶液を混ぜることで反応が起こり,二酸化炭素が発生して水商 化アルミニウムを核とする泡が噴出されることで消火が行われるものである。 両液を混合したときの反応は,次の化学反応式で示される。 第1回 コレはり少ない すべてるする。 手順Ⅱ 得られた沈殿の全量を0.10mol/Lの希硫酸 20mLに溶かした。 こ のとき起こる反応は, 式 (2) の化学反応式で示される。 182 122 2 MgNH4PO4+ 3H2SO4 Al2 (SO4)3 + α NaHCO3 3 bAI (OH)3 + c Na2SO4 + dCO2 2 Cla~ adは係数) つっちもしらべる 2MgSO4 + (NH4)2SO4 + 2H3PO4] x mol Imol 1mol なんかうを!!」 0412+18 30- -12412.24 硫酸アルミニウム1molが反応したときに発生する二酸化炭素の物質量は 何molか。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 14 | mol 手順Ⅲ メチルオレンジを指示薬として加え, ビュレットから0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下し、式 (2) の反応後に残った未反応の硫酸 H2SO4 と式(2)の反応で生じたリン酸 H3PO4 を滴定した。 この滴定の際に 起こる反応は, 式 (3), (4) の化学反応式で示され, 終点までの滴下量は24 mLであった。 ① 1 ② 2 ③ 3 ④ 4 5 ⑥ 6 H2SO4 + 2NaOH d 現在、国内で最も多く生産されている消火薬剤は,リン酸二水素アンモニ ウム NH&H2PO4を主成分とする粉末消火薬剤である。 高圧の窒素などに よって粉末薬剤が放射されると, 粉末が火元を覆い,さらに,リン酸二水素 アンモニウムが分解して生じるアンモニアが燃焼を抑制する作用をもつため、 効果的に消火が行われる。 Na2SO4 + 2H2O H3PO4 + NaOH→ NaH2PO4 + H2O 消火薬剤 0.10gに含まれるリン酸二水素アンモニウムの物質量は何mol か。最も適当な数値を,次の①~④のうちから一つ選べ。 15 | mol (3) (4) 消火薬剤 0.10g中のリン酸二水素アンモニウムの物質量を,次の手順I ~Ⅲで調べた。 ① 8.0×10 -4 ③ 1.6 × 10-3 1.2×10-3 ④ 2.0×10-3 手順Ⅰ 消火薬剤 0.10gを水に溶かし,これに塩化マグネシウムとアンモ ニアを加え, 含まれるリン酸二水素アンモニウムを式(1)の化学反応式で示 される反応に従ってすべて反応させ,リン酸マグネシウムアンモニウム MgNH4PO4 の沈殿を得た。 / (0) + 2 V H C O 3 + 2A |(OH); + Na 04 -X 118 x = 0.2 0.004 1008 0 10x NH4H2PO4 + MgCl2 + 2NH3 MgNH4PO4 + 2 NH4CI (1) 24 0.1% 1000 X1 -0.0034 -21- +&NaSO4 +00

分子式を示す問題で、(19)二酸化窒素はどうしてNO₂なのでしょうか！ そもそも複数の元素が結合している分子式はどのように係数のようなものを決めるのでしょうか！ どなたか分かる方教えてください！🙇‍♀️

8 O H.D. CHA CO 3 しろ、分子式を示せ。 QH. 2) Ar 2 Efle 8 ③) 112 (402 Q! I 2 + Br. THE HSHSIFICI 124) H.PO4 NO₂ と JSO2

3番の問題が分かりません。解説おねがいします🙇🏻‍♀️՞

思考 230.混合気体27℃において, 1.0Lの容器Aと0.50Lの容器Bがコックで接続されて いる。容器Aに 1.0×10 Paの二酸化炭素, 容器Bに 2.0×10 Paの窒素を充填した。そ の後, コックを開き, 両気体を混合した。 接続部の内容積 は無視できるものとして、次の各問いに答えよ。 (1) 混合気体の全圧を求めよ。 (2)二酸化炭素および窒素のモル分率をそれぞれ求めよ。 (3) 混合気体の密度は何g/Lか。 A 1.OL B 0.50L コック (10 法政大改)

問2の答えが、ウ 問3の答えが、イとウ になるのがよく分からないので教えて欲しいです！

思考 26. DNA の複製 DNA の複製様式が証明された実験に関する下の各問いに答えよ。 [実験] 大腸菌を,通常よりも重い窒素(N) を含む培地で何代 も培養した。 その後, 通常のNを含む培地に移して大腸菌を 分裂させた。 通常培地で1回分裂させたもの、2回分裂させ たものから DNA を精製して, 通常培地に移す前の大腸菌の DNA と密度勾配遠心法にて比較した。 その結果、通常より 比重の大きい DNA, 通常のDNA, そしてその中間の比重の DNAの3つに分けることができた(図1)。 通常の比重のDNA が集まる位置 中間の比重のDNA が集まる位置 比重が大きい DNA が集まる位置 図 1 ※密度勾配遠心法: 遠心力を利用し、 溶質を比重の違いによって分離する方法。 問1. この実験から明らかになった DNA の複製のしくみを何というか。 問2. 通常培地で1回分裂させた大腸菌から精製した DNA にはどのようなものが含ま ているか。 次のア~ウのなかから過不足なく選び, 記号で答えよ。 ア.通常より比重が大きい DNA イ. 通常のDNAウ 中間の比重のDNA 問3. 通常培地で2回分裂させた大腸菌から精製したDNAにはどのようなものが含ま ているか。 問2のア~ウのなかから過不足なく選び, 記号で答えよ。