6〜9の答えがわかりません💦 教えていただけると助かります！ よろしくお願いします！🙇‍♀️

(3))酸 塩基の価数 酸の価数 :酸の化学式中のHのうち, H*として電離できるものの数 2H* + SO H,SO。 CH,COOH → CH,COO + H* )価の酸 )価の酸 ■塩基の価数:塩基の化学式中のOHの数, または受け取ることができるH*の数 Ca(OH)。 Ca* + 20H )価の塩基 NH, + H,O→+ NH,* + OH )価の塩基

答えはこれで合っていますか？ 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙇‍♀️🙏

1.酸-塩基 (t) アレニウスの定義 ■酸:水溶液中で電離して(1. 水素 )イオンを生じる物質 HCI -→ H* + CI HCI + H,O → H,O* + CI 塩基:水溶液中で電離して(2. 水戦化物)イオンを生じる物質 NaOH → Na* + OH (2) ブレンステッドの定義 ■酸 :水素イオンを他に与える物質 水系 ■塩基:(3. )イオンを他から受け取る物質 NH, + H,O -→ NH,* + OH" の反応で, NHは(4.1場基)として, H,Oは(5. 四夜)としてはたらいている。

中性=非電解質ですか？

酸性酸化物と塩基性酸化物の分かりやすい(思い出しやすい)覚え方を教えてください。

世整理 酸化物の分類 分類 性質 例 は水に溶けにくい酸化物) 酸性酸化物 塩基と反応 CO2, NO2, SiO2, P.O10, SO2, SO3, Cl:0, など 塩基性酸化物 酸と反応 Na.0, MgO, CaO, Fe.Og, CuO, Ba0 など 両性酸化物 酸·塩基と反応 Alk03. ZnO, Pb0, SnO など

どう考えたら答えの赤文字の所のようにmolが求められるのですか？

枚 困ノ ノ。 103. 酸·塩基の電離 (1) 0.10mol の酢酸を溶かした水溶液がある。酢酸の電離度を 0.0052 とすると、この水 溶液中に含まれる酢酸分子,酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何 mol か。 (2) 1.0mol のアンモニアを溶かした水溶液がある。アンモニアの電離度を 0.0042 とす ると,電離により何イオンが何 mol 生じているか。 (3) 0.0010mol の水酸化カルシウムを溶かした水溶液がある。水酸化カルシウムは強塩 基であり,電離度を1.0とすると,カルシウムイオン, 水酸化物イオンはそれぞれ何 mol 生じているか。 O+

物質量についてです！ 水酸化カルシウムと塩酸の中和式で、 なぜ水酸化カルシウムの方に×2をするのですか？ 水酸化カルシウムは2価の反応だから、塩酸に×2じゃないの？！って思ってしまってます。 よろしくお願いします😭

はH'を受けとっているので塩基である。 Q。 ポイント。 [プレンステッド·ローリーによる酸 塩基の定義) 酸 → 水素イオンを与える分子.イオン 塩基 →水素イオンを受けとる分子·イオン 問7 10 正解 6 11 正解 の HCI は強酸で完全電離していると考えられるので, はじめの塩酸中の水素イオンと塩化物イオンはそれぞれ, 0.010 × 1000 20.0 ×1= 0.20 × 10-3 mol 水酸化カルシウムは2価の塩基なので, 中和点での水酸化カルシウム水溶液の滴下量を(mL) とすると,中和 では Ca(OH)。の電離で生じるOHの物質量とHCIの電離で生じるH* の物質量が等しいので, - ×2= 0.20 × 10-3 1000 0.010 × 10.0mL

液性が写真のようになる理由が分かりません😵‍💫

化学式 名称 塩の分類 もとの酸 もとの塩基 液性 (ア) NaHSO。 硫酸水素ナトリウム 酸性塩 HASO。 酸性 NAOH (イ) NaHCO。 炭酸水素ナトリウム 酸性塩 H,CO。 塩基性 NAOH (ウ) NH,CI 塩化アンモニウム 正塩 NH」 HCI 酸性 (エ) KNO 硝酸カリウム 正塩 HNO。 KOH 中性 (オ) CH,COON』 酢酸ナトリウム 正塩 CH,COOH 塩基性 NaOH (カ) Na,CO。 炭酸ナトリウム 正塩 H,CO NaOH 塩基性

この問題の[E]なんですがどういうことを示しているグラフなのかわかりません。 たとえばAなどは強い酸に対して弱い塩基で中和しているのでアだとわかります。 答えの理由も教えて下さると助かります

次の図(A)~(E)は,0.1mol/Lの酸の水溶液a[mL]【に 0.1mol/L の塩基の水溶液を加えていったときの滴定曲線である。これらの図に該当する酸と塩基 の組合せを[I]欄から, 指示薬として正しいものを[Ⅱ]欄からそれぞれ選べ。n 0.08 121. 滴定曲線 。品 10 8| pH 6 10 8 pH 6| 4 2 10 8 pH 6 10 8 pH 6| 4 2 10 8| pH 6| 4日 4 4 2 2| 2 a a 滴下量(mL) [I](ア) HCI-NH3 滴下量(mL) a 滴下量(mL) 滴下量(mL) (ウ) CH.COOH-NH3 滴下量(mL) (イ) HCI-NaOH Jm000 (エ) H.C.O4-NaOH [I](a) メチルオレンジ (オ) HCI-Ba(OH)2 (カ) CHCOOH NaOH

化学の問題です。 NaHSO₄のもとになった酸、塩基を教えて頂きたいです。 よろしくお願いします🙇🏻‍♀️

(4)の解説お願いします🤲

た。硝酸水溶液のモル濃度は何 mol/L か。し. (3)水酸化カルシウム 0.37g を中和するのに必要な0.40molLの塩酸は何mLか。25ml (4)標準状態で2.8L のアンモニアを吸収させた 2.0mol/L の硫酸 50㎡L を中和するのに必要な 1.0mol/L の水酸化カリウム水溶液は何 mLか。 wム ム In A