⑴から⑸がわからないです。 化学、酸と塩基の塩、というか分野です。 化学得意な方教えて下さい

小酸1化期 1 ー布州 酸と 水溶液き 148.酸·塩基と塩 次の塩が中和で生じたものとして,もとの酸と塩基の名称を示せ。 (1)(NH4)-SO4 (4) CaCOs (5) FeS (2) CHgCOONa 00 000円 140 塩の分類 次の冬塩を正塩 酸性塩 塩基性塩に分類せよ。 (3) CuCl2 HO

【中2理科・化学変化と熱】 発熱反応の実験で、鉄粉と活性炭の混合物に食塩水を加えると起こる化学変化って何ですか？ 「鉄と硫黄の化合」みたいな感じで教えてもられると助かります。できれば解説もお願いします！

発熱反応 鉄粉と活性炭の混合 物に食塩水を加える。 水 ン 食塩水を 数滴たらす。 0 てき 鉄粉6g- 活性炭3g ◆使い捨てかいろなどはこの ◆注) しくみであたたかくなる。 う 温度計 ガラス棒

高1の化学基礎です。 （4）のK+と硫酸イオンを補ってるところで、なぜ硫酸イオンは5個なのですか？8H+が余ってしまいますよね？ 誰か教えて下さい🙇

の変色域は塩基性側,メ チルレッドの変色域は酸 性側にある。 イン 過マンガン酸イオンによる赤紫色が消えずに残る。 2KMnO』+10FeSO』+8H;SO。 2MNSO』+5Fe2(SO,)s+K,SO』+8H,0 5)鉄(I)イオン: 2.0×10→mol 鉄(IⅢ)イオン:4.0×10-3mol 解説)本間では,溶液A中の鉄(Ⅱ)イオンと鉄(IⅢ)イオンの濃度をそ れぞれ求めるために, まず過酸化水素によって鉄(IⅡI)イオンをすべて鉄 (I)イオンに酸化し, 水酸化鉄(Ⅲ) Fe(OH)。 として沈殿させている。 これを熱分解して酸化鉄(IⅢ)Fe:03として質量を求め, その値から鉄 (I)イオンと鉄(IⅢ)イオンの合計の物質量を求める。 さらに溶液A内の 鉄(II)イオンだけの量を, 濃度既知の過マンガン酸カリウム水溶液を用 いる酸化還元滴定によって求めている。 (1) 過酸化水素 H.O2が酸化剤として働くときの反応式は, H2O2+2H++2e- 一方,鉄(IⅡ)イオン Fe?+ は次式にしたがって酸化される。 2H20 Fe?+ → Fe++e 0問題文にあるように, このときの酸化剤は酸化 マンガン(V)MnO:であ り,濃硫酸はH* を供給 するために加えられてい (a) + (b) ×2によって, e~ を消去し, イオン反応式を得る。 2Fe?++H,O2+2H+ (4) 過マンガン酸イオン MnO4-が酸化剤として働くときの反応式は、 MnO-+8H++5e- 2FE3+ +2H20 Mn?++4H,0 (b)×5+(c)によって, 次のイオン反応式が得られる。 Mn?+ +5Fe?+ +4H20 MnO-+5Fe?++8H+ 両辺にK+. 5SO2- を補えば化字反応式となるが, 右辺の Fea(SO.)。の 係数が分数となるため, 両辺の係数を2倍して, 化学反応式とする® 2KMNO』+10FesO,+8H,SO 1 mol の酸化鉄(II )Fe,Og(モル質量 160g/mol)に含まれる鉄(IⅢ) イオンは2mol である。 したがって, 100mLの溶液Aに含まれていた 鉄イオンの合®は, 得られた酸化鉄(IⅢ)の質量0.48gから, 次のよう る。 0右辺には、 2MnSO』+5Fe2(SO,)a+K,SO4+8H,O と SO- から つくり加える。 の鉄(II)イオン 酸化され,鉄(1 る。 になっている

電離式のやり方について丁寧に教えてください。 又問一を解説含めてお願いしたいです🙏

B. アレニウスの酸とアルカリの定義 r酸:水に溶けて電離すると(7水素ン H ) を生じる物質。 青色リトマス紙 回素と例)塩化水素 電離式) い23- HCI → H* + CI CI) 硫酸 電離式) HeSO4 → 2H* + SOー うすい塩酸をしみこませた *アルカリ:水に溶けて電離すると( 水殺化切イオン) を生じる物質。 例)水酸化ナトリウム OH- 赤色リトマス紙 電離式) NAOH → Na* + OH (Na OH 水酸化バリウム 電離式) Na (OH) Ba(OH)2 → Ba* + 20H アLカリ 例トNHはH20つ NH 3っモニウムイオン うすい水酸化ナトリウム水三 をしみこませたろ紙 3ンモニろはアルかり、 問1 次の物質の電離式を書き、 酸· アルカリを選びなさい。H2sou (1)硝酸で酸アルカリ) (2)硫酸(酸アルカリ) HNO3ラH+ ND3 HaPO% (3)リン酸(酸 アルカリ) Es(oH) (4)水酸化ナトリヴム(酸 アルカリ) H2 S04 2H++ sO5 HiPO4 3げ+PO。 koH (5) 水酸化ガリウム (酸 アルカリ) NaOH7Nat + OH- CH3と00H (6)酢酸(酸 アルカリ) KOHヲK+DH- CHICOOH > CH3 co0+H+ CaCoH 2。 (8) 水酸化カルシウム(酸 アルカリ) (7)水酸化鉄m (酸 アルカリ) H2s04 2H→+S04 (XaoH (9) アンモニア (酸· アルカリ ) (10) シュヴ酸(酸 アルカリ)

水酸化鉄(II)の化学式はFe(OH)2で、硫化鉄(II)の化学式はFeSですが、なぜ水酸化鉄(II)は"II"の要素が見えるような化学式なのに(2という数字が入っている)、硫化鉄(II)の化学式は"II"の要素が表れていない(2が入っていない)のでしょうか？

酸化銅がEで、全く質量増えないけど、酸化銀はなぜへんかするんですか？ 銅と銀の違いはなにかあるんですか？

(人陽里地) 音エネルギー 文の不 c その の O1 の (2 ステンレス (2)右の図の装置を用いて, 鉄,マグネシウム, 炭酸水素ナトリウム, 酸 化銅,酸化銀それぞれの粉末1.00gをステンレス皿に広げ, 十分に加熱 初木、 したところ,粉末Aだけが激しく光を出して燃えた。表は, 加熱後の ステンレス皿の中の物質の質量をまとめたものである。鉄と酸化銅は それぞれどれか, A~Eの中から1つずつ選び, その記号を書きなさい。 鉄[ D] 酸化銅[E) (各4点) 粉末 A B C D E 物質の質量 g] L.60 0.90 0.65 1.40 1.00 (3) 次のレポートから, 生分解性プラスチックが土の中で分解されることで, 最終的に発生する主 な物質を組み合わせたものとして適当なものを, ア~エから1つ選びなさい。 (4点) [ J [レポート) 石油を原料とするプラスチックは, 加工しやすく強度もあることから, 日常生活のさまざまな場 生分解性プラスチックについて はいき 面で利用されている。 利用後のプラスチックは,廃棄しても, そのままでは分解 かんきょう えいきょう -レや しょうきゃく

(9)意味がよく分かりません、教えて頂きたいです💦

ピンチコックとは、何のための道具ですか？

Fe(OH)2＋2HCl→FeCl2＋2H2O この式理解はできるのですがイオンがもとの状態に戻ろうとせず中和するのはなんでですか？ 原子に結合を優先する順番があるのですか？

酸化鉄(Ⅲ)が炭素と反応することによって鉄が得られる化学反応式を書く問題で、 答えがFe2O3+3C→2Fe+3COなのですが、なぜCO2ではなくCOが生成するのかわからないです。わかる方教えてください🙇‍♀️