物理化学の質問です。問６のbとcの解き方が分かりません。分かる方いらっしゃったら教えてくださいm(*_ _)m

6 電解質溶液 155 問5 0.0100 mol L-'のアニリン水溶液の 25 °C における [OH-] および pHを 求めよ.アニリンの共役酸の pKa= 4.65 とする。 問6 0.050 molL-' の酢酸 (aq) 50 mL を 0.100mol L-! のNaOH(aq) によっ て25°C で滴定した. 酢酸の pKa a. 滴定前の酢酸試料溶液の pH を求めよ。 b. この酢酸試料溶液に滴定液を10mL 加えた. このときの溶液の PHを求 4.56 とし, 次の問に答えよ。 めよ。 c.この滴定の当量点における pH を求めよ。 問7 0.080 molL-' の酢酸水溶液と 0.050 mol L-酢酸ナトリウム水溶液を容 積比1:4の割合で混合したときの溶液の pH を求めよ. ただし, 酢酸の pK。 濃度 = 4.56 とする。 (第80回国試を改変) 本 問8 25°C において0.040 mol L-1 の Na2HPO』と0.020 mol L-1 の NaH2PO4 ーン語 を含む1Lの緩衝溶液がある. リン酸の第1,第2,第3解離のpKa 値をそ きの れぞれ2.15, 7.20, 12.4 とし, 次の問に答えよ。 こする。 b. この溶液に1.0 mL の1.0 mol L-1 HC1 水溶液を加えたとき, 溶液の pH a. この溶液のpH を求めよ。 って、。 を求めよ。また純水1Lに同量の1.0mol L-' HC1 水溶液を加えたとき, 溶液の pH を求めよ。 問9 弱酸(HA) とその塩 (MA) からなる緩衝溶液の緩衝能を表す式 2.303 CKa[H*] B= を導け、また[H*] = Ka のとき最大の緩衝能をもつこ (Ka+ [H*])? とを示せ,ただしCは, はじめの弱酸と塩のモル濃度の和とする. (C=[HA]。+ [MA]) 同10 10mL の 0.0020 mol L-! Ba'+ イオンを含む水溶液と 40 mL の 0.0050 mol L Na.SO,水溶液を 25°Cで混合した. このときに BASO4の沈殿は生 成するか.ただし, BaSO,の Ksp = 1.08 × 10-10 とする. -1 同I1 1.0gの弱酸のナトリウム塩(NaA, 分子量 = 250) が溶けた100mLの 水裕液がある。25 °Cにおいて非解離形の酸(HA) が析出しだす PHを求め よ.ただし,この温度における非解離形の酸の 館府」 000 at) の 2

1枚目のｂの問題についてです。 3枚目の解答にあるように、なぜ水の飽和水蒸気圧を足さなければいけないのかわかりません。 教えていただきたいです！

4 問4 R=8.3×10° Pa·L/(K·mol) とする。 谷積が8.3L の容器にメタンを封入し, 温度を27 ℃ にすると,容器 内の気体の圧力は3.0×10'Paであった。27℃に保ちながら容器内にさ らに0.30 mol の酸素を封入した。 操作1 作2 容器内の混合気体に点火し,メタンを完全に燃焼させた。その後,温 度を27℃に保った。このとき, 容器内には水滴が見られた。 a 操作1終了後の容器内の気体の圧力は何Paか。最も適当な数値を,次の 0~6のうちから一つ選べ。 4 Pa 3.9×10 0 1.2×10 O 1.2×10° ② 3.0×10 6 9.3×10° b 操作2終了後の容器内の気体の圧力は何 Pa か。最も適当な数値を,次の 0~6のうちから一つ選べ。ただし, 27℃ での水の飽和蒸気圧は 4.0×10° Pa とする。 5 Pa 0 3.0×10 の 1.0×10° 2 4.6×10 6.4×10° 6 1.2×10° BA 0

陰極に鉄、陽極に黒鉛を用いる理由がよく分からないので詳しく教えてください🙏

2021年度:化学/本試験(第1日程) 11 第3問 次の問い(問1~3)に答えよ。 (配点 20) 気 め開 歩 O,0) 機の(Ⅱ)池のき 。 問1塩化ナトリウムの溶融塩電解(融解塩電解)に関連する記述として誤りを含む ものはどれか。最も適当なものを, 次の①~④のうちから一つ選べ。| 12 K える 0 陰極に鉄,陽極に黒鉛を用いることができる。" Le(Og) 2 ナトリウムの単体が陰極で生成し, 気体の塩素が陽極で発生する。 Oナトリウムの単体が1 mol 生成するとき,気体の塩素が1mol 発生する。 式の 塩化ナトリウム水溶液を電気分解しても,ナトリウムの単体は得られな ふ来さい。 GO) お

塩化ナトリウムを融解塩電解するときに塩化カルシウムを加える理由は密度の違いを利用してナトリウムを析出させるためと資料集に書いてあるのですが、なぜ密度が違うと析出させられるのですか？よろしくお願いします。

チ、ツ、テ、トの解き方を教えて下さい！ちなみに答えは3枚目の写真です。よろしくお願いします。

ここで,硝酸ナトリウム4.0gと硝酸銀 3.4gを溶解した中性の水溶液500 (2) 電解質の水溶液に2つの電極を浸し,外部電源を用いて直流の電流を 流すと,電気分解が起き, 電極表面で酸化還元反応を起こす。 ク のようなイオ 水溶液中の電気分解における陰極での反応では, ン化傾向の小さい金属の陽イオンは還元されやすいため, 陰極で電子を受け のようなイオン化傾向 ケ 取って単体の金属になり析出する。一方, の大きい金属の陽イオンは還元されにくく,塩基性の水溶液では, が発生する。一方, 酸性の コ が陰極で電子を受け取って サ 水溶液の場合は, シ が陰極で電子を受け取って, サ が発 生する。 中新 J歯社な午節 電気分解における陽極での反応では, ス のようなハロゲン化物イ オンが存在すると, 陽極に電子を与えて単体のハロゲンが生成する。一方, セ のようなオキソ酸の多原子イオンは, 水溶液中で安定していて酸 化されず,酸性の水溶液では, が陽極に電子を与えて コ ソ が発生する。一方, 塩基性の水溶液の場合は, タ が陽極に電子を与 えて、 ソ が発生する。 ここで,硝酸ナトリウム4.0gと硝酸銀 3.4gを溶解した中性の水溶液 5

誰か教えてください!

2)燃料電池 ★★ 右図のような,電極に白金, 電解液に リン酸水溶液をもちいた燃料電池がある。 標準状態で11.2Lの水素が消費され たとき,何クーロンの電気量が流れるか。 ただし、ファラデー定数は96500 C/mol とする。 je e 負極 正極 Hz H2- Yエ+ -020 -02 トH20 H2ニ PO3- 金属触媒を 添加した多孔質の炭素板

この装置の仕組みを教えてください🙇🏼‍♀️

【レポートII】 [方法) アルミニウムはく につなぐ。 木炭をクリッ プではさむ。 I 右の図のように,木炭(備長炭)に 濃い食塩水でしめらせたろ紙を巻き, さらにアルミニウムはくを巻く。 II 木炭をクリップではさみ, クリップ とアルミニウムはくに電子オルゴール の端子をつなぐ。 電子オルゴールー ゆつく グマは上昇する。 [結果) の自 · 電子オルゴールの音が鳴った。 ·しばらく電子オルゴールを鳴らしたあとで, アルミニウムはくをはがして観察すると, 人 アルミニウムはくはぼろぼろになっていた。

この問題の(6)が全然わかりません。 答えは0.19gです。

2 銅の製錬についての以下の文章中の( )に適する語を記し、あとの問に答えよ。なお, アには物質の名称! 銅の製錬では,CuFeS2 (黄銅鉱)を加熱して空気酸化して得る CueS ( ア)を転炉でさらに空気により硫 黄分を(イ)として除去し, 少量の金属を不純物として含む銅, いわゆる ( ウ )を得る。 さらに、(ウ)は(エ)極に,もう一方の電極にステンレス板を接続し, 電解液には硫酸酸性の硫酸銅(IⅡ)水溶 液を用いた条件で、電解精錬される。この時の電気分解は低電圧でゆっくり行われる。この電解精錬により,(ウ) に含まれていた不純物のうち, 銅よりもイオン化傾向が( オ )い金属はイオンとして溶液中に溶け, (1銅よりも イオン化傾向が((カ)い金属はその場で沈殿する。 また, (2ステンレス板の表面は(キ)で覆われる。 実際に、硫酸銅(Ⅱ)水溶液を用い, 不純物として亜鉛と銀を含む(ウ) を実験に用いたところ, (ウ) が5.0g減 少し,(キ)は4.8g生じた。 さらに, 水溶液中の銅(IⅡ) イオンは 0.010 mol だけ減少した。 (1) 下線部(1)で生じた沈殿を特に何というか。 (2)亜鉛,鉄,鉛,銀,金を含む粗銅を用いた場合,下線部(1)の沈殿に存在しうる物質の化学式をすべて記せ。 (3) 転炉で起こる変化の化学反心式を示せ。 (4))下線部のように,不純物として亜鉛を含む合金の名称を記せ。 (5) 下線部のように, 電気分解を低電圧で行う理由を述べよ。 (6)実験で得られた設問(1) の沈殿の質量を求めよ。本テストで最も難易度が高い問題です!

2020センター化学追試験の問題です。 解説で、海水100gに含まれる塩の組成および可能な最大の物質量を求めている理由がわかりません。なぜこのような考え方をするのでしょうか。

2020年度 追試験 4 4ある場所で採取した海水100gを30 ℃で濃縮して塩を析出させる実験を 行った。この海水 100gに含まれる主なイオン(Na*, Mg?*, Ca'+, CI SO)の物質量を表1に示す。この実験でNaCI, Na,SO4, CaClz, CaSO。 の中で最初と2番目に析出する塩の組合せとして最も適当なものを,次ページ の0~Oのうちから一つ選べ。なお,表2に30℃における NaCI, Na2SO4 CaCla. CaSO』 のそれぞれの飽和水溶液100gに含まれる塩の物質量を示す。 また、海水と純粋な水に対する塩の溶解性は変わらないものとし, Mg"* の塩 の生成については無視してよい。 4 02 0 表 1 0 海水 100gに含まれる主なイオンの 物質量 (mol) Na+ 0.047 Mg?+ 0.0053 Ca?+ 0.0010 CI- 0.055 SO.?- 0.0022 表 2 30 ℃における塩の飽和水溶液100g に含まれる塩の物質量 (mol) 0.45 NaCl 0.21 NazSO4 0.45 CaClz 0.0015 CASO4 197-

(1)の酢酸分子、(3)が分かりません。 また、私の解き方ではダメですか？解答の方では、電離前、変化量、電離後、と書いてありますがこのやり方は分かりません‎߹ᯅ߹

103. 酸·塩基の電離 1)0.10mol の酢酸を溶かした水溶液がある。 酢酸の電離度を0.0052 とすると, この水 Oo 溶液中に含まれる酢酸分子,酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何 mol か。 (2) 1.0mol のアンモニアを溶かした水溶液がある。アンモニアの電離度を 0.0042 とす ると,電離により何イオンが何mol生じているか。 0.0010mol の水酸化カルシウムを溶かした水溶液がある。 水酸化カルシウムは強塩 基であり,電離度を1.0とすると, カルシウムイオン, 水酸化物イオンはそれぞれ何 mol 生じているか。 HO O+