化学 化学平衡です。 (4)で3枚目の写真が私の回答なのですがなぜCH₃COOC₂H5とH₂Oに－xをしないかがわかりません。 なぜですか？？

265 [平衡の量的関係] 酢酸とエタノールの混合物に少量の濃硫酸を加えて,ある 一定の温度で反応させると, 次式で示される反応が起こる。 CHCOOH+ CaHsOH <→ CH3CO0C2H5 + H20 (4) 窒素 酢酸1.0molとエタノール1.8molを混合して70℃で反応させたところ,平衡状態に なり,酢酸エチルが0.90mol生じていた。 (1) この反応の平衡定数を表す式を書け。 (2) この反応の70℃における平衡定数を求めよ。 (3) 酢酸2.0mol とエタノール2.0molを混合して70℃に保ち, 平衡状態になったとき。 酢酸エチルは何mol生じているか。 (4)(3)の平衡状態にある混合物に酢酸エチルと水を加えて70℃に保ち, 再び平衡状 態になったとき,酢酸エチルは7.0mol, 水は7.0mol となった。このとき,エタノ ールは何mol生じているか。 (5) 温度を一定に保ったまま, (4)の平衡状態にある混合物に酢酸を加えたとき,この 平衡はどのようになるか。次の(ア)~ウ)から選び, 記号で答えよ。 (ア) エタノールの濃度が増加する方向に移動する。 () エタノールの濃度が減少する方向に移動する。 (ウ)移動しない。 CO 「 にA=

ヨードホルム反応を示すのはCh3CORや、CH3COCHRを持つものですよね。ギ酸は、ホルミル基をもつからですよね。酢酸は、カルボキシ基をCOと、OHに別れられないから、示さないんですか？ 前まではすんなりわかったのですが、考えれてわからなくなりました。上の文章も自分でも何... Read More

どう計算したら良いか教えてください泣

a>0であるから 余弦定理により a=2、2 a=cより よって cOs B= [2] a=4の 2.(V6 +V2)-2/2 余弦定理 4(3+V3 4/2((6 +V2) B=30° したがって C=180°ー(45°+30)=105° l3 2 COS よって よって したがっ

学校で備長炭電池の実験をしました アルミニウム(Al)はどうして食塩水(Nacl)に溶けてイオン化するのでしょうか？ イオン化傾向ではLi k Ca Na Mg Al Znなのでイオン化傾向がナトリウムの方が大きいからAlは溶け出さないと思いました！詳しく仕組みをお願いします

(0 電子 電流 e-| 酸化 還元 e- Al3+ OH- アルミニウム 食塩水 備長炭

解説お願いします。

8. 図のように, 水平面の左右に斜面がなめらかにつながった面がある。この面は, 水平面 上の長さ Lの部分 ABだけがあらく,その他の部分はなめらかである。小物体を左側の 料面上の高さ hの点Pに置き, 静かに手をはなした。ただし,小物体とあらい面との間 の動摩擦係数をμ', 重力加速度の大きさをgとする。 P 7 -h 10 h A B 9.L () 小物体が点Pを出発してから初めて点Aを通過するときの速さを表す式を9,hを 用いて表せ。 (2) その後,小物体は ABを通過して, 右側の斜面をすべり上がり,高さが一hの点 7 10 Qまで到達したのち斜面を下り始めた。μ'を表す式をh, Lを用いて表せ。 () 次の文章中の空欄ア]-イ]に入れる値を表せ。 小物体は,面上を何回か往復運動をしてから AB間のある点Xで静止した。 小物体 は,点Pを出発してから点Xで静止するまでに, 点Aを「 ア]回通過した。 また, AX 間の距離はイ ]×Lであった。

塩化アルミニウムの化学反応式が 6HCL＋2Al→2AlCl３＋3H２　で Cl３ってどういうことですか？Cl３でも塩素として存在できるのですか？ イオンで考えるというのはわかるのですが、水素を表すH２はイオンではなくて化学式なのになんで塩素はCl３になるのかが理解できません…

数Ⅰの三角比です。 (3)の解き方は分かるのですが、途中式が分からないです。 丁寧に途中式を教えてください🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

242. 次の式の値を求めよ. (1) sin30°cos60° + sin120°cos150° (2) sin60° tan150° + cos120°cos180° CLL(sin0° + cos0° sin30° + cosl35° sin45° + cos45° sin90° + cos90°

問19なんですが解き方が分かりません。 教えて欲しいです

【V】 下図は,6種類の金属イオン (Ag*, Al3+, Ca?+, Cu?+, K*, Zn2+) の分離操作を 表したものである。以下の問いに答えよ。 混合水溶液 |HCIを加える ろ過 気体Fを通じる 沈殿A ろ過 煮沸後,NH水を加えて塩基性にする 沈殿B ろ過 気体 Fを通じる 沈殿C ろ過 (NHA)2CO3水溶液を加える 沈殿D ろ過 沈殿E ろ液 問 15 気体Fはどれか。 0 O2 ② Clz ③ CO2 ④ SO2 6 H2S 問 16 沈殿Dはどれか。 6 Cu(OH)2 D AgzS ⑥ CuS の Al2O3 の K2CO3 ③ CaCO3 ③ Zn(OH)2 ④ Ca(OH)2 9 ZnS 問 17 沈殿 A~Eのうち, 黒色のものはどれか。 ①Aのみ ②Bのみ OBとD 3 Cのみ 8CとE ④Dのみ 6Eのみ ⑥AとD ©DとE 問 18 沈殿A とEを生じさせるイオンの組合せはどれか。 O Ag*, Al3+ ④ AI3+, Ca2+ の Cu?+, K* の Ag*, Ca?+ 6 Al3+, Zn2+ 8 Cu?+, Zn2+ の Ag*, K* 6 Ca?+, Cu?+ O K*, Zn?+ 問 19 0.060 mol の沈殿Cに4.0mol/L 塩酸を 100mL 加えて溶かした。 反応せずに残った 塩化水素の物質量 (mol) はいくらか。 最も適当なものを選べ。 0 0.022 の 0.028 の 0.034 の 0.22 6 0.28 6 0.34

(4)解説読んでもよく理解ができません。 O2の物質量が0.075なのは分かるのですが、2Mgは係数比から考えたら0.15じゃないんでしょうか、、？

例題 16 化学反応の量的な関係 81,82 H 0 マグネシウム4.8gを燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。O=16, Mg=24 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何mol か。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (4) マグネシウム 4.8gと酸素2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。Oっ OH60 指針 反応量·生成量を求める場合は, 化学反応式を書 き,その係数を用いる。 (3)化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成 する MgO の物質量が等しいとわかる。+0Ms 40 g/mol×0.20 mol38.0g 箇 反応式の係数の比3分子(粒子) の数の比 MgO のモル質量 =物質量の比 =気体の体積の比 (同温·同圧) 2.4g (4) O2 は -=0.075 mol。 (4) 2つ以上の反応物の量が決まっている場合, 反応せ ずに余る物質があるかどうかを判断する。 解答(1) 2Mg+02 32g/mol (2)より, Mg4.8gの燃焼に必要な O2は 0.10 mol なので, Mg が過剰である。そのため, 020.075mol がすべて反応し, Mg00.15mol が生じ,Mg が0.05mol 余る。 2MgO 4.8g 24g/mol 係数より,Mg2mol の燃焼に必要な O2は1mol (2) Mg 4.8gは -=0.20 mol。 化学反応式の 2Mg + 0。 2Mg0 とわかるので, (反応前) 0.20 mol 0.075 mol 0mol (変化量) -0.15 mol -0.075 mol +0.15 mol 0.20 mol×- =0.10 mol (反応後) ニ 0.05 mol Omol 0.15 mol Mg が余る。 生じた MgO0.15 mol の質量は, 40g/mol×0.15mol=6.0g 答

赤の印がついたところ、なぜそうなるのか教えて下さい

O 11 物質量と気体の体積(2) 次の気体の物質量[mol]を求めよ。 ケど →まとめ 2 (3) 1L=1000 (1)標準状態で11.2Lの二酸化炭素 CO2 (2) 標準状態で5.6Lのメタン CH4 (3) 標準状態で 224 mL の酸素 O2 82> 84 10物質量と気体の体積(1) (1) 22.4L/mol×2.00 mol3D44.81L (3) 22.4L/mol×0.500 mol=D11.2L 1 物質量と気体の体積(2) (2) 22.4L/mol×0.25 mo う 5.6L 11.2 L -=0.25 mol -=0.500 mol 22.4 L/mol 22.4 L/mol 0.224 L -=1.00×10-2 mol 22.4 L/mol lL ラ ML