この問題の答えの有効数字はなぜ3桁なのでしょうか？重水素の原子量が2桁なので2桁に合わせるべきだと思ったのですが、原子量は有効数字に含まないのですか？また、有効数字を合わせるのは計算の最後にするのですか？

保単状態で何 mL か。 (11 神戸薬科大 改) 195 混合気体の燃焼 メタン CH4, エタン CHe, および水素原子Hのすべてが重水素 子H(記号Dで表す)で置き換えられたプロパン C,Dgの混合気体16.8Lをとって完 全燃焼させた。このとき, 57.12Lの酸素が消費され,重水D:0 が20.0g生成した。次 の各問いに答えよ。 ただし, 気体の体積は標準状態における値とし,重水素Dの原子量 は2.0とする。 (1) メタン,エタンおよびプロパン CgDg を完全燃焼させたときの反応を, それぞれ化 学反応式で表せ。 (2)混合気体に含まれていたプロパン CgDg の物質量と体積を求めよ。 (3) プロパン CgDg の燃焼で消費された酸素の体積を求めよ。 (4) 混合気体に含まれていたメタンとエタンの物質量の合計を求めよ。 (5) 混合気体に含まれていたメタンとエタンの物質量をそれぞれ求めよ。 (6) この燃焼で生成した二酸化炭素の体積を求めよ。 (15 大阪歯科大 改) 最 0VH

エ、オ　はどのようにして計算すれば出ますか？ 答えはエ→1.5 オ→48です

3 エチレン CH4の燃焼について, 次の文の空欄に適する数値を記せ。 CH4 + 302-→2C02+2H:O 化学反応式から,エチレン1.0 mol の燃焼で, 酸素( ア )mol が消費 されることがわかる。エチレン 14gが燃焼したとき,エチレンのモル質量 は(イ )g/mol であるから,その物質量は( ウ )mol である。したが って,エチレン 14gの燃焼で消費される酸素は( エ )mol となり, その 質量は( オ )gである。また,消費される酸素の体積は,標準状態に換算 して( カ )Lになる。同様にして,生成する二酸化炭素は( キ)g, 生 成する水は( ク)gと求められる。

モル計算です。やり方を忘れてしまったので教えてくれませんか？ お願いします。

1)0.25mol の水H20には、タ個の酸素 肩子が含まれるか。 )4.0molのメタン CH4には、何個の 3が含まが3か (3)78.4L の=段化炭票に含まめ3自装 原子は1何 molか

お願いします🙏 答えも載ってます

例題 41 過不足のある化学反応 example problem メタン CH4を燃焼させると二酸化炭素 CO2 と水になる。いま,標準状態で4.48Lのメタンと 11.2L の酸素 O2の混合気体が容器中にある。 この混合気体を反応させてメタンを完全に燃焼させ たあと,室温になるまで放置した。燃焼後に容器内に存在するすべての気体について,それぞれの 物質量を答えよ。ただし, 生成した水はすべて液体としてよい。 解答 O2 0.100mol, CO2 0.200mol

（3）が解説を読んでもいまいち分かりません。 解き方を教えていただきたいです

C(黒鉛)+ 2H2 +202 練習1 右のエネルギー図を利用して下の各問いに答えよ。 74.5kJ CH4+202 572kJ (1) メタンの生成熱は何 kJか。 (2) 炭素(黒鉛)の燃焼熱は何KJか。 メタン分子中のC-Hの結合エネルギーは何 kJ/mol 891.5kJ 2H20(液)+C(黒鉛)+024 K3) か。整数値で答えよ。ただし, 水素分子中の水素原子 の結合エネルギーは 436KJ/md ((H, (気) = 2H(気) - 436kJ}, 炭素(黒鉛)の昇華熱は 721KJ/mol {C(黒鉛)= C(気) - 721KJ)である。 2H20(液)+CO2 4.5kJ (2) |74,5t 89(、5 74.5 966.0 572 = 394 394J 314 エネルギー

CH4+O+O2→CO2+H2O の反応を化学式で表せという問題なのですが、 なんで3Oに答えがなるのか分かりません。 どなたか教えて頂きたいです

(6)と(7)の解き方を教えて下さい🙇🏻‍♀️

簡単な整数の比になっている。 ):イ( )となり,最も CaHe(C. H 11 個) 02 (0 の1種 CO2(C,0 の H20 (H. O の より、最も >62〈反応式の係数〉次の(1)~10)の化学反応式またはイオン反応式中の )に適する係数を入れよ。 ただし,係数1のときも1と記せ。 )Mg+( (2)( )C2H6+( )O2 →( )Mg0 )02 →( CaHe となる )CO2+( )H20 )CH40 +( )02 →( )CO2+( )H20 >62 )AI+( )HCI →( )AICI3+ ( 化学反応式ロ DHz (5)( )Ca+( )H20 → ( )Ca(OH)2+( )H2 物質の係数= OCu+(CO) H2SO4 ほかの係数 )CUSO4+( )H20 +( )SO2 係数が分数 全体が最も (7)( )NH4CI+( )Ca(OH)2 になるよう )CaCle+( )H20 +( )NH3 オ)Ba?++ ( )SO- →( BaS04! )Fe?++( )Zn?++( (6X7) 各物 )H2S↑ 6, c, …と 数が両辺て をいくつか )FeS+( )H+ → ( )H2t (10) ( )Zn+( 係数を求と P63<化学反応式〉次の(1)~(4)の変化を化学反応式で示せ。 数法)が有 Jeふミできる

（3）の線の部分なんですが、なぜ（1）からこの式が分かるのか教えて頂きたいです。

合金の質量 124. 混合気体の燃焼 CO2+2H2O 解答(1) CH4+202 CgHa+ 502 3C02+4H2O (2) メタン:プロパン=5:3(3) 2.80×10°mL 解説)(1) メタン CH, もプロパン CaHg も炭素と水素からなるので 完全燃焼させると二酸化炭素 CO。と水 HO を生じる。 CH』+202 CgHg+502 CO2+2H20 3C02+4H0 (2) 混合気体の燃焼によって生じた CO2 および H0(モル質量 18 g/mol)の物質量は,発生した CO。が156.8mL=0.1568L, 生じた H,O が0.198gであることから,それぞれ次のようになる。 0.1568L 22.4L/mol 0.198g-1.10×10-2mol 18g/mol CO2 -=7.00×10-3mol HO 混合気体中に含まれるメタンの物質量をx[mol], プロパンの物質量を y[mol)とすると, CO2 および H:O の生成量について,次式が成立する。 CO2 x+3y=7.00×10-3 H20 2x+4y=1.10×10-2 の, 2から, x=2.50×10-3mol, y=1.50×10-3mol となる。 したがって、混合気体中に含まれるメタンとプロパンの物質量の比は、 次のようになる。 …D …2 メタン:プロパン=2.50×10-3:1.50×10-3=5:3 (3)(1)の化学反応式から,メタンx [mol] の燃焼に必要な酸素の物質 量は 2x(mol), ブロパンy[mol]の燃焼に必要な酸素の物質量は5y[mol] である。したがって, 混合気体の燃焼で消費された酸素の物質量は 2x+5y[mol]となり, (1)から, x=2.50×10-3mol, y=1.50×10-3mol なので、 2x+5y=2×2.50×10-3mol+5×1.50×10-3mol==1.25×10-2mol したがって,標準状態での体積は,次のようになる。 22.4L/mol×1.25×10-2mol=D0.280L=2.80×10°㎡L

イオンになった場合の酸化数の出し方がよく分かりません。 教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

ロ206.酸化還元反応の判別 次の化学反応のうち, 酸化還元反応ではない ものを1つ選び, 記号で答えよ。 (ア) 2AI+3H2SO4 206 Ale(SO4)3+3H2 0 0 t1 (イ) 2KI+Br2 2KBr+I2 (ウ) 2NaOH+SO2 NaSO3+H20 (エ) CH4+202 CO2+2H20

(1)の問題の解き方が分かりません。 いろいろ試行錯誤してみましたが答えが全く合致しません よろしければ途中式も含めて教えてください

(3) メタン CH4は, 0℃, 1.013×10°Pa で水1.0Lに 56mL溶ける。0℃で5.065×10°Pa のメタンが水2.0L に接しているとき。 0水に溶けているメタンの質量は何gか。 g ② 水に溶けたメタンを取り出して 5.065×10°Pa にすると, その体積は何 mLになるか。 mL |24