2枚目の解説の赤で囲ったところなのですが、なぜ液体試料の蒸気しか残らないのですか？教えて下さい！

X 求めよ。 実験 212. 揮発性液体の分子量測定 ある揮発性の液体の分子量を求める ために,次の実験操作 ① ~ ③ を行った。 ~ ① 内容積 300mLの丸底フラスコに小さい穴を開けたアルミ箔を かぶせて質量を測定すると, 134.50g であった。 進 ② このフラスコに液体の試料を入れ, アルミ箔でふたをした。 こ れを図のように, 77℃の湯につけ, 液体を完全に蒸発させた。 ③ フラスコを湯から取り出し, 室温20℃まで手早く冷やして, フ ラスコ内の蒸気を凝縮させた。 フラスコのまわりの水をふき取 アルミ箔とフラスコの質量を測定すると, 135.33gであった。 大気圧を1.0×10 Pa, 液体の蒸気圧は無視できるものとして,次の各問いに答えよ。 (1) 操作② (図の状態) で, フラスコ内にある蒸気の質量は何gか。 (2) 操作② (図の状態) で, フラスコ内の蒸気の圧力, および温度はそれぞれいくらか。 (3) この液体試料の分子量を求めよ。 アルミ箔 穴 AKAL

⑵を教えていただきたいです！これは公式を使っているのでしょうか？答えの導き出し方について教えてください🙇‍♀️

28 75 )g ◆60 〈溶解度> 硝酸カリウムは、水100gに対して27℃で 40g 80℃で169g 溶ける。これについて次の問いに答えよ。 129g 27℃の硝酸カリウム飽和水溶液 200g を 80℃まで上昇させると,さ らに溶かすことのできる硝酸カリウムは何gか。 200→3380 4けるKNO=101/224 (2) 27℃の硝酸カリウムの飽和溶液のモル濃度は何mol/Lか。 ただし, 27℃の硝酸カリウムの飽和水溶液の密度は1.2g/cm²である。 40 2 100+40 1200 1.2X1000× こ 184 40 7140 ×10 ・3.3 3.4 3.4 ) mol/L

このグラフが全くわかりません！ 二枚目は解答です

グラフ] 116. 気体の発生量とグラフ■濃度が不明の塩酸 25mL と炭酸カルシウム CaCO3 が反応して二酸化炭素を発 生した。 この反応は次の化学反応式で表される。 CaCO3 +2HCI → CaCl2+H2O+CO2 炭酸カルシウムの質量と発生した二酸化炭素の物質量 の関係は図のようになった。 反応に用いた塩酸の濃度 は何mol/Lか。 最も適当な数値を、次の①~⑥の ちから1つ選べ。 0 0.20 20.50 発生した二酸化炭素の物質量 0.04 0.03 0.02 0.01 [mol〕 ③ 1.0 ④ 2.0 ⑤ 10 ⑥ 20 R B 1 2 3 4 炭酸カルシウムの質量〔g〕 (17 センター試験) (原子量) C=120=16Mg=24 Ca=40

(2)の問題の回答で二酸化炭素の求め方が書かれているのですがどうしてこの式が組み立てられるのですか？

2 【実験】 うすい塩酸を用意し、表の1 ~ ⑤5 の順に実験を行った。 1, ②2.3のときかった質量はそれぞれ87.0g, 88.0g,87.6gだった。 図2は, 1と3~5 の結果をもとに,加えた石灰石の質量の合計と, ふたと容器を含めた全体の質量の関係を表したものである。 ただし, 35 で発生した気体はすべて容器の外に出るものとする。 S 0.42 十 $76 b (33%) がつく! 甘18% 下線部のうすい塩酸32.0gを, プラスチックの容器に入れ、 図1のように、ふたと容器を含めた全体の質量をはかる。 この容器に石灰石の粉末 1.0gを加え、すぐにふたをしめて 図2 2 二酸化炭素が発生しなくなるまで反応させ, ふたで密閉し たまま。 容器を含めた全体の質量をはかる。 3 この容器のふたをあけて、 しばらくしてから, ふたと容器 を含めた全体の質量をはかる。 この容器のふたをあけたままで, 石灰石の粉末1.0gを追加 4. 二酸化炭素が発生しなくなるまで反応させ. しばらく してから、ふたと容器を含めた全体の質量をはかる。 5 加えた石灰石の質量の合計が6.0gになるまで. 4の操作を くり返す｡ [1] 表[②] で発生した二酸化炭素の質量は何gか。 [18% [2] 下線部のうすい塩酸32.0gに. 石灰石の粉末を x [g] 加えると、二酸化炭素がy [g] 発生する。 実を0か 6.0gまで変化させるときのと」との関係を表 すグラフを,図2をもとに右にかきなさい。 <愛媛県 > ふたと容器を含めた全体の質量 go 発生する二酸化炭素の質量! 91.0 90.0 89.0 88.0 87.0 [g] 3.0g 2.0 1.0 図 1 0 1.0 20 3.0 4.0 5.0 6.0 加えた石灰石の質量の合計〔g〕 0 プラスチック の容器 うすい 塩酸 ふた ・電子てんびん 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 加える石灰石の質量〔g〕

解き方教えてください

A (-51-2) (3) Aさんは予定の時刻に駅に着くために,毎分60m の速さで歩いて家から駅に向かった。家を出 発してから4分後に忘れものに気づき, すぐに毎分80m の速さで来た道をもどって帰宅した。忘 れものを取ると,再び毎分80m の速さで同じ道を歩き駅に向かった。 Aさんがはじめに家を出発 してから x 分後の家からの道のりをyとするとき,次の ①,②の問いに答えなさい。ただし, Aさんが帰宅して忘れものを取り再び家を出発するまでの時間は考えないものとする。 ① Aさんがはじめに家を出発してから4分後のx,yの値は, (x,y) 31 32 33 34 = で、帰宅して再び家を出発するときのx,yの値 (x,y) 35 36 である。 ② Aさんははじめの予定より3分遅れて駅に着いた。 家から駅までの道のりは, 37 38 39 m である。 60~+80g=80

この問題についてです。解説をみたところ、青く四角く囲った部分が分かりませんでした。教えていただきたいです。

TE 正 る｡ st 上端を天井に固定した長さ0.80mの軽い糸に物体を 取り付け, 糸が鉛直方向と60° をなす点 A から物体を 静かにはなした。 最下点Bを通過するときの物体の速 さ” [m/s] を求めよ。 ただし,重力加速度の大きさを9.8m/s2とする。 784-50² NT A BOY 0.80m 位 ㎜gh 7.84m=1/12m 2.8m/s 曲面ABと水平面 60° 2 運 えび 2.0kg

高校　化学基礎　中和滴定　センサーの問題です。 (3)の式の意味が分かりません。 どなたか教えてください🙇‍♀️

化学的酸素要求量(COD) 〔mg/L] は, 水1L中の有機物などの被酸化物を酸化するの 178 COD に必要な酸化剤の量を酸素の質量[mg] に換算したものである。 次の文を読んで、下の 各問いに答えよ。 酸素の酸化剤としてのイオン反応式は次のようになる。 O2 + 4H + + 4e → 2H2O 原子量 0=16 硫酸酸性下で Fe2+1.0×10-31 を酸素を用いて行うとすれば、酸素分子は ② [ で表すと酸素分子 ③ [ (1) ① mol を完全に Fe3+に酸化するためには, 5.0×10-3 mL必要である。一方、同様の酸化反応 ×10-3mol 必要であり、これを質量 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液が①[ mg に相当する。 1の数値として適切なものはどれか。 次の(a)~(h)から1つ選べ。 (b) 20 (c) 30 (d) 40 (f) 60 (g) 70 (h) 80 3 の適切な組み合わせはどれか。 次の(a)~(h)から1つ選べ。 SACH (b) (0.25, 8.0) (c) (0.50, 16) (d) (1.0, 32) (f) (2.0, 64) (g) (3.0, 96) (h) (4.0, 128) (e) (1.5, 48) (③3) ある湖の水 100mLの被酸化物を硫酸酸性下で 5.0×10-3 mol/L 過マンガン酸カリ ウム水溶液で酸化すると 3.0mL を要した。この試料水の COD〔mg/L〕として最も適 切なものはどれか。 次の(a)~(h)から1つ選べ。 (a) 0.40 (b) 0.60 (c) 0.80 (d) 1.0 (f) 4.0 (g) 6.0 (e) 2.0 (h) 8.0 (a)10 (e) 50 ② (2) (a) (0.20, 6.4) 178 (1) (d) (2) (b) (3) (g) 解法 (1) 各半反応式は次のようになる。 MnO4 +8H + + 5e Fe2+ →Fe3+ + e ・Mn²+ + 4H2O 求める体積を[mL] (x×10-3 [L])とすると, (1×1.0×10-3)mol = (5×5.0×10-3×x×10-3)mol x=40mL (2) 求める酸素分子の物質量をy[mol] とすると, 1×1.0×10-3mol=4×y [mol] y=0.25×10-3 mol 酸素分子0.25×10-3 mol の質量は, ( 16×2)g/mol×0.25×10-mol=8.0×10-3g=8.0mg (3) 求める COD を z 〔mg/L] とすると, 40mL : 8.0mg/L=(3.0× z=6.0mg/L 1000 mL : 2 (mg/L) 100 9 酸化還元反応 117 センサー ●COD(化学的酸素要 求量) 試料水中の有機物を酸 化分解するのに要する 酸化剤の消費量を、酸 素を酸化剤として用い た場合の酸素の量に換 算したもの。 *単位:mg/L mg/kg (ppm)

logの問題です！解き方を教えていただきたいです、お願いします！🙏🏻

13 α を実数とする。 関数 f(x) を f(x)=1/12 (10g)x22-10g』 (8x8a-8 (14) と定める。た=10gxとおくとき、以下の問いに答えよ。 (1) f(x) を用いて表せ。 (2) 1≦x≦4のとき,の値の範囲を求めよ。 (3) 次の条件 (*) を満たすaの値の範囲を求めよ。 * x のとき, f(x)<0である。

(6)です。答えで-0.68をΔｔにしてました。 でもΔｔは凝固点降下度だから凝固点がどれだけ下がるかの大きさなので、凝固点の-0.6が凝固点降下度になるのではないかと思いました。

66. 冷却曲線図は、水100gに非電解質 A6.0gを溶かした溶液を 冷却したときの温度変化を表している。 (1) 図の a~b 間の冷却状態を何というか。 千代水さす [ (2) 結晶が析出し始めるのは, a, b, d のどの点か。 (3) 溶液の凝固点は, a~d のどの点の温度か。 (4) de 間で,曲線が右下がりになっているのはなぜか。 Ka TRABAJ ] ( ) ( 〕 温度[C] 108 -0.4 -0.6 a -0.8 -1.0 -1.2 + r (5) 水のモル凝固点降下を1.9Kkg/molとして, Aの分子量を求めよ。[] (6)eの温度は -0.68℃ である。このとき凝固している水の質量を求めよ。〔 時間 〔秒〕 Te G 15 カ (1 例題(

Δｔは凝固点降下度で0､68になっていて凝固点はー0、6なのではないのですか？　

66. 冷却曲線図は,水100gに非電解質 A6.0gを溶かした溶液を調 冷却したときの温度変化を表している。 (1) 図のa~b 間の冷却状態を何というか。平水 (2) 結晶が析出し始めるのは, a, b, d のどの点か。 (3) 溶液の凝固点は, a~d のどの点の温度か。 (4) de 間で,曲線が右下がりになっているのはなぜか。 ( (5) 水のモル凝固点降下を1.9K･kg/mol として, Aの分子量を求めよ。 (6)eの温度は -0.68℃である。このとき凝固している水の質量を求めよ。 SA ( [11] ( ) ( ) .: -0.4 -0.6 a. C -0.8 -1.0 -1.2 d 時間 〔秒〕 g] 例題1 るり (