点FがAC上の点であるから、下記の式になる理由が意味がわかりません。青線の部分です。なんで＝0なんですか？なんで急にそこ使ったんですか

つ。 ・る点を のとき、 めよ。 (261) 例題 9 を 直 よ。 1+ 2 ベクトルと平面図形 演習 □259 ABCにおいて, 辺ABを3:2に内分する点をP、辺ACを5:2に内 分する点をQ、辺BC を 5:3に外分する点をRとする。 このとき, 3点 P, Q, R は一直線上にあることを証明せよ。 また, PQ: QR を求めよ。 教p.32 応用例題 9 260 △ABCにおいて, 辺BC を 3:5に内分する点をD. AB を 57に内 分する点をE,線分 AD と CE の交点をPとする。このとき、次の問い に答え □(1) AP を AB, AC を用いて表せ。 また: AP: PD を求めよ。 ロ (2) 直線BP と辺ACの交点をFとするとき, AF: FC を求めよ。 教 p. 33 応用例題10 Yask 261 平行四辺形OACB において, 辺OAの中点をP, 辺OBを1:2に内分 する点をQとする。点Pを通って辺OB に平行な直線と点Qを通って 辺OAに平行な直線との交点をRとし, BPとAQ の交点をDとする。 OA=4,OB=bとするとき、次の問いに答えよ。 (1) を用いて表せ。 テロ (2) 3点 D, R,Cは一直線上にあることを証明せよ。 262 右の図の△ABCにおいて, 外心を0, 辺BCの 中点をDとし, AP=20D となるように点Pを とる。OA=d, OB=b,OC=cとするとき, OP a,b,c を用いて表せ。 また, 内積を用いて, BP ⊥AC, CP ⊥AB であることを証明せよ。 ただ し, △ABCは直角三角形でないとする。 B 0 514 → 59 514 → C ・教 p.34 応用例題11 □ 263 △ABCにおいて, AB = 3, AC=2, AB・AC=3である。 頂点B,Cか らそれぞれ辺 AC, ABに下ろした垂線 BD, CE の交点をHとする。 AB=b, AC = c とするとき、Aを 用いて表せ。 515 → dos 第4章

線形代数、階数に関する問題です。ABを書き換えていけばいのだと思いますが、方法がわかりません。解き方わかる方いれば教えてください。

●6月14日の授業中に回収する. 問題1A,Bをn次正方行列とするとき,次を示せ. A AB B rank 10nxn = rankA + rankB

比例式の証明の問題なんですけど、この証明以外の別解ってありますか？

+26 ・音量のとき、 20+6 c+2d 20+d を証明せよ。

この問題の（2）で、f（t）＝t（ 1−t）で表す理由がよくわかりません 教えてください お願いします！！

OPOQ および #387 39 38 (9 161 : A JAS 133. 三角形 OAB の重心をGとして,辺OA上に点 P, 辺OB 上に点Qを, P, G, Q が一直線上にあるようある頂点に にとる.このとき次の問に答えよ. (1) 重心Gが線分PQ を t : (1-t) の比に内分すると 本 をtを用いて表せ. P. 表し、不等式 14ss/1/28 が成り立つことを示せ -≤S≤ 9 0 GATA AB き, OA OB STRIALES & CA 5 LM $100 IM (2) 三角形 OAB の面積が1のとき,三角形 OPQ の面積Sをtを用いて 1-t pri M 3 stan T (福井大)

この問題の（2）でDがBC上にあるというところが理解できません。 教えてください お願いします！

in HOD=0040-10 0 9 8 ** 10/090A 38A0A.ST 131.点Pと三角形 ABC の頂点との間に等式 E 3AP-5BP+9CP=0 AOA (1) が成り立っている. 直線 AP と直線BCとの交点をDとする. 次の問に答え よ. (1) AP を AB, AC を用いて表せ. (2) AD=αAP を満たす実数 αを求めよ. 6.2. (3) 点Dは線分BC をどのような比に内分あるいは外分する点になってい るか. AE (S) ( 福岡教育大)

【化学】 赤で囲んでるとこの変換の仕方を教えてください！！

一部が水と反 す。 して、元の NHA ●酸性を示す。 の場合 - CI -] H+ ます 塩化 |硫酸 弱酸 こよ 25 20 15 10 加水分解定数と水素イオン濃度 酢酸ナトリウム CH3COONa水溶液の水素イオン濃度[H+] を考えてみよう。 CH3COONa のモル濃度をc 〔mol/L] 酢酸イオン CH3COO- が加水分解する 合をんとすると,[OH-] は ch [mol/L] となる。 CH3COO + H2O C = c-ch ch CH3COONa水溶液では, CH3COO - に比べて水は多量にあり、水はごく一部 が反応するだけで、ほぼ純粋な溶媒とみなせる。 したがって水の濃度[H2O] は 一定と考えると,次式が得られる。 Kn= [CH3COOH] [OH-] [CH3COO-] Knは加水分解定数とよばれる。ここでは1に比べて著しく小さく, 1_h=1 とすると, K = ch2 となるので, (c) [OH-]=ch=√cKn (d) 一方,式 (b) の Km の分母と分子に [H+] を掛けると次式が得られ,電離定数 Ka が小さい弱酸ほどKが大きくなり、 加水分解しやすいことがわかる。 Kn [CH3COOH] [OH-] [CH3COO-] 解 (初めのモル濃度 [mol/L]) (平衡時のモル濃度 [mol/L]) h= 式(d), (e) [OH-]= Kn C 発展問題 ckw VKa 式(f)より, [H+]=v c²h² c(1-h) よって, ch2 1-h [CH3COOH] [OH-] [H+] Kw Ka [CH3COO-] [H+] CH3COOH + OH- (a) 0 0 ch [H+]=v +プラス ● K のhは, hydrolysis (加水分解) を意味する。 KaKw C 発展例題 電離定数とpH 問 25℃での 0.10mol/L CH3COONa水溶液のpHを求めよ。 25℃の酢 酸の電離定数Ka は 2.7×10mol/L, 水のイオン積 KW は 1.0×10-14 (mol/L) とする。 10g101.6=0.20, 2.7=1.6 /2.7×10 -5 mol/L×1.0×10-14 (mol/L) 2 0.10 mol/L (b) (e) (f) =1.6×10mol/L pH=-log10 [H+]=-10g10 (1.6×10-)=9-10g101.6=9-0.20=8.80 式 (52)の塩化アンモニウムの加水分解定数Kn を, アンモ <->p.164 ニアの電離定数K と水のイオン積Kw を用いて表せ。 答 Kw Kb 第 ル学着

何故アンモニウムイオンのはじめのモル濃度は塩酸と反応した分と同じになるのですか？混合した瞬間にアンモニアと塩化水素の中和が完了し、その時点で塩化水素と反応したアンモニウムイオンのモル濃度の話をしていると思うのですが、アンモニアの方がモルが大きいからアンモニアが余ると思うんで... Read More

10.16子半側と平衡移動 185 50. アンモニアの電離平衡■ アンモニアを水に溶かすと,次式の電離平衡が成り立つ。 NH3+H2O NH4+ + OH- この電離定数K。 は次式で与えられる。 [NH4+] [OH-] Kb= =1.7×10-mol/L [NH3] 0.20mol/Lのアンモニア水50mLと0.10mol/Lの塩酸x [mL] を混合し, 水酸化物イ オン濃度が [OH-]=1.0×10-5mol/L になるように溶液を調製した。 加えた塩酸の体積 x [mL] の数値を有効数字2桁で求めよ。

緊急です！ 昇華法についてお聞きしたいです。 ヨウ素やドライアイス以外に昇華法を用いた分離を調べていたのですが。芳香剤の香料は昇華法が用いられていますか？

ちょっと理解できなくて困ってます... 解説していただきたいです...！

3 √√54 × √7 × 14 ××10××2 √10 595 √490 12√2

急ぎです！ 6乗根√216 × √24 どなたかわかる方いますか？😭途中式も知りたいです🥲