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Japanese classics Senior High

高1です。言語文化の陳述の副詞で、こんなにもたくさんあって、これは全て暗記するべきなのでしょうか?暗記の仕方なども教えていただけると嬉しいです。

ちんじゅつ 3 陳述の副詞 ①え答へずなり侍りつ。 (徒然草二四三) 「え」のように、修飾される語に一定の言い方を要求する。陳述の副詞を受けて一 定の言い方で結ぶことを副詞の呼応という。 呼応することによって表される表現内容により、陳述の副詞を分類すると以下の ようになる。 分類 陳述の副詞 呼応する表現 □香尺 ニニ あへて・おほかたさらに 絶えてつゆ をさをさ ず・じ・まじ でなし まったく…ない けっして…ない ほとんど・・・ない まだ・・・ない 打消 いまだ え ず・じ・まじ・で とても・・・できない も じ いさ 知らず な そ 禁止 ゆめゆめゆめ な まさか・・・まい さあ・・・わからない ・・・するな・・・してくれるな けっして…するな たとえ…ても とも たとひもし 仮定 もし…ならば よしよしや とも たとえ…ても あるいはけだし もしかして・・・だろう いかばかり 推量 おそらく むけむらむ べし かならず・さだめて どれほど・・・だろう たぶん・・・だろう きっと…だろう なるほど…だろう むべ(うべ) 況 あたかも・さながら ごとし まるで…のようだ 当然すべからく・まさに いかで べし 当然・・・べきだ 願望 なにとぞ ばや・もがむ しがな ひとへに にしがな あにいかでなぞ 疑問など・なでふいづくんぞや・か 反語 いかがいかに なんとかして・・・たい ひたすらに・・・たい 〈疑問>どうして…だろう 〈反語>どうして…か、いや、…ない 活用語の連体形 〈疑問>どのように・・・か 〈反語>どうして……か、いや、…ない

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Chemistry Senior High

化学基礎で、リードαの物質量と化学反応式の基本例題15の化学反応の量的な関係の(4)ところで、変化量をどうやって出しているのか分かりません。解説お願いします。

基本例題 15 化学反応の量的な関係 80 解説動画 マグネシウム 4.8g を燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。 0=16, Mg=24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何molか。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (4) マグネシウム 4.8g と酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針 反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書き、その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比(同温 同圧) 解答 (1) 2Mg+O2 → 2MgO (2)Mg 4.8g は 4.8 g 24 g/mol = 0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg 2 molの燃焼に 必要なO2は1mol とわかるので, 0.20molx- 0.10 mol 答 (3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。 40g/mol × 0.20mol=8.0g 答 MgO のモル質量 (4)Mg は 4.8 g 24 g/mol 2.4g -= 0.20mol, O2 は = = 0.075mol。 32 g/mol 2Mg + O2 2 MgO (反応前) 0.20 0.075 0 (mol) (変化量) -0.15 -0.075 +0.15 (mol) (反応後) 0.05 0 0.15(mol)…Mg が 0.05mol余る。 生じた MgO 0.15molの質量は, 40g/mol×0.15mol = 6.0g 答 QRA IT

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