この二つの問題はなにが違うんですか？

;2,03 [0e) 17. [フォローアップドリル物理原子編 問題5] 次の核反応で解放されるエネルギー E(MeV] を求めよ。 H+ H→ He + n 2.0 × 10°(Meり ただし,1u=1.66×10-27 kg, 真空中の光の速さをc=3.0×10°m/s, 電気素量を e=1.6×10-19 C,/H, }H, SHe 原子核,中性子n の質量をそれぞれ2.0136 u, 3.0155 u, 4.0015 u, 1.0087uとする。 (2.0136 +3.0155 )- (4.0015 +11,0087) 0.089 u eF: mc' E=_mc? e 0、0189× 1,66xro7 29 3,13 10 9 10% 0.031374X (0°7) 16 109 -29 、3,13× 10 17.6 x{0° 1,8×10eu 10×10[mev) 18Che)

中３です。授業で発展として電子配置を習ったのですが、 ・電子配置 ・最外殻電子 ・貴ガス が分かりません。 分かりやすく教えていただけるとありがたいです。

(5)のアと、イの解説をしていただきたいです

1100m 1g/ AI-27 -12 N=14 0316 F=19 Na=23 Mg-24 Com He=4.0 原子量: H=1.0 P-31 Ag=108 Ba=137 りつけるなど,判別できるように答えること。 He 1. 族 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 周期 11 12 13|14 15| 16 17 18 Li | Be Na | Mg Ca| Sc 2 B C|N 3 0 Ne F Al| Si|P S vl CyMn/Fe | Co | Ni | Cw| Zn | Ga Ge| As |Se 4 K Ti CI Ar Br |Kr (1) 表中の遷移元素の数を答えよ。 kL M (2) 第3周期の元素で,第1イオン化エネルギーが最小のものを元素記号で記せ。 P48 ?3 (2) 炭素原子には, 質量数が 12, 13, 14 の3種類の同位体が存在する。この中で質量数 13の炭素原子の中性子の数を答えよ。 (4)表中の元素のうち,次にあてはまるものをそれぞれ選び,元素記号で記せ。 の M殻に3個の価電子をもつ ③ 単体が常温· 常圧で液体である kL M 283 2 陽性が最も強い。 の アルカリ土類金属 13 (5) 次の文中の(ア)と(イ)に適切な記号または数値を答えよ。 原子番号 25番の元素であるマンガンの電子配置では,最外殻に2個の電子が存在す る。最外殻のすぐ内側の電子殻は(ズ)設で,(イ)個の電子が存在する。 2n

化学基礎 過去問を解いてて回答がなくて困ってます。 部分的でも良いので答えを教えて下さい。

必要であれば、原子量は次の数値を用いなさい。H: 1,00、 C: 12.0、 N: 14.0、 0:16,0。計算問題の場合は式も 必ず明記しなさい。計算問題の解解答は、有効数字3桁で答えなさい。 間題1 1. 次の図は水の状態変化を示している。次の(1)~(2) に答えなさい。 (1) 図中のの~③では水はどのような状態か記しなさい。 (2) 図中のの、⑤にあてはまる温度を絶対温度(K)で記しなさい。ただし、1気圧(1,013×10° Pa) とする。 の の の の 加熱時間 2. 次のように表される原子について次の(1)~ (3)に答えなさい。 6 の $CI C1 (1) 上の6とのについて、構成する陽子の数、中性子の数、電子の数を記しなさい。 のとBのような原子どうしをなんというか、答えなさい。 (3) 自然界におけるのと®の存在比が3:1であるとき、 CI の原子量を求めなさい。 ただし、 相対質量をの3 837.0 とする。 3. アセチレンガス (C,H)7. 80g を完全燃焼させると、 二酸化炭素と水ができる。 これについて、次の (1)~( えなさい。 1) この反応の化学反応式を書きなさい。 2) 燃焼に必要な酸素の体積は、 標準状態 (0°℃, 1.013×10° Pa) で何しか。 3) 生じた水の質量は何gか。 .市販の濃アンモニア (NH,)水がある。 これについて次の(1)~ (2) に答えなさい。ただし、 質量パーセン 28.0%、密度は0.900g/cm' とする。 (1) これを水で薄めて1.00%のアンモニア水を100g作りたい。 濃アンモニア水は何g必要か。 市販の濃アンモニア水のモル濃度を求めなさい。 温度(K)

原子の相対質量ってなんですか

第I章 物質 原子量 分子量·式量 1原子量 分子量 式量 原子 原子1個の質量 原子の相対質量 1.993×10-23g 12C 12 35CI 5.807×10-23 g 34.97 ②元素の原子量 各同位体の相対質量と, その天然存在比から求めたミ (例)塩素の原子量

相対質量を求める問題です。 授業で1枚目のように習ったのですが、どこから原子の1個の質量が出てきたのか分かりません。 2枚目の問題の答えと解説もお願いしたいです。

く 14個の質量. 炭京限子 80 1.9926 x 1o-23 Loe Lo 12 とする 水素原子 1H . 1個の質量 0.16775 x10-23g. ー7 ルとする 2C1個の質量:H1個の質量 (2ミx ニ -01x gcbb1 0.16735 x 1-23 1.9926x10xル ー2タ 12:0 -2? 0.16735x10 23 x 12 0.10735x10>× 12 19926× T て メ ,0098 1Hの相対策量 ニ

至急！ 高校生2年生の生物です！ 15Nと14Nは何が違うんですか？ 教えてください！お願いします！m(_ _)m

No. Ga 期 Date S期 間 期 分裂期(M 期) 遺伝情報の分配 細胞分裂と護伝情報の分配 A 細胞周期 細胞周期 第3節 G期 O図 14 細胞周期 DNA 合成 準備期 DNA 合成(複製)類 分裂準備期 分裂期しM朝(商期,中期,彼後期, 級期) G、 期 S期 .G。期· 問期 もとのDNA 複製後のDNA B DNAの緩製 CG CG- G- GE GC- A(T A(T) A(T FAT 複製 FTA -GC -CG FAT CG1 DA DA CG DA A(T) ーDA- DA TAF A(T “Nとは? FAT- ITA- -G C- -C G -AT- C G- FTA FAT Fc6. FG C- FTA- GC1 LA- 業を出きるよりによ テスレ メセルソン, ス月-ル (1958) * DNA中のN(室業)をすべて"Yに置き換える Vを含む結地で培養 のはの 重い0NA 彰4ONA. IK目 DN A, '(ID) 0 ン 2↓ ここを1代日 にすることもある N → 2代目 0 1 0 こ ニ 3代目 0 こ 4代目 0 3 D

この問題の③でどうして2の答えを使い答が出るのか理解できません。 え=ΔMC2乗の式では解けないのでしょうか？

基本例題88)ウランの核分裂 基本問題 606, 607, 608, 609 ウランUの原子核に中性子。n が衝突し,次のような核分裂がおこった。 92 9Xe+Sr+3n 表には,各原子核と中性子の質量を示す。1u=1.66×10-27kg, 真空中の光速を3.00×10°m/s, アボガドロ定数を6.02×103/mol 23U+in 140 54- n 1.0087 u 38Sr 930 92.8930u とする。 140マ 5Xe 139.8918u 2351 92 234.9935u (1)この反応における質量の減少は何uか。 ( Uの原子核1個あたりから放出されるエネルギーは何Jか。 (3)1.00gの5Uがすべて核分裂をしたとき,放出されるエネルギーは何Jか。 92 反応前後での質量の減少をAMとす ると,AMc? のエネルギーが放出される。(3)では, 29Uの原子数を求め,エネルギーを計算する。 (1) 反応前の質量の和は, 234.9935+1.0087=236.0022u 放出されたエネルギーEは, E=AMc? から, E=3.175×10-28 × (3.00×10°) 指針 =2.857×10-1J …① 解説 2.86×10-11J (3) 1.00gのUの原子数は, 質量数が235な ので、 反応後の質量の和は, 139.8918+92.8930+3×1.0087=235.8109u 質量の減少は, 236.0022-235.8109=0.1913u (2) 反応によって減少した質量をkg に換算する。 AM=0.1913×(1.66×10-27) =3.175×10-28kg 1.00 ×(6.02×103) ==2.561×1021 235 求めるエネルギーE'は, ①の値から, E'=(2.857×10-11) × (2.561×10') =7.316×1010J 7.32×100J

大学の過去問なんですが、答えがのっていなかったため教えてくれるとありがたいです🙇‍♂️

必要があれば、原子量などは次の値を使いなさい。 0 16 Fe 56 また、0℃、1.013 × 10 Pa(標準状態)における気体の モル体積は 22.4 L/mol とする。 問1 分子からなる物質を次の(ア)~(オ)から一つ選び、記号で答えなさい。 (ア)塩化カルシウム (イ)水酸化ナトリウム (ウ)二酸化硫黄 (エ)二酸化ケイ素 (オ)ダイヤモンド 問2 S が2価の陰イオンになったときの中性子の数および電子の数を答えなさい。 問3 原子量は、その元素の同位体の相対質量と存在割合を用いた平均値として求め られる。銅の原子量を有効数字3桁の概数 63.6 としたとき、68Cuの存在割合は何 %か、有効数字3桁で答えなさい。ただし、銅の同位体は、68Cu(相対質量63.0)と 65Cu(相対質量65.0)のみとする。 問4 鉄Fe は酸化鉄(II)Fe:03 を高温で一酸化炭素 CO と反応させて得ることができ、 このとき二酸化炭素 CO2 が発生する。酸化鉄(Ⅲ)8.0gを一酸化炭素と反応させて すべて鉄に変化させるとき、標準状態に換算して何Lの二酸化炭素が生じるか、有 効数字2桁で答えなさい。

この見開きの問題の回答をお願いします！面倒だと思うので【6】だけでも構いません!! (答え無くしてしまって…)

100点 |1右の図のように, 塩化銅水溶液の電気分解を行うと,電極Aから気体が発生 し,電極Bに赤色の物質が付着した。次の問いに答えなさい。 (1) 塩化銅のように, 水にとけて電流を流す物質を何といいますか。 (2) 陽極はAとBのどちらですか。 電極A 電極B (4点×5) (3) 電極Aから発生した気体は何ですか。 (4) 電極Aから発生した気体の性質を, 次から全て選び, 記号で答えなさい。 ア 水にとけにくい。 塩化銅水溶液 イ 漂白作用がある。 ウ においがある。 エ 石灰水を白くにごらせる。 (5) 電気分解を行ったとき,水溶液中で電極Bに向かって移動し, 赤色の物質をつくるもととなったイオ ンは何か。その化学式を答えなさい。 |2右の図は,イオンのでき方を表したもので, Gはーの電気をもった粒 子を表している。次の問いに答えなさい。 (2点×6) (1) ○は何ですか。 原子 イオン (2) 次の文の( )にあてはまることばを答えなさい。 図で,原子は(① )と からなり,( ① )は+の電気をもった( ② )と電気をもたない中性子からなる。 (3) 図の,○を失う前の原子は, 全体として電気を帯びているといえますか。 (4) 図のようなしくみでできるのは, 陽イオンと陰イオンのどちらですか。 (5) 次のうち,(4)にあてはまるものはどれか。 全て選び, 記号で答えなさい。 ア 銅イオン イ 硫酸イオン ウ 水素イオン エ 塩化物イオン (2) の 2② [3右の図は, 塩化ナトリウムと砂糖のいずれかを水にとかしたときのよう すをモデルで表したものである。 次の問いに答えなさい。 (1) 図のBでは, 物質がとけて●と○に分かれている。物質が水にとけて, 陽イオンと陰イオンに分かれることを何といいますか。 (2) 砂糖をとかしたようすを表しているのは, AとBのどちらですか。 (3) 図のBで, ○が表すイオンは何か。 その名称と化学式を答えなさい。 A B (4点×6) 陽イオン ○陰イオン ○分子 (4) 電流が流れる水溶液は, AとBのどちらですか。 (5) 配述)(4)のように考えた理由を, 「イオン」ということばを用いて簡単に書きなさい。 3森 24 -電源装置へ の 学式 O 電源装置へ