イオンの所を今学校で学習しています。全くわかりません。教えてください。イオン式とか－イオン、＋イオンとかわかりません。

①と②の解説の意味がわからないです。 詳しく教えてください🙇🏻

式巡 原子の構成 <科共 酸素原子について, 最も大きな数値を与える式を, 次の⑪-⑥のうちから一っ (原子核の質量) (陽子の質量の総和) (中性子の質量の総和) = (電子の質量の総和) (陽子の総数) (電子の総数) (8O の質量) (6O の質量) (O の陽子の総数) (6O の陽子の総数) (06 センター道拒) @⑤@@@ぐ@ら@ >》

電子の数の求め方を教えてください。 質量数＝陽子数＋中性子 中性子＝質量数−陽子数 電子数は陽子数と同じでしょうか？

②③を教えてください

NN に 0 上 (2) ある元素には, 二種の同位体 AB が存在する。 A の原子番与は 67 で, A とBの質量数を加え 本 になり, また, AんはB より質量数が6 だけ小さい。次の①~て⑨に答えよ。 2 D A, -時電子数は参天寺術いくらか。 6 9 4ィ 7+ 4 -20 本6…@ Bの質量数は和孝凌いくらか。 クー ⑧ Aの中性子数は参胡次負いくらか。 1 Ph r4 人

イオンについての質問なんですが、ワークの 問題でQ.原子の中心にあり、全体としてプラスの電気を持っている粒子を何というか。 これは陽子ではないんですか？答えは原子核と書いてありました。原子核は全体として電気的に中性という状態ではなかったでしたっけ…？

定期テスト等では、 原子番号は提示されないけど 質量数は提示されますよね？？？

ー 4 Sp ーーテグ H ワ を| 質量数 = 陽子の数+ 中性子の数 原子番号 三 陽子の数 (= 電子の数)

定期テスト等では、 原子番号は提示されないけど 質量数は提示されますよね？？？

ー 4 Sp ーーテグ H ワ を| 質量数 = 陽子の数+ 中性子の数 原子番号 三 陽子の数 (= 電子の数)

この問題 (１)と(3)と(7)が誤っるものなんですけど 1番がなぜ違うのかよく分かりません！教えてください！

[イオンの村造] マグネシウムイオンWWMgTについて、 淡の記述のうち訳 っているものをすべて選べ。 上 (1) 電子の数は12である。 (⑫) 質量数は25である。 (4) イオンの価数は2である | イオ (3) 中性子の数は12である。 (5) 電子配置は Neと同じである。 (6) Caよりイオ ンの大ききが小さい、。 (7) A+とイオンの大きさが同じである。 ) 了、

同素体と同位体は何が違いますか？

原子核は陽子と中性子からなりますが、それはどういうことですか？画像に書いてあるところが中性子なのでしょうか…