技術の授業で、下の写真のメモをしたのですが、よくわかんなくてわかる人教えてください。

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解答の赤線の部分についてです。 気液平衡になっているのはどこからわかりますか？

29 飽和蒸気圧と全圧 63分 空気を満たした。その後,容器Aには 0.10mol, 容器Bには0.30 mol, 容器Cには0.50mol のメタノー ルを入れ,ただちに密閉して放置した。17°℃でのメタノールの飽和蒸気圧を1.1×10° Pa としたとき, 各容器の圧力(pa. pB, pc)を比べた結果として正しいものを, 次の0~④のうちから一つ選べ。気体定 数R=8.3×10° Pa·L/(mol·K) 0 1.0×10° Paく Pa=pB=pc の 1.0×10° PaくpくpB=pc 17 ℃に保った容積 58Lの容器三つ(A, B, C)に, 圧力 1.0×10° Pa の 1998 追試 改 2 1.0×10° Pa<pa=DB<pc の 1.0×10° Pa<くpaくpBくpc m s

65の（1）の①にaが含まれないのはなぜですか。 分かる方教えて下さい。よろしくお願いします🙇‍♀️

S°DA 35 降下度 4t する。 (A の°65.〈物質の溶解性) (1) 次のD~3にあてはまる物質を(a)~(f)から選べ。 の 共有結合で結びついた分子であるが, 極性が大きく, 水に溶けて電離する。 ② 水によく溶けるが電離しない。 ③ 無極性分子で, 水にほとんど溶けない。 (a) 塩化ナトリウム (e)ナフタレン (2) 塩化ナトリウムを水に溶解させると,イオンに水分子が引きつけられ, 結びつく。 この現象を何というか答えよ。また, 溶液中でナトリウムイオンに水が結びついてい る様子を表す図として適切なものを(a)~(c)から選べ。 可する。 体定数) (b) 塩化水素 () スクロース (c) ヨウ素 (d) エタノール [13 中京大 改) る現象。 O H O Na* H Na* O Nat イド粒子 イド粒子 O O O [13 横浜国大) に直流電 )66. 〈溶解度曲線) 180

化学の実験のプリントです。 カルシウムと水の反応で、発生した水素の物質量を求めるのですが、どの値を入れて計算すればいいかよくわかっておらず、困っています。 よければ教えていただきたいです。

目的 Ca とH20 の反応で発生した気体の体積を測定し, 化学反応の量的関係から Ca の式量を求める。 3. メスシリンダー内の気体は,(水)と( 気)の混合気体であるから, それら混合気体と大気圧の elc900 1000 く準備物> 100mL メスシリンダー, 温度計, 水槽, マッチ, フェノールフタレイン溶液, 二股試験管, 誘導管 大気圧=(水)の分圧+(水蓋気圧 く実験方法> くぼみがあるほう 分ンダー 0.10n0.13 1.カルシウムをピンセットで約 0.100 g 測りとり, 正確な質量を記録する。 二股試 験管に入れ,もう片側にイオン交換水 10mL を入れて誘導管をつける。 ※カルシウムを素手で触らないよう注意! 実験時の水温から調べると, 水蒸気圧は()4.982) hPa とわかるので, 273 + 24.5 297.5 既導管 → (水素)の分圧= 1011-14.882 = 986.118 hPa 2 水槽に多めの水を汲み, 100mLのメスシリンダーを水で満たして水上置換の準備 をする。 ※気泡が入っていないか班員全員でよく確認する! 4. 気体は温度や圧力によって体積が大きく変化する。実験は標準状態で行ったわけではない(室温245℃)ので、 その点を考慮して水素の分圧から水素の物質量を求めよ。気体定数 :R=831×10' Pa·V (K. mol) 計算 電卓使月 ロx10 Mol PV-nRT 986118x0.071 =hx8.31x10°x 297.5 70014.378 3. 手順1.の誘導管の先端を水槽のメスシリンダーに入れ, 二股試験管を傾ける。反応が始まりすぐに気体が発 生するので,発生した気体をもれなくメスシリンダーに捕集する。 4. 反応が終了したら, メスシリンダー内の水面と水槽の水面を一致させ, メスシリンダーの目盛を目盛の 1/10 まで読み,結果を記録する。 それと同時に, 水槽中の水温を測定し記録する。 =nx2472.225X103 h = 2.8× /0-2 5. メスシリンダーのロ元を手で押さえながら取り出し, 実験台の上に立てる。ロ元にマッチの火を近づけて捕 集した気体に点火し, 気体の性質を確認する。 ※火を近づける際には,メスシリンダーを机上に置いてメスシリンダーのロ元にマッチの火を近づけること。 目の高さで実験しない!必ず胸より下の高さで火を近づける! 1:0x106x 6.反応後の二股試験管内の水溶液の様子を確認し, 記録する。 フェノールフタレインを一滴たらし, 色の変化 から液性を判断する。 5. 1. で書いた反応式を参考に,4. 水素の物質量と用いたカルシウムの質量から,カルシウムの式量を求め、 電卓 4成物 50ml試験管にうっす く結果> ( 0.109 )8 ( 71.0 (者をたてて爆発し、袋えた 気体の化学式 ( Hz ) (色北殿、白場色 1. で測定したカルシウムの質量 小数第3位まで記録する! 4. で測定した気体の体積 ) mL ( 21.0 )℃ 水温 ★教科書表紙裏のカルシウムの原子量と比較して相対誤差を求め,考察する。 く考察ポイント>実際の原子量より大きいか。小さいか。 5. で火を近づけたときの様子 *それはどうしてか,捕集した体積が大きかったのか。小さかったのか。実験手順に不手際はなかったか。ミスは 線値-真の位x100 真の値 6. 反応後の試験管内の様子(色, 沈殿物など) へ フェノールフタレイン滴下後の水溶液の色 そこから予想される生成物の化学式 (赤)魚:(塩塞)性 (CaloH2) く考察> - 上記5. 6. の結果から分かる生成物の化学式を参考に,カルシウムと水の化学反応式を記せ。 く実験の感想·反省および授業への意見,要望(あれば)> 50字以上 全員記入してください! 39 a+2H20 CalOH)-+ H2

平衡の範囲の問題です。 (2)の解答のP=…からが、なぜこうなるのかわかりません。 得意な方お願いします🤲

大ち 014 ●圧平衡定数 密閉容器にn[mol]の CO2を入れ,容器内の圧力を Poとし,温 度と体積を一定に保ちながら十分な量の固体の炭素Cを加えると,次の反応によって cO が生成し,平衡状態に達した。 C(固)+ CO2(気) →2CO(気) 平衡状態における CO2, CO の分圧をそれぞれ pcon, pco, また,圧平衡定数を K,と すると,K,= - pcoz (pco)? が成り立つ。固体の体積は無視できるとして,次の問いに答えよ。 (1) CO2が反応した割合をaとし,容器内の CO2 と CO の物質量を表せ。 (2) 下線部における容器内の全圧をaと Poを用いて表せ。 (3) 下線部における圧平衡定数 K,をaと Poを用いて表せ。 +0, 例題 70 ヒント)(2) 温度と体積が一定のとき,圧力は物質量に比例する。

気体aの物質量を求める時、体積はbの蒸気がある状態のまま代入していいんですか？体積はaが動ける範囲って考えればいいって感じですかね、？

り板の下部の容積は 3.00Lである。この容器を用いて, 気体Aの液体Bへの 問4 仕切り板によって二つの部分に分けられたピストン付きの容器があり、仕切 (a.b)に答えよ。 ただし, 気体Aの液体Bへの溶解ではヘンリーの法則が の飽和蒸気圧は2.0×10*Pa であり, 気体Aが溶解してもBの飽和蒸気圧は変 り板の下部の容積は 3.00Lである。この容器を用いて, 気体Aの液体R. (a.b)に答えよ。ただし, 気体Aの液体Bへの溶解ではヘンリーの注6 成り立つものとし, AとBは反応しないものとする。また, 27℃におけz、 の飽和蒸気圧は2.0×10'Paであり, 気体Aが溶解してもBの飽和蒸気圧は。 化しないものとする。 さらに, 気体Aの溶解や液体Bの蒸発による液体Bの 体積変化は無視できるものとする。 実験I 容器内を真空にした後,仕切り板の上部に 27°℃, 1.00×10° Paで 1.00Lの気体 Aを, 仕切り板の下部にAが溶け込んでいない 3.00Lの液体 Bを封入した(図2, ア)。仕切り板を外し, 温度を27℃, 容器内の圧力を 1.00×10° Pa に保つと, Aの一部が液体Bに溶解し, Bの一部が蒸発した。 十分な時間放置したところ, 容器上部の気体の体積は 1.10Lになった(図2, イ)。 実験I 実験Iの後, 温度を 27℃, 容器内の圧力を3.00×10° Paに保って十 分な時間放置した。 L Xク 41 25 気体A 気体AとBの蒸気 1.10L 1.00 L 仕切り板 00 Aの一部が 溶解した液体B 液体B 3.00 L 3.00 L ア イ

問1の答えはイ、問2は3.0です 問2はなぜ私のような解き方だとダメなのでしょうか？

温度を調節できる容器Aと容器BがコックCでつながっており, 最初コック Cは閉じられている。 容器Aの体積は1.00Lで,この容器には質量 1.12gの1種 類の炭化水素Dが気体の状態で入っている。容器Bには酸素が入っている。こ れらの容器について以下の①から③の操作をおこなった。コックCの体積は無 視できるとする。ただし, 原子量は H=1.0, C = 12, 気体定数をR= 8.31 × 10° Pa-L/(mol-K)とする。 0 容器Aと容器Bの温度を50℃に保つと, 容器A の圧力が1.07 × 10°Paに, 容器Bの圧力が2.15× 10° Paになった。 2 容器Aと容器Bの温度を50℃に保ったまま,コックCを開いて十分な時間 をおき気体を均一に混合させると, 圧力が1.88 × 10°Paになった。 3 コックCを閉じ容器Aの中の気体に点火して, 炭化水素Dを完全燃焼させ た。次に,容器内の物質を全て気化させて,十分な量の塩化カルシウム (CaClb)を詰めた管を通し, 残った気体を再び容器A に戻し温度を50℃にし た。 問1 炭化水素Dとしては次の(ア)~(土)のどれが適当か。記号で答えよ。 (ア) CH4 (6 (イ) H) CoHa 8 (ウ) CHg 42 ) CAHa。 56 問2 容器Bの体積は何Lか。有効数字2桁で答えよ。 問3 2の操作の後の酸素の分圧は何Paか。有効数字2桁で答えよ。 問4 3の操作の後の容器Aの圧力は何Paか。有効数字2桁で答えよ。

どうして、窒素の分圧が全圧と等しくなるのかがわかりません。

容器内に3.0×10Paの窒素が入っている。温度·容積一定で,酸素の分圧が2.0×10°Paに なるように加えた。酸素を封入後の窒素の分圧を求めよ。 問題例 解答 窒素の分圧は,酸素の分圧の影響を受けない。よって,3.0×10°Pa……(答え) 解法アイテム2 密閉容器 V(L)の密閉容器に温度T(K)で, na (mol)の気体Aと ns (mol)の気体Bが入っている。 容器内の全圧P全圧(Pa)は, (na+ ne) RT (Pa) V(L), T(K) P全圧 気体A●,気体B V

化学の溶解の範囲に関する質問になります。 78の⑷なのですが、そもそも重合度が何かわからず、解説を見ても理解ができません。重合度が何か調べても理解できなくて困ってます。良かったら教えてくれると嬉しいです！

実験操作によって求められる物性値を含めて 60字以内で答えよ。 実験操作には、 を用いて溶液濃度を計算するための計算方法を記述する必要はない。もし、 (1)でな。柱の高さ: 760mm, H=1.0, C=12, O=16, 気体定数 R:8.3×10°Pa·L/(K·mol) た濃度が複数の場合には, それらすべてが共通して求められるように実験操作 (1)で答えた濃度を求めるために, 追加mして行わなければならない実験操作を、そ 36 40 回溶 液 41 下の問いに答えよ(数値は有効数字2桁)。 水のモル凝固点降下:1.85K·kg/mol, 水銀の密度: 13.6g/cm", 1.01×10°Pa の水銀 (1) 水溶液Aの凝固点降下度を求めよ。 (2) 水溶液Aの浸透圧を求めよ。ただし,浸透による濃度変化を無視する。 水溶液Aの液柱の高さんは何 mm か。ただし,毛細管現象は無視する。 W 水溶液Bに含まれるポリビニルアルコールの重合度を求めよ。ただし,このポリビ ニルアルコールの重合度に分布はないものとする。 (18 東京慈恵医人 値を記述せよ。 °7. 〈密閉容器内の気体の溶解〉 10°℃で8.1×10-°mol の二酸化炭素を含む水 500mL を容器に 入れると,容器の上部に体積50mLの空間(以下,ヘッドスペー スという)が残った(右図)。 この部分をただちに 10℃の窒素で 大気圧(1.0×10°Pa)にして, 密封した。この容器を35°℃に放置 して平衡に達した状態を考える。 このとき、ヘッドスペース中の窒素の分圧はA]Paになる。 なお,窒素は水に溶解せず, 水の体積および容器の容積は 10°℃ のときと同じとする。 二酸化炭素の水への溶解にはヘンリーの法則が成立し,35°C における二酸化炭素の 水への溶解度(圧力が1.0×10°Paで水1Lに溶ける, 標準状態に換算した気体の体頼 は0.59Lである。スドスペース中の二酸化炭素の分圧をか[Pa]として, ヘッドス ペースと水中のそれぞれに存在する二酸化炭素の物質量 n」[mol] と n2 [mol) は、かを ヘッドスペー 50mL (16 金沢大) t°79. 〈溶媒分子の移動〉 次の文章中の空欄口には最も適当な語句·記号·数値(有効数字2桁)を答えよ。 H=1.0, C=12, O=16, Na==23, Cl=35.5 (実験に用いた溶液) (溶液a) 180mL (180g)の水に18gのブドウ糖を溶解した水溶液 (溶液b) 180mL(180g)の水に5.85gの NACI を溶解した水溶液 図のように,大きなガラス容器にビーカーAとBを セットし,Aには溶液aを,Bには溶液bを入れて密 閉した後,室温(25℃)で平衡に達するまで放置して おいたところ,ビーカー①]の液量が増加していた。 不揮発性の溶質が溶けた希薄溶液では, その蒸気圧は 純溶媒に比べて なる という現象が起こる。 ガラス容器を密閉すると, 蒸気圧の高いビーカー からビーカー 6]に徐々に 水が移行し,平衡状態では両者の蒸気圧が等しくなる。ガラス容器中に水蒸気として存 在する水の量は無視できるものとすると, 移行した水の量は[]mL となる。ただし, は質量モル濃度に比例するものとする。 二酸化炭 を含む水 500ml。 A B 用いて表すと n=イ]×p n2=[ウ]×p である。これらのことから, ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧かはエ Paであ る。したがって,35°℃における水の蒸気圧を無視すると,ヘッドスペース中の全圧は |オPaである。 (10 東京理大 改] 問いア~[オ]に適切な数値を有効数字2桁で記せ。R=8.3×10°Pa·L/(K·mol) °80.〈酢酸の二量体と会合度〉 次の()に最も適合するものを,それぞれ下から選べ。H=1.0, C=12, O=16 ある炭化水素1.00gをベンゼン 100gに溶かした溶液の凝固点は5.10°℃であった。 ベンゼンの凝固点は5.50°℃,モル凝固点降下は5.12K·kg/mol である。これより,こ の炭化水素の分子量は(A )と求まる。一方, 酢酸はペンゼン中では( B )により一 部が二量体として存在する。酢酸1.20gをベンゼン 100gに溶かした溶液の凝固点は 4.89°Cであった。このとき, ベンゼン溶液中で二量体を形成している酢酸分子は,すべ ての酢酸分子の約( C ) %である。 [15 京都大) °78.(浸透圧〉 分子量 1.0×10° のポリビニルアルコール 1.0gを100gの水に溶解して水溶液Aを調 製し,その凝固点降下度を測定した。さらに, 右図の装置を用いて水溶液Aの浸透圧を測定 した。その際,水溶液Aの温度は30°℃であ り,その密度は1.0g/cm° であった。 また,重合度の異なるポリビニルアルコー ル 1.0gを100gの水に溶解して水溶液Bを ーガラス管 ポリビニルアルコール 水溶液 レ水 (エ) 256 (オ) 512 (イ) 64 (ウ) 128 A:(ア) 32 B:(ア) 水素結合(イ) 共有結合 (ウ) イオン結合 ()電離 (オ) 溶媒和 C:(ア) 20 数時間放置 [16 早稲田大) (エ) 80 (オ) 90 (ウ) 60 半透膜のはたらきをもつ素焼き容器 (イ) 40 調製し,その凝固点降下度を測定したところ 0.010Kであった。 と10ン4 25k4

一枚目の写真のかっこ2は、なぜ二枚目の写真の⑶のように割り算せずに求めれるのですか？この二つの問題の違いが分かりません。よろしくお願いします

の3.生物の体内環境 71 7講 基本例題9 赤血球の働き 問題52 毛筋 図は,二酸化炭素濃度を変化させたときの酸素濃度と酸素ヘモグロビンの割合を示 したものである。次の各問いに答えよ。 (1)右の図のグラフの名称を答えよ。 (2) 肺胞での酸素濃度を100,二酸化炭素 濃度を40とし,組織での酸素濃度を30, 二酸化炭素濃度を70とする。このとき, 全へモグロビンのうち何%が組織で酸素を (%) 100 二酸化炭素濃度 456 40 80 60 二酸化炭素濃度 70 40 離すか。 (3) ヘモグロビンは, 二酸化炭素が多いと きと少ないときとではどちらが素と結 合しやすいか。 20 0 20 40 60 80 100 酸素濃度(相対値) 解答 (1)酸素解離曲線 考え方 (1)赤血球はヘモグロビンを含み, 酸素を運搬する。 酸素とヘモグロビンの結 合は酸素濃度や二酸化炭素濃度の影響を受ける。 (2肺胞における酸素へモグロビンの割 合をグラフから読み取ると95%となる。 また, 組織においても同様に読み取ると30%と なる。したがって, 酸素を離したヘモグロビンは95-30=65(%)となる。(3)酸素解離曲 線では,酸素濃度が同じ時, グラフが上になるほど酸素へモグロビンの割合が大きい。 (265% (3)少ないとき 問題57 第3章 酸素へモグロビンの割合