(3)の問題です。 解説の中で、硫酸アンモニウムの物質量はアンモニアの物質量の½とありますが、それがあまり理解できないです。 お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

1 + M 161 逆滴定と混合物の定量 硫酸アンモニウム (NH4) 2SO4と硫酸カルシウムの混合 物 3.00gに濃い水酸化ナトリウム水溶液を十分に加えると, 気体Aが発生した。 この 気体をすべて 0.75 mol/L 硫酸 35.0mLに吸収させ, 1.0mol/L水酸化ナトリウム水溶 液で適定すると 17.5mL を要した。 式量(NH4)2SO4=132 記述(1) 気体 A が発生したときの変化を化学反応式で表せ。 また,このときの変化を「塩」 「遊離｣という語を用いて説明せよ。 NOT OL (2) 発生した気体Aの物質量を求めよ。 dom 0.1. 神戸学院大改 (3) 混合物中の硫酸アンモニウムの質量の割合は何%か。 Mo

（3）、解法の最後の アンモニアの物質量≒15mol までは分かるんですけど、求めるのはモル濃度なのになんでそれがそのまま答えになるんですか、？Lで割らなくていいんですか？🙇🏻‍♀️

o 例題22 溶液の濃度 96 次の各問いに答えよ。 原子量 H=1.0,C=12, N=14,0=16 (1) 尿素 (NH2)2CO3.0gを水に溶かし、全量を0.50Lとした。 この水溶液のモル 濃度を求めよ。 (2)12mol/Lの塩酸を水でうすめて、2.0mol/Lの塩酸 300mLをつくるには, 2 mol/Lの塩酸が何mL必要か求めよ。 (3) 質量パーセント濃度 28% 密度 0.90g/mLのアンモニア NHg 水溶液 (アンモ シニア水) がある。 この水溶液のモル濃度を求めよ。 KeyPoint 単位に着目して計算式や換算の方法を考えるとよい。 ●)センサー ●モル濃度 [mol/L] 溶質の物質量[mol] 溶液の体積[L] 1000mL 28% 解法(1) 尿素の分子量=14×2+1.0×4+12+16=60 3.0g 60g/mol =0.10mol/L 0.50 L (2) 必要な体積をV[L] とすると, 溶質の物質量は変化しない ので, 12mol/LXV [L] = 2.0mol/L× 300 1000 アンモニアの質量=9.0×102g× アンモニアの物質量= = -L V=0.050L (3) 溶液1L (1000mL) 当たりで考える。 アンモニア水の質量 = 0.90g/mL×1000mL=9.0×102g この中に28%のアンモニアを含むので よって 50mL ■解答 また, アンモニアの分子量は NH² = 17 なので, 100 28 -= 2.52×102g 100 2.52×102g = 14.8mol = 15mol 17g/mol (1) 0.10 mol/L (2) 50 mL (3) 15 mol/L S 5 原子量分子量 式量と物質量 .

黒で囲んであるところの意味がよくわかりません💦 教えて欲しいです😀😀

あとは間 125g は =0.500 [mol] 250 ③ 溶質の物質量 [mol] を求める。 CuSO4・5H2O 1mol のなかにCuSO4は1mol よって 0.500mot @ 溶液の体積を求める。

2番が何を言ってるのか分かりません。解説お願いします。

■ 考え方 反応式の係数の比=物質 量[mol] の比になるため, 流れたe-の物質量を求 めた後,反応式を書いて 生成量を考える。 質量パーセント濃度 [%] -×100 発展例題21 鉛蓄電池 37%の電解液 100gからなる鉛蓄電池を用いて, 5.00Aの電流を32分10秒間放電した。 (1) 放電後,正極の質量は何g増加もしくは減少したか。 HIRO (2) 放電後の鉛蓄電池の電解液は何%となるか。 ■解答 =0.100mol である。 流れたe-は, PbSO4+2H2O (1) 正極:PbO2 + SO²+4H + + 2 0.050 mol 0.050 mol HO 0.100 mol したがって, PbO2 (式量239) PbSO4(式量303) になると, 式量 が303-23964 増加するので,64g/mol×0.050mol = 3.2g増加。 2PbSO4 + 2H2O (2) 全体:Pb + 2H2SO4 + PbO2 0.050mol 0.100mol 0.050mol 0.100mol 0.100mol 溶液100g中の溶質 H2SO4 (分子量 98) 37g のうちの0.100molが 消費され, 溶媒 H2O (分子量18) が0.100mol 増加するので 溶質 [g] 溶液 [g] 溶液〔g〕 = 溶質 [g] + 溶媒 [g] 295. H=1.0 0=16 NaOH! 本を 5.00A × ( 60×32 +10)s 9.65 × 104C/mol S=32 Cu=63.5 Pb=207 @AQ ム溶液の電気 37g-98g/mol×0.100mol 100g-98g/mol×0.100mol+18g/mol×0.100mol ◆問題300 x100=29.630%

問3がわからないので教えて欲しいです

塩化ナトリウムの結晶は,右図に示すように, ナトリウムイオ ン Na+ と塩化物イオン CI がそれぞれ面心立方格子をつくり, Na+ 中心間の最短距離は4.0 × 10-10mである。このとき,以下 の問いに答えよ。 * 問1 塩化ナトリウムの単位結晶格子中に存在する Na + の数は いくつか。 ○はCI ○ は Na+ * 問2 塩化ナトリウムの単位結晶格子中に存在する CI の数はい 塩化ナトリウムの くつか。 単位結晶格子 *✓ 問3 塩化ナトリウムの単位結晶格子の一辺の長さ(m) を, 有効数字2桁まで求めよ。た だし,√2 = 1.41 とする。 201 ✓ 問4 塩化ナトリウム結晶の密度(g/cm²)を, 有効数字2桁まで求めよ。ただし、塩化ナ トリウムの式量は 58.5, アボガドロ定数は 6.0 × 102/mol とする。

この問題が分かりません‼️どなたか解説お願いします‼️🙇

硫酸銅(ⅡI)CuSO4 の水に対する溶解度は、60℃で40、20℃で20である。 60℃の飽和水溶液 280gを20℃に冷却すると、 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O は何g析出するか。 有効数字 3桁で答えよ。 ただし、 式量はCuSO4=160、 H2O=18, CuSO4・5H2O=250 とする。 大

単位格子の密度を求める際に、質量の部分が式量をそのまま入れていい場合と分数にして色々計算してから入れないといけない場合の違いがわかりません 教えてください！

質量 (5) CsClの式量は168.5 で,密度=体積 より、 168.5g 41.4cm=4.07...g/cm²≒4.1g/cm² HTRA) #1 CO

測定値がわざわざ書かれてるのはナゼですか？ 確かめをするためですか？ もし合わなかったらどうするのですか？？教えて欲しいです

入試攻略 炭素、水素、酸素だけからなるアルコールを構成する元素の割合を調べ たところ、質量パーセントで炭素64.9%, 水素 13.5%であった。 また,こ のアルコールの分子量の測定値は74であった。 アルコールの分子式を求め よ。ただし、原子量はH=1.0,C=12,O=16とする。 ( 広島市立大 ) この必須問題5 解説 解法1 このアルコール100gには、64.9gの炭素原子と13.5gの水素原子が含 い こまれるので、酸素原子が, 100-64.9-13.5=21.6〔g〕 出含まれる。 C:H:O: 100gあたりの 物質量の比 答え C&H10O 01.35で割るとよい =4:10:1 なので,組成式はC4H10 O, 式量は4×12+1.0×10+16=74 だから分子量 と一致する。よって,分子式はC4H10Oである。 HONY 0: =5.40:13.5:1.35 HARM 解法2 分子式をCH, O2 とすると, 分子量の64.9%はC原子x 〔個〕の相対質量 に一致する。 水素原子、酸素原子についても同様のことがいえるので,次式 が成り立つ。 S HOLAY 分子量 C: 74 × 64.9 〔g〕 12 [g/mol]. H: 74 X : 74 × 質量の割合 64.9 100 13.5 100 13.5〔g〕 21.6 〔g〕 : 1.0[g/mol] 16 [g/mol] 分子内 原子数 原子量 = x × = 2 y x 1.0 21.6 100 よって,x≒4, y≒10,²≒1となり, 分子式はC4H10Oである。 12 × Cum 1004.0- XOD.E=ANT (0010-01S) -ON=0 [ym 001 = 16 OHO

（1）のaですが、硫酸鉛は沈殿だから、正極の質量って減るんじゃないんですか？

138 鉛蓄電池 ■■■ (1) 鉛蓄電池を放電して, 5.79×10C の電気量を取り出した。 ((a) この放電により,正極の質量は何g変化したか。 増, 減を付して答えよ。 Bar (b) 放電前の希硫酸の質量が1000g. 質量パーセント濃度が32%であったとき, 放 電後の硫酸の質量パーセント濃度は何%になるか。 [岡山理大改] (2) 質量パーセント濃度 25.0%の希硫酸を同量入れた6個の鉛蓄電池を直列に接続し, 5.0Aの電流で1930 秒間充電したところ、 希硫酸の濃度は 30.0% になった。 最初の 6個の鉛蓄電池に入れた希硫酸の総質量は何kg か。 [東京工大] 例題24

化学基礎 下の問題についてです。該当するものに緑のマーカーを引いています 解説でgと書いてある通り、この式はgについてのものです。しかしこの問題は分子量を尋ねられています。 分子量と質量が同じ意味なのかと思ったのですが、私が調べた範囲では意味は違うそうです なぜこの式... Read More

] 124. 気体の分子量 次の各気体の分子量を求めよ。 (1) 分子1個の質量が 5.0×10-23g である気体 解説を見る 淮能香りQI の番号が55である屋休 124 気体の分子量 解答 (1) 30 (2) 44 (3) 28.0 (4) 26 | 解説 (1) 分子 6.0×1023個の質量を求める。 分子 1 個の質量が 5.0×10-23g なので 5.0×10-23g×6.0×1023=30g