〖中和点について〗 中和点は、H+とOH- の物質量が同じときなのに、 強酸と弱塩基を混ぜた時や 弱酸と強塩基を混ぜた時に 中和点のpHが酸性や塩基性になることがイマイチ掴めません。説明をお願いしたいです。

マーカー部分は覚えるしかないですかね？

: 参考 「酸性塩」 [塩基性塩|は。 実際 : がないことに注意する。 : 8 NaHCO。 塩基性だが, 分類上は式中にHがある : : ので酸性塩。[者基性の酸性塩]である。 ] (8) A (9⑲ B 正塩の水溶液の性質は,。 もとになった酸と塩基 の強弱による。 正塩の水溶液の性質 強酸と強塩基から生じる塩 一 中性 強酸と弱塩基から生じる塩 一 酸性 弱酸と強塩基から生じる塩 一 塩大性 ※塩基性塩は不溶性の塩が多い。 20 (1) 0.20mol (2) 0.20mol (3) 0.10mol (4 2.0L 中和反応の量的関係 [雇説 酸から生じる_ 塩基から生じる H+の物質量 ~ OH-の物質量 酸から生じるH+の物質量 三酸の価数X物質量(mol) 三酸の価数メモル濃度(mol/L) 体積(L.) 塩基から生じるOH~-の物質量

構造決定で赤の（）でくくられたところをイラストなどで詳しく教えて下さることはできませんか？

避 化合等A の宇で、 本SPA て。 らら1 <エステルの構造決定〉 文 tの文圭を読んで。 下の各問いに答えよ(原手重* 612 月1か 0 表の ャ4 突素. 水素、 酸素からなる な子量228 の有機化合物 A114 mg を完全燃焼ミ とたとこ 生成した。A に水酸化チトリウム水溶次を所 ろ. 二酸化炭素264 mg, 水90 mgが て長叶間加熱した第 冷却した。これにジェチルエーテルを加えてよく振り混和き も ころ 2 層に分離した。水層に強酸を加えたとこ っろ化合物Bが析出し、ジェェュ ルエーテル層からはいずれも分子式CHwO である化合物CととDが得られた。 じと科研近でね クロム了本カリウムの硫酸酸性水溶液を用いておだやかに本 . ろ. Cの酸化生成物は銀鏡反応が陰性であったが, D の酸化生成物では累業所 応は腸條であった。 なお, Dを構成するすべての炭素原子を, 昌衣まい ない。 1 はでき また, を60Cに加熱したが何の変化も起こらなかった8 性体の関係にある化合物Eが存在し, Eを160Cに加熱しが が起こって了Fが生成した。 才寺 いり) (②)

熱化学方程式ってどこを１molとして考えるのですか？写真は参考までに。

人の本s=s って生 SM ぉ熱は jpの本類にペー この 5 :表される の反応 | 1mol当た り の熱量て 交焼 1が完 強酸 熱 物質 1m0 は kJ/m (0 化炭素 CO 5 (気)+ 283kJ 。 56.5k んば計っ COx(気 を 上 - 。 、 @状能 g生 化合 9 遇スクレ CH の生成熱は 74.9KJ/mol 物質 を ュー9 3kJ/mol である。 一定量( NOのは )+749 。(介銘+ 2H(知テ 6 了 すN気す5 Ioの2 前 浴質In 上2介するこさにリムするcz 主 肖鐘 という。 衣拉も広い意味で反応熱に含める< 例えば, 25てて 前 リウム Na0H の毅は 445KU/mey 塩化カリウムKClo 訂3 溶解直はー172kJ/mol である< 5 」 NaOH(固) + aa = NaOHaq + 44.5kJ ⑮ F KCI(固)+ aq = KClaq - 17.2 (@ また. 中利病 本と者基とが中和反応して水 1mol ができるときの反応熱 記議。。 。 誠隊いう。 6は 25Cで, 協隊(HCl の浴六)と水酸化ナトリ | EC 56.5kJ/mol である。 の 6 類訟の例 O表2 生成熱の例 O表3 溶解熱の例 (③べて関) (隊詩または加計 (華還または葉語) 34.2 44.5 74.9 95.3 ー3.88 の中では II >「団/mol」で 0とする。 な INIと書く。 \る。 | 素 ま 4 はが存在する場合には, でも

化学反応式で⇄のような矢印と、→の矢印だけのものがありますが、違いはなんでしょう？ 見分け方はありますか？ 回答お願いします。

答えは カ らしいのですが、どうしてか詳しく教えてください。

。伯 *Ff010moL である本=・もを10mL ずつとり, それぞれ 旭放が - molL の水酸化ナトリウム水党流で注定し。 滴下量と溶流の pH を調べた。 ィの図に示した演定曲線を与える酸の組み合わせとして最も適当なものを下の表 のアーカ から選べ。 出イド 琶の強章と価数に落目 14 王寺ニコに=須 き|きHIT|ユ| 型|弄|因|尋|民|本

7の解き方を教えてください🙇‍♀️

①⑪。HNO。 ⑫ cHscooH ⑬ HsS0。 ⑬⑭ Ca(OH)z ⑮) NHs 次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし, 強酸はすべて電離する ものとする。 (1①) 0.10molL の硝酸水溶流 2) 0.010mol/L の硫酸水溶液 (3) 0.10molL の酢隊水浴液(電離度0.016) 加 次の水溶液の pH を求めょ。 隔年|() nl/ル (2) 。[H'] 上0%0つ5

問一の問題にて質問です。 電離度は示されてないのになぜ描ける1をしてるのですか？ 電離度aで求めた結果でしょうか。

周 pH(水素イオン指数) し20 ( 人生まだた二 、 | Q① 25 でで、0.0Lmalルの塩馬のpHNまらくらちかな、 (2) 25'C で, 0.1 mol/L の水酸化ナトリウッ水溶液のpHはいくらか。p.142 1 の図 9 を参照して求めよ。. O / 還 (1)塩陣は強酸で, ほば完全に電離している。 し の・ HCI 一一> H+二CI- したがって, 塩酸0.01 molからHT 0.01 mol が生じる。 [HT] = 0.01mol/L =1X10~2mol/ルよりpH = 2 pH 王 2 (②) 水酸化ナトリウムは強塩基で, ほぼ完全に電離している。 NaOH 一> Na+寺OH~ したがって。 NaOH 0.1 molからOH-~ 0.1 mol が生じる。 [OH~] = 0.1mol/L = 1x10~!mol/L 図9ょより, このとき[H] =1x10-けmol/L になるから pH = 13 QH 3

これ、暗記ですか？ 理由教えてください😭

10. 恋の塩について、もとの酸と塩基を化学式で答えよ。 また、その水溶液は何性を示すか。 ぃQ)RQ 5) NH4i (3) NazCO。

横画像ですみません (3)の式を教えて欲しいです。 答えは0.98gです。

二虹の3疾 コ(拓“やを司宮の譲ンEら⑦⑤)て(@) y和史導のつ (9責ら刺用 っ 破誤受 6 田再 "ごの2A7刺生各二宜の窒訪光と紙 導疾との滞肌導半の(の) やンっ ツ放器芝届号の肖器合可つづ)の)ご(⑨ “5層づいさ 和問9送の過有づあ衣0Wの コ| ゴウOノ誤衣MM7の聞YXのつ “コウ 天九 ^ヽCS IPI(③G寺)HOッ のTiワリ衣普光りうし峰 8 の こら '有写 ]mOノ診応7の)YZU7入ののの革芝 てどう unOo 是画〇 コ/OuuGどO 矯橋ご!(の用でほ中マ *の用妨 7 っ7のロコ了細の 1/oUOGO つのMo中コぽ学生 5基半の ィ4oteOどの の) で 紀 Ke7らユダ竣と 5 んのg綴更のつ "つとWウ吾克19:Z相goOZプの VI串本 っ Bk中つと 愛 ]ど衣@OW4gい2世らZC#の節芝て っ コ/IouJO乙 〇 玉殴コ 2