酸化還元反応、酸と塩基

補足問題 以下の問題は比較的難易度が高い。 余裕のある人はチャレンジしてみること なお、説明含めて完璧に解答できた場合は加点対象とする 名前 ある濃度のアンモニア水100mLに0.50mol/Lの硫酸100mLを加えたところ、 溶液は酸性になった。 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和するのに50mLが必要であった。 最初 のアンモニア水の濃度は何mol/Lか。 ポイント:逆滴定の問題。 酸のH+の物質量の総和と塩基が持つOH - の総和が等しくなる。 x [mol/L] の塩酸50.0mLを中和するのに、ylmol/L] の水酸化ナトリウム水溶液 37.5mLを要した。 ま た x [mol/L] の塩酸100Lに [mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液0.500Lを加えた混合溶液から、 塩化ナトリウムが11.7g得られた。 必要であれば、 HC1=36.5、 NaCl = 58.5を用いて、 塩酸と水酸 化ナトリウム水溶液のモル濃度 [mol/L] をそれぞれ求めよ。 ポイント かなり難しい。 中和の量的関係からxとyを用いた式を作成し、 連立方程式を解く。

こちらの（４）と(5)を教えて頂きたいですm(_ _)mよろしくお願い致します🙇‍♀️

毛による光旅 図1のような回路をつくり, 電熱線a を室温の水100g 図1 が入った発泡ポリスチレンのカップの中に入れ, 電圧計 が 6.0Vを示すように電源装置の電圧を調整した。 とき どき水温を均一にするためのある操作を行いながら5分 間電流を流した後, 水温の変化を調べた。 次に,電熱線 aのかわりに電熱線b,c,dを用いて同様の操作を行っ た。 表は, その結果をまとめたものである。 700 電熱線 a 水の温度上昇 [℃] 6.0 b 1.6 C 4.0 d 2.0 温度計 電源装置 ガラス棒 電熱 発泡ポリ スチレン のカップ 水 電熱線a 電流計 + 電圧計 図2 (1) ある操作とはどのようなことか。 簡潔に書きなさい。 (2) 電熱線を用いたときの電流計は1.5A を示した。 電熱線の抵抗は何Ωか。 (-5)6 6.9 (3) 電力がもっとも小さい電熱線は, a~d のどれか。 (4) 図1のカップに入れる電熱線を, 図2のように電熱 線aとbを並列につないだものにかえて,同様の実験 を行った。5分後の水の温度上昇は何℃になると考えられるか。 (5) 図1のカップに入れる電熱線を, 電熱線aとbを直列につないだものにかえて 同様に実験を行うとき, 電流計が示す電流の値は, 電熱線aだけを用いたときと 比べてどうなるか。 次のア~ウから1つ選びなさい。 ウ同じになる。 ア 大きくなる。 イ 小さくなる。 (6) (5)の実験では, 5分後の水温の上昇は, 電熱線aだけのときより小さくなった。 その理由を、「電力」・「発熱量」という2つの言葉を用いて簡潔に説明しなさい。 電熱線b

こちらの(1)の問題についてです。答えは以下の通りなのですが、植物プランクトンと普通の植物の違いがわかりません。 解説から解釈すると、植物プランクトンは自分で栄養を供給できるみたいな感じですかね？？

101. 陸上生態系と水界生態系 次の文章を読み、 下の各問いに答えよ。 a 水界では, 植物プランクトンや水生植物, 藻類などが生産者となるが, 補償深度より も深い場所では生育できない。そのため、沿岸域では大型の藻類などがみられるが, 外洋 域では( 1 ) が主な生産者となる。 一方, 陸上生態系では( 2 ) が主な生産者となり, 昆虫や鳥類 哺乳類などさまざまな動物が消費者となる。 これらの生態系はそれぞれ独立 しているのではなく, 森林に生息する哺乳類が川の魚を捕食するなど。 緊密に関わりあっ ている。 問1. 文中の空欄1, 2に適当な語を入れよ。 問2. 下線部aの補償深度とは何か簡潔に説明せよ。 問3. 陸上生態系と水界生態系の間にみられる下線部bの例として、 誤っているものを1 つ選べ。 ア. 落葉が雨に流されて川に流入する。 イ. アユが岩場についた藻類を摂食する。 ウ. ウミネコがイワシを捕ってきてヒナに与える。 エ 産卵のために遡上してきたサケをクマが食べる。

中学1年で「少年の日の思い出」って言う物語を学習しているんですが最初の方の客(彼)が思い出を話す時の気持ちとはなんでしょう？なぜ話す気持ちになったのかも分かるように簡潔に説明して欲しいです🙇🏻‍♀️

できれば全て教えていただきたいです🙇🏼

③3 マグネシウムの粉末を0.3 1 図 gはかりとり,かき混ぜ ながら図1のように空気 中で短時間加熱したあと 冷却し質量を測定する操 作を数回繰り返し行っ た。さらにマグネシウム その粉末の量を 0.6 g, 0.9 | 加熱回数 〔〕 g, 1.2g とふやして同様の操作を行った。 図2はその結果を示したものである。これに 関して, あとの (1)~(5) の問いに答えなさい。 (1) マグネシウムの加熱を何回か繰り返すと, 質量が変化しなくなる。 その理由を 「酸素」 という言葉を用いて簡潔に書きなさい。 (2) マグネシウムの質量と, それに化合した酸素の最3 大の質量の関係をグラフにしたもので最も適当な ものを.図3のa~cのうちから1つ選び、その 記号を書きなさい。 (3) マグネシウムと酸素の化合を, 化学反応式で書き なさい。 (4) マグネシウムの粉末18gを空気中で十分加熱し てできる酸化物は何gか。 (5) マグネシウムの粉末 5.0gを加熱したところ, 加 熱後の質量は 7.4gであった。 このとき, 未反応のマグネシウムの質量は何gか。 マグネシウムの粉末 ステンレス皿 化合した酸素の質量 図2 (g) 2.0 加 光熱 1.5 (g) 1.0 1.0 0.5 01234567 20.5 1.0 マグネシウムの質量 .b 1.5 17

中学1年で「少年の日の思い出」って言う物語を学習しているんですが最初の方の客(彼)が思い出を話す時の気持ちとはなんでしょう？なぜ話す気持ちになったのかも分かるように簡潔に説明して欲しいです🙇🏻‍♀️

黄色のマーカーを引いてあるところはなぜこの係数になりますか？（；_；）

Step3 三重要問題 例題① 酸化還元反応式と滴定 この溶液を濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液で適定したところ, 9.80mLで終点に達し 濃度 0.0500mol/Lのシュウ酸水溶液20.0mLをコニカルビーカーに取り,希硫酸を加えた。 た。 過マンガン酸イオンとシュウ酸のイオン反応式はそれぞれ次式で示される。 Mn²+ + 4H2O ① 2+ MnO4- + [ア] + 5e - xx 解説 2CO2 + [イ] + 2ell....... ② (COOH)2 (1) この滴定の終点はどのように判定するか。 簡潔に述べよ。 (2)[ア],[イ]に係数も付けて適する化学式を入れよ。 (3) この滴定の化学反応式(イオンの化学式を含まない)を完成せよ。 Bes (4) 過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。よ (3) 解説 (3) ①② のイオン反応式より電子e を消去する。 ①×2+②×5より 2MnO4- + 6H+ +5 (COOH)2 2Mn²+ + 8H2O+10CO2 この両辺に2K+3SO²を加えて2MnO4は2KMnO4, 6Hは3H2SO4,2Mn²+ は 2MnSO」 とする。 その結果, 右辺にはK2SO4 ができるので、 全体の反応式は alOn2KMnO4 + 3H2SO4 + 5 (COOH)2) (4) 過マンガン酸カリウム水溶液の濃度を x [mol/L] とすると ① 式より、 酸化剤の受け取る電子e の物質量[mol]=xx 9.80 1000 動画 -X 5 = 0.0500 × 20.0 1000 ニューステップアップ化学基礎 ■ 9.80 1000 20.0 -×2となる。 ②式より、還元剤の与える電子eの物質量〔mol] = 0.0500× L3DH HOUSING 1000 (5) 終点では「酸化剤の受け取る電子eの物質量=還元剤の与える電子の物質量」より ×2 まとめ x = 0.0408mol/L 0. 解答 (1) MnO4の赤紫色が消えずにわずかに着色したとき。 (3) 2KMnO4 +3H2SO4+5 COOH)2 an (4) 0.0408mol/L は、通常 2MnSO4 + K2SO4 +8H2O + 10CO2 -×5 A 中文( 2MnSO4 + K2SO4 +8H2O +10CO2 (2) [ア] = 8H+, [イ] = 2H+

理科です。(4)、(5)の問題の解き方を教えてほしいです。(4)の問題でなぜ室温22℃の飽和水蒸気量ではなく、水温16℃の飽和水蒸気を使って計算するかも教えて欲しいです。(5)の問題も同様で、なぜ水温16℃の飽和水蒸気量を使って計算するのか教えてほしいです。

ステップアップ 3 露点の測定と水蒸気量 DP.87 3 重要 B 室温22℃ 容積150m² の教室 で、図のように金属製のコップに くみ置きの水を入れ、水をかき混 ぜながらコップに氷水を少しずつ 入れていくと, 水温が16℃のと きにコップの表面がくもり始めた。 表は気温と飽和水蒸 気量の関係を示している。 次の問いに答えなさい。 かんけつ (1) 記述 くみ置きの水を使う理由を簡潔に書きなさい。 (2) このときの教室の空気の露点は何℃ですか。 このときの教室の湿度は何%か。 四捨五入して整数で求めなさい。 このとき,教室内には何gの水蒸気がふくまれていますか。 室温が10℃まで下がると、教室全体で何gの水滴が出てきますか。 温度計 ガラス棒 氷水 金属製の コップ 気温 飽和水蒸気 (°C) (g/m³) 10 9.4 12 10.7 14 12.1 16 13.6 18 15.4 20 17.3 22 19.4 3 (1) (2) (3) (4) (5) ( 8点×5) CORRE °C % 80 g 8.0

(１)｢学校や職場で｣ は｢at school or workplace｣とすることは出来ないのでしょうか？ 理由とともに教えて頂きたいです。

(B) 次の日本文の下線部 (1), (2) を英訳せよ。 (1) 私たちは、学校や職場でストレスの多い毎日を送っています。 忙しくな 食生活に陥りがちですが、 適切な栄養をとることがストレス解消につながる わかっています。 例えば、 クルミ (walnut)を食べると「幸せホルモン」と 体内で分泌されます。 (2) 一掴みのクルミをおやつに食べれば、心身とも できそうです。

（4）、（5）教えてください

[3] マグネシウムの粉末を0.3 gはかりとり､かき混ぜ ながら図1のように空気 中で短時間加熱したあと 冷却し質量を測定する操 作を数回繰り返し行っ た。さらにマグネシウム の粉末の量を0.6g 0.9 g. 12gとふやして同様の操作を行った。 図2はその結果を示したものである。 これに 関して、あとの (1)~(5) の問いに答えなさい。 (1) マグネシウムの加熱を何回か繰り返すと、質量が変化しなくなる。 その理由を 「酸素｣ という言葉を用いて簡潔に書きなさい。 (2) マグネシウムの質量と､それに化合した酸素の最 大の質量の関係をグラフにしたもので最も適当な ものを、図3のac のうちから1つ選び、 その 記号を書きなさい。 (3) マグネシウムと酸素の化合を化学反応式で書き なさい。 (4) マグネシウムの粉末18gを空気中で十分加熱し てできる酸化物は何gか。 (5) マグネシウムの粉末5.0gを加熱したところ、 加 熱後の質量は 74gであった。このとき, 未反応のマグネシウムの質量は何gか。 マグネシウムの粉末 ステンレス皿 図2 図 3 化合し [g]2.0] g加熱後の粉末の質量 (8) 10 20.5 1.5 C 1.0 0.5 01234 5 6 7 加熱回数 a 0.5 10 マグネシウムの質量 b C 1.5 17