(2)の考え方がわかりません。 誰か心優しい方教えてください🥺🙇‍♀️

基本例題20)金属のイオン化傾向 硫酸銅(II)水溶液の入った試験管(a)に鉄片を浸し,硝酸銀水溶液の入った試験管(い 銅片を浸すと,それぞれ変化が見られた。次の各間いに答えよ。 TI)試験管(a) と(b)でおこる変化を,それぞれイオン反応式で表せ。 (2)」試験管(a)の変化から, 銅と鉄のどちらが強い還元剤であるか。 (3) この実験結果から,銅,銀,鉄をイオン化傾向の大きい方から順に並べよ。 解答 (1) (a)では銅,(b)では銀が析出する (a) Cu?++Fe → Cu+Fe2+ 考え方 (2)(a)の変化から, 鉄は銅よりも陽イオンにな りやすく,強い還元作用を示すことがわかる。 (3) イオン化傾向の大きい金属が溶け,イオン 化傾向の小さい金属が析出する。 (b) 2Ag*+Cu → 2Ag+Cu?+ (2) 鉄 (3) 鉄>銅>銀

(2)です。 写真のように考えましたが、答えがあいません。 どこが間違っていますか？ 誰か心優しい方教えてください🥺🙇‍♀️

ー4 (2) HNO3+3H++(イ)e- - (4) H2O2 せ。 NO+2H,0 O2+2H++(エ)e-

√4は何かを2乗して4になる数字ですがら-√4は一体なんですか？

何故こうなるのですか？ 誰か心優しい方教えてください🥺🙇‍♀️

2 x5"-1 =2-5"-3 25 三 17

(3)の言っている意味がわかりません。 どういうことですか？ 誰か心優しい方教えてください🥺🙇‍♀️

Hel C H25og 156 酸の比較 同じモル濃度の3種類の酸(a.塩化水素,b.酢酸,c.硫酸)の水溶 液を用意した。次の(1)~(3)について, a, b,cを大きい方から順に並べ,等号= 不等号>を用いて表せ。ただし、強酸は完全に電離するものとする。 ()各水溶液の pH 2の 各水溶液の10mL を中和するのに要する水酸化ナトリウムの物質量 各水溶液の10mL を水酸化ナトリウムで完全に中和したときに生じる塩の物質量 -mol 実験

古典の問題です。紀長谷雄、鬼と双六を打つ 長谷雄草紙 二重傍線部のa ぬ は、なぜ文法的意味が強意になるのですか？？ 完了の意味を調べてもよく納得出来なかったです…🙇🏼‍♀️ ぬ の下のべくに接続されているから(？)ですかね…。 分かる方、是非 ご回答よろしくお願い致します💦

B 展開2 展開1 発端 すご ろく 台雄、鬼と双六を打つ はせおぞう 長谷雄草紙 助動詞 は、さまざまな芸能に通じていることで世間から重く見られていた。あるとき 中、見知らぬ男に双六を打とうと誘われる。男は中納言を朱雀門に案内した。 内容 たま a 給へ。」と言ふ。いかにも登り願べくも覚えねど、男の助けにてやすく りください。 たやすく *マ 盤·調度取り迎へて、 Ps u たてまつ かし侍るべき。われ負け 奉りなば、君の御心に見目も姿も心ばへも、足 uむ様ならむ女を奉るべし。君負け給ひなば、いかに。」と言へば、 Bりの女を L5 寺ちたらむ宝を、さながら奉るべし。」と言へば、 しばし

(1)と(3)がわかりません。 (1)はなぜ答えがこのような形(線引いてあるところ)になるのですか？ (3)単純に線引いてあるところの意味がわからない 誰か心優しい方教えてください🥺🙇‍♀️

1次の和を求めよ。 サま -S (1) 三KP+1) (2) 2(3nk+k) そ514 (3) 2(2k-9) 友=1 k=1 k=5 解習 (1) 一川 2(n+1(n?+n+2) (2)(n+1X11m+1) (3) 100 解説) (1) 2(R?+1)3D (®+k)%3D>ド+k k-1 k-1 k=1 k=1 2 1 川n+1)=Dmn+1}m(n+1)+2} ニ 2 -m(n+1Xn?+n+2) 4 ニー (2) 2(3nk+k)%3D 3nk+©?=3nこ&+M? 友=1 k=1 k=1 k-1 k=1 =3n会れ(n+1)+ -n(n+1X2n+1) 1 1 n(n+1}{9n+(2n+1)]= m(n+1X11n+1) ニ (3) 2(24-9)=22k-29=2ラ以れ+1)-9m=m(n-8) +1)-9n=n(n-8) k=1 k=1 k=1 14 14 4 ゆえに 2(2k-9)=2(2k-9)-2(2k-9) k=5 k=1 k=1 =14(14-8)-4(4-8)=100

(エ)と(オ)がわかりません。 (ア)～(ウ)は、H2Oと反応する として考えることで、理解できました。 どう考えればよいですか？ 誰か心優しい方教えてください🙇‍♀️🥺

150.酸化物の反応 次の酸化物について, 下の各問いに答えよ。 (イ) CaO (ウ) Na0 0000 (エ) ZnO sw(オ) Cl207 ClO7 Yeo (ア)~(オ)の酸化物を酸性酸化物,塩基性酸化物, 両性酸化物に分類せよ。 (2)(ア)~ (ウ)の酸化物について, 水 H.O との反応を化学反応式で表せ。 (ア) SOs 151. 塩の水溶液の性質 次に元しカロ

なぜCH3COOKとNH4CLは、H が入ってるのに正塩なのですか？ 教えてください🙇‍♀️🥺

(1)の考え方のところです。 PH10付近なら弱い、PH2付近なら強い 何故こうなるかがわかりません(酸性か塩基性かは分かります)。 誰か心優しい方教えてください🙇‍♀️

基本例題17 中和滴定曲線と指示薬 賞封の転〉 問題159 中 図の中和滴定曲線について, 次の各問いに答えよ。 (1) この滴定曲線は,次のaからdのどの酸または塩基 pH の水溶液を,どの塩基または酸の水溶液で中和したとき のものか。記号でa-bのように示せ。 a.塩酸 b.酢酸水溶液 c.アンモニア水 中7 d.水酸化ナトリウム水溶液 (2) この滴定の終点(中和点)では, 溶液は何性を示すか。 この滴定で利用できる指示薬は何か。次から選べ。 a.フェノールフタレイン 本 0 b.メチルオレンジ 滴下量 考え方 解答 (1) はじめの水溶液の pH は弱い塩基性(pH 10付近)なの で,弱塩基の水溶液である。その後,強い酸性(PH2付近) に変化しているので, 滴下した酸は強酸である。 (2) 中和点では弱塩基と強酸からなる塩の水溶液となって いるので, 弱い酸性を示す。 (3) PHが急激に変化する領域が酸性側なので, 酸性領域に 変色域をもつメチルオレンジを利用する。 (1) 弱い塩基性から強い酸 性へ pH が変化しているの で,弱塩基のアンモニアを 強酸の塩化水素で中和して いる。 C-a (2) 酸性 (3) b