Cl(塩素)の後につく2が着く時と着かない時の見分け方を教えて欲しいです

なぜ(1)は最後3H小さい2Oなのでしょうか？4H小さい2Oだと思っていたのですが

基本問題 |原子量: H=1.0, C=12,0=16,Cl=35.5, Ca = 40, Zn = 65, Ag=108 □72 化学反応式の係数 次の化学反応式に係数をつけよ。 (1) C2H6O+O2→CO2 + H2O (2) AI + HCI AICls + H2 → CaCl2 + H2O + NH3 (3) NH&Cl + Ca(OH)2 (4) Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O + SO2 (5) AI3+ + OH-- Al(OH)3 (6) Cu + Ag+ → Cu²+ + Ag 5. 化学反応式 化学反応式 章 72 化学反応式の係数 【解答| (1) C2H6O + 302 (2) 2A1+ 6HCI ポイント ? → 2CO2 +3H2O 2AICl3 +3H2 (3) 2NH4Cl + Ca(OH)2 (4) Cu + 2H2SO4 (5) Al3+ + 30HT (6) Cu + 2Ag+ CaCl2 + 2H2O + 2NH3 CuSO4 + 2H2O + SO2 Al(OH)3 → Cu²+ +2Ag 係数のつけ方には、目算法と未定係数法がある んどの場合は目算法で求め 定 76 濃度と反応の量的 化マンガン (IV) を少量 (1) この反応を化学反 (2) この反応で発生! 1.I L 77 化学反応式と カルシウムCaClと (1) このときの反応 (2) 炭酸カルシウ また、反応した塩 (3) 標準状態で5.6 物を含ん ➜p.st 化学反応式の係数は, 左辺と右辺で原子の種類と数が等しくなるようにつける また、係数は最も簡単な整数の比で表し, 小数や分数は用いない。 次 最 @PETA=91.05 (別 a (4)

(2)番の解説お願いします🙏🏻 なんで回答のような式になるのか分かりません、、

気球が 体積は とする。 ol 原 論述 182 [水上置換による気体の捕集] アルミニウムと塩酸を反応させ, 捕集した水素 発生した水素を水上置換で捕集した。 右図のように, メスシリンダー 内の水面を外の水面と一致させて気体の体積を測定すると, 500mLで あった。 気温27℃, 大気圧を1.03 × 105 Pa, 27℃での飽和水蒸気圧 を3.0 × 103 Paとして,次の各問いに答えよ。 原子量: AI = 27 (1) 捕集した水素の物質量は何molか。 (2) 水素の発生に要したアルミニウムの質量は何gか。 (3) メスシリンダー内の水面と外の水面を一致させて体積の測定を行ったのはなぜか。 水

②の問題で、鉄イオンの物質量÷コロイド粒子の物質量をするのはわかるのですが、なぜ出てきた値が個数になるのかがわかりません💦molで割ってるからmolで出てくるのではないんですか？🙇‍♀️

(e) 万散負どうしの衝突が原因で起こる。 244 コロイド溶液 名城大改 和性が小さく, 水酸化鉄(ⅢI) のコロイドは電気泳動の実験を行うと陰極に移動する。また,水との親 | コロイドとよばれる。( を加えると沈殿が生じる。 この現象を(B) コロイドに少量の電解質溶液 (ア) という｡ (イ) 1.0mol/Lの塩化鉄(ⅢI)水溶液 2.0mL を沸騰した純水に加えることで,水酸化鉄 (ⅢI) のコロイド溶液 100 mL が得られた。次に,このコロイド溶液の全量をセロハンの 膜に入れて純水中に浸しておくと,塩化物イオンなどの小さなイオンが膜外へ移動した。 この操作をという。このとき鉄(ⅢI)イオンはセロハン膜外へ流出しなかった。 を十分に繰り返して得られた100mLのコロイド溶液の浸透圧を 27℃で測 定したところ, 1.25×102 Pa であった。香 気体定数 8.3×103Pa・L/ (mol･K) (ウ) (1) 文中の｢ に適語を入れよ。 (2) 下線部(ア)について,次の(a)~(e)の塩の同じモル濃度の水溶液を用いたとき,最も 効果的に水酸化鉄(ⅢI) のコロイド粒子を沈殿させるものを選べ。 (c) Na3PO4 (d) KNO3 (e) AICI 3 (3) 下線部(イ)で起こる反応の化学反応式を示せ。 (a) NaCl (b) Na2SO4 (C) (4) 下線部(ウ)について,次の各問いに答えよ。 ① このコロイド溶液のモル濃度 (mol/L) はいくらか。 ただし, セロハン膜内のコロ イド溶液の体積は常に100mLであったとする。 ② 下線部(イ)で用いた塩化鉄(Ⅲ)水溶液中の鉄(ⅢII) イオンがすべて水酸化鉄(Ⅲ) のコ ロイド粒子になったとすると, コロイド粒子1個の中には平均何個の鉄(Ⅲ)イオン が含まれているか。 14 溶液の性質 17

化学の問題です。下線部の式がわかりません。 解説お願いします🙇‍♀

(5) 外気圧を2倍にする。 - [近畿大改〕 100. コロイドの組成 沸騰した水に 0.50mol/Lの塩化鉄(ⅢI)水溶液10mL を加 えて100mLとし, よくかき混ぜてコロイド溶液をつくった。 これを十分よく精製して 得られた100mLのコロイド溶液は、27℃で1.2×102 Paの浸透圧を示した。 このコロ イド粒子1個には,平均して何個の鉄(ⅢI)イオンが含まれるか。 操作の途中での鉄(Ⅲ) イオンの損失はないものとする。 [関西大] 101. コロイド 次の記述の正誤を答えよ。 (1) 直径が107~10-5m程度の粒子が液体に分散しているものをコロイド溶液という。 溶媒分子との反発力が原因である。 (?) ロイド粒子が沈殿し

5番　教えてください

TEXA2C₂H6 + 70₂ →→ 4 CO₂ + 6H₂0 126 化学反応式の係数 次の ( )に係数を書いて化学反応式を完成せよ。 係数の1も省略せずに示せ。 (4) P + (5) 0₂ -> ( ( ) P40 10 4P+0. → 1P0₁ 200 (Fear 4 P- 50 → 1P0. 2x¹30x2Fex + Fe ( 3 ) 0₂ (2) Fe₂O3 (2) Fe₂O3 2) CH₂OH + (3) 0₂ ☆ (3) 2) Al + (2) (5) U ( ) HCI 2) AI + H4O2oz theo → 02 ) Fe → (2) Al₂O3 + (2) CO₂ + 2Al+ Fe 0₂ Al 2ALt Fe= 0; 2AL (4) H₂O₂Al + Fe₂0₂ + 2 (2) AICI 3 + ( ) H₂ | Ab + 3HCl → [AlCl3 + H₂ 化学反応式

5番の答えになる意味がわかりません 教えてください

TER2C₂H6 + 70₂ → 4 C0₂ + 6H₂0 126 化学反応式の係数 次の ( )に係数を書いて化学反応式を完成せよ。係数の1も省略せずに示せ。 (4) P + (5) 0₂ (/) P40 10 4P+0x1P0₁ 2FeO [Feat 4 P- 50 IP. O.. 26x130x2Fex Fe + ( 3 ) 0₂ () Fe₂O3 2) CH₂OH + (3) 0₂ (2) (3) 2) Al + (5) () HCI 12) AI + HOKCo theo =COR + d² H₂O₂. - → (2) Fe₂O3 (Al₂O3 + 02 ) Fe 2Al + 1·C+0₂ → Al ZALT Fe= 0; 2Al (2) CO₂ + (4) H₂O₂Al+F₂0₂- 2 (2) AICI 3 + ( ) H₂ | Ab + 3HCl → [AlCl3z + H₂ 化学反応式

(2)(3)の解き方がわかりません

解答 (1) (1) Pb2++ (2) CI → (1) PbCl (2) (2)Ag++ (1) Cu → (2)Ag+ (1)Cu²+ (3) (2) AI+ (6)H+→(2) A3++ (3) H2 (4) (1) Cr₂O7²- + ( 14 ) H+ + ( 6 )I¯ →→ 解説 イオン反応式も化学反応式と同様に目算法や未定係数法によ (2) Cr3++ (7) H2O+ (3) I2 って係数を決定できる。このとき, 反応式の両辺の原子の数だけでなく, 両辺の電荷も等しくなることに注意する。 係数を決定したのち、両辺で, 原子の数、電荷の総和が一致しているかを必ず確認する。 (1) Pb²+ の係数を1とすると, PbCl2の係数も1となる。 右辺のCI の数から, CI-の係数を2とする (このとき, 電荷の総和も両辺で等しく なる)。 (2) Cuの係数を1とすると,右辺のCu²+ の係数も1となる。 両辺の 電荷の総和が等しくなるように, 左辺の Ag+の係数を2とする。 次に, 両辺の各原子の数が等しくなるように,右辺の Agの係数を2とする。 (3) AIの係数を1とすると, Al3+ の係数も1となる。 両辺の電荷の総 和が等しくなるように,H+の係数を3とする。 Hの数から, H2の係数 が3/2となるので,両辺を2倍する。 (4) Cr2O7²2-の係数を1とすると Crの数から Cr3+ の係数が2.0の 数から H2Oの係数が7となる。 右辺のHの数に着目すると, 7H2O から 左辺のH+の磁粉けとなる

グラフの読み取り方に着いてわかりやすく教えて欲しいです、、

とする。 2 1.0 0.8 122 反応物と生成物の量的関係 グラフ アルミニウ ム 0.723 g に,塩酸を加えて反応させたときに発生す る水素を捕集した。 加えていった塩酸と, 捕集した水 素の0℃, 1.013 × 105Paでの体積の合計との関係は, 右図のようになった。 H=1, Al = 27, Cl=35.5として, (L) 次の問いに答えよ｡ 0.2 0.0 (1) アルミニウムに塩酸を加えて, 塩化アルミニウム と水素が発生する化学反応式を書け。 (2) 発生した水素は何mol か。 有効数字2桁で答えよ。 (3) 反応に用いた塩酸のモル濃度 (mol/L) を有効数字2桁で答えよ。 2 例題 25 0.6 素 0.4 体 10 20 30 40 50 塩酸 (mL) ( 熊本大改 )

高1化学基礎の化学反応の量的関係です。 左辺で減少した物質量が0.40mol、右辺で増加した物質量が0.25molで、左辺と右辺で合わないのですが、なぜでしょうか。 ちなみに、解答解説には写真で私が書いている以上の説明はありませんでした。

2.999 PILE=74A140. somo 1915 de HC/E/EL 塩酸と反応させた。 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H₂ (1) 反応が終了したときに残る物質は何か。また、その物質量は何molt1. 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (mol) 0.50 -0.30 0.20 2A1 1 Fan-A) 0.10 変化 -0.10 反応後 0 +0.10 0.10 381€ * & HC14 -0.20m01250) +0.15 0.15