BTB溶液を加えた塩酸に少しずつ水酸化ナトリウム水溶液を入れていくと緑色になりますが、なぜ緑色になるのでしょうか。イオンを使って説明するのですが分かりません 教えていただきたいです、よろしくお願いします

(4)が少し分かりません。解説お願いします。

2号 由 ~75 1~195 ( 5点×4) 3.下の表 「塩酸の体積 [cm²] 水溶液の色 A0 B 2 G 10 12 青 青 青 緑 黄 黄 a 4 D E F LUL CO 6 8 4 チャレンジ問題 4種類の金属板A~Dとうす い塩酸を用いて電池をつくり, こして電圧を測定 (1) 表のaに当てはまる色は何か。 (2) 中和が起こったものを, A~Gから全て選びなさい。 (3) Cの水溶液を加熱して水を蒸発させると、 後に固体の物質が残っ た。 この物質を次のア~ウから選びなさい。 ア 塩化ナトリウム イ 塩化ナトリウムと水酸化ナトリウム ウ 水酸化ナトリウム (4) 図2は、この実験で加えたうすい塩酸の 体積と, 水溶液中のイオンの数の関係をグ ラフに表したものである。 このときの水素 イオンと水酸化物イオンの数の変化を,そ れぞれ解答欄の図にかきなさい。 BTB液を加えた うすい水酸化ナト リウム水溶液 図2 塩化物イオン イナトリウム イオンの数 0 イオン 0 6 12 加えたうすい塩酸の体積 [cm²〕 Step up! 黒 (4) 水素イオン 4 イオンの数 塩化物イオン イナトリウム オイオン 6 12 加えたうすい塩酸の体積 [cm〕 水酸化物イオン イオンの数 塩化物イオン ナトリウム イオン 0 6 12 加えたうすい塩酸の体積 [cm] p.82~83 p.210~213 (5点x4) 2

この全部の問題の答え教えてほしいです。 多くてすいません😿😿

【応用課題】硫酸に水酸化バリウム水溶液の中和 1 (1) 硫酸に水酸化バリウム水溶液を加えた時の、 ビーカー内の様子をモデルにしてみよう。 硫酸 BTB 性質 H+ OH SO42- Ba2 838 ビーカーA 色 SO4 生 個 個 個 水酸化バリウム Hoon ビーカーB 【参照】NHK「酸とアルカ 個 *** とむわれる中 TOREKAN 【問い】★1 ① A~Cのビーカーで、 中和がおこっているのはどれ? ② この実験では塩である硫酸バリウムが白く沈殿して表れた。 なぜ沈殿したのか? 硫酸バリウムの性質を答えよ。 ③ 硫酸バリウムの沈殿は、水酸化バリウム水溶液を加えれば加えるほど 増えるわけではない。 その理由を説明せよ。 教科書.4 目標: 《本時間 中和か 【方 ① ( ビーカー C 性 個 個 個 個

塩酸に水酸化ナトリウムを入れてBTB溶液が青色になったら水素イオンは全てなくなるのですか？

9️⃣の(3)が分かりません💦 詳しく解説して頂けると嬉しいです！🙇‍♀️🙏

[8] [中和反応] Aさん、Bさん、Cさんの3人は、うすい水酸化ナトリ ウム水溶液とうすい塩酸を混ぜ合わせて中性の水溶液をつくる実験を 行った。 次の問いに答えなさい。 (京都改) (1) 実験のはじめに3人でうすい水酸化ナトリウム水溶液が入ったビー カーを1つ うすい塩酸が入ったビーカーを1つ用意した。 続いて, 3人それぞれが、この水酸化ナトリウム水溶液と塩酸を少しずつとり、3人別々に、これらの水溶 液を混ぜ合わせてみた。 表は、 このときの3人がそれぞれ混ぜ合わせた水酸化ナトリウム水溶液と 塩酸の体積を表したものである。 3人それぞれが水酸化ナトリウム水溶液と塩酸を混ぜ合わせてつくった水溶液に緑色のBTB溶 液を入れて調べたところ、Bさんがつくった水溶液だけが中性であることがわかった。 そこで, A さんとCさんは、それぞれがつくった水溶液に水酸化ナトリウム水溶液と塩酸のどちらかを加え て水溶液を中性することにした。 そのためには, AさんとCさんはそれぞれどちらの水溶液を加え なければならないか, 加えなければならない水溶液の組み合わせとして正しいものを,次のア~エ から選び, 記号で答え Aさんが加えなければならない水溶液 Cさんが加えなければならない水溶液 水酸化ナトリウム水溶液 水酸化ナトリウム水溶液 なさい。 水酸化ナトリウム水溶液 塩酸 塩酸 塩酸 水酸化ナトリウム水溶液 塩酸 ア イ I Aさん Bさん Cさん 水酸化ナトリ 塩酸の体積 ウム水溶液の 体積 [cm] [cm³] 4.0 5.0 5.0 6.0 26.0 18.0 3年② 化学変化とイオン (2) 上記実験について, 3人はレポートを完成させた。 次の文は完成したレポートの一部である。 ( ① ) ~ ( ③ ) にあてはまる適当なことばを書きなさい。 アルカリ性の水溶液と酸性の水溶液の中和によって ( ① ) と呼ばれる物質ができる。 水酸 化ナトリウム水溶液と塩酸の中和によってできる ( ①1 ) は ( ② ) である。 また, 水酸化バ リウム水溶液と硫酸の中和では, ( ③ ) という ( ① ) ができる。 1) ( ) 9 [中和反応] 次の実験について,あとの問いに答えなさい。 (福島) 【実験1】 BTB溶液を数滴加えたうすい塩酸A10cm に, 水酸化ナトリウム水溶液をこまごめピペッ トで1滴ずつ加え, 加えるたびによくかき混ぜたら, 8cm加えたところで水溶液の色が黄色から 緑色に変化した。 【実験2】 ① BTB溶液を数滴加えた塩酸B2cm² に, 実験1で用いた水酸化ナトリウム水溶液を 9cm3加えたら、水溶液の色が黄色から青色に変化した。 ②①の後の水溶液にうすい塩酸Aをこまごめピペットで1滴ずつ加え、加えるたびによくかき混 ぜたら、5cm²加えたところで水溶液の色が青色から緑色に変化した。 (1) 実験1で, うすい塩酸Aと水酸化ナトリウム水溶液の反応においてできた2つの物質は何か。物 質名を答えなさい。 (2) 実験1で, 水酸化ナトリウム水溶液8cm を少しずつ加えていくとき､水溶液の性質はどのよう に変化したか。次のア~エから1つ選びなさい。 (戻る) ア 酸性が強くなっていった。 イ酸性が弱くなっていった。 ウ アルカリ性が強くなっていった。 エ アルカリ性が弱くなっていった。 (3) 実験2において,塩酸B2cmのかわりに、うすい塩酸Aを用いて同じ実験を行ったら ①② ともに,塩酸B2cm を用いたときと同じ結果が得られた。 このとき, 塩酸B2cmのかわりに用 ( いたうすい塩酸Aは何cm3 か四捨五入して, 小数第1位まで求めなさい。 ) cm

写真の問題について質問です。 答えはエで、エがあっていることはわかるのですが、イがなぜ違うのかが分からないので教えてください。

酸とアルカリの水溶液を混ぜたときの水溶液の性質の変化を調べるために, 〈実験〉を行った。これに ついて,あとの各問いに答えなさい｡ (岡山県 ・ 改) 〔実験〕 操作 1 4つのビーカーA~Dを準備し, それぞれにうすい水酸化ナトリウム水溶液を10cmと緑 色のBTB溶液を1滴入れる。 操作2 操作1のビーカーA~Dに, こまごめピペットを使って, うすい塩酸をそれぞれ5cm, 10cm, 15cm, 20cm加えたあと, 水溶液の色を観察する。 〔結果〕 うすい水酸化 ナトリウム水溶液 うすい 塩酸 水酸化ナトリウム水溶液 [cm] 加えた塩酸 [cm] 水溶液の色 A B 10 10 5 10 青色 緑色 U D 10 10 15 20 黄色 黄色

この問題の(2)と(3)が答え見ても分からないので教えてください！

3 混ぜ合わせる水溶液の体積を変える 次の実験について, あとの問いに答えなさい。 すいようえき 1章 化学変化とイオン 〔実験〕 うすい硫酸10cmを試験管にとり BTB溶液を2~3滴加えたところ, 黄色になっ りゅうさん 3 ふ た。これを液Aとする。 液Aにうすい水酸化バリウム水溶液2cm²を加えてよく振ると しず 試験管の底に白色の固体が沈ん だ。 これを液Bとする。 さらに, ■ 液Bにうすい水酸化バリウム水 溶液を2cmずつ加えていき それぞれの液をC. D. Eとす る。 表は, それぞれの液の色を 記録してまとめたものである。 (1) この実験で、試験管の底に沈んだ固体は、 何という物質か。 (2) 水酸化バリウム水溶液を加えた4回の操作で、 中和が起こった のは何回目か。 すべて答えなさい。 (3) 水酸化バリウム水溶液を加えた4回の操作で,新たに白色の固 体ができなかったのは何回目か。 中 (4) 液Aを別の試験管に少量とり、 マグネシウムリボンを入れると 気体が発生した。 同様に液B~Eを少量ずつとり、 それぞれにマ グネシウムリボンを入れたとき,気体が発生するものはどれか。 B〜E からすべて選び, 記号で答えなさい。 液 うすい硫酸の量〔cm²] 水酸化バリウム水溶液 を加えた回数 加えた水酸化バリウム 水溶液の総量[cm²] 液の色 A 10 0回 0 B 10 1回 2 C 10 2回 (2) 4 D 10 3回 6 黄色 黄色 黄色 青色 E 10 4回 8 青色 3の答えまご (1) (1) (3) (4)な

⑵教えてください

の試験管 ある。図4は、マグネシウムが酸素と化合すると きの, マグネシウムの質量と化合した酸素の質量 の関係を表したグラフである。 マグネシウム 0.09gを加熱した 応しないで残っていることになりますか。 図4から考えて書きなり 反応後の物質の質量がどのような値になれば, マグネシウムの [ 3 次の実験について、下の問いに答えなさい。 <実験1> 「炭酸水素ナトリウムと塩酸との反応を調べる」 ① 図1のように, うすい塩酸 40.0g が入ったビー 図1 カーに炭酸水素ナトリウム 1.0gを加え, ガラス 棒でかき混ぜ完全に反応させた。 次に,発生し た二酸化炭素を空気中に逃がしてから, ビーカー 内の質量をはかった。 ② うすい塩酸40.0gを入れたビーカーを5個用意し、それぞれに加え 質量の関係を,図2のグラフにまとめた。 表1 加えた炭酸水 素ナトリウム の質量(g) 炭酸水素ナトリウムの質量を2.0g, 3.0g, 4.0g, 5.0g, 6.0g と変えて ①と同じ操作を行った。 ③ ① ② の測定結果を表1にまとめた。 ビーカー内の 質量(g) ④ 表1から,加えた炭酸水素ナトリウムの質量と発生した二酸化炭素の 0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 40.0 40.5 41.0 41.5 42.0 42.5 43.5 発生した二酸化炭素の質量 g 図2 6.0 25.0 4.0 01 3.0 2.0 炭酸水素> ナトリウム 1.0 うすい塩酸 40.0g 0 0 1.0 2.03.0 4.05.06 加えた炭酸水素ナトリウムの質量 [L]

2️⃣の(１)、イの答えが青になるのですがなぜそうかるのか分かりません。光合成をして酸素を出したとしても、酸素は中性だから青にはならないと考えたのですが…… 明後日テストなので早めに解説して頂けると嬉しいです！🙇‍♀️🙏

ようえき 2 BTB溶液は酸性で黄色, 中性で緑色, アルカリ性 で青色を示す試薬である。また、二酸化炭素は水にと けると、その水溶液は酸性となる。これらをふまえて 2つの実験を行った。 次の問いに答えなさい。 実験 1 11 A B 111 > BTB溶液 STAUR B ①同量の水を入れた2本の試験管ABを用意し、 青色のBTB溶液を加えた。 そして, ストロー を使って、両方の試験管にじゅうぶんに息をふ きこんだ。 かたほう ②2本の試験管のうちの1本にオオカナダモを入 れ(試験管A), もう片方の試験管にはオオカナ ダモを入れなかった (試験管B)。これらの試験 管を24時間じゅうぶんな光に当てた。 結果 LISTING ・①では,息をふきこんだあとの試験管の液体の 色は,ア色になった。 ・②では,試験管Aの液体はイ色に変化したが, 試験管Bの液体はア色のままであった。 ORCHES 10 15 実験 2 実験1のあとの試験管A・Bの液体だけ を捨て、新しく同量の水を入れ、青色のBTB 溶液をそれぞれに加えた。 そして、両方の試験 管を24時間暗室に置いた。 |結果 . 試験管Aの液体は緑色に変化したが,試験管B の液体は青色のままであった。 (1) アイにあてはまる色を答えなさい。

(3)について教えて欲しいです🙇‍♂️ 3枚目が回答なのですが、水酸化ナトリウムの量が半分だと最初にあった水素イオンの数も半分なのですか？ 硫酸がH2SO4なので倍ならまだ分かるのですが、半分になる意味がわかりません

2 次の<実験> を行ったところ, <結果> のようになった。 <東京改 > <実験> ① うすい塩酸をビーカーAとBに10cmずつ うすい硫酸を ビーカーCとDに10cmずつ入れ, それぞれにBTB溶液を加えた。 ② うすい水酸化ナトリウム水溶液とうすい水酸化バリウム水溶液をそれ ぞれ100cm² 用意した。 こまごめピペットを用いて, うすい水酸化ナト リウム水溶液をビーカーAとCに, うすい水酸化バリウム水溶液をビー カーBとDに,水溶液が緑色に変化するまで少しずつ加えた。 ③ ②において, 水溶液が緑色に変化するまで加えた, うすい水酸化ナト リウム水溶液の量とうすい水酸化バリウム水溶液の量を記録した。 <結果> <実験>の② を行ったあとのビーカーA~Cの水溶液は透明で あり, ビーカーDの水溶液はにごった。 また, ビーカーA~Dの水溶液 が緑色に変化するまで加えた, うすい水酸化ナトリウム水溶液の量とう