どのような流れで解いていけばいいんですか？ それぞれ何をしてるかは分かるんですけど、それを自分で「次はこの式を作って〜」って言うのができないです。

HCl 126 中和と濃度■ x [mol/L] の塩酸 50.0mLを中和するのに, y [mol/L] の水酸 NaOH 化ナトリウム水溶液 37.5mL を要した。 加えた混合溶液から,塩化ナトリウムが11.7g 得られた。 また, x [mol/L] の塩酸 1.00Lに, y [mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液 0.500Lを 必要であれば, HC1=36.5, NaCl=58.5 を用いて, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の モル濃度 [mol/L] をそれぞれ求めよ。 ※それぞれ何の物覚あるかける

分かりやすく解説お願いします。

2C2H6 類題 9 貝殻やチョークの主成分となる炭酸カルシウムに塩酸を加えると,塩化 カルシウムと水と二酸化炭素が生じる。 この変化を化学反応式で表せ。 を含む反応式

この写真の問題で間違えてる所があったら教えてください！ 解き方も出来たら含めてお願いします🙇

Nom 102. 酸・塩基の電離 酸塩基は水中で次の式のように電離する。 [] に適当なイオンの化学式を れよ。化学式は,陽イオン、陰イオンの順に書き,必要があれば,係数をつけて答えよ。 (1) HCI → [H+]+°[Cl-] (2) CH3COOH⇔[ H+ []+[CH3COO~ (3) H2SO → 2H+ + [HSO4′] (4) CO2+H2OH++[HCO3^-] (5) NH3 + H2O ⇒ [NH4 ( 6 ) Ba(OH)2 OHD SH [NH4]+[OH-] [] + [BaH [H2O ]

（6）のエンタルピーの問題で、なぜ、molをNaOHのほうの、0.05モルをつかうのですか？

(4) 水素と酸素から 3.0molの液体の水が生成するときの反応エンタルビーは, -858KJ である。 ① 水(液) の生成エンタルピー -886 H₂O 3 -206 120 112 2 ② エンタルピー変化を付した反応式 H2(5)+fQ(5) H20(流) (5) 1.0molの硫酸を含む希硫酸と2.0molの水酸化ナトリウムを含む水溶液を混合すると, 112kJ の熱量を 放出する｡ ① 中和エンタルピー 中和は、水の zg} /kJ/mol ② エンタルピー変化を付した反応式 11 JOKE + Machop Mas 504.00 (6) 0.20mol/Lの塩酸 500mLと0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液500mLを混合するときの反応エンタ ルピーは, -2.8kである。 f=H₂0lin ① 中和エンタルピ 0. that 0. mol ② エンタルピー変化を付した反応式 HCl99 Nadag→ (7) 固体の水酸化ナトリウム 2.0mol を多量の水に溶かすと、89kJ の熱量を放出する。 ALT + 1 9 40 41 ② エンタルピー変化を付した反応式 _kJ/mol kJ/mol Horya) + Nacido 160(液) 3,4 (3) プロパン 4.4g が完全燃焼すると、 何kJの熱量を放出するか。 -SURCIN kJ/mol 3 エンタルピー変化を付した反応式の量的関係次式は,プロパン C3HB (気) が完全燃焼するときのエン タルピー変化を付した反応式である。これについて,問いに答えよ。 ただし, 0℃ 1.013×10Pa (標準 状態)における気体分子1molの体積は22.4L, 原子量は H=1.0 C=12 とし, 答えは整数値で表せ。 3CO2(気) + 4H2O (液) △H=-2219kJ C3HB (気) + 502 (気) (1) 標準状態で 11.2Lのプロパンが完全燃焼すると何kJの熱量を放出するか。 _kJ (2) プロパンを完全燃焼させたところ 6657kJの熱量を放出した。 燃焼したプロパンは,標準状態で何Lか。 kJ

この公式って何を求める時に使うんですか、？ 頭の中はてなはてなです🙏

10m 0050 mol/L 10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液(電離度1.0) の水溶液は, [H+] = 酸の価数 × 酸のモル濃度酸の電離度 塩基の水溶液は, [OH-]=塩基の価数 × 塩基のモル濃度×塩基の電離度 1価の酸 H+ = 1 × 0.10mol/L x 1.0=1.0×10mol/L pH=1 FIT エル 最府

塩素酸HClO3に過酸化水素水H2O2を加える反応について、 過酸化水素は還元剤として働きますが、 塩素酸は酸化剤として働きますよね ここで塩素酸の酸化剤としての反応に疑問があります 参考書にはHClO3➕2H+➕2e-➡️HClO2➕H2Oと書かれていたのですが、 HC... Read More

⑷で、Clが+5になる理由がわかりません泣 教えてください m(_ _)m

119 酸化数の変化と酸化・還元 福代 次の反応で下線をつけた原子の酸化数を求め,その増減から酸化されたか, 還元されたかを判定せよ。 ただし、酸化も還元もされていない場合は×印を書け。 → 2KCl + Brz ( 1 ) Cl2 + 2KBr 20 2-2 (2) 2CO + O2 -> 2CO2 +4-4 → NaCl + H2O 12-2 (3) HCl + NaOH +1 -1 +1 -2+1 K²α² +1 +1 (4) 2KClO3 → 2KC1 + 302 +7-1-6- 41-1 (5) SO2 + 2H2S → 2H2O + 3S +1-1 +1-2 0 74-4 (6) SO2 + H2O2 +4-4 +1-1 H2SO4 +117-8- 11 0 (2) (3)) + 1 (+5 +2 F (5) 14 To +4 -1.還元された 「酸化」された Xされた 導された -1, 0還元された 門、酸化された +6 →+4 +1

（４）で間違えた+5、(６)で間違えた+6 どうしてこうなるのか教えてもらいたいです(´；ω；｀)

119 酸化数の変化][][][] 次の反応で下線をつけた原子の酸化数を求め,その増減から酸化されたか、還元されたかを判定せよ。 ただし、酸化も還元もされていない場合は×印を書け。 -1.還元された 酸化された と (1) Cl2 + 2KBr → 2KC1 + Brz D. -2 0 (2) 2CO + O2 D. +2 (3) HCl + NaOH 2CO2 +4-4 →NaCl + H2O +1 −2+1 k²a +1 -1 (4) 2KCIO3 → 2KCl + 302 +7-1-6- (5) SO2 + 2H2S +1-1 T4-4 (6) SO2 + H2O2 +4-4 +1-1 2H2O + 3S 0 +1-2 → H2SO4 +1+7-8- (2) 0 +2→+4 +1→+1 +5→-1, X₁ +5 +4₁ (6) +4 9 された された 0 還元された 9 上、酸化された +6

(3)ですが、物質Aが塩化水素を取り除くための水だと思うのですが、塩素も水に溶けるので一緒に取り除かれてしまうことになりませんか？

二酸化ケイ素 151. <塩素の製法〉 ハロゲンの単体はいずれも (7) 結合からなる二原子分子で, 有色有毒の物質であ ② 高度さらし粉 (Ca(CIO)2・2H2O) に塩酸を加えて塩素を発生させる方法がある。 工業 る。 実験室で塩素をつくるには 酸化マンガン (IV) に濃塩酸を加えて加熱する方法や, 的には (イ) 水溶液の電気分解でつくられる。 単体の臭素は希硫酸中, 臭化カリウムを酸化マンガン (ⅣV) で酸化すると得られる。ま た。 臭化カリウム水溶液に塩素水を加えると単体の臭素が遊離する。 (1) (7) 語句を、(イ)には化学式をそれぞれ記せ。 (2) 下線部 ①~③の反応式を記せ。 -濃塩酸 (3) (i) 下線部①の反応により乾燥した 純粋な塩素を得るため、右図のよう な装置を用いた。 洗気瓶に入ってい る物質Aと物質Bは何か。 名称で答 えよ。また,それらを用いる理由を それぞれ答えよ。 「濃塩酸 逆流安全瓶 酸化マンガン ( ⅣV) 捕集装置 (捕集方法) 物質A ―物質B 洗気瓶 洗気瓶 (i) 生成した塩素の捕集方法を記せ。 [ 17 防衛医大〕 (4) (i) 塩素を水に溶かすと, 塩素の一部が水と反応して平衡状態になる。この反応の 化学反応式を記せ。 (6) トイレ用の洗浄剤には、塩酸を含む酸性タイプと次亜塩素酸ナトリウムを含むタ イプがあるが,これらの異なるタイプどうしを「まぜるな危険」 と注意書きされて いる。その理由を化学反応式を用いて説明せよ。 [ 17 長崎県大 〕

この問題なんですが…0.200mol×3という式になるのかがわかりません💦😭 どこから3は出てきたんですか😭😭

アルミニウムに塩酸を加えると, 塩化アルミニウムと水素が生成する。 アル 【類題 5b】 ミニウム 5.40g完全に反応させる場合について,次の問いに答えよ。 (1) 反応に必要な塩化水素は何mol か。 2A1+ 6 HC1 →2A1 C13 + 3Hg A1 (式量27.0) 5.40gの物質量は、 5.40g 27.0g/mol =0.200mol 0.200mol×3=0.600mol