質問です Pbは塩酸や硫酸には溶けないということは理解したのですが､硝酸には溶けますか？

12 (1) mol (2) 1.2×10mol (3) 48mg/L マンガン酸イオン MnO² 酸素 O2 酸化剤としてはたらくとき [[MO] [+8H[+] + 5e 0 + 4H+ + 4e マンガン酸カリウム KMnO [1mol は 5mol の電子を受け取り､Og または O + 4e- -mol 分に相当する。 mo ②週水20mL中の有機物を酸化するために、 5.0×10mol/L 1mol は 4mol の電子を受け取る。したがって、 KO1mol のはた KAO, 水溶液が4.8mL必要であったので、 1L(1000mL)中の有 化するのに必要な KMnO の物質量は、 4.8 1000 ml. 1000 20 ml. → MI + 4HO → 2HO → 20 =1.2×10mol 5.0×10mol/Lx は、試料ILに含まれる有機物を酸化するのに要するO2の質 位で表したものである。 (1)より、Kino.1molは、20 #*. mg -Lx. [molに相当するので,この河川水1L中の有機物を酸化するのに 必要なの物質量および質量は、 15 1.2×10molx -=1.5×10-³ mol 32g/mol×1.5×10mol=0.048g=48mg よって, COD は 48mg/Lとなる。 157 A:Zn B: Cu C: Na D : Ag E : Pb F: Fe G: Sn イオン化傾向の異なる金属を接触させると, イオン化傾向の大きい イオン化傾向が大きいと酸化されやすい。 B>D ほうはさらに反応しやすくなり, 小さいほうはさらに反応しにくく なる。 F G およびA>F (4)Cのイオン化傾向はきわめて大きい。 (5) イオン化傾向が水素より大きい金属は塩酸と反応して水素を発生。 A,C,F,G>H2>B,D 塩化鉛(ⅡI) PbClや硫酸鉛(ⅡI) PbSO4は水に不溶なため, 鉛は水 素よりイオン化傾向が大きいが, 塩酸や希硫酸には溶解しない。 つ まり, EはPb である。 よって, C>A>F>G>E>B>D Na Zn Fe Sn Pb Cu Ag 67 COD は、 chemical oxygen demand の略である。 塩化鉛(ⅡI)は冷水に 不溶だが、熱湯には溶け る。

線を引いたところが分かりません。 なぜ、こうなるのですか？

A <物質量と粒子の数の関係〉 粒子の数=6.0×1023/mol×物質量 [mol] 物質量 〔mol]= 粒子の数 6.0×1023/mol (1) 6.0×1023/mol×0.25mol=1.5×1023 (個) (2) 6.0×1023/mol×1.5mol=9.0×1023 (個) (3) CaCl 1mol は, Ca²+1mol と CI 2mol からなるので " Ca²+ の数は.6.0×1023 / mol×3.0mol=1.8×1024 (個) CIの数は 1.8×102×2=3.6×1024 (個) 2+ □Ca²+ と CI の数の比 は常に 1:2 となる。

この問題がわかりません 誰か答えと途中式教えてくださいよ

9. 図 4-69のオペアンプ回路の電圧増幅 度 A と出力電圧 Vo を求めよ。 Rs=10kΩ |V=-0.8V 市 R=100kΩ +V 15VT 777 -15V 図 4-69 Vo RL 10kΩ 10

青線の式なる理由がほんとに意味がわかりません。どう考えたらこうなりません。考え方を教えてください

16 体が0 思考 えよ。 5. ヘスの法則次の熱化学方程式を用いて, 下の各問いに答えよ。 何 せるに 水の密 た点 か。 1/200 kJ 02 H2102 1 H2+ -O2 C(黒鉛) + O2 H2O (液) △H=-286kJ 2 Jom blad fr H2O (気) △H=-242kJ co2 △H=-394kJ 3 CH4O (液) + 102 2 VISHNU 焼 ΔH=-726kJ 726 KJ kJ/ 2 KJ H=1.0 0=16 CO2+2H2O (液) 水の蒸発に伴うエンタルピー変化は, 1.0gあたり何か。 メタノール CH4O (液)の生成エンタルピーは何kJ/mol か。 知識 86. 生成エンタルピーと反応エンタルピー 二酸化炭素CO2, 水H2O (液),プロパン C3HB の生成エンタルピーは, -394kJ/mol,286kJ/mol, -107kJ/mol である。 (1) CO2, H2O(液), C3Hg の生成エンタルピーを熱化学方程式でそれぞれ表せ。 (2) C3Hg の燃焼エンタルピーをx[kJ/mol] として, C3Hg の完全燃焼を表す熱化学方 程式を記せ。 (3) C3H の燃焼エンタルピーは何kJ/mol か。 第Ⅱ章 思考 SELI 87. 化学反応と熱・光次の文中の下線部が誤っているものを2つ選び, 正しい記述に改 は何molが。 めよ。 物質の変化と平衡 (ア) 反応エンタルピーは、生成物のもつエンタルピーから反応物のもつエンタルピー を引いた値に相当し,前者が後者よりも大きいときは、発熱反応になる。 (イ) 化学反応に伴って,エネルギーの一部が光として放出される反応を光化学反応と 2 lider いう。 吸収 (ウ) 吸熱反応がおこると, その周囲の温度が下がる。 16 (1) (エ) H2+O2 H2O2 (液) △H=-188kJ で表される △H は, 液体の過酸化水素 の生成エンタルピーである。 (オ)光合成では、光を吸収して,二酸化炭素と水から糖類と酸素がつくられる。(C) 思考 BM (1) 88. 化学反応と熱･エントロピー 次の記述のうち, 誤っているものを3つ選べ (ア) 大きい吸熱を伴う反応は, 自然に進行しやすい。 (イ) 発熱反応では、物質のもつエンタルピーは減少する。 放出 (ウ) 鉄は乾いた空気中で酸化され Fe2O3 になる。 このとき, まわりから熱を吸収す。 (エ) エントロピーの増大, すなわち乱雑さが増す反応は, 自然に進行しやすい。 (オ) 反応エンタルピーを直接測定することが困難な場合, ヘスの法則が利用される 液体の水2ml が生成する反応エンタルピー

こんな風に判別することができないものを （ふたつでているもの、O2とか1/2O2）xとおくと解けることができるんですよね？解き方あってますか

EB ACA 85 ヘスの法則次の熱化学方程式を用いて,トの各 ZE H2+ O2 1/12/02 H2O (液) △H=-286kJ 10cm H2O (気) △H=-242kJ CO2 AH=-394 kJ 3 CHO(夜) + O2 CO2+2H2O (液) 2 H2+ 1/1/20 -02 → ▬▬▬▬▬▬▬▬▬ C (黒鉛)+O2 【 燃焼 TH=-726kJ 水の蒸発に伴うエンタルピー変化は, 1.0gあたり何か。 メタノール CHO (液) の生成エンタルピーは何kJ/mol か。 KJ/2 知識 86. 生成エンタルピーと反応エンタルピー●二酸化炭素CO2, 水H2O (液), プロパン C3HB の生成エンタルピーは,-394kJ/mol, -286kJ/mol, -107kJ/mol である。 (1) CO2, H2O (液), C3H8の生成エンタルピーを熱化学方程式でそれぞれ表せ。 (2) C3H の燃焼エンタルピーをx [kJ/mol] として, C3Hg の完全燃焼を表す熱化学方 程式を記せ。 (3) C3H の燃焼エンタルピーは何kJ/mol か。 = に改 第Ⅱ章 物質の変化と平衡

解説の（4）の②の 式ってどうなってるんですか、？

100 濃度の換算 次の各問いに答えよ。 原子量 H=1.0,C=12,0=16, Na=23, S=32, Cl=35.5 (1) 質量パーセント濃度 98%の硫酸H2SO4 (密度1.8g/mL) のモル濃度はいくらか。 (2) モル濃度 6.0 mol/Lの塩酸 HCI (密度1.2g/mL)の質量パーセント濃度(%) はいくら か。 (3) 質量パーセント濃度 8.0% の水酸化ナトリウム NaOH水溶液は, モル濃度 2.2mol/L に相当する。 この水溶液の密度は何g/mLか。 (4) 水 100gにグルコース C6H12066.0g)を溶かした水溶液の密度は1.02g/mLであった。 この水溶液の質量パーセント濃度(%) と, ② モル濃度はそれぞれいくらか。 FFB O フェン

基礎化学の問題です。ここの表を埋めたいのですが、全く分からないので教えていだだきたいです🙇‍♀️

たんぱく質標準液 (STD) 濃度 (mg/mL) STD (mL) H2O (mL) 合計 (mL) (10mg/mL) の希釈 0 0.0 任意 任意 たんぱく質標準液 (STD) (20mg/mL) の希釈 濃度 (mg/mL) STD (mL) H2O (mL) 合計 (mL) 0 0.0 任意 任意 小数点以下桁目まで記入すること)。 2.5 20.5 5 1.0 1.0 2.0 10 7.5 2.0 0~100 0.5 / まで調整 10 残り 残り 合計で2.0mLになるようなSTDとけを求 0.0 濃 20 残り 0.0 残り

どなたか下の方を教えてもらいたいです！

1.実験目的 混合物の分離操作を学習するとともに,実験でよく使用する器具や機器の基本操作を習得する。 2. 実験準備物 【実験器具】 電子天秤,薬包紙,ろ紙, ピーカー (50mL, 100mL各1個), 洗浄瓶 (純水),ガラス棒,ろうと, ろうと台,試験管 (3本), ガスパーナー, マッチ, 三脚,金網, 薬さじ, 試験管立て 【薬品】 硝酸カリウム (化学式: KNO3 _), 硫酸銅(ⅡI)五水和物(化学式: CuSO4・5H2O) 3. 実験操作と結果 硝酸カリウム約18g を, 電子天秤を用いて100mLビーカーに量り取る。 次に、 小さじ1杯の硫酸銅(Ⅱ)五水 和物を大さじ1杯, 薬包紙に量り取る。 ※この操作は終わっている。 ② 硝酸カリウムと硫酸銅(ⅡI)五水和物をそれぞれ小さじ半分ずつ試験管にとり,純水を2mL程度入れ溶かす。 ③ 薬包紙に残っている硫酸銅(ⅡI)五水和物を100mL ビーカーに入れ, 純水を 50mL 程度注いでガラス棒でか き混ぜる。 ビーカー内の様子: 黄色と白色がとけ残った。 ④ ガスパーナーに点火し、③のビーカーを三脚上の金網に置き, 穏やかに加熱して, ガラス棒でかき混ぜながら混 合物を溶かす。 結晶の色: 溶液の色: 透き通った水色 ⑤④のビーカーを加熱後2~3分ほど机の上に放置して冷ました後, 氷水を入れたバットに浸して冷やす。 結晶が 析出するので, 結晶色や形を観察する。 白色 形: 長い棒状のような形 ⑥ ガラス棒で水溶液をかくはんして十分に結晶を析出させた後, 結晶をろ過して分離する。 ろ液は50mL ビーカー にとり,結晶が試験管に付着したらガラス棒か薬さじでろ紙の上にとる。 ⑦ ろ紙の上に残った結晶に少量の純水をかけてすすぎ, 小さじで結晶を試験管にとり、純水約 2mL を入れて再び 溶かして溶液の色を観察する。 溶液の色:透明な色 4. 考察 (1) 操作⑥でできた結晶は、何の結晶か。 なぜそのように考えたかも含めて説明せよ。 硝酸カリウム (2) 操作⑥のろ液を加熱し続けて水分を蒸発させて再結晶を行うと、何の結晶が析出するか。

3の解説お願いします！ 答えは0.50mol/Lです

ある質量のマグネシウムを測りとり、 濃度未知の塩酸 10mL を 加えて、発生する水素の体積を標準状態で測定した。 マグネシウム の質量を変えて、同様の測定を繰り返し、 図のようなグラフを得た。 次の各問いに答えなさい。 思 (1) この反応を化学反応式で表しなさい。 (2) マグネシウムが塩酸とちょうど反応したとき、 発生した水素の 体積は何mLか。 2Mgt LHCl 塩酸の濃度は何mol/Lか。 →> ↑[mL] 水素の体積 0 0.05 0.10 マグネシウムの質量 [g] C 24 10 H2 +2Mg cl (

教科書から探して日本語に訳して問題を解くんですけど、わからないので教えてほしいです

Read Sora: Ms. Bell: Sora: Ms. Bell: Sora: Ms. Bell: Sora: Ms. Bell: The Maori in New Zealand Excuse me, Ms. Bell. Hi, Sora. Can I help you? I'm going to visit New Zealand during summer vacation. Oh, that's great! New Zealand is a nice country. 5 You'll like it. What place do you recommend in New Zealand? How about a Maori village? You can learn about the Maori there. What's the Maori? The Maori are native people of New Zealand. The Maori villages show their culture and way of life. You can see their famous dance "Haka" there. 10 5